浙江省台州市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试卷（解析版）

这是一份浙江省台州市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列实验操作及描述正确的是， 下列离子方程式正确的是， 辣椒素的合成途径如图所示等内容，欢迎下载使用。
2.必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Zn-65
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列各组物质分类正确的是
A. —化合物B. 盐酸—纯净物
C. —酸性氧化物D. 液氯—电解质
【答案】C
【解析】P4是磷元素组成的同种元素构成的纯净物，属于单质而非化合物，A错误；盐酸是HCl的水溶液，含有H+、Cl-、H2O等成分，属于混合物而非纯净物，B错误；CO2能与碱反应生成盐和水（如与NaOH生成Na2CO3），符合酸性氧化物的定义，C正确；液氯是Cl2的液态形式，属于单质，而电解质必须是化合物，因此液氯不是电解质，D错误；故选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 石膏—
B. Br的简化电子排布式：
C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
D. 次氯酸的结构式：
【答案】B
【解析】石膏—，A错误；溴为35号元素，Br的简化电子排布式：，B正确；主链为6个碳，在2、4号碳存在甲基，故为2，4-二甲基己烷，C错误；次氯酸的结构式：，D错误；故选B。
3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 二氧化硅有优异光学特性，可用于制作光导纤维
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D. 氧化铝为两性氧化物，可用于制造耐火坩埚
【答案】B
【解析】二氧化硫的漂白性源于其与有色物质化合，而非氧化性，A错误；二氧化硅能传导光信号，因其优异的光导性能，B正确；浓硫酸与氨气反应生成盐，无法干燥氨气，C错误；氧化铝用于耐火坩埚是因高熔点，与两性无关，D错误；故选B。
4. 下列实验操作及描述正确的是
A. ①为配制溶液的转移操作，用玻璃棒引流
B. ②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C. ③为在试管中溶解NaCl固体时，振荡试管的操作
D. ④为测定NaOH溶液的pH
【答案】A
【解析】①为配制溶液的转移操作，用玻璃棒引流，玻璃棒的末端要放在刻度线以下，玻璃棒不能靠在容量瓶瓶口上，A符合题意；带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，②为碱式滴定管排气操作，排气后记录初始读数，B不符合题意；在试管中溶解NaCl固体时，振荡试管的操作：用拇指、食指和中指夹住试管的中上部，保持试管略呈倾斜状态，然后通过手腕的左右摆动来振荡试管，C不符合题意；测定NaOH溶液的pH时，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，滴在pH试纸的中部，D不符合题意；故选A。
5. 关于碳酸氢钠下列说法中不正确的是
A. 碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，发生的离子反应：
C. 向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随着吸热现象
D. 碳酸氢钠固体的热稳定性大于碳酸钠
【答案】D
【解析】碳酸氢钠水解呈弱碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确；胃酸的主要成分是盐酸，和碳酸氢钠反应的离子方程式为：，B正确；碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠溶于水吸热，则向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，C正确；碳酸氢钠加热发生分解反应，而碳酸钠加热不分解，则碳酸钠较稳定，D错误；故选D。
