2026届海南省三沙市高考化学必刷试卷（含答案解析）

这是一份2026届海南省三沙市高考化学必刷试卷（含答案解析），共10页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是
A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重
B．若M是锌片，可保护铁
C．若M是铜片，可保护铁
D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池
2、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1ml冰醋酸和1ml乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA
C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
3、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是
A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性
B．充电时，电极b接正极
C．d膜是质子交换膜
D．充放电时，a极有
4、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是
已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解
②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌
B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解
C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出
D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快
5、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推断正确的是（ ）
A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+氧化性比铝离子弱D．Tl+的还原性比Ag强
6、25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是
A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大
B．直线n表示pH与的关系
C．由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2
D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
7、下列说法正确的是
A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂
C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染
8、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是
A．元素的非金属性为R>Y> W
B．原子半径为W>R>X> Y
C．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物
D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y
9、下列离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10、下列表示不正确的是
A．中子数为20的氯原子：37ClB．氟离子的结构示意图：
C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：
11、反应 A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
12、298K时，在0.10ml/LH2A溶液中滴入0.10ml/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）
C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)
D．0.01ml/LNa2A溶液的pH约为10.85
13、下列除杂方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
14、铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（ ）
A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数
C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数
15、下列说法正确的是（ ）
A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷
B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯
C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应
D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色
16、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3
B．放电时，乙电极电势比甲电极高
C．充电时，导线上每通过1mle-，甲电极质量增加19g
D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连
二、非选择题（本题包括5小题）
17、据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。
（2）写出E的结构简式：________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。
① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
② 能与FeCl3发生显色反应；
③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。
18、氯吡格雷(clpidgrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：
已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH
(1)写出反应C→D的化学方程式______________，反应类型____________。
(2)写出结构简式．B____________，X____________。
(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式___________。
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式________________。
(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：AB…目标产物)
19、工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：
为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：
回答下列问题：
(1)母液A中c(CO2)为____ml·L-1。 ，
(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。
A．50℃ B．5l-52℃ C．45 - 55℃ D．60℃
(4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。
20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3•5H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3•5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
Ⅰ.实验室制取Na2S2O3•5H2O晶体的步骤如下：
①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体。
⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：
(1)仪器B的名称是_____。
(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。
(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。
A．水 B．乙醇 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质
(4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。
(5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c ml/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ ml/L(用含字母的代数式表示)。
21、氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。
⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022ml·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6ml·L-1，则应调节pH的范围为______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000ml·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；
步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。
【详解】
A. 图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；
B. 图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；
C. 图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；
D. M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。
本题选B。
2、B
【解析】
A．酯化反应为可逆反应，1ml冰醋酸和1ml乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA，故A错误；
