黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古 2025—2026学年度下学期高三（3月）联合适应性考试 化学试题（含答题卡、答案）

这是一份黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古 2025—2026学年度下学期高三（3月）联合适应性考试 化学试题（含答题卡、答案）试卷主要包含了 答题前，考生务必用直径 0， 本卷命题范围， 2NA等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1 . 本试卷分选择题和非选择题两部分 。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2. 答题前，考生务必用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4. 本卷命题范围：高考全范围。
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5 . 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70
- 、选择题：本题共 15小题，每小题3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。
1 . 中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识 。下列说法没有涉及氧化还原反应的是
A. 元宵节打铁花 B. 凡石灰经火焚炼为用
C. 曾青涂铁，铁赤如铜 D. 有硒水者，剪银块投之，则旋而为水
2. 氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为 Cl2 +Na2 SO3 +H2 O =Na2 SO4 +2HCl 。下列化学用语或说法错误的是
A. HCl属于极性分子
B. SO- 的 VSEPR模型：
C. Na2 SO4 中既含有离子键，也含有极性键
D. Cl2 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
3. 下列实验的相关说法错误的是
A. 用饱和(NH4 ) 2 SO4 溶液提纯蛋白质B. 可用右图方法探究 Na与 H2 O反应C. 液溴加水封保存在细口试剂瓶中
D. 进行某些化学实验时佩戴护目镜，符合实验安全要求
4. 对于碳与水蒸气的反应 C(s) +H2 O(g)幑幐CO(g) +H2 (g) ΔH＞0 , 下列有关说法正确的是A. 活化能：E正 ＜E逆
B. 平衡时，若增加 C(s) 的量，则有 狏正 ＞狏逆
C. 加压可增大该反应的平衡常数
D. 体系中始终存在：n(CO) =n(H2 )
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5 . CO2 能与 H2 反应生成一系列高附加值的化学品，其中含碳物质的转化关系如图所示 。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 相等物质的量的 CO2 与 HCHO 中 π键数目之比 1 ∶ 1 B. 标准状况下，2. 24 L CH3 OH 中含中子数目为 1 . 6NA C. 反应④每生成 4. 6 g HCOOH , 转移电子数目为 0. 2NA
D. 100 mL 1 ml ·L-1 HCOOH溶液中含 O原子数目为 0. 2NA
6. 在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是
→
→
CH4
①
HCHO ②
/
/
→
→
③ ④
CH3 OH HCOOH
CO2
7. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多 。下列说法正确的是A. 金刚石与石墨烯中的 C—C—C夹角都为 120 °
B. 碳族元素单质的晶体类型相同
C. 已知 C =O 的键能为 745 kJ ·ml-1 , 则 C =S的键能大于 745 kJ ·ml-1 D. 氧化石墨烯（结构如右图）在水中的溶解度大于石墨烯
8. 某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。
下列说法正确的是
A. 若将 HCOONH4 换成 CH3 COONH4 , Ⅲ中也产生砖红色沉淀B. 若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→ Ⅴ中发生的反应不变
C. 氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→ Ⅶ转化D. 上述转化中，共包括2个氧化还原反应
9. PMMA（有机玻璃）用途广泛，其合成原理如图所示 。下列说法正确的是
A. 甲分子中所有原子共平面
B. 甲存在含六元环的同分异构体
C. PMMA可自然降解成两种小分子化合物D. 该反应为缩聚反应
选项
条件
离子或离子方程式
A
c(Fe3+ ) =0. 1 ml ·L-1 的溶液中
Al3+ 、SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 2(２),４)- 、SCN- 、I-
B
cc(+-)) =10-12 的溶液中
、Ba2+ 、Cl- 、NOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(－),３)
C
Mg(OH) 2 悬浊液中加入 FeCl3 溶液，固体由白色变为红褐色
3Mg(OH) 2 (s) + 2Fe3+ (aq) 幑幐 2Fe(OH) 3 (s) + 3Mg2+ (aq)
D
氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉
Cl2 +2OH- =ClO- +Cl- +H2 O
10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，由该三种元素组成的物质，经三分子聚合生成的化合物甲的结构式如图所示 。 已知 Z原子的原子序数等于其基态原子最外层电子数的 3 倍 。下列说法错误的是
A. 电负性：Y>X
B. 化合物甲是分子晶体
C. 沸点：X2 YY>X
X
Y
X
Y
X
|
Y
|
Y
|
Y
Y—X
Y
/
|
Z
X
Z
Z
l
Y
l
Y
l
Y
甲
11 . 研究表明，LiC6 @Li作为锂金属电极的替代品，具有良好的应用前景，电池装置如图所示，其中 SEI表示固体电解质界面。
下列关于电池的说法中错误的是
A. 放电时，电极电势：电极a大于电极 b
B. 充电时，可以选择铜、铂等金属作电极a材料C. 放电时，金属锂从石墨中脱离，Li+ 向 a极迁移
D. 其他条件相同，LiC6 @Li替代 Li , 能提高电池放电效率
12. 对下列事实的解释正确的是
13. 双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂 。一种单钴位点催化剂( M) 催化 O2 转化为 H2 O2 H3 C|CH3
的机理如图所示( t Bu代表叔丁基： C ) 。
CH3
下列说法正确的是
A. 单钴位点催化剂 M 中，t Bu 的空间位阻对催化活性无影响B. 单钴位点催化剂(M) 降低了该反应的 ΔH
C. 物质 M 中所有 C原子的杂化方式均为 sp2
D. 该催化循环中，HO2 —C3+ 是生成产物的共同活性物种
14. FeS2 的立方晶胞如图所示 。NA 代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm 。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Fe>S
B. FeS2 的立方晶胞的密度为 g · cm-3 C. 晶体中，与 Fe2+ 距离最近的 Fe2+ 有 6个
D. 沿x、y、z轴投影均不同
15 . 常温下，用 0. 1 ml · L-1 的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0. 1 ml · L-1 H2 A（二元弱酸）溶液，溶液中H2 A、HA- 和 A2- 的分布分数(δ) 随 pH变化曲线及滴定曲线如图所示（忽略滴定过程中温度、体积变化）。 已知：δ(H2 A) = 。下列说法错误的是
选项
事实
解释
A
酸性：HClO>HBrO
电负性：Cl>Br
B
在溶有 15 冠 5() 的有机溶剂中，苄氯(
Cl |
帨 |
) 与 NaF能
15 冠 5 与 Na+ 间形成离子键
发生反应：
C
熔点：石英＞干冰
石英中存在更大的范德华力
D
KNO3 的熔点比 K3 PO4 的低
KNO3 的离子键更强
A. 两次突变，应选择不同的指示剂 B. 常温下，ka2 (H2 A) =10-7 . 22
C. 滴定过程溶液中C(H(AC-(A)2- ) C(A2- ) >C(HA- )
二、非选择题：本题共4小题，共 55分。
16. (14分）某同学利用重铬酸铵[(NH4 ) 2 Cr2 O7 ]加热分解产物与镁反应制备氮化镁(Mg3 N2 ),装置如图所示。
已知：Ⅰ. 几种含铬元素的物质颜色如表所示。
Ⅱ. 实验中观察到如下现象：A 中橙红色固体变为深绿色粉末，B 中白色粉末变蓝色，C、D 中无颜色变化，但有气泡逸出。
回答下列问题：
(1) 仪器 a 的名称是 。
(2) 装置B的作用是 ；装置 G的作用是 。
(3) 实验中，先点燃 （填“装置 A”或“装置 F”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。
(4) 实验完毕后，取出装置 F 中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，试管底部产生白色沉淀 。写出装置 F 中固体与水反应的化学方程式：
。
(5) 综合上述信息可推知，装置 A 中产物为 （填化学式）和 H2 O。
(6) 实验完毕后，探究装置 A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下：
①根据上述实验 （填序号）可知，Cr2 O3 是两性氧化物。
②实验 ⅲ 中 KClO3 的作用是 ，该反应原理可用于 。
17. (13分）V2 O5 常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性 。 以钒渣（主要含 FeO ·V2 O3 , 还有少量 MnO、Al2 O3 、SiO2 等）为原料提取 V2 O5 的流程如图所示。
NaOH溶液 纯碱 O2 硫酸溶液 调节pH 亚硫酸钠 溶液
NH4 HCO3
含铬物质
(NH4 ) 2 Cr2 O7
Cr2 O3
CrCl3
Na[Cr(OH) 4 ]
颜色
橙红色
深绿色
亮绿色
墨绿色或暗绿色
序号
操作及现象
ⅰ
向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色
ⅱ
向乙中加入足量 NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色）
ⅲ
在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层 KClO3 , 在其中央插入一根除去氧化膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光
↓
钒渣——→ 碱浸
|
↓
滤液1
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
—→ 焙烧 —→ 酸溶 —→ 沉铁 —→ 还原锰 —→ 沉锰 —→ MnCO3
↓
滤渣1
↓
CO2
| |
|(NH4 ) 2 SO4 ↓
V2 O5 ←— 煅烧 ←—NH4 VO3 晶体←— 系列操作 X
已知：V2 O3 难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成 V2 O5；Ksp (NH4 VO3 ) =1 . 7×10-3 。
回答下列问题：
(1) 自旋量子数（ms ) 表示电子自旋，顺时针旋转时，m；逆时针旋转时，m 。基态 V原子的自旋量子数（ms ) 总和为 。
(2) 滤液 1 中阴离子除 OH- 外，还有 （填离子符号），滤渣 1 的主要成分是 （填化学式）。
(3) “焙烧”时 FeO ·V2 O3 反应生成 Fe2 O3 和 NaVO3 , 该反应的化学方程式为
。
(4) 写出“沉锰”时反应的离子方程式： 。
(5) 向“沉锰”的滤液中需加入过量(NH4 ) 2 SO4 , 其目的是 （从平衡移动角度分析，用必要的文字和化学用语回答）。
(6) “系列操作 X”包括过滤、洗涤，检验 NH4 VO3 洗涤干净的试剂为 。
(7) 已知 H3 VO4 的结构为 ，在“酸溶”时，溶液中含有 H4 V4 O12 。 已知 H4 V4 O12 具有八元环结构，其结构式可表示为 。
18. (14分）利用合成气(CO、H2 ) 合成高附加值产品(HCHO、CH3 OH、HOCH2 CH2 OH 等）是有机合成热点课题。
已知：ⅰ. CO(g) +H2 (g)幑幐HCHO(g) ΔH1 = -5 . 4 kJ ·ml-1 ;
ⅱ. CO(g) +2H2 (g)幑幐CH3 OH(g) ΔH2 = -90. 1 kJ ·ml-1 ;
ⅲ. CO2 (g) +3H2 (g)幑幐CH3 OH(g) +H2 O(g) ΔH3 = -58 kJ ·ml-1 ;
ⅳ. CO2 (g) +H2 (g)幑幐CO(g) +H2 O(g) ΔH4 =+41 kJ ·ml-1 。
回答下列问题：
(1) 反应 HCHO(g) +H2 (g)幑幐CH3 OH(g) 的 ΔH= kJ ·ml-1 。
(2) 一定温度和催化剂条件下，向刚性容器中充入 1 ml CO和 1 ml H2 , 若仅发生反应 ⅱ 。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）。
A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化
C. CO体积分数不随时间变化 D. H2 生成速率与 CH3 OH生成速率之比为 2 ∶ 1
(3) 一定温度下，按初始投料比n(CO) ∶n(H2 ) 分别为 1 ∶ 1 、1 ∶ 2 、1 ∶ 4投料，仅发生反应 ⅱ , 测得不同压强下，CO平衡转化率如图 1 所示。
图1
图2
①n(CO) ∶n(H2 ) =1 ∶4对应的图中曲线是 （填“L1 ”“L2 ”或“L3 ”)。
②该温度下，Q点处反应的平衡常数 Kp = (kPa) -2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压等于总压×物质的量分数）。
③M、N、R三点处的平衡常数之间的关系是 KM （填 “＞”“< ”或 “= ”, 下同）KN KR 。
(4) 在恒容密闭容器内，充入 1 ml CO2 和 3 ml H2 , 发生反应 ⅲ、ⅳ , 测得平衡时 CO2 转化率、CO和
CH3 OH选择性随温度变化如图 2所示［选择性＝EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 5(n),n)((EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 5(Ｃ),Ｃ)EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 5(Ｏ),Ｈ))3EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 6(或),Ｏ)EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 5(n),Ｈ))( (EQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 5(ＯＨ),ＣＯ))) ×100%] 。
①270 ℃时主要发生 （填“反应ⅲ”或“反应ⅳ”)。
②250 ℃下达平衡时，n(H2 O) = ml。
(5) 在某一反应体系中，将一定比例 CO2 和 H2 的混合气体匀速通过装有 Ni C/γ Al2 O3 催化剂的反应器发生上述反应，测得 CO2 的转化率和产物的选择性随流动时间的变化如图 3 所示，催化剂表面反应随流动时间的变化示意图如图 4所示，CH3 OH选择性发生变化的原因是
。
图3
图4
19. (14分）以有机物 A为原料制备聚合物 M的路线如图所示。
HOOC
HOOC
師
師
HCN H3 O+
—→ B —→催化剂
浓硫酸/△
H2
—→
HO——
—→ D
—
— —
/
催化剂
C12 H16 O A
—
C
E
OH
|
|
七C|—CH2 玉
|
COO
帨 | |
OOC
COO
|
↓
浓硫酸/△
F
C19 H26 O4 G
催化剂
←—
H
=
O
已知： R1 CR2
HCN
—→
催化剂
OH
| R1 CR2
|
CN
H3 O+
—→
OH |
R1 CR2 , 其中 R1 、R2 为烃基。 |
COOH
回答下列问题：
(1)C 中官能团的名称为 。
(2) A的结构简式为 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4) 写出 E+F→G的化学方程式： 。
(5) 下列有关说法正确的是 （填字母）。
A. 1 ml B和 1 ml C充分燃烧，产生相同质量的 CO2
師
HCOO
的低
—
B. 有机物 E的沸点比 >—
C. 有机物 D分子中所有原子共平面D. 有机物 A、C可通过红外光谱鉴别
(6) 同时满足下列条件的 C的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出任意一种结构简式： 。
①既能与 FeCl3 溶液发生显色反应，又能与 NaHCO3 溶液反应生成气体；②核磁共振氢谱中有 5组吸收峰；③苯环上有 6个支链。
PCl3
(7) 有机物 F可由以下流程制备 。 已知 RCH2 COOH RCHClCOOH , 则 X、Y 的结构简式分别为
、 。
C2 H6 O2 Y
—→
浓硫酸/△
| ——P
/ △
COOH
|
COOH
F
1) NaOH/乙醇，△ ——————→
2) H+
C4 H7 ClO2 X
班 级 :
姓 名 : 准考证号:
填 涂 样 例
正确填涂
错误填涂
[√A] [ ×B] [ C ] [ D ]
缺考标记(考生禁填)
缺考考生 , 由监考员贴条形码 ,并用 2B 铅笔填涂缺考标记
高三化学 答题卡
选择题答题区域 (请用 2B 铅笔填涂)
非选择题答题区域 (请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写)
请在各题目的答题区域内作答 , 超出矩形边框限定区域的答案无效!
贴 条 形 码 区
(正面朝上 ,切勿贴出虚线方框)
注 意 事 项
1. 答题前 ,先将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置 ,再认真核对条形码上的准考证号、姓名及考试科目 ,确认无误后将条形码粘贴在规定的位置。
2. 作答时 ,选择题必须使用 2B 铅笔填涂 ;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写 ,字体工整、笔迹清楚。
3. 必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题 ,超出答题区域范围书写的答案无效 ;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 请保持卡面清洁 ,不准折叠、不得弄破。
1
2
3
4
5
∞
∞
∞
∞
∞
旧
旧
旧
旧
旧
∞
∞
∞
∞
∞
四
四
四
四
四
6
7
8
9
10
∞
∞
∞
∞
∞
旧
旧
旧
旧
旧
∞
∞
∞
∞
∞
四
四
四
四
四
11 ∞ 旧 ∞ 四
12 ∞ 旧 ∞ 四
13 ∞ 旧 ∞ 四
14 ∞ 旧 ∞ 四
15 ∞ 旧 ∞ 四
16.(14 分)
(1) (1 分)
(2) (2 分) (2 分)
(3) (1 分)
(4) (2 分)
(5) (2 分)
(6)① (2 分) ② (1 分) (1 分)
17.(13 分)
(1) (1 分)
(2) (2 分) (1 分)
(3) (2 分)
(4) (2 分)
第 1
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(5)
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高三化学参考答案、提示及评分细则
1 . B 元宵节打铁花，铁与氧气发生氧化还原反应，A项不符合题意；凡石灰经火焚炼为用，是碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，没有发生氧化还原反应，B项符合题意；“曾青涂铁，铁赤如铜”为铁置换铜的反应，发生氧化还原反应，C项不符合题意；有硒水者，剪银块投之，则旋而为水，为溶解银，发生氧化还原反应，D项不符合题意。
2. D HCl属于极性分子，A项正确；SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 2(２),３)- 中硫原子价层电子对数为 3+6+2EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 3(－),２)2 ×3 =4 , 含有1对孤电子对，VSEPR模型
为四面体形，B项正确；Na2 SO4 中既含有离子键，也含有极性键，C项正确；两个氯原子形成共价键时，是两个 p能级轨道“头碰头”重叠，故轨道示意图为，D项错误。
3. B 蛋白质在饱和(NH4 ) 2 SO4 溶液中发生盐析，故可提纯，A项正确；金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，B项错误；液溴为液体，应使用细口瓶保存，C项正确；实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，D项正确。
4. D 该反应吸热，活化能：E正 ＞E逆，A项错误；C为固体，增加 C(s) 的量，不影响平衡和速率，B项错误；平衡常数只与温度有关，C项错误；体系中始终存在：n(CO) =n(H2 ), D项正确。
5. C 相等物质的量的 CO2 与 HCHO 中π键数目之比为 2 ∶ 1 , A项错误；CH3 OH在标准状况下不是气体，B项错误；反应
④中 CO2 → HCOOH碳元素从+4价到+2价，每生成 4. 6 g 即 0. 1 ml HCOOH , 转移电子数目为 0. 2NA , C项正确；水中还含有 O原子，D项错误。
6. C Fe3+ 与 SCN- 、I- 可以反应而不能大量共存，A项不符合题意；cc(+-)) =10-12 的溶液中 c(H+ ) Fe, A项错误；根据晶胞图可知，Fe2+ 数目为 8 × +6 × =4 , 阴离子数目为 12 × +1=4 , 由密度公式可算得 ρ= g ·cm-3 , B项正确；晶体中，与 Fe2+ 距离最近的 Fe2+ 有 12个，C项错误；沿x、y、z轴投影相同，D项错误。
15. C 根据图像，在滴定过程中，两次“突变”的 pH不同，且相差较大，故应选择不同指示剂指示终点，A项正确；根据电离方程式及电离常数大小可知，H2 A浓度越大，溶液 pH越小，故 L1 代表δ(H2 A) 与 pH关系，L2 代表δ(HA- ) 与 pH关系，L3 代表 δ(A2- ) 与 pH 关系，根据 a、b 坐标可计算 H2 A 电离常数：ka1 =10-1 . 85 , ka2 =10-7. 22 , B项正确；反应
H2 A+A2- 幑幐2HA- 的 k＝c(H2A(EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(Ｈ),）)Ac-(A)2- ) = EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 5(k),k)EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(ａ),ａ)EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(１),２) = EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(１),１)EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 4(０),０)--EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 8(１),７).. EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 8(８),２)EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 8(５),２) =105. 37 >105 , C项错误；根据图像，pH= 10 时溶质是
Na2 A和 NaHA , 且c(Na2 A) >c(NaHA), D项正确。
16. (14分）
(1)（球形）干燥管(1 分）
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(2) 检验是否有水生成(2分）；防止空气中的水蒸气和 CO2 进入装置 F中（或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，2分）
(3) 装置 A(1 分）
(4) Mg3 N2 +6H2 O =3Mg(OH) 2 +2NH3 ↑ (2分）
(5)Cr2 O3 、N2 (2分）
(6) ① ⅰ、ⅱ (2分）
②助燃剂（或其他合理答案，1分）；冶炼铬(1 分）
17. (13分）
(1) +1 . 5 或-1 . 5（或用分数表示，1 分）
(2)[Al(OH) 4 ] - 、SiO- (2分）；Fe(OH) 3 (1 分）
高温
(3)4FeO ·V2 O3 +4Na2 CO3 +5O2 =8NaVO3 +2Fe2 O3 +4CO2 (2分）
(4) Mn2+ +2HCO =MnCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2 O(2分）
(5) 加入过量(NH4 ) 2 SO4 , 增大 使平衡 +VO (aq) ==NH4 VO3 (s) 向生成 NH4 VO3 方向移动，提
高NH4 VO3 产量（叙述合理即可，2分）
(6)BaCl2 溶液（是否写稀盐酸均给分，1 分）
(7) (2分）
18. (14分）
(1) -84. 7(1 分）
(2)BD(2分）
(3) ①L1 (1 分） ② 9 2 (2分，提示：由于温度相同，平衡常数不变，用 M点数据，通过三段式计算）
16p0
③=(1 分）；=(1 分）
(4) ①反应 ⅲ (2 分） ②0. 12(2 分，该温度下，CH3 OH 的选择性是 75% , CO 的选择性是 25%, CO2 平衡转化率是12%,故转化的 CO2 物质的量是 0. 12 ml , 根据反应 ⅲ、ⅳ可知，生成的 H2 O是 0. 12 ml)
(5) 随着流动时间增加，催化剂表面 NiOx增多，有利于 CO2 选择性生成 CO , 不利于 CO2 选择性生成 CH3 OH（叙述合理即可，2分）
19. (14分）
(1) 羟基、羧基(2分）
= /
(2) /— — (2分）
O |
—
(3) 消去反应(1 分）
(5) AD(2分）
|
(7) /| (1 分）；HOCH2 CH2 OH(1 分） ClCOOH
部分答案解析：
(6)C的同分异构体满足：①既能与 FeCl3 溶液发生显色反应，又能与 NaHCO3 溶液反应生成气体，说明存在酚羟基和
5
羧基；②核磁共振氢谱中有
COOH
|
| 。
|
OH
6
组吸收峰；③苯环上有
2 种：
个支链；符合要求的同分异构体有
OH
|
| 、 |
COOH