6. 下列有关物质结构或性质能说明其用途的是
A. 葡萄糖结构中有醛基，故可与银氨溶液反应制作银镜
B. 乙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，所以可用作水果催熟剂
C. 金刚石和石墨均由碳元素组成，因原子排列方式相同，故都能用于制作电极
D. 过氧化钠为淡黄色固体，所以可用于呼吸面具中作为氧气的来源
【答案】A
【解析】葡萄糖含有醛基，在碱性条件下可发生银镜反应，因此可用于制作银镜，用途与结构性质直接相关，A正确；乙烯的催熟作用是其作为植物激素的生理功能，与碳碳双键的加成反应无关，B错误；金刚石和石墨原子排列方式不同，石墨导电性源于层状结构，而金刚石不导电，不能用于电极，C错误；过氧化钠用于氧气来源是因与CO₂或水反应生成O₂的化学性质，而非其颜色，D错误；故选A。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 过氧化钠与水反应生成碱：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 石灰石与醋酸反应：
D. 向溶液中加入过量的：
【答案】C
【解析】过氧化钠是固体，不能拆分为O，正确的离子方程式应保留Na2O2的化学式，应为，A错误；过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+，因Fe会继续还原Fe3+，应为，B错误；石灰石（CaCO3）与醋酸（弱酸）反应生成可溶的醋酸钙、CO2和H2O，离子方程式书写正确，C正确；NH3·H2O为弱碱，无法溶解Al(OH)3生成[Al(OH)4]⁻，应生成Al(OH)3沉淀，应为，D错误；故选C。
8. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A是半径最小的原子；B与C相邻且C的价层电子排布式为；D与E位于第三周期且E的最外层电子数等于其电子层数，只有F与A的最外层电子数相同，且F的次外层所有轨道上的电子均成对。下列说法不正确的是
A. 氧化物中离子键百分数：
B. 原子形成的简单离子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 电负性：
【答案】A
【解析】A的原子半径最小，A为H；B和C相邻，C的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ，n=2，C为O，B为N；D和E在第三周期，E最外层电子数等于3，E为Al，D为Mg；F与H最外层电子数相同，次外层所有轨道上的电子均成对，F为Cu。
元素的电负性差异越大，形成化学键的离子键百分数越大，电负性Al>Mg，故MgO的离子键百分数高于Al2O3，A错误；核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：N3->O2->Mg2+> Al3+，B正确；碱性Mg(OH)2（中强碱）> Al(OH)3（两性）> Cu(OH)2（弱碱），C正确；同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性O＞N，NH3中氢元素显正价，故电负性N＞H，故电负性：O > N > H，D正确；故选A。
9. 辣椒素的合成途径如图所示：
下列说法不正确的是
A. 有机物A中有2种官能团
B. 有机物B可以发生加成、取代、氧化等反应
C. 有机物C既有酸性又有碱性
D. 1ml有机物D最多可以与1ml NaOH反应
【答案】D
【解析】有机物A中含有碳碳双键和羧基，共2种官能团，A项正确；有机物B中含有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，含有酰氯，可以发生取代反应，B项正确；有机物C中含有酚羟基，因此具有酸性，还含有氨基，因此具有碱性，C项正确；有机物D中含有酚羟基和酰胺基，则1ml有机物D最多可以与2ml NaOH反应，D项错误；答案选D。
