山东省泰安市重点高中2025-2026学年高二下学期4月学情检测试卷 化学（无答案）（含解析）

这是一份山东省泰安市重点高中2025-2026学年高二下学期4月学情检测试卷 化学（无答案）（含解析），共12页。试卷主要包含了5 Cu，5°，下列实验能获得成功的是，38ml）和 30mL等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl：35.5 Cu：64 Br：80
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型为 B．H2O 的 VSEPR 模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．丙烯的键线式为
2．维生素 C 的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．维生素 C 所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B．维生素 C 能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应
C．维生素 C 的分子式为 C6H6O6
D．维生素 C 能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废
旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是
A．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用
B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大
C．装置乙试管中收集到的液体可以与溴水发生取代反应
D．甲烷光照条件下与氯气的取代反应产物有多种
4．理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘材料。X 的
晶体可视为 Ge 晶体(晶胞如图 a 所示)中部分 Ge 原子被 Hg 和 Sb 取代后形成，图 b 为 X 的晶胞，
晶胞参数 x=a，y=a，z=2a，夹角均为 90°。下列说法错误的是
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A．图 a 中 Ge 晶胞的俯视图为
B．X 晶体的化学式为
C．X 晶胞中 Ge 与 Sb 原子间最近距离约为
D．X 的晶体中与 Ge 距离最近的 Ge 原子数目为 6
5．实验室用苯、铁粉、液溴制备并提纯溴苯的相关装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中回流的目的是减少苯、液溴和溴化氢的挥发
B．装置Ⅰ中倒扣漏斗有防倒吸作用
C．装置Ⅱ的作用是将滤液依次用水、稀氢氧化钠溶液、水洗涤后分液
D．装置Ⅲ是用蒸馏法分离苯与溴苯
6．某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验：
实验Ⅰ： 取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液混合，振荡 缓慢褪色。
实验Ⅱ： 在实验Ⅰ的试剂取量基础上，再加入 的冠醚(18—冠—6)，
振荡， 褪色。
下列说法错误的是
A．冠醚是该反应的催化剂
B． 与冠醚形成的超分子可溶于甲苯
C．此冠醚通过配位键既可以识别 ，也可以识别 Li+
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D．实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂 与还原剂甲苯接触不充分
7．某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是
A．该有机物的一溴代物有 3 种
B．该物质所有碳原子不可能共平面
C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生
D．分子中最多有 6 个碳原子处于同一直线上
8．三聚氰胺( )是一种有机合成剂，结构中含大 键。下列说法错误的是
A．晶体类型为分子晶体 B．1ml 该分子中存在 键
C．六元环上的 原子提供孤电子对参与形成大 键 D．分子中所有化学键均为极性键
9．下列事实对应的解释错误的是
选项 事实 解释
B 水的热稳定性强于硫化氢 水中 O-H 的键长比硫化氢中 S-H 短，键能大
C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中 P-P 键间的夹角为 109.5°
10．科学家合成出了一种新化合物，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数
是 X 核外电子数的一半。下列说法正确的是 （ ）
A.元素非金属性强弱的顺序为 X>Y>Z B.W、Z 对应的简单离子半径：W邻羟基苯甲
醛
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D 煤气能使人中毒
CO 通过配位键与血红蛋白中 Fe2+的结合能力强于氧
气
D． 中的 C 原子和 N 原子均为 杂化
12.下列实验能获得成功的是( )
A.用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯
B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量的己烯
C.甲烷与氯气等物质的量混合，光照可制取纯净的一氯甲烷
D.可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
13．如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图(电石中含 CaS 等杂质，杂质 CaS 与水反应产
生 气体)。下列说法正确的是
A．装置甲中主要反应的化学方程式为
B．装置乙的作用是除去乙炔中混有的 气体
C．装置丙中反应物之间按物质的量之比 反应，则生成物为 1，2—二溴乙烷
D．装置丁中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有氧化性
14．SiCl4 易发生水解反应，水解机理如图所示。下列说法正确的是
A．SiCl4 遇见浓氨水会产生白烟 B．反应机理中的各分子中心原子均是 sp3 杂化
C．SiCl4 和 H2O 都是由极性键构成的极性分子 D．可预测 CCl4 不能按此机理发生水解反应
15.下列有关说法不正确的是
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A．图 3 为 NaCl 溶液中的水合离子
B．水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键
