浙江省台州市2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省台州市2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 异丙醇与 反应，1ml 转， 下列实验操作不正确的是， 下列反应方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位
置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题
卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使
用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列材料主要成分属于无机物的是
A. 光导纤维(石英) B. 硝化纤维 C. 醋酸纤维 D. 聚酯纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A．光导纤维主要成分为 ，属于无机氧化物，是无机物，A 符合题意；
B．硝化纤维是纤维素与硝酸发生酯化反应得到的有机酯类物质，属于有机物，B 不符合题意；
C．醋酸纤维是纤维素与醋酸发生酯化反应得到的有机酯类物质，属于有机物，C 不符合题意；
D．聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇缩聚得到的有机高分子材料，属于有机物，D 不符合题意；
故选 A。
2. 碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是
A. 属于强电解质
B. 和 可用澄清石灰水鉴别
C. 受热易分解
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D. 溶液中存在 以氢键形成的二聚或多聚离子
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是可溶性盐，在水溶液中能完全电离出 和 ，符合强电解质的定义，A 正
确；
B． 可与澄清石灰水反应： ； 也可与澄
清石灰水反应： ，两者都会产生白色沉淀，现象相同，因此无法
用澄清石灰水鉴别，B 错误；
C． 热稳定性差，受热易分解，反应的化学方程式为 ，C 正
确；
D．在 溶液中， 之间可以通过氢键相互结合，形成二聚离子或多聚离子，这是碳酸氢盐溶
液的一个特征结构，D 正确；
故答案选 B。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的电子式：
B. 中共价键的电子云图：
C. 分子的球棍模型：
D. 的名称：2，4-二甲基己烷
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是离子化合物，由铵根、氯离子构成，电子式： ，A 正确；
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B． 中共价键由 1s 轨道和 3p 轨道头碰头形成，电子云图： ，B 正确；
C． 分子的中心 O 原子价层电子对数是 2+ =4，含有 2 对孤电子对，因此 分子呈“V”形结
构，C 错误；
D． 的主链有 6 个 C，2 号、4 号 C 上连有甲基，名称：2，4-二甲基己烷，D 正确；
故选 C。
4. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A. 金属性： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 共价键的极性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，K 位于 Na 的下方，金属性： ，A 错误；
B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Cl 位于 S 的右侧，原子半径： ，B 正确；
C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Cl 位于 Si 的右侧，电负性： ，C 正确；
D．共价键极性与成键原子电负性差值呈正相关，F 的电负性大于 O 的，F 与 H 的电负性差值大于 O 与 H
的差值，故共价键的极性： ，D 正确；
故选 A。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 碳酸钠溶液显碱性，可用作工业用碱
B. 次氯酸具有弱酸性，可用来漂白
C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
D. 硫酸钡不溶于水和酸且不易被 射线所透过，可用作造影剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解反应 ，使溶液呈碱性，可作为工业
用碱用于造纸、制皂等生产，对应关系成立，A 正确；
B．次氯酸具有漂白性是因为其具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，和次氯酸的弱酸性无关，对
应关系不成立，B 错误；
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C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收水分，可用于干燥与其不反应的物质，对应关系成立，C 正确；