10. 可用于治疗重金属中毒，高温、遇酸均易分解。时，、和溶液反应可生成与一种气体产物，甲同学认为产生气体是，而乙同学认为是，为了验证自己的猜想，他们设计了如下实验(夹持和搅拌装置略去)。下列表述不正确的是
A. 为了减少的溶解损失且加快反应速率，考虑将E中的硫酸浓度改为
B. 装置D采用的加热方式为水浴加热
C. 实验的仪器连接顺序应为(i)
D. 实验结束拆卸装置前，应打开i处弹簧夹通入将残留的气体赶入装置A中
【答案】A
【解析】E装置用70%的硫酸和亚硫酸钠制取SO2气体，产生的SO2气体从j口出、h进入D与Na2S、饱和Na2CO3充分反应制备Na2S2O3，产生的气体先通过少量硫酸铜溶液以检验H2S的存在，若产生黑色沉淀，则证明有H2S，再通过过量酸性KMnO4溶液以除去多余的SO2，排除对检验CO2的干扰，最后通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明有CO2存在，据此解答。
98%的浓硫酸中氢离子浓度很小，制备二氧化硫时，不能用98%的浓硫酸，否则反应速率会较慢，A错误；反应温度为35℃，则装置D可以采用水浴加热，B正确；由分析可知，仪器的连接顺序为(i)j→h→g→d→c→b→a→f→e，C正确；SO2有毒，会污染空气，则实验结束后，拆卸装置前，应打开i处弹簧夹通入N2将残留的SO2气体赶入装置A中，用过量酸性KMnO4溶液充分吸收残留的SO2，防止污染空气，D正确；故选A。
11. 下列说法正确的是
A. 恒容密闭容器内，对于反应，当气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
B. 反应在高温下自发
C. ， ， ，则
D. ，通过已知信息可以判断反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量
【答案】C
【解析】反应为气体分子数不变的反应，恒容条件下压强始终不变，因此压强不能作为平衡状态的判断依据，A错误。的反应能自发进行，反应的ΔS为负，若ΔH>0，则不能自发进行，若ΔH0且ΔH2、ΔH30，C正确。ΔHAl，与N相连的H显+1价，与Al相连的H显-1价，故和之间也存在类似的双氢键，C正确；
D．、中N原子均为sp3杂化，但中N原子含一对孤电子对，键角小，故键角：，D错误；
故选AC；
【小问4详解】
用稀硫酸调节pH至3.5，可以避免沉淀，将转化为，并促进析出，提高转化率；过滤、干燥得到H3BO3，加热硼酸得到B2O3，与CaF2、H2SO4反应得到BF3，与水反应得到H3BO3和产物A，产物A是一元无氧强酸，酸根阴离子中心原子杂化，根据元素推断可知A为HBF4。
①硼酸为一元弱酸，电离方程式为：；
②过滤之前，把pH调至3.5目的是：避免沉淀；将转化为，并促进析出，提高转化率；
③过滤时，一般先转移上层清液再转移下层沉淀至漏斗中，其目的是：防止沉淀覆盖滤纸，减慢过滤速度；
④根据分析，溶于水时的离子方程式：；
【小问5详解】
如图所示，B原子位于晶胞顶点的正八面体中，个数为：，La原子个数为1，该物质的化学式为：。
18. 的回收利用是“碳中和”的重要途径。请回答：
Ⅰ．氨水法是重要的二氧化碳吸收方法之一，其反应过程如下
A．
B．
C．
（1）反应a自发进行的原因为_______。
（2）排除其他因素的干扰，下列可以提高单位时间内转化率的措施有_______。
A. 提高氨水的浓度B. 降低温度C. 增大流速D. 使用催化剂
（3）氨水中氨的逃逸会影响的吸收效果，低浓度氨水对于的单位时间内的脱除率随温度的变化如图所示。(脱除率，为体积分数)
①最大脱除率随温度升高先下降原因为_______。
②在溶液中添加丙三醇可以很好的抑制氨逃逸，其原因是_______。
（4）氨水法吸收的最终产物为，时，的，的，，则的溶液的_______。
Ⅱ．（5）以溶液作电解质溶液，电催化还原用于HCOOH的生产，请写出其阴极的电极反应方程式_______。
【答案】（1）∆H＜0 （2）AD
（3）①.温度升高氨水逃逸增多，氨水浓度下降导致反应速率减小，其影响大于温度升高使反应速率加快的影响，故反应速率下降 ②.丙三醇与氨气分子间形成氢键，使氨气的挥发程度下降
