河南省2020-2021学年高二下学期第三次联考化学试题

2020~2021年度下学期高二年级第三次联考化学

可能用到的相对原子质量：C12  O16  Na23  Cl 35.5  Ca 40  Cu 64

第I卷(选择题  共42分)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关的方程式书写错误的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列说法正确的是

A. 硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所放出的热量叫作中和热

B. 101 kPa时，1 mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热

C. 对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D. 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

3. 下列化学用语表示正确的是

A. H3O+的电子式： B. 的结构示意图：

C. 乙炔的球棍模型： D. 中子数为8的碳原子：8C

4. 迄今为止，煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法错误的是

A. 煤通过干馏可获得洁净的燃料和多种化工原料

B. 石油经分馏可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料

C. 工业上常以煤、石油、天然气为主要原料来合成橡胶、纤维和塑料

D. 天然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇

5. 在某一密闭容器中，充入一定物质量的N2和H2，发生反应，反应达到平衡后，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是

A. 充入少量稀有气体 B. 升高温度

C. 及时移除产物 D. 增大容器体积

6. 下列叙述中，不能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是

A. 常温下，0.1mol/L的氢氰酸溶液的pH＞1

B. KCN溶液呈碱性

C. 相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电能力比盐酸的弱

D. 氢氰酸能与碳酸钠溶液反应

7. 某电池装置如图所示，当电池工作时，下列说法正确的是

A. Cu电极为该电池的负极

B. 电子流动方向：氢氧化钠溶液

C. 电池工作一段时间后，溶液的pH变小

D. 如果将氢氧化钠溶液换成浓硝酸，Cu电极上有大量气体产生

8. 常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为

A.  B.

C.  D.

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含大量的溶液：

B. 的溶液：

C. 与粉反应放出气体的溶液：

D. 使紫色石蕊变蓝的溶液：

10. 在一密闭容器中进行反应：．已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的是

A.  B.

C.  D.

11. 某温度时，AgCl在不同溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 该温度下，AgCl的溶度积

B. 加入AgNO3即可实现溶液由a点移动到b点

C. c点为AgCl饱和溶液且溶液中的离子只有和

D. d点时，AgCl在溶液中的溶解速率大于沉淀速率

12. 以甲烷为燃料的电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 电池工作时，乙池中的移向石墨

B. 甲池中通入的一极上发生的反应为

C. 甲池中每消耗2.24L氧气，转移的电子数为

D. 乙池Pt电极上发生的反应为↑

13. 五氧化二氮(化学式：)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：.某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数据见表：

下列说法正确的是

A. 该温度下反应的平衡常数

B. 反应达到平衡后，容器中物质的量分数为10%

C. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小

D. 内，

14. 常温下，向某浓度的Na2R溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，所得溶液中含R微粒的物质的量分数()与溶液的pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 曲线I、II、III分别为的变化曲线

B. 当盐酸滴加到a点时，则

C. 当，此时溶液的

D. 在滴定过程中，溶液中可能存在

第II卷(非选择题  共58分)

二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，考生都必须作答。第18~21题为选考题，考生根据要求作答。

15. 二氧化硫和一氧化碳均为常见的大气污染物，对二者的治理是当前的重要课题之一。回答下列问题：

(1)有人设计通过硫循环来完成二者的综合治理，发生如下反应：

反应I：

反应II：

反应Ⅲ：_________。

(2)硫酸是一种重要的化工产品。接触法制硫酸中的关键工序是SO2的催化氧化：。下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入0.8molSO2和0.5molO2，发生反应，4min时反应达到平衡，此时测得SO3的物质的量分数为60%。

①0~4min内，用O2表示该反应的反应速率____________，的转化率为_________%。

②保持其他条件不变，升高温度，此时反应的平衡常数K将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若反应达到平衡时，压强为pMPa，则该反应的平衡常数Kp=_________(用含p的代数式表示，已知：分压=物质的量分数×总压)。

(3)某实验小组模拟工业上用CO来制备C2H4(电解质为碱性溶液)，实验装置如图所示。

①b电极为________(填“阳极”或“阴极”)。

②写出a电极上的电极反应式：______________。

16. 电导率是以数字表示溶液传导电流能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.3000的盐酸标准溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.3000的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知：二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下。回答下列问题：