D．硫酸钡性质稳定，不溶于水和酸，且不易被 X 射线透过，因此可用作 X 射线造影剂，对应关系成立，D
正确；
故答案选 B。
6. 异丙醇与 反应： 。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 为氧化剂
B. 为还原产物
C. 发生氧化反应
D. 若生成 的 ，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中 为+6 价，反应后生成 中 为+3 价， 元素化合价降低、得电子，
作氧化剂，A 正确；
B．异丙醇中发生去氢的氧化反应，对应的产物 为氧化产物，还原产物是 ，B 错误；
C． 去氢、失电子被氧化，发生氧化反应，C 正确；
D．每生成 1ml ，2ml 从+6 价变为+3 价，共转移 6ml 电子，因此生成 0.1ml 转
移电子数为 ，D 正确；
答案选 B。
7. 下列实验操作不正确的是
A. 常温、常压条件下进行过滤操作，需用玻璃棒引流
B. 蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处
C. 中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化
D. 实验室需要 的 溶液，应称量 固体来配制
【答案】C
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【解析】
【详解】A．过滤时用玻璃棒引流可防止液体洒出，同时避免液体冲破滤纸，操作正确，A 不符合题意；
B．蒸馏时温度计测定馏出蒸气的温度，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处可准确测定馏分沸点，操作正确，B
不符合题意；
C．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化判断滴定终点，注视滴定管内溶液体积变化易错
过滴定终点，操作错误，C 符合题意；
D．实验室无 450mL 容量瓶，需选用 500mL 容量瓶配制，所需 NaOH 质量为
，操作正确，D 不符合题意；
答案选 C。
8. 下列反应方程式不正确的是
A. Al 溶于足量的 溶液：
B. 向 溶液通入过量的 ：
C. 与足量的浓硝酸反应：
D. 向 溶液中通入足量的 ：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al 与足量 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，给出的方程式原子守恒、得失电子守
恒，A 正确；
B．向 溶液通入过量 时， 过量会与生成的 继续反应，最终产物为 ，正确离
子方程式为 ，选项给出的是通入少量 的反应，B 错误；
C．Cu 与足量浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2、 和 H2O，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子
守恒，C 正确；
D．足量 通入 溶液时，还原剂 和 均被完全氧化，离子方程式配平正确，D 正确；
故答案选 B。
9. 物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是
选项 结构 性质
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①
给出质子的能力：①> A
②
②
邻羟基苯甲醛存在分 沸点：邻羟基苯甲醛> B
子内氢键 对羟基苯甲醛
乙炔、乙烷中 C 分别 水中溶解度：
C
为 sp 杂化、 杂化
结构
与 的配位能力：
D
结构
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中，带正电的 会吸引配位水分子中 的电子云，增强 键的极性，
使 更易电离给出质子，因此给出质子能力： ，A 合理；
B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，分子间作用力更强，因此沸点：邻羟基
苯甲醛 < 对羟基苯甲醛，B 不合理；
C．乙炔中 为 杂化，电负性大于 杂化的乙烷中 ，乙炔极性更强，还可与水形成弱氢键，因此水
中溶解度： ，C 合理；
D．NH3 分子中 N 上有 1 个孤电子对，电子云密度较高，H2O 中 O 上有 2 个孤电子对，孤电子对之间的排
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斥作用，降低其配位能力，同时 可以与 结合形成更稳定的 ，替换配位的 ，
说明与 的配位能力： ，D 合理；
故答案选 B。
10. 1-碘丁烷(Z)活性高，是有机合成中用于引入正丁基的重要砌块，可由丁-1-醇(X)按照下列路线合成：
下列说法不正确的是
A. 和 水溶液加热也可制备 B. 属于酯类
C. 的同分异构体有 6 种(不包括 ) D. 最多有 13 个原子共平面
【答案】A
【解析】
【详解】A．直接用 水溶液加热，X(1-丁醇)的羟基无法直接被取代，不能制备 ，A 错误；
B．Y 为苯磺酸丁酯，含有酯基，属于酯类，B 正确；
C． 的同分异构体有 、 、 、 、
、 ，共 6 种，C 正确；
D． 中苯环为平面结构，苯环上 12 个原子共面，S 为 sp3 杂化，通过单键的旋转，与 S
