黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古 2025—2026学年度下学期高三第七次质量检测 化学试题（含答题卡、答案）

这是一份黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古 2025—2026学年度下学期高三第七次质量检测 化学试题（含答题卡、答案），共8页。试卷主要包含了 答题前，考生务必用直径 0， 本卷命题范围等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1 . 本试卷分选择题和非选择题两部分 。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2. 答题前，考生务必用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
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4. 本卷命题范围：高考范围。
5 . 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35 . 5 Cr 52 Zn 65
- 、选择题：本题共 15小题，每小题3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。
1 . 化学与生产、生活等密切相关 。下列说法错误的是A. 稀土金属可以用于生产合金
B. 晶体硅因熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料C. 尿素和甲醛反应，最终缩聚为脲醛树脂
D. 由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]制得的聚乳酸为可降解高分子
2. 下列化学用语错误的是
H
…
A. 乙腈(CH3 CN) 分子的电子式为 H : C :C 氵氵N :
…
H
H3 C CH3
/
B. 顺 2 丁烯的结构简式为 C=C
H H
C. 核反应EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 3(１),０)n+EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 3(６),３)Li→EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 3(３),１) H+EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 3(４),２)He 中EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 3(１),０)n表示一个质子
D. NH3 的 VSEPR模型为
3. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2 O3 ·狓H2 O+6H+ =2Fe3+ +(3+狓）H2 O B. 液氨与金属钠反应：2Na+2NH3 (l)=2NaNH2 +H2 ↑
C. 铅酸蓄电池放电时总反应：Pb+PbO2 +2H2 SO4 =2PbSO4 +2H2 O
D. 向 CuSO4 溶液中加入过量氨水：2NH3 · H2 O+Cu2+ =Cu(OH) 2
4. 青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，实验室提取青蒿素的简易流程如下：
|
乙醚（沸点为35 ℃)
黄花蒿——→ 干燥破碎 —→
下列说法错误的是
↓
|
↓
残渣
—→提取液——→ 操作 Ⅱ —→粗品——→ 操作 Ⅲ —→精品
|
↓
乙醚
操作 Ⅰ
【高三第 7次质量检测 ·化学 第 1 页（共 6 页）】 W-G
A. 该流程中不涉及化学变化 B. 操作 Ⅰ 中可用玻璃棒搅拌，加快过滤速度
C. 操作Ⅱ需要在通风橱中进行 D. 操作Ⅲ可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤
5 . 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
6. 某种合成镇痛消炎药酮基布洛芬的重要中间体 X的结构简式如图所示 。下列关于 X分子的说法正确的是
A. 不含手性碳原子
B. 1 ml X最多可与 7 ml H2 发生加成反应C. 该分子水解可生成二元酸
D. 分子中所有碳原子可能共平面
7. 一定温度下，通过催化还原技术，NH3 能与汽车尾气中的 NO2 反应生成 N2 和 H2 O。下列说法错误的是
A. 催化剂能提高 NH3 和 NO2 分子的能量使之成为活化分子B. 催化剂能加快该反应的反应速率
C. 使用催化剂，不能改变化学反应的烙变
D. 该反应中 N2 既是氧化产物又是还原产物
8. 1 苯基丙炔和 HCl(g) 可发生催化加成反应，生成产物 A和产物 B , 反应历程的能量变化如图 1 所示。体系中三种物质的占比随时间变化如图 2所示 。下列说法错误的是
选项
A
B
C
D
实验目的
用量热计测定中和反应的反应热
验证 1 溴丁烷的消去反应
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图
图1
Cl H
/
A. 产物 A的结构简式为 /C=C
Ph CH3
B. 反应 Ⅰ、Ⅱ都是放热反应
图2
Cl H
/
C. C=C
Cl /CH3 (g)幑幐 C=C
(g) ΔH＝Ea1 +Ea4 -Ea2 -Ea3
Ph CH3 Ph H
D. 若要提高产物 A的产率，应适当缩短反应时间并将其及时分离
9. 元素 a~ i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示 。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物沸点：bc{[Ag(S2 O3 ) 2 ] 3- } >c{[Ag(S2 O3 )]- } , D项错误。
16. (14分）
(1)3d8 (2分）；Zn(2分）
(2)1(2分）
(3)2MnOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(－),４) +3Mn2+ +2H2 O =5MnO2 ↓ +4H+ (2分）
(4)Zn+Cd2+ =Zn2+ +Cd(2分）
(5)3Zn2+ +3COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(２),３)- +4H2 O =ZnCO3 ·2Zn(OH) 2 ·2H2 O ↓ +2CO2 ↑
或 3Zn2+ +5COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(２),３)- +6H2 O =ZnCO3 ·2Zn(OH) 2 ·2H2 O ↓ +4HCOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(－),３) (2分）
(6)32. 3(2分）解析：
(1) 基态 Ni的价层电子排布式为 3d8 4s2 , 则基态 Ni2+ 的价层电子排布式为 3d8 ；还原性：Zn>Cd>Ni , 加入 Zn,将 Cd2+和 Ni2+ 还原出来。
(2)Zn2+ 浓度为 0. 1 ml ·L-1 开始沉淀的 pH值为 6 , 则 ksp [Zn(OH) 2 ] =0. 1×(10-8 ) 2 =1×10-17 , pH值为 5. 5 时， c(OH- ) =1×10-8. 5 ml ·L-1 , 代入 ksp [Zn(OH) 2 ] =1×10-17 , 解得 Zn2+ 的最大浓度 c(Zn2+ ) =1 . 0 ml ·L-1 。
(3) “溶浸”后溶液中含 Mn2+ , “氧化除杂”步骤的主要离子方程式为 2MnOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(－),４) +3Mn2+ +2H2 O =5MnO2 ↓ +4H+ 。
(4) “还原除杂”加入 Zn不引入杂质，除去 Cd2+ 的离子方程式为 Zn+Cd2+ =Zn2+ +Cd。
(5) 生 成 碱 式 碳 酸 锌 [ZnCO3 · 2Zn ( OH) 2 · 2H2 O] 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 3Zn2+ + 3COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(２),３)- + 4H2 O = ZnCO3 ·2Zn(OH) 2 ·2H2 O ↓ +2CO2 ↑或 3Zn2+ +5COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(２),３)- +6H2 O =ZnCO3 ·2Zn(OH) 2 ·2H2 O ↓ +4HCOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(－),３) 。
(6) 高温灼烧反应为 ZnCO3 ·2Zn(OH) 2 ·2H2 O 3ZnO+CO2 ↑ +4H2 O , 固体失重率为 × 100% =
32. 3% 。
17. (13分）
(1) ①C(1 分）；B(1 分）
②排除装置内的空气，防止反应生成的 CrCl3 在高温下被 O2 氧化，且可以促进 CCl4 挥发，使 CCl4 进入装置 E 中与Cr2 O3 反应(2分）
△
③Cr2 O3 +3CCl4 =2CrCl3 +3COCl2 (2分）
(2) ①圆底烧瓶(1 分） ② ×100%或其他合理形式(2分） ③AC(2分）
(3) 提高 NH3 流量相当于使c(NH3 ) 增大，反应物浓度增大，反应速率加快，一定时间内CrCl3 转化率提高(2分，答生成NH4 Cl , 平衡正向移动不给分，因为 800 ℃时 NH4 Cl 固体不存在）
解析：
(1) ①A中生成的氮气，经 C干燥后进入 F促使 CCl4 挥发，CCl4 进入 E 中反应生成 CrCl3 , CrCl3 升华，进入 B中冷却，为防止 CrCl3 水解，尾气经 C中浓硫酸后，再通入 D中吸收；实验装置连接顺序为 A→C→F→E→B→C→D。
②装置 A用于制取 N2 , 实验时需通入 N2 的目的是排除装置内的空气，防止反应生成的 CrCl3 在高温下被 O2 氧化，且可以促进 CCl4 挥发，使 CCl4 进入装置 E 中与 Cr2 O3 反应。
△
③Cr2 O3 与 CCl4 发生“热反应Ⅰ”生成 CrCl3 和 COCl2 , 化学方程式为 Cr2 O3 +3CCl4 =2CrCl3 +3COCl2 。
(2) ①根据图示，盛装碱石灰的仪器名称为圆底烧瓶。
②无水 CrCl3 的质量为（m2 -m1 )g,理论上，生成 CrN的质量为CrCl3 ~ CrN
158. 5 66
（m2 -m1 )g m(CrN)
m(CrN) = g , 实 际 生 成 CrN 的 质 量 ＝（m3 - m1 ) g , CrN 的 产 率 ＝ EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(实际产量),理论产量) × 100% =
158. 5×（m3 -m1 )
66×（m2 -m1 ) ×100% 。
③[Cr(H2 O) 4 Cl2 ]Cl ·2H2 O 中存在的化学键为[Cr(H2 O) 4 Cl2 ] + 和 Cl- 之间的离子键，H2 O 内部的极性共价键， [Cr(H2 O) 4 Cl2 ] + 中 Cr3+ 与 H2 O、Cl- 之间的配位键，选 AC项。
(3) 提高 NH3 流量相当于使c(NH3 ) 增大，反应物浓度增大，反应速率加快，一定时间内 CrCl3 转化率提高。
18. (14分）
Ⅰ. +241 kJ ·ml-1 (2分） Ⅱ. 0. 02(2分）；B(2分）
Ⅲ. (1) 升高温度(1分）；升高温度，R4 、R5 反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，R1 、R2 、R3 反应的平衡常数增大，但R1 反应的 lg K 与温度关系曲线的斜率大于 R2 和 R3 的，则升高温度有利于提高主反应的转化率(2分，答案中有升高温度，R1 、R2 、R3平衡常数增大，R4 、R5反应的平衡常数减小给 1 分，有 R1 反应的 lg K 与温度关系曲线的斜率大于 R2 和 R3 的给 1 分）
(2) AD(2分，漏选给 1 分，错选不得分）
(3) ①900(1 分） 分，Kp 的计算式化简正确也给分）解析：
Ⅰ. 根据 CH4 、CO和 H2 的燃烧热(ΔH）分别为-893 kJ ·ml-1 、-283 kJ ·ml-1 和-284 kJ ·ml-1 可得：
①CH4 (g) +2O2 (g)=CO2 (g) +2H2 O(l) ΔH1 = -893 kJ ·ml-1 ;
②CO(g) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH2 = -283 kJ ·ml-1 ;
③H2 (g) + O2 (g)=H2 O(l) ΔH3 = -284 kJ ·ml-1 。结合盖斯定律，反应 ①-2×②-2×③可得：CH4 (g) +CO2 (g)=2CO(g) +2H2 (g) , ΔH=ΔH1 -2ΔH2 -2ΔH3 =+241 kJ ·ml-1 。
Ⅱ. 根据图示，0 ~ 5 min 内，生成 0. 2 ml CH3 OH(g),变化浓度为 0. 1 ml ·L-1 , 0 ~ 5 min 内用甲醇表示的反应速率为0. 02 ml ·L-1 ·min-1 。根据图示，15 min前，化学反应达到平衡状态，15 min时 H2 减少，产物 CH3 OH增加；充入 H2 , H2 的物质的量会增加，A项错误；充入 CO , 平衡正移，H2 减少，产物 CH3 OH增加，B项正确；通入惰性气体，平衡不移动，H2 与 CH3 OH 的量不变，C项错误。
Ⅲ. (1) 升高温度，反应 R4 、R5 的平衡常数减小，平衡逆向移动；R1 、R2 、R3反应的平衡常数增大，但 R1 反应的 lg K 与温度关系曲线的斜率大于 R2 和 R3 的，则升高温度有利于提高主反应的转化率。
(2) 主反应反应前后气体计量数不相等，混合气的平均相对分子质量保持不变，则该反应达到平衡状态，A项正确； 2V(CH4 ) =V(CO),未说明反应速率表示的方向，不能说明该反应达到平衡状态，B项错误；CH4 和 CO2 的转化
率相等，不能说明该反应达到平衡状态，C项错误；该反应为吸热反应，绝热条件下随反应进行，体系的温度降低，当温度不再变化，则说明该反应达到平衡状态，D项正确。
(3) ①根据图像变化，温度升高到 900 ℃后，甲烷和二氧化碳的转化率几乎相等，且积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重整主反应 R1 , 因此最佳温度为 900 ℃。
②设 R1 反应、R2反应中二氧化碳的物质的量变化量为r ml、yml , 根据三段式：
CO2 (g) +CH4 (g) == 2CO(g) +2H2 (g)初始量/ml 2 2 0 0
转化量/ml r r 2r 2r
CO2 (g) +H2 (g) ==CO(g) +H2 O(g)初始量/ml 2-r 2r 2r 0
转化量/ml y y y y
平衡量/ml 2-r－y 2r－y 2r＋y y
达平衡后，测得容器中 CO的浓度为 1 . 4 ml ·L-1 , 即 2ry=1 . 4;CO2 的转化率为 90%, 即ry=0. 9 , 解得： r=1 ml, y= 0. 8 ml 。平衡时，CO2 、CH4 、CO、H2 、H2 O 的物质的量为 0. 2 ml、1 ml、2. 8 ml、1 . 2 ml、
