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黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份黑龙江省齐齐哈尔市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了利用下列装置，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
试卷满分：100分；考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同
B．葡萄酒中通常含有适量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C．铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂，可改善人体铁缺乏
D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王，是一种新型有机高分子材料
2．下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．羟基的电子式：B．乙醇的分子式：
C．正丁烷的球棍模型：D．硫原子的结构示意图：
3．自然资源的开发利用对人类生产、生活起着至关重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A．石油的分馏、煤的气化和液化均为物理变化
B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
C．工业上金属Mg、Al均可用电解熔融氯化物的方法冶炼
D．现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维
4．《黄帝内经》曰：“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充”，基本营养物质是生命活动所需要的物质和能量基础。下列有关说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
B．淀粉与纤维素均可用来表示，二者互为同分异构体
C．手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性
D．利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂和甘油
5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置在实验室制取氨B．用乙装置证明镁与盐酸是放热反应
C．用丙装置证明元素的非金属性：N>C>SiD．用丁装置收集气体
6．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，部分含硫物质的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．将X通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，说明X有漂白性
C．Z与铁反应时，Z的物质的量浓度越大，反应速率越快
D．N可由相应的金属单质与硫化合反应生成
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为2
B．0.1ml环氧乙烷（）中含有共价键的总数为0.3
C．0.2ml乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗分子数为0.6
D．100mL 18.0与足量铜加热反应，产生的分子数为0.9
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸除水垢（）：
B．用过量氨水吸收工业尾气中的：
C．溶于过量的硝酸溶液中：
D．向溶液中滴加稀硫酸：
9．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的二氯代物有两种
B．可用盛溴水的洗气瓶除去甲物质中混有的少量乙物质
C．煤中含有大量的丙物质，丙可通过“煤的干馏”获得
D．可以用金属钠检验丁物质中是否含有水
10．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应［］过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B．过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成
C．该反应为放热反应D．由图可知比CO稳定
11．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物中含有3种官能团
B．可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键
C．该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质
D．等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2
12．下列关于实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
13．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A电极为正极
B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．负极的电极反应式为
D．高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率
14．汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是（ ）
A．汽车尾气处理的化学方程式为
B．由图像可知：，
C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大
D．若Ⅰ组实验5min达到平衡，该段时间内化学反应速率
15．常用于制造船底防污漆、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为Cu和。将一定量的加入到500mL 4稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况下），忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A．溶于稀硝酸的离子方程式为
B．反应后的溶液中
C．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的20%
D．反应后的溶液中最多还可溶解铁粉46.2g
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题包括4个小题，共55分）
16．（13分）海洋是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用的部分过程如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室“灼烧”海带时，所需主要仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外还有______。
（2）“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因是______；“系列操作”主要指______、______、煅烧。
（3）从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有：①盐酸 ②溶液 ③溶液 ④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序可以是______。
A．①②③④ B．②③④① C．③②④① D．②④③①
（4）提取溴的过程中，“氧化”过程的离子方程式是______，两次通入的目的是______。“吸收”过程中主要反应的离子方程式是______。
（5）已知海水中含量为80mg/L，依据上述流程，若将海水中的溴元素全部转化为液溴，至少需要标准状况下的体积为______L（忽略的溶解）。
17．（14分）A、F是裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制各E、H的流程如图所示（部分反应条件已略去），回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，C中官能团的名称是______。
（2）反应②的化学方程式为______。
（3）实验室制备E使用饱和溶液的作用是______、______、______，反应③的化学方程式是______。
（4）H的结构简式为______，⑤的反应类型是______。
（5）存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为______。
18．（13分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇（）是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下；
Ⅰ．CO与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：
（1）上述最符合“原子经济性反应”的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）当其他条件不变时，下列措施能使反应Ⅰ的速率增大的是______。
