湖南省长沙市师大附中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Cu～64 Zn～65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)
1. 下列过程涉及的主要变化为物理变化的是
A. 红磷与白磷的相互转化B. 焰色试验
C. “84”消毒液杀菌消毒D. 用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
2. 下列说法错误的是
①过氧化钠是碱性氧化物
②氧化钠是碱性氧化物
③氯水虽然可以导电，但因为是混合物，所以不是电解质而是非电解质
④SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
⑤次氯酸是不稳定弱酸
⑥未使用完的金属钠应该放回原瓶
A. ②⑤⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②⑤
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
B. 加入的溶液中：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml Cl2与足量水反应，转移电子数为
B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为
C. 2 ml浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为
D. 1 L 1 ml/L Na2SO4溶液中的氧原子数为
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入：
B. 向溶液中通入：
C. 溶液中通入过量：
D. 澄清石灰水与过量溶液反应：
6. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
A. 分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
C. 钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
D. 钾的焰色试验
7. 工业副产物HCl可用Deacn催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法一种催化机理。下列说法错误的是
A. 反应①为化合反应，反应③为分解反应
B. 反应⑤中的CuCl和O2的物质的量之比为2:1
C. 反应④中，CuCl2既是氧化剂又是还原剂
D. 总反应为
8. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是
A. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液
B. 将40 g NaOH溶解在1 L水中
C. 将1 L10ml∙L-1的浓盐酸加入9 L水中
D. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
9. 下列方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是
A. 等质量O2和O3的物质的量之比为3：2
B. 9.03×1022个NO2分子中含3 ml氧原子
C. 32 g O2和O3的混合气体，所含电子数为16NA
D. 0.5 ml NO分子中所含原子总数与16 g O2分子中所含原子总数相等
11. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A. 左侧与右侧原子数之比为8：3
B. 右侧的质量为22g
C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍
D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入
12. 如图所示，实验开始时关闭B阀，从A处通入新制备Cl2，C处干燥的红色布条没有明显变化；打开B阀后，C处布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的试剂不可能是
A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. KI溶液D. 饱和食盐水
13. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是
A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平
C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败
D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·ml-1
14. 将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
A. 直线③代表产生的CO2的物质的量
B. 原混合物中Na2CO3的质量为106g
C. 滴加的盐酸浓度为0.5 ml/L
D. 当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答下列问题：
（1）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
①误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中NaNO2发生_______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，服用维生素C可将转化为从而解毒，这说明维生素C具有_______性。
②实验室可利用反应制备少量NaNO2，若反应中有6.9 g NaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为_______ml。
（2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。已知：在一定条件下，、、、是一个氧化还原反应的部分原料与产物，其中是产物之一，则还原性：_______(填“>”或“＜”)。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
①K2FeO4净水原理如图所示：
若过程a中转移个电子，需K2FeO4的物质的量为_______。与水反应产生Fe(OH)3胶体，检验Fe(OH)3胶体的方法是_______。
②向Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4固体析出，写出该反应的离子方程式：_______。
16. 下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题：
（1）A与水反应的现象有很多，不同的现象能体现不同的性质。
①能证明A的密度比水小的现象是_______。
②能证明A的熔点低且反应放热的现象是_______。
（2）A与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①经检验，白色物质为一种盐。写出A与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
②若有46 g A参加反应，则被还原的CO2质量为_______g。
（3）淡黄色固体B常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。
①写出装置III中反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
②为保证装置V试管中收集的气体纯度，装置IV中所加的试剂是_______。
③将一定量的淡黄色固体B投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价-类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是_______(写俗称)。
17. “84消毒液”是以NaClO为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等特点被一直沿用至今。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱(NaOH)的“84消毒液”。
已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出
②(温度低于35℃)
(温度70~80℃)
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置乙中盛装试剂为_______，若省去装置乙，产生的后果是_______。
（3）制备NaClO的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为_______。
（4）装置戊的作用为_______。
（5）某游泳馆工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“