（4）9.7 （5）
【解析】
【小问1详解】
依据时反应可以自发进行，反应a中，则自发进行的原因为；
【小问2详解】
A．提高氨水的浓度，速率加快，可以提高单位时间内转化率，A符合题意；
B．降低温度，速率降低，单位时间内转化率降低，B不符合题意；
C．增大流速，单位时间内的物质的量增加，单位时间内转化率降低，C不符合题意；
D．使用催化剂，速率加快，提高单位时间内转化率，D符合题意；
故选AD；
【小问3详解】
①温度升高气体在溶液中溶解度降低，氨水逃逸增多，氨水浓度下降导致反应速率减小，其影响大于温度升高使反应速率加快的影响，故反应速率下降；
②丙三醇含有羟基，与氨气分子间形成氢键，使氨气的挥发程度下降，故在溶液中添加丙三醇可以很好的抑制氨逃逸；
【小问4详解】
，，，由K值可知，溶液显碱性，以水解为主，设水解了xml/L，，x=，=，pH=9.7；
【小问5详解】
电催化还原用于HCOOH的生产，因此在阴极得电子生成HCOOH，阴极的电极反应式为：。
19. 纳米ZnO在诸多领域有着广泛应用，某研究小组利用废弃的含锌电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备不同尺寸的纳米ZnO，流程如下：
已知：①含锌组分间的转化关系：
②时，；；；
③是一种酸性磷类萃取剂，(RH代表)
请回答：
（1）下列有关说法不正确的是_______。
A. 为检验步骤①所得的混合液中是否有，可取适量该混合液通过滴加溶液的方法判断
B. 步骤②中加热不仅可以加快反应速率，还可以防止形成胶体、胶体而造成吸附损失，且便于分离
C. 由于与的接近，难以通过调节pH分离，故用萃取法
D. 颗粒直径的纳米氧化锌粉末属于胶体
（2）实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是_______(填写名称)。
（3）步骤④有机相中滴加稀硫酸的作用_______。
（4）从萃取分液后的有机相到的有关操作如下：_______。
请选出正确的选项并排序__________________________________________
a．往NaOH溶液中滴加溶液，不断搅拌
b．往溶液中滴加NaOH溶液，不断搅拌
c．加稀硫酸充分振荡静置分层，再分液
d．重复上述操作，合并水相
e．当最后一滴溶液滴下恰好产生白色沉淀时
f．记录溶液体积a mL，再加入溶液
g．记录溶液体积a mL，再加入溶液
h．过滤、洗涤、干燥
（5）用控温煅烧法制备纳米ZnO，得到的颗粒存在易发生团聚的缺点。而直接煅烧草酸锌可以克服团聚的缺点，从反应的角度分析可能原因_______。
（6）测定产品纳米ZnO纯度。水溶液中与EDTA(乙二胺四乙酸)以物质的量之比发生配位反应(不考虑杂质参与反应)。
称取0.1000g样品，溶于一定量盐酸中，先准确加入溶液65.00mL，再加入一定量的缓冲溶液，加热充分反应并冷却后，加入几滴二甲酚橙指示剂，最后用 标准溶液滴定至溶液由黄色变紫色，30s内不褪色。平行测试3次，平均消耗溶液22.50mL，则产品纯度为_______%(保留3位有效数字)。
【答案】（1）AD （2）分液漏斗、烧杯
（3）促进平衡逆移，使从有机相转移到水相中
（4）cdaegh （5）煅烧相同质量草酸锌分解产生的CO2、CO物质的量比氢氧化锌分解产生的水蒸气多，搅拌效果更好（分散作用更强），或用水蒸气容易使颗粒表面羟基缩合而聚集
（6）
【解析】含锌电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)用H2O2、H2SO4酸浸，Zn、Ni、Fe、Al转化为Zn2+、Ni2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中，加入ZnO固体化合物调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤后向滤液中加入P204将Zn2+萃取出来，Ni2+存在于水相中，再向有机相中加入稀硫酸得到Zn(OH)2，再经过控温煅烧得到纳米氧化锌，以此分析；
【小问1详解】
