山东省泰安市2025届高三下4月二轮复习检测化学试题（含答案解析）

这是一份山东省泰安市2025届高三下4月二轮复习检测化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 泰山女儿茶是一种口感清新、香气独到的绿茶，其制作工艺包括晾晒、杀青、揉捻、烘干、筛分等，以下操作最不可能引起化学变化的是
2. 下列化学用语表述错误的是
3. 常温下，下列各组离子能大量共存的是
4. 某抗癌药物的结构如图所示，下列说法错误的是
5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
6. 下列实验对应的装置或操作正确的是
7. “离子液体”硝酸乙基铵的熔点只有，下列有关说法正确的是
8. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是
9. 下列事实对应的解释、性质或用途错误的是
10. 下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是
11. 一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和打开时，装置处于充电状态；当打开和闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是
12. 某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是
13. 某小组为探究溶液和酸性溶液的反应情况，设计装置如图所示：
Ⅰ：K闭合后，秒电流表的指针立即发生偏转，此时从甲池中取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。
Ⅱ：秒，指针回到“0”处，又发生偏转，如此周期性往复多次，一段时间后指针最终归零。
已知：在酸性溶液能氧化，反应为。
下列说法错误的是
14. 依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
二、多选题
15. 水溶液中可分别与、反应形成、。平衡时，与的关系如图。已知：。下列说法错误的是
三、解答题
16. 回答下列问题：
(1)六氟磷酸锂是锂离子电池的常用电解质，其中Li、P、F的电负性由大到小的排序是______；的电子排布式为______；的空间构型为______。
(2)制备的反应为，的中心原子杂化类型为______（填序号）。
a． b． c． d．
在中的溶解度______（填“大于”“小于”）在乙醇中的溶解度。
(3)也是锂离子电池的常用电解质，二者晶胞结构为图a或图b，两种晶胞中阴离子均采取面心立方最密堆积方式。
代表的是______（填a或b）。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则其晶胞边长为______nm，晶胞a和b中四面体空隙的填充率之比为______。
17. 硫脲是一种易溶于水，易被氧化的白色晶体，实验室通过与反应制备，实验装置如图所示（夹持及加热装置略）。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，然后关闭，打开，待A中反应结束后关闭，打开，，同时对装置D进行水浴加热，在条件下合成硫脲，还生成一种碱，则装置D中为了保证最大转化率，与的物质的量之比为______，整个过程中，装置D中的实验现象是______。
(2)关于该实验，下列说法错误的是______。
(3)为了除掉尾气，E处可以选择的装置为______。
(4)中的电子式为______。
(5)从装置D的滤液中分离出的产品中含有少量杂质______（写化学式）。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，用移液管量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。（已知）
①样品中硫脲的质量分数为______（用含‘“m、c、V”的式子表示）。
②下列操作使硫脲的质量分数偏高的是______。
A．酸性溶液放置过程中部分变质
B．量取硫脲溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用进行润洗
C．滴定前盛有溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡
D．锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数
18. 从砷化镓废料（主要成分为GaAs，含和等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如下：
已知：是两性氢氧化物。时的酸式电离常数；
回答下列问题：
(1)粉碎的目的是______。
(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为______；超过浸出率下降的原因可能是______。
(3)砷化镓（GaAs）在“碱浸”时转化为和进入溶液，该反应的离子方程式为______。
(4)为提高镓的回收率，中和加硫酸调pH的范围是______（溶液中含镓元素的微粒的浓度小于时，认为沉淀完全）。
(5)滤渣Ⅱ的主要成分是______。
(6)酸溶后的滤液中加过量的NaOH，然后电解，阴极的电极方程式为______。
19. 有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如图：
已知：①
②
③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。
回答下列问题：
(1)由B生成C的反应类型为______，D的结构简式为______。
(2)E中官能团的名称是______，用“*”标出J中的手性碳原子______。
(3)的化学方程式为______。
(4)在I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。
①酸性条件下的水解产物之一能使溶液变色
②两种水解产物均能发生银镜反应
③苯环上只有2个取代基，除苯环外没有其他环
(5)根据题干合成过程和题目信息设计由和制备的合成路线______（无机试剂任选）。
20. 具有优异的储氧和释氧能力，其晶格氧可以在还原和氧化条件下灵活迁移，参与反应。利用晶格氧部分氧化甲烷制合成气（CO与）技术将传统甲烷重整反应分解为几个气固相反应，实现燃料与氧气不接触反应，其模型如图所示：
一定温度下晶格氧部分氧化甲烷涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
载氧体恢复晶格氧反应：
请回答下列问题：
(1)该模型部分氧化甲烷制合成气的热化学方程式为：______。
(2)将和加入容器中，控制投料比为、压强为100kPa，平衡时C(s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。
①图中c曲线对应的气体为______。
②时，的物质的量为______ml，反应Ⅲ的压强平衡常数______。
③保持温度不变，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，pCO将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)当时，越多，温度越高，越有利于合成气的生成，其原因是______。
山东省泰安市2025届高三4月二轮复习检测化学试题