C． 晶体的晶胞如图 2 所示，每个 晶胞平均占有 4 个
D．金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4 所示，该金属晶体为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数
均为 8
三、填空题
16．按要求回答下列问题：
(1)按系统命名法， 的名称是：___________。
(2)某烃的结构式用键线式可表示为 ，则该烃与 Br2 加成时(物质的量之比为 1∶
1)所得产物中，类似于 1，4 加成的产物结构是___________。
(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①
(4)下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是________；属于同种物质的是
______。
①O2 和 O3 ②1H、2H、3H ③ ④ ⑤
⑥戊烯和环戊烷 ⑦
(5)某有机化合物为苯的同系物，分子式为 C10H14，且苯环上只有一个支链，请写出氢的种类最少
的结构简式___________。
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17．回答下列问题
(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为： ，其所含有的含氧官能团
有______________（写出符合条件官能团的名称）。
(2)有 机 化 合 物 用 系 统 命 名 法 命 名 为 _____________； 被 酸 性
KMnO4 溶液氧化后的产物有 (填序号)。
①CO2 ② ③CH3CHO ④CH3CH2COOH ⑤
(3)完全燃烧下列烃①丙烷（ ）、②丁烯（ ）、③乙烯（ ）、④己烷（ ），等质
量时，则耗氧量最大的为___________（填写序号）。
(4)芳香烃 中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为______________________。
(5)10 个碳原子以下一氯代物只有 1 种的烷烃有 4 种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简式
______。
(6)某有机物的结构如图所示： ，在该物质的核磁共振氢谱图中可以看到_____
组峰，峰面积之比是_____________。
18．回答下列问题。
(1)如图萘环上的碳原子的编号Ⅰ式，根据系统命名法，Ⅱ式可称为 硝基萘，则化合物Ⅲ的名
称应是___________。
(2)已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是___________(填序
号)。
①1， 戊二烯和 丁炔 ② 甲基 ， 丁二烯和 丁炔
③2， 二甲基 ， 戊二烯和乙炔 ④2， 二甲基 ， 丁二烯和丙炔
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(3)利用如图所示装置制备对溴甲苯 ，并证明该反应为取代反应。
①装置甲中仪器 M 的名称为___________，实验过程中使用了 40mL 甲苯（约 0.38ml）和 30mL
液溴（约 0.58ml），则选用的仪器 M 的最合理规格为___________（填字母）。
A．100mL B．200mL C．250mL D．500mL
②装置乙中 的作用为___________，能说明该反应为取代反应的实验现象为___________。若
没有装置乙是否可以证明该反应为取代反应________（填“是”或“否”），原因是________（用
化学方程式来表示）。
③若最后得到对溴甲苯 51.98g，则该实验中产品的产率约为___________（结果保留两位有效数字）。
19．回答下列问题。
(1)立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，晶胞图为图 1。晶胞中 N 位于顶点和面心，沿 x、y、
z 轴方向投影均为如图 2，回答下列问题。
图 1 图 2
①晶体中 N、B 的杂化方式分别为___________。
②1mlBN 中有___________ml 共价键。
③若 B 原子 1 分数坐标为( ， ， )，则 B 原子 2 分数坐标为___________。
(2)中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用，请回
答下列有关铜化合物的问题：
①如图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)，原因是_______。
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②Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的 2 个 NH3 换为 CN-，则有 2 种结
构，则 Cu2＋是否为 sp3 杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。
③晶体铜的晶胞结构如图甲表示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜的原子半径为
127.8pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
20．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1) 是一种温和的还原剂，其可由 和过量的 LiH 反应制得：
。
①已知 的熔点为 77.9℃，LiCl 的熔点为 605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
② 在 270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足 8 电子稳定结构，写出它的结构
式：_______。
(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上 C 原子的杂化方式为______，1ml 化合物 I 中含有的 键的物质的量为____。
②化合物Ⅱ中 Ga 的配位数为_______，x=_______。
(3)Ga、Li 和 O 三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
上述晶胞沿着 a 轴的投影图为_______(填选项字母)。
A． B． C．
(4)F 与 N 可形成化合物 N2F2，分子中各原子均满足 8 电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N2F2 结构式为___________