A．步骤①所得的混合液中含有的离子有Zn2+、Ni2+、Fe3+、Al3+、，可能还会存在过量的，也能使溶液褪色，故无法用溶液检验混合液中是否有，A错误；
B．温度升高，Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，速率加快，同时还可以防止生成胶体、胶体而造成吸附损失，B正确；
C．由所给数据可知，与的接近，若通过调pH的方式进行分离，势必会造成产品中混有杂质，故通过萃取法进行分离，C正确；
D．颗粒直径的纳米氧化锌粉末是纯净物，而胶体是混合物，故纳米氧化锌粉末不属于胶体，D错误；
故选AD；
小问2详解】
步骤③是萃取分液，所用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；
【小问3详解】
已知萃取时存在平衡：，加入稀硫酸，促进该平衡逆移，使从有机相转移到水相中；
【小问4详解】
有机相中锌元素存在形式为，所以第一步需要加入加稀硫酸，反萃取，选c；
为了使Zn2+尽可能多的进入水相，需要多次萃取，选d；
下一步是将Zn2+→Zn(OH)2，由题干信息可知，若NaOH过量，Zn会转化为，故应向NaOH溶液中滴加溶液，当最后一滴溶液滴下恰好产生白色沉淀时，说明此时刚好生成(此处不能向溶液中滴加NaOH溶液，因为开始滴加就有沉淀产生，无法判断滴定终点)，故选ae；
根据反应、，所以应记录上一步中加入溶液体积a mL，再加入溶液即可得到，再过滤、洗涤、干燥即可，选gh；
故完整的顺序是：cdaegh；
【小问5详解】
氢氧化锌煅烧时发生分解反应：，草酸锌煅烧时发生分解反应：，煅烧相同质量草酸锌分解产生的CO2、CO物质的量比氢氧化锌分解产生的水蒸气多，搅拌效果更好（分散作用更强），或用水蒸气容易使颗粒表面羟基缩合而聚集，故直接煅烧草酸锌可以克服团聚的缺点；
【小问6详解】
首先加入过量的EDTA与样品中的完全反应，剩余的EDTA用标准溶液滴定，通过消耗的体积计算剩余的EDTA量，总EDTA量减去剩余的EDTA量，即为与样品中反应的EDTA量，也就是样品中的量，总EDTA的物质的量，滴定消耗的的物质的量，由于与EDTA是1:1反应，滴定消耗的的物质的量等于剩余EDTA的物质的量，则样品中反应的EDTA的物质的量，所以样品中的物质的量为：，则产品纯度为。
20. 有机物M为某新型小分子抑制剂的重要中间体，其合成途径如下：
请回答：
（1）有机物A中的官能团名称_______。
（2）有机物C的结构简式为_______。
（3）请写出的化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 有机物M的分子式为
B. 反应、都是取代反应
C. 有机物D和H中S原子的杂化方式不同
D. 反应是为了防止氨基被氧化
（5）请写出3种满足下列条件的有机物C的同分异构体_______。
①氮原子与苯环直接相连，且有机物中除苯环外无其他环状结构；
②核磁共振氢谱显示分子中存在3种不同化学环境的氢原子。
（6）请以、、为原料合成(无机试剂任选)_______。
【答案】（1）氯原子或碳氯键、硝基 （2）
（3） （4）BD
（5）
（6）
【解析】结合A的结构式和B的分子式可推出B为，再结合D的结构式和C的分子式可推出C为，D在高温条件下反应生成E，E反应生成F，F水解生成G()，H在高温下反应生成L()。
【小问1详解】
由A的结构简式可知，含有的官能团为碳氯键、硝基；
【小问2详解】
由分析可知C的结构简式为；
【小问3详解】
F在酸性条件下水解生成G和乙酸，化学方程式为
【小问4详解】
A．有机物M的分子式为，A错误；
B．B→C发生取代反应生成C和乙酸，C→D发生取代反应生成D和氯化氢，B正确；
C．有机物D和H中S原子的杂化方式相同均为sp3杂化，C错误；
D．由分析中G的结构式可知反应B→C是为了保护氨基，防止氨基被氧化，D正确；
选BD；
【小问5详解】
C的结构简式为，其同分异构体氮原子与苯环直接相连，且有机物中除苯环外无其他环状结构，则除苯环外还有一个不饱和度，核磁共振氢谱显示分子中存在3种不同化学环境的氢原子说明只有三种等效氢，结构对称，满足条件的有
；
【小问6详解】
结合原料和流程图需要用到流程图中A到B，G到H，H到L的反应原理，合成路线如下。