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、化学与STSE、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
A．杀青
B．揉捻
C．烘干
D．筛分
A．基态的价电子轨道表示式：
B．基态Al原子中电子占据最高能级的原子轨道示意图：
C．苯分子中的大键：
D．顺-2-丁烯的球棍模型：
A．的溶液中：
B．在酸性溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
A．分子式为
B．含有4种官能团
C．能使的溶液褪色
D．1ml该物质最多能与发生加成反应
A．1mlHClO中所含H—Cl键的数目为NA
B．8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C．1.2gC与0.1mlCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D．标准状况下，1L0.1ml·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA
A.测定溶液的pH
B.证明与水反应放热
C.证明氧化性：
D.验证乙烯具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．原子半径：
B．结合质子的能力比弱
C．该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键
D．该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱
A．M-H改变了丙烷制备丙烯的反应历程
B．升高温度不利于提高丙烷转化率
C．反应过程中碳的成键总数不变
D．反应决速步涉及的变化过程为
选项
事实
解释、性质或用途
A
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，振荡后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去
甲基使苯环活化
B
室温下，将与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间作用力弱于氢键
C
冠醚可适配不同大小的碱金属离子
冠醚可以做相转移催化剂
D
元素X气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703
当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
A．A
B．B
C．C
D．D
A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
B．（标准状况）通入溶液中：
C．将ICl滴入NaOH溶液中：
D．将通入溶液中：
A．充电时碳锰电极b为阳极
B．充电时d电极发生的反应为
C．放电时每消耗，理论上有由双极膜向b电极迁移
D．该电化学装置运行过程中需要补充和KOH溶液
A．反应Ⅰ的离子方程式为：
B．操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大
D．上述化工流程中可以循环使用的物质有、、RH
A．秒，直接向甲池滴加淀粉溶液未变蓝，说明溶液和酸性溶液不能直接生成
B．秒，指针回到“0”处，可能原因是，不再参与电极反应
C．秒，又发生偏转可能是参与电极反应氧化
D．若采用溶液和碱性溶液进行上述实验，现象相同
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液
先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
B
向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液
一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红
铁发生了吸氧腐蚀
C
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
D
向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
证明结合的能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
A．m=2
B．向T点两种配合物的混合液中加少量NaCN晶体，达平衡时达平衡时
C．反应的平衡常数为
D．将少量氯化银固体加入足量的溶液中，氯化银固体全部溶解
A．反应开始前从处通入氮气的主要目的是排除装置中的空气
B．洗气瓶B的作用是除去气体中的HCl
C．C装置是安全瓶，可以防止倒吸
D．B中可以用饱和硫化钠溶液除去HCl
题型
数量
单选题
14
多选题
1
解答题
5
难度
题数
较易
2
适中
10
较难
7
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
物理变化与化学变化；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
电子排布式；轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
3
0.65
限定条件下的离子共存；硝酸的强氧化性；水的离子积常数；影响水电离的因素
4
0.65
有机官能团的性质及结构
5
0.4
气体物质与NA相关的推算；氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
6
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；过氧化钠与水的反应；测定溶液pH的方法；乙醇的消去反应
7
0.4
微粒半径大小的比较方法；简单配合物的成键；离子键
8
0.65
吸热反应和放热反应；催化剂对化学反应速率的影响；活化能对反应速率的影响
9
0.85
苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理；电离能的概念及变化规律；氢键对物质性质的影响；超分子
10
0.65
化学方程式中物质的量的运用；氧化还原反应的规律；离子方程式的正误判断
11
0.65
原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写
12
0.65
电解过程中溶液pH的变化；氧化还原反应方程式的书写与配平；萃取和分液
13
0.65
原电池原理理解；原电池电极反应式书写
14
0.65
Fe3+的检验；沉淀转化；醇的催化氧化；吸氧腐蚀的原理
二、多选题
15
0.4
化学平衡常数的计算；溶度积常数相关计算
三、解答题
16
0.15
利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；晶胞的有关计算
17
0.4
酸碱中和滴定的综合考查；常见无机物的制备；电子式
18
0.4
物质分离、提纯综合应用
19
0.4
根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化；多官能团有机物的结构与性质
20
0.4
化学平衡图像分析；盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,2,3,5,6,10,12,17
2
化学与STSE
1
3
物质结构与性质
2,7,9,16
4
常见无机物及其应用
3,6,14
5
化学反应原理
3,5,6,8,11,12,13,14,15,17,20
6
有机化学基础
4,6,9,14,19
7
化学实验基础
12,17,18