相连的 O、Cl 原子最多有 1 个能与苯环共面，最多有 13 个原子共平面，D 正确；
故选 A。
11. 下列装置或说法不正确的是
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A.提纯 B.制备并收集氯气
C.收集并储存乙烯 D.验证产物
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘单质易升华，加热粗碘时，I2 会变成蒸气，在上方通冷水的烧瓶底部遇冷凝华，实现与杂质
的分离，装置设计合理，A 正确；
B．发生装置是：圆底烧瓶加热，可用于 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2，收集装置利用向上排空气法（集气瓶
长管进、短管出），符合 Cl2 密度比空气大的特点，烧杯中的 NaOH 溶液可吸收多余 Cl2，防止污染，整套
装置是实验室制 Cl2 的设计，B 正确；
C．乙烯难溶于水，用排水法收集时，气体从短管进入集气瓶，将水排入右侧储水瓶中；需要使用时，将储
水瓶抬高，水回流即可将乙烯压出，可实现储存功能，装置合理，C 正确；
D．铜与浓硫酸反应后的溶液中，存在大量未反应的浓硫酸，若直接向反应液中加水，浓硫酸被稀释会剧烈
放热，导致液体暴沸飞溅，应将反应液冷却后倒入盛水的试管或烧杯中，装置错误，D 错误；
故答案选 D。
12. 化合物 因优异的锂离子导电性与高储氢容量备受关注，其晶体由 层和 层按 交替堆叠的方
式构成， 层的 位于正六边形的顶点， 位于正六边形的中心， 层全部由 构成且这些 恰好
位于 层 的正下方，结构如图所示。下列说法不正确的是
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A. 属于混合型晶体 B. 的化学式为
C. 和水反应生成 和 D. 和 反应可生成
【答案】A
【解析】
【分析】A 层的正六边形顶点的 ，每个 被 3 个正六边形共用，因此 1 个正六边形内 的数量为
；中心 完全属于该正六边形，数量为 1。B 层 位于 A 层 正下方，完全属于该结构单元，
数量为 1。晶体 ABAB 交替堆叠，因此一个重复单元内： 总数为 2+1=3， 总数为 1，化学式为
。由此解题。
【详解】A． 是典型的离子晶体，由 和 通过离子键结合而成，并非混合型晶体，A 错误；
B．由分析可知，Li 与 N 的个数比为 3:1，化学式为 ，B 正确；
C． 与水发生水解反应 ，符合反应规律，C 正确；
D． 可与 发生加氢反应 ，因此可以生成 ，D 正确；
故答案选 A。
13. 掺杂非晶 电极水系锌电池应用前景广阔，其充电原理如图所示， 掺杂可有效降低 嵌入
电极过程的活化能，下列说法不正确的是
A. 充电时， 电极接电源负极，发生还原反应
B. 充电时，需控制充电速率使 在电极均匀沉积
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C. 放电时， 电极会发生腐蚀
D. 放电时， 掺杂可加快 在 电极得电子速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息，充电时，Zn 电极发生的反应是： ，是还原反应，
接电源负极，A 正确；
B．充电时 Zn2+会在 Zn 电极表面被还原成 Zn 单质，如果速率过快，容易造成 Zn 枝晶生成，刺破隔膜，导
致电池短路，所以必须控制速率，保证均匀沉积，B 正确；
C．放电时，Zn 电极作为负极，发生氧化反应 ，Zn 与 H3O+反应发生腐蚀，C
正确；
D．放电时，Zn 电极为负极，α-RuxSe 为正极，正极反应为 RuxSe+zZn2++yH++(2z+y)e-=HyZnzRuxSe， 掺
杂可有效降低 嵌入电极过程的活化能，可以加快正极 Zn2+的嵌入，但 Zn2+没有在正极得到电子，D 错
误；
故答案选 D。
14. 某课题组以化合物 I( )为原料催化合成化合物Ⅴ( )图。下列说法不正确的是
A. 为催化剂
B. 化合物Ⅲ中 C 原子存在 、 杂化
C. 化合物Ⅳ比Ⅲ稳定
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D. 若化合物Ⅰ改为 ，则化合物Ⅴ主要为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由催化循环可知， 先参与反应，后重新生成，整个过程没有被消耗，作催化剂，A 正
确；
B．化合物Ⅲ中带正电的碳原子只形成 3 个 键、且没有孤电子对，为 杂化，其余饱和碳原子均形成 4
个 键、且没有孤电子对，为 杂化，B 正确；
C．化合物Ⅲ的带正电碳是缺电子的碳正离子，只有 6 个电子，能量高不稳定，重排后得到化合物Ⅳ，正电
荷在氧原子，形成八电子的稳定结构，能量更低，因此Ⅳ比Ⅲ稳定，C 正确；
D．该反应为频哪醇重排，规律是优先生成更稳定的碳正离子，再邻位基团迁移得到产物，改反应物为
， 优先生成更稳定的叔碳正离子 ，随后邻位碳上氢迁
移，最终主要产物为异丁醛 ，D 错误；
答案选 D。
15. 常温下，实验小组将 固体投入 某浓度的 溶液，探究 固体的转化
过程(忽略反应前后溶液体积变化)。已知 时相关常数如下： ，
， ， ， 。
下列说法正确的是
A. 常温下，碳酸钡固体的溶解度为
B. 常温下，该碳酸钠溶液的
C. 常温下，若 固体的质量变为 ，所得溶液中
D. 常温下， 时， 固体可完全转化
【答案】C
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【解析】