(1)滴定时，将盐酸标准溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)由图分析可知，图中曲线II代表盐酸标准溶液滴定(CH3)2NH溶液的曲线。

①c点对应的溶液中的与d点对应的溶液中的大小关系为___(填“>”、“<”或“=”)。

②a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度最大的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

③常温下，a点对应的溶液的pH=____________(忽略混合时溶液的体积变化)，b点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为_________。

④e点对应的溶液中：_____(填“>”、“<”或“=”)。

17. 利用熔融焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(含Al、Al2O3、Cr2O3、SiO2)中浸出铝和铬，实现铬和铝的再生利用，其工艺流程如下：

已知：溶液1中含Cr元素的离子只有。

(1)铬渣粉碎的目的是______。

(2)操作I、II、III中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____、烧杯，滤渣A的主要成分是____(填化学式)。

(3)滤液a中通入O2发生反应的离子方程式为___________。

(4)滤渣B的主要成分为氢氧化铝，滤渣C受热分解所得的物质可以循环利用。

①滤渣B在工业、医疗等方面都有广泛的应用，其在医疗上主要用于______。

②滤渣C受热分解后可循环利用的物质有_____(填化学式)，其受热分解的化学方程式为___。

(二)选考题：本题分为选修3、选修5两个模块，各包含2小题，请考生任选一个模块作答。如果多答，则按所答的第一个模块计分，共30分。

18. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题：

(1)Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ3的化合物。

①基态Q原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。

②QYZ3分子中的阴离子的空间构型为_______________。

③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。

(2)将足量的XZ2充入含有的溶液中，发生反应的离子方程式为________。

(3)X的单质的常见形式为X8，其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是_______。

(4)YX2分子中，共价键的成键形式有_____，属于______(填“极性分子”或“非极性分子”)，写出与YX2具有相同空间构型和键合形式的分子：_______(写一条即可)。

19. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO，NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应(代表)为[醋酸羰基三氨合铜(I)]。

(1)基态铜原子的电子排布式为_________。

(2)配合物所含元素中，电负性最小的是______(填元素符号，下同)；基态原子的第一电离能最大的是____。

(3)的中心原子的配位数为________。

(4)在一定条件下NH3与CO2能合成尿素，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为___、________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为_________NA。

(5)N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_____(用化学式表示)，其原因是_______。

(6)铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。

①晶胞内的4个相互连接所形成的立体构型是______。

②已知晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化亚铜的密度______(填计算式即可)。

20. 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：

(1)导管a的作用是_________。

(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是_________(写一条即可)。

(3)将生成气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。

①_______(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是______。

②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是______(写一条即可)。

(4)装置c中盛放的试剂为_______(填化学式)。

(5)为了安全，点燃乙炔前应_______，乙炔燃烧时的现象是____________。

(6)取mg电石样品，使其与水完全反应，实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为______(用含V和m的代数式表示，忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，所有气体均已换算成标准状况下)。

答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 【答案】D2. 【答案】C3【答案】A4. 【答案】B5. 【答案】B6. 【答案】D7. 【答案】C8. 【答案】B

9. 【答案】B10. 【答案】D11.【答案】D12. 【答案】A13. 【答案】A14. 【答案】B

15. 【答案】    (1).     (2). 0.015    (3). 75    (4). 减小    (5).     (6). 阳极    (7).

16.【答案】    (1). 酸式    (2). >    (3). d    (4). 13    (5).     (6). >

17. 【答案】    (1). 増大接触面积，加快浸取速率，提高产率    (2). 漏斗    (3). SiO2    (4).     (5). 治疗胃酸过多    (6). （或）    (7).

18. 【答案】    (1). 15    (2). 平面三角形    (3). H2SO4    (4).     (5).     (6). 键和键    (7). 非极性分子    (8). CO2

19. 【答案】    (1).     (2). Cu    (3). N    (4). 4    (5). sp2    (6). sp3    (7). 7    (8).     (9). 三种氢化物均为分子晶体，但NH3分子间能形成氢键，沸点最高，而AsH3的相对分子质量比PH3的大    (10). 正四面体形    (11).

20. 【答案】    (1). 维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下    (2).     (3). 用饱和食盐水代替水    (4). 不能    (5). 生成的气体中含有H2S和PH3，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色    (6). 生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗    (7). CuSO4    (8). 检验其纯度    (9). 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟    (10).