第4练　氧化还原反应的基本概念和规律 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习

这是一份第4练　氧化还原反应的基本概念和规律 课时作业（含答案）2026届高三化学一轮总复习，共14页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. (2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨
C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚
2. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq \\al(2－,4)===2MnOeq \\al(－,4)＋5PbSO4＋2H2O。下列推断不正确的是( )
A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1
B. 由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2＞MnOeq \\al(－,4)
C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O
D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
3. (2024·扬州中学高三月考)亚氯酸钠(NaClO2)的实验室制备过程如下：①在强酸性介质中，用SO2还原NaClO3制备ClO2；②在碱性介质中，ClO2与H2O2反应得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法正确的是( )
A. ①中可用盐酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2
C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D. 若通过原电池反应来实现①，正极反应式为ClOeq \\al(－,3)＋e－＋2H＋===ClO2↑＋H2O
4. 某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确的是( )
A. 配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B. 装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO3溶液
C. 反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂
5. 工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋H2O，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
B. NiO2是该反应的催化剂
C. “过程2”可表示为ClO－＋2NiO2===Ni2O3＋Cl－＋O
D. 吸收过程中存在反应：SO2＋O＋2OH－===SOeq \\al(2－,4)＋H2O
6. (2024·苏南名校抽调)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，其中所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是( )
A. 白色物质X为CuSO4 B. NO为还原产物，Y为氧化产物
C. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D. NO与Y的物质的量之和可能为2 ml
7. 氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。S8在液态SO2中被AsF5氧化成Seq \\al(2＋,8)，反应方程式为S8＋3AsF5eq \(=====,\s\up7(SO2))S8(AsF6)2＋AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4＋C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))SO2↑＋CO↑＋CaSiO3)等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。下列关于化学反应表示或说法正确的是( )
A. 碱性燃料电池的负极电极反应式O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. 反应2SO2＋2H2O2===2H2SO3＋O2
C. CaSO4＋C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))SO2↑＋CO↑＋CaSiO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
D. 1 ml SO2在V2O5催化作用下与足量O2完全反应，可生成1 ml SO3
8. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和NaClO3。下列说法正确的是( )
A. 若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
B. “氧化”时，发生的化学方程式：4Ag＋4NaClO＋H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物
D. “还原”时，每生成1 ml Ag，理论上消耗0.5 ml N2H4·H2O
9. (2024·江宁高三上期中)汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)]，生成大量气体。下列说法正确的是( )
A. 上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成
B. 当反应过程中转移0.25 ml电子时，产生8.96 L气体
C. 10 mL 1 ml·L－1的KNO3溶液中含氧原子的数目为0.03×6.02×1023
D. 若被氧化的N原子的物质的量为6 ml，则氧化产物比还原产物多2.8 ml
二、 非选择题
10. (1)反应2HNO2＋N2Heq \\al(＋,5)===N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H＋中，每生成0.1 ml N2转移电子__________ ml。
(2)(2024·盐城联盟校高三上第二次联考)Na2S2O3作脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污染，该反应原理中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)(2024·扬州中学高三模拟)NO2与Fe、盐酸反应生成可生物降解的苯胺(NH2)、FeCl2和H2O。理论上，1 mlNO2转化为NH2转移电子的物质的量为__________。
(4)(2024·常州一中高三下期初检测)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图：
已知“重整系统”发生的反应中eq \f(n（FeO）,n（CO2）)＝6，则FexOy(y