B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合反应生成0.5ml二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5NA，故B正确；
C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-； 6.8g熔融状态的KHSO4物质的量==0.05ml，含0.05ml阳离子，故D错误；
故选：B。
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。
3、C
【解析】
根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。
【详解】
A．硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；
B．根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；
C．d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；
D．放电时，a极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是，D选项正确；
答案选C。
4、D
【解析】
A．浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；
B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；
C．为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确；
D．98%的浓硫酸的很难电离出H+，如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更慢，D错误；
5、B
【解析】
A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误；
B. 根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；
C. Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，C项错误；
D. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，D项错误；
答案选B。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。
6、D
【解析】
A. 如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c(H2C2O4)逐渐增大，故A正确；
B. pH增大，增大，减小，则直线n表示pH与的关系，故B正确；
C. 由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2
Ka1(H2C2O4)= ，在N点=-1，即，N点的pH＝2.22，则c(H+)＝10−2.22ml/L，所以Ka1(H2C2O4)＝10×10−2.22＝1.0×10−1.22，故C正确；
D. M点：-lg=0，Ka2==10-3.18×10-1=10-4.18，pH=4.18时，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，但无法判断c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)，故D错误；
故选D。
7、D
【解析】
A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；
B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；
C. “酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；
D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空气的污染，D正确；
故合理选项是D。
8、D
【解析】
W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族；W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。
【详解】
A. W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y，故A错误；
B. 原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是X>Y>W>R，故B错误；
C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na2O、Na2O2，故C错误；
D. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y，则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y，故D正确；
故选D。
9、D
【解析】
A. 氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；
C. 铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水， Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D. 向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确。
10、C
【解析】
A. 中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，故37Cl 是正确的；
B.氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故正确；
C.水分子为V型，不是直线型，故错误；
D.该图为乙酸的比例模型，故正确。
故选C。
11、D
【解析】
由反应 A+B→C+Q (Q＞0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B→X+Q(Q＜0)可知，该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X→C+Q(Q＞0)是放热反应，故X的能量之和大于C的能量，图象D符合，故选D。
12、D
【解析】
滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反应终点溶质为NaHA，第二反应终点溶质为Na2A。
【详解】
A．石蕊的的变色范围为5～8，两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；
B．X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA，溶液中存在质子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B错误；
C．Y点溶液=1.5，所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和Na2A，根据物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C错误；
D．Na2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；据图可知当c(A2-)= c(HA-)时溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3ml/L，而Na2A的第一步水解平衡常数Kh=，当c(A2-)= c(HA-)时Kh= c(OH-)=10-4.3，设0.01ml/LNa2A溶液中c(A2-)=aml/L，则c(OH-)aml/L，Kh=，解得a=10-3.15ml/L，即c(OH-)=10-3.15ml/L，所以溶液的pH=10.85，故D正确。
解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点，学习需要对“c(A2-)= c(HA-)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。
13、D
【解析】
A、除去CO2中混有SO2，常用饱和NaHCO3溶液，故A错误；
B、加入NaOH溶液，不仅Fe3＋能与NaOH反应，而且NH4＋也能与NaOH发生反应，故B错误；
C、除去Cl2中HCl，常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易产生新的杂质CO2，故C错误；
D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO2中混有SO3，故D正确；
答案为D。
14、C
【解析】
A．114.8即为铟元素的相对原子质量，故A错误；
B．49既为铟元素的原子核内的质子数，也为铟元素的原子序数，故B错误；
C．由于铟元素可能含有两种或两种以上的铟原子，故仅根据114.8无法计算出各铟原子的相对原子质量，故C正确；
D．49既是铟原子的质子数，也是铟原子的核电荷数，故D错误。
故选：C。
本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。
15、C
【解析】
A.新戊烷的系统命名法名称为2，2﹣二甲基丙烷，故A错误；
B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；
C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C正确；
D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。
故选C。
16、C
【解析】
充电时F－从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。
【详解】
A. 放电时，甲电极的电极反应式为BiF3 + 3e－= Bi＋3F－，故A错误；
B. 放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；
C. 充电时，甲电极发生Bi－3e－＋3F－= BiF3，导线上每通过1mle－，则有1ml F－变为BiF3，其质量增加19g，故C正确；
D. 充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。
综上所述，答案为C。
阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、醚键取代反应
【解析】
由框图知A为，
由C的结构简式知含氧官能团为“一O-”为醚键; E+M,M中生成了肽键，则为取代反应。(2) 由M逆推，知E的结构筒式为。逆推D的结构筒式为 ,C与D比较知，D比C比了“一NO2"，则应为C发生硝化反应所得。(4)碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。
(5)由合成产物逆推,产物可以由与乙醇酯化得到,羧基可以由“- CN”水解获得， 和CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-→B的反应.