0. 8 ml , 平衡总压强为 p总 = EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(６),４) EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(ｍｏｌ),ｍｏｌ) × p初 = 1 . 5p。则此时 R1 反应的压强平衡常数 kp = EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(p),p)C(EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(Ｃ),Ｏ)EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(Ｏ),２))) EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 6(·),·)EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(p),p)C(EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(Ｈ),Ｈ)EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(２),４))) =
×(1 . 5p）2 。
( 28EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 5(ｍｏ),ｍｏｌ)l ×1 . 5p）2 × ( 12EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 5(ｍｏ),ｍｏｌ)l ×1 . 5p）2 2 × ( ) 2
( 02EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(ｍｏ),ｍｏｌ)l ×1 . 5p）× ( EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(１),６) EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(ｍｏｌ),ｍｏｌ) ×1 . 5p）= ×
19. (14分）
(1) 酯基和醚键(2分）
(2) 苯乙酸(1 分）
(3)CD(2分）
H2 O
(4)CH2 BrCH2 Cl+2NaOH CH2 OHCH2 OH+NaCl+NaBr(2分）
/=\
(5)(CH3 ) 3 CCOOC2 H5 (2分）；取代反应(1 分）
(6)13(2分）；HO— —CH2 —CHO(2分）
—
解析：有机物 A与有机物 B发生反应生成有机物 C , 有机物 C与有机物 D在多聚磷酸的条件下反应生成有机物 E , 根据物质化学式和有机物 E的结构可以推测，有机物 C 的结构为 ，进而推断出有机物 D 的结构为
Ⅱ |—CH2 COOH ；有机物 E与有机物 F反应生成有机物 G , F的核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为 1 ∶ 1 ,
结合 G结构，F结构简式为 H2 C—CH2 , 有机物 G根据已知条件发生反应生成有机物 H , 则有机物 H 的结构简式为| |
Br Cl
, 有机物 H发生两步反应得到目标化合物J（奥培米芬）。
(1) 根据有机物 I的结构，有机物 I 中的含氧官能团是醚键和酯基。
(2) 经分析，D的结构为 Ⅱ |—CH2 COOH , 化学名称为苯乙酸。
(3) A分子中含饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为 sp3 , A项错误；I 中酯基和氯原子能和氢氧化钠反应，1 ml I与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 2 ml NaOH , B项错误；J分子中有碳碳双键且每个双键碳都连有 2 个不同的基团，故存在顺反异构体，C项正确；(C2 H5 ) 3 N显碱性，与反应生成的 HCl生成(C2 H5 ) 3 NHCl , 促进了 C 的生成，D项正确。
(4)F的核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为 1 ∶ 1 , F为 CH2 BrCH2 Cl , 与足量热的 NaOH水溶液反应的化学H2 O
方程式为 CH2 BrCH2 Cl+2NaOHCH2 OHCH2 OH+NaCl+NaBr。
(5) 由分析，K的结构简式为(CH3 ) 3 CCOOC2 H5 。
=
种同分异构体的结构简式为 HO— —CH2 —CHO 。
(6) 能发生银镜反应说明该结构中含有醛基，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明该结构中含有酚羟基，i．若苯环连有一个—OH和一个—CH2 CHO , 邻、间、对共 3 种；i．若苯环连有一个—OH、一个—CHO和一个—CH3 , 共 10 种，合计 13种 。峰面积之比为 2 ∶2 ∶2 ∶ 1 ∶ 1 , 说明这种同分异构体中不能含有甲基且结构为一种对称结构，因此，这
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