【分析】硫酸钡固体投入碳酸钠溶液中发生的反应为：BaSO4+CO BaCO3+ SO ，反应的平衡常数为：
K= = = =0.04。
【详解】A．由溶度积可知，常温下饱和碳酸钡溶液中钡离子浓度为： ml/L=5×10-5 ml/L，
溶液中碳酸根离子会发生水解反应，使溶解平衡向右移，导致钡离子浓度略有增大，则碳酸钡的溶解度大
于 5×10-5 ml/L，A 错误；
B．碳酸根离子在溶液中的水解常数为：Kh= ，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解，以
一级水解为主，则 c ml/L 碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度约为： ，根据 pH+pOH=14，
溶液的 pH 约为：pH=14+lg ，B 错误；
C．由题意可知，硫酸钡剩余质量为 1.165 g，则反应后溶液中硫酸根离子的浓度为： =0.05
ml/L，由反应的平衡常数可知，溶液中碳酸根离子的浓度为： =1.25 ml/L，C 正确；
D．若硫酸钡完全溶解，由方程式可知，反应消耗碳酸根离子和生成硫酸根离子的物质的量为：
=0.01 ml，由平衡常数可知，溶液中碳酸根离子浓度为： =2.5 ml/L，但实际转化过程中碳酸
根会被消耗，则溶解硫酸钡需要碳酸钠溶液的浓度一定大于 2.5 ml/L，D 错误；
故选 C。
16. 浓盐酸与 混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物 中仍残留盐酸和 。实验小组通
过如下过程探究其原因。
(1)查阅文献获知：
①随 降低或 升高， 的氧化性减弱；
②随 降低， 的还原性减弱。
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(2)设计实验验证上述结论：
实验Ⅰ，向固液混合物 中加入浓 ，加热，继续产生 ；
实验Ⅱ，向固液混合物 中加入 固体，加热，继续产生 ；
实验Ⅲ，向固液混合物 中加入 ，加热，不产生 ；
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ证明 升高， 氧化性增强
B. 实验Ⅱ证明 升高， 还原性增强
C. 实验Ⅲ为了证明 浓度升高， 氧化性减弱，加入的 可为 固体
D. 固液混合物 A 中加入足量 固体，再通入氯气，可能有 生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验Ⅰ加入浓硫酸， 升高，其他变量几乎不变，重新产生 ，可证明 升高时
氧化性增强，A 正确；
B．实验Ⅱ加入 固体， 升高，其他变量几乎不变，重新产生 ，可证明 升高时 还
原性增强，B 正确；
C．为了证明 c(Mn2+)浓度升高，MnO2 氧化性减弱，仅加入 MnSO4 固体、加热不产生氯气不能验证实验结
论，应加入 KCl 和 MnSO4，结合实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象才能证明实验结论，C 错误；
D．加入足量 后， 被大量沉淀为 ， 极低，再通入 ，此时 可氧化 生成
，D 正确；
故答案选 C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. 氮族元素在生产生活中起着重要的作用。请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A. 基态 As 原子的价层电子排布式为
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B. 第二电离能：
C. 的 VSEPR 模型为四面体形
D. 氮氧键的键长：
（2） 和 发生化合反应，生成 (其中 中 S 原子的化学环境完全
相同)，请写出 的结构式__________。
（3） 晶体为立方晶系，晶体中部分 被 替代，可形成 晶体，该 掺杂晶体
具有超导性，铋元素的化合价为+3、+5，其晶体结构如图所示：
①该 掺杂晶体中与每个 原子距离最近的 原子有__________个。
②该 掺杂晶体中+3、+5 铋元素原子的个数比为__________。
（4）工业上常利用 溶液制备 固体的流程如图所示：
已知：温度过高， 会分解甚至爆炸；硝酸钠不同温度下的溶解度如下：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 88 104 124 148
①工业安全生产时，选择化合物 A 为_____(写化学式)，化合物 A 的作用__________。
②为获得产率高、纯度大的 晶体，一系列操作为：蒸发至溶液表面出现晶膜停止加热，__________
、过滤、__________、洗涤、干燥，从而得到目标晶体。
③物质B与足量稀硝酸反应，生成 、淡黄色沉淀和其它物质，请写出该反应的化学方程式：__________
第 14页/共 27页
。
【答案】（1）BC （2） 或
（3） ①. 8 ②. 1:9
（4） ①. ②. 增大 ，与 反应生成 逸出从而去除 ，并引入
③. 冷却结晶 ④. 将滤液循环(或将滤液并入原硝酸钠溶液中、将滤液返回蒸发步骤循环) ⑤.
【解析】
【小问 1 详解】
A．As 位于第四周期第ⅤA 族，其价层电子排布式为 ，A 错误；
B． 、 和 的价层电子排布式分别为 、 和 ， 的 2p 层半充满，第二电离
能最大， 的核电荷数较大，第二电离能小于 而大于 ，综上，第二电离能从小到大依次为：N