A．升高温度 B．恒温恒容下，充入
C．恒温恒容下，充入Ne D．恒温恒压下，充入Ne
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入1ml 和3ml 发生反应Ⅱ，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A．反应过程中保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．混合气体的压强不再变化
E．的消耗速率和的生成速率之比为3∶1
（4）利用甲醇在氧气中的燃烧反应可设计成甲醇燃料电池。电池的工作原理如图所示：
通入a物质的一极是电池的______（填“正”或“负”）极；通入b物质一极的电极反应式为______，该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过的电子数为______。
19．（15分）亚硝酸钠（）可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物、保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
Ⅰ．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：
（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是______。
（2）“吸收塔”中主要发生NO、与溶液的反应。写出NO、按物质的量之比1∶1与反应生成的化学方程式______。
（3）用NaOH溶液吸收法处理（仅含NO、）。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如右图（表示中的含量）：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为______，______。
Ⅱ．某化学研究小组在实验室用稀、Cu、为原料制备，实验装置如图（夹持装置已省略）。
已知：①，；
②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。
（4）实验开始加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是______。
（5）装置B、D不可省去，否则会导致产品中可能混有______、______杂质（填化学式）。
Ⅲ．含量测定
（6）工业产品中亚硝酸钠的含量可以采用来测定（杂质与不反应）。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL 溶液。写出该反应的离子方程式______，该产品中的质量分数是______（结果保留四位有效数字）。
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（共45分）
二、填空题（共55分）
16．（13分）（1）坩埚（1分） （2）降低成本（1分） 过滤（1分） 洗涤（1分） （3）BD（2分）
（4）（2分） 富集溴元素（1分） （2分）
（5）112（2分）
17．（14分）（1）（1分） 醛基（1分）
（2）（2分）
（3）除去乙酸（1分） 溶解乙醇（1分） 降低乙酸乙酯的溶解度（1分）
（2分）
（4）（2分） 加聚反应（1分）
（5）（2分）
18．（13分）（1）Ⅰ（2分） （2）AB（2分） （3）ABE（3分每项1分，错选不给分）
（4）负（2分） （2分） （或）（2分）
19．（15分）（1）硝酸受热会挥发、分解（2分）
（2）（2分）
（3）50%（1分） 1.25（1分）
（4）排除装置内的空气，防止产品不纯（1分）
（5）（2分） NaOH（2分）
（6）（2分） 96.60%（2分）选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有少量溶液样品的试管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
溶液已经变质
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C
将淀粉与稀硫酸混合加热，待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未观察到砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
D
将0.2溶液与0.1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN，溶液变红
与的反应有一定限度
编号
t/℃
催化剂的比表
面积（）
实验图像
Ⅰ
280
80
Ⅱ
a
120
Ⅲ
c
80
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
C
B
A
C
B
B
D
B
B
C
B
D
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
试卷满分：100分；考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Br-80
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同
B．葡萄酒中通常含有适量的，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C．铁强化酱油中添加的乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂，可改善人体铁缺乏
D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王，是一种新型有机高分子材料
2．下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．羟基的电子式：B．乙醇的分子式：
C．正丁烷的球棍模型：D．硫原子的结构示意图：
3．自然资源的开发利用对人类生产、生活起着至关重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A．石油的分馏、煤的气化和液化均为物理变化
B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
C．工业上金属Mg、Al均可用电解熔融氯化物的方法冶炼
D．现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维
4．《黄帝内经》曰：“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充”，基本营养物质是生命活动所需要的物质和能量基础。下列有关说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
B．淀粉与纤维素均可用来表示，二者互为同分异构体
C．手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性
D．利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂和甘油
5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置在实验室制取氨B．用乙装置证明镁与盐酸是放热反应
C．用丙装置证明元素的非金属性：N>C>SiD．用丁装置收集气体
6．“价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，部分含硫物质的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．将X通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，说明X有漂白性
C．Z与铁反应时，Z的物质的量浓度越大，反应速率越快
D．N可由相应的金属单质与硫化合反应生成
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为2
B．0.1ml环氧乙烷（）中含有共价键的总数为0.3
C．0.2ml乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗分子数为0.6
D．100mL 18.0与足量铜加热反应，产生的分子数为0.9
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸除水垢（）：
B．用过量氨水吸收工业尾气中的：
C．溶于过量的硝酸溶液中：
D．向溶液中滴加稀硫酸：
9．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的二氯代物有两种
B．可用盛溴水的洗气瓶除去甲物质中混有的少量乙物质
C．煤中含有大量的丙物质，丙可通过“煤的干馏”获得
D．可以用金属钠检验丁物质中是否含有水
10．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应［］过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B．过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成
C．该反应为放热反应D．由图可知比CO稳定
11．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物中含有3种官能团
B．可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键
C．该物质能在催化剂加热作用下被氧化为含有的物质
D．等量该物质最多消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶2
12．下列关于实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
13．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A电极为正极
B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．负极的电极反应式为
D．高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率
14．汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是（ ）
A．汽车尾气处理的化学方程式为
B．由图像可知：，
C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大
D．若Ⅰ组实验5min达到平衡，该段时间内化学反应速率
15．常用于制造船底防污漆、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为Cu和。将一定量的加入到500mL 4稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况下），忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A．溶于稀硝酸的离子方程式为
B．反应后的溶液中
C．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的20%
D．反应后的溶液中最多还可溶解铁粉46.2g
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本题包括4个小题，共55分）
16．（13分）海洋是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用的部分过程如图所示。
回答下列问题：
（1）实验室“灼烧”海带时，所需主要仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外还有______。
（2）“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因是______；“系列操作”主要指______、______、煅烧。
（3）从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有：①盐酸 ②溶液 ③溶液 ④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序可以是______。
A．①②③④ B．②③④① C．③②④① D．②④③①
（4）提取溴的过程中，“氧化”过程的离子方程式是______，两次通入的目的是______。“吸收”过程中主要反应的离子方程式是______。
（5）已知海水中含量为80mg/L，依据上述流程，若将海水中的溴元素全部转化为液溴，至少需要标准状况下的体积为______L（忽略的溶解）。
17．（14分）A、F是裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制各E、H的流程如图所示（部分反应条件已略去），回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，C中官能团的名称是______。
（2）反应②的化学方程式为______。
（3）实验室制备E使用饱和溶液的作用是______、______、______，反应③的化学方程式是______。
（4）H的结构简式为______，⑤的反应类型是______。
（5）存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为______。
18．（13分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇（）是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下；
Ⅰ．CO与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：
（1）上述最符合“原子经济性反应”的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）当其他条件不变时，下列措施能使反应Ⅰ的速率增大的是______。
A．升高温度 B．恒温恒容下，充入
C．恒温恒容下，充入Ne D．恒温恒压下，充入Ne
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入1ml 和3ml 发生反应Ⅱ，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A．反应过程中保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．混合气体的压强不再变化
E．的消耗速率和的生成速率之比为3∶1
（4）利用甲醇在氧气中的燃烧反应可设计成甲醇燃料电池。电池的工作原理如图所示：
通入a物质的一极是电池的______（填“正”或“负”）极；通入b物质一极的电极反应式为______，该反应每消耗1.6g甲醇，外电路中通过的电子数为______。
19．（15分）亚硝酸钠（）可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物、保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
Ⅰ．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：
（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是______。
（2）“吸收塔”中主要发生NO、与溶液的反应。写出NO、按物质的量之比1∶1与反应生成的化学方程式______。
（3）用NaOH溶液吸收法处理（仅含NO、）。用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如右图（表示中的含量）：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为______，______。
Ⅱ．某化学研究小组在实验室用稀、Cu、为原料制备，实验装置如图（夹持装置已省略）。
已知：①，；
②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。
（4）实验开始加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是______。
（5）装置B、D不可省去，否则会导致产品中可能混有______、______杂质（填化学式）。
Ⅲ．含量测定
（6）工业产品中亚硝酸钠的含量可以采用来测定（杂质与不反应）。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL 溶液。写出该反应的离子方程式______，该产品中的质量分数是______（结果保留四位有效数字）。
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（共45分）
二、填空题（共55分）
16．（13分）（1）坩埚（1分） （2）降低成本（1分） 过滤（1分） 洗涤（1分） （3）BD（2分）
（4）（2分） 富集溴元素（1分） （2分）
（5）112（2分）
17．（14分）（1）（1分） 醛基（1分）
（2）（2分）
（3）除去乙酸（1分） 溶解乙醇（1分） 降低乙酸乙酯的溶解度（1分）
（2分）
（4）（2分） 加聚反应（1分）
（5）（2分）
18．（13分）（1）Ⅰ（2分） （2）AB（2分） （3）ABE（3分每项1分，错选不给分）
（4）负（2分） （2分） （或）（2分）
19．（15分）（1）硝酸受热会挥发、分解（2分）
（2）（2分）
（3）50%（1分） 1.25（1分）
（4）排除装置内的空气，防止产品不纯（1分）
（5）（2分） NaOH（2分）
（6）（2分） 96.60%（2分）选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有少量溶液样品的试管中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
溶液已经变质
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C
将淀粉与稀硫酸混合加热，待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未观察到砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
D
将0.2溶液与0.1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN，溶液变红
与的反应有一定限度
编号
t/℃
催化剂的比表
面积（）
实验图像
Ⅰ
280
80
Ⅱ
a
120
Ⅲ
c
80
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
C
B
A
C
B
B
D
B
B
C
B
D
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