【详解】
（1）由C的结构简式知化合物C中的含氧官能团为醚键，反应④为+，其反应类型为取代反应。答案：醚键 ；取代反应。
（2）根据分析知E的结构简式为：；答案：。
（3）反应②是的反应。其化学方程式：；答案：。
（4）①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl3能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③ 分子中含有4种不同化学环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。；答案：。
（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 的合成路线流程图为：。
18、+CH3OH + H2O 酯化反应(或取代反应) 4 +2H2O
【解析】
A分子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D：；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：，结合D的结构可知X结构简式为：；E与在加热90℃及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。
【详解】
根据上述分析可知：A为，B为，X为：。
(1)反应C→D是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH + H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；
(2)根据上述分析可知B为：，X为：；
(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、、、，共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为；
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：；
(5)乙烯与溴发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲醛HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成化合物，故该反应流程为。
本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。
19、0.02 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 黄绿色气体变成无色 B H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl 搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低 残存于母液A中c(CCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的氯气
【解析】
利用浓盐酸和Ca(ClO)2反应制备氯气，氯气在氧化草酸，除去母液中的草酸。
【详解】
(1)根据表格中的信息， C2+的质量浓度为 1.18g/L，则1L溶液中的，则；
(2)加入盐酸，与Ca(ClO)2反应生成Cl2，为归中反应，离子方程式为ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯气为黄绿色气体，当反应完全之后，无氯气产生，装置中的气体由黄绿色变成无色，则答案为黄绿色气体变成无色；
(3)由于热传递，只能由温度高的传递到温度低的部分，三颈烧瓶反应温度为50℃，那么水浴锅的温度应该高一点，这样热量才能传递到反应液中，B符合题意；
(4)氯气具有氧化性，草酸具有还原性，能够发生氧化还原反应，草酸被氧化成CO2，化学方程式为H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；
(5)搅拌过快，Cl2来不及反应，就从母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案为搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低；
(6)草酸铵为强电解质，而草酸是弱电解质，草酸铵溶液中的草酸根浓度更大，能够使C2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也会与NH4＋反应，因此在处理母液时，需要消耗更多的氯气。答案：残存于母液A中c(CCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的氯气。
20、球形冷凝管 避免温度高于48℃，Na2S2O3•5H2O发生分解 避免发生水倒吸 B S2O32﹣+H2O⇌HS2O3﹣+OH﹣ S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+ 溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复
【解析】
(1)、根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管；
(2)、根据题干信息‘Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；
(3)、硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提高反应速率；
(4)、常温下，由pH=8，是Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
(5)、加入足量氨水同时加入氯化钡溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再与Ba2+反应；
(6)、滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式ClO2~52S2O32-, n (2S2O32-) =cV2×10-3ml，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4ml，根据c=计算出原ClO2溶液的物质的量浓度。
【详解】
（1）由装置图可知仪器B为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；
（2）加热时应避免温度高于48℃，Na2S2O3•5H2O发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸，
故答案为：避免温度高于48℃，Na2S2O3•5H2O发生分解；避免发生水倒吸；
（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；
（4）Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2O32﹣+H2O⇌HS2O3﹣+OH﹣，
故答案为：S2O32﹣+H2O⇌HS2O3﹣+OH﹣；
（5）实验②中发生的离子反应方程式为S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+，
故答案为：S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+；
（6）滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2ClO2～5I2～10S2O32﹣，n（Na2S2O3）＝V2c×10﹣3ml，则c（ClO2）＝ml/L，
故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复；。
21、4Fe3+＋3Cu2(OH)2CO3＋3H2O＝4Fe(OH)3＋6Cu2+＋3CO2↑ [4，5] 当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀 3CuO·CuCl2·4H2O
【解析】
铜矿粉溶于盐酸溶液中，含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，此时溶液中存在着Fe3+的水解平衡，加入碱式碳酸铜调节pH值，使Fe3+转化成沉淀除去。加入石灰乳将Cu2+沉淀：
【详解】
（1）Fe3+水解平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，Cu2(OH)2CO3消耗H+， H+浓度减小使平衡正向移动， Fe3+转化成氢氧化铁沉淀而除去，Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋CO2↑+3H2O，将俩方程式加和就得到了：4Fe3+＋3Cu2(OH)2CO3＋3H2O＝4Fe(OH)3＋6Cu2+＋3CO2↑。
（2）使溶液中的Fe3+完全变成沉淀时的pH计算：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-36=c（Fe3+）×c3（OH—），c（Fe3+）=1×10-6ml•L—1，解得c（OH—）=1×10—10ml•L—1，pH=4；使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022ml·L-1 pH计算：Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10—20=c（Cu2+）×c2（OH—），c（Cu2+）=0.022ml•L—1，解得c（OH—）=1×10—9ml•L—1，pH=5；故pH 范围：[4，5]。
（3）①当氯离子已沉淀完全，多加入一滴AgNO3溶液时，CrO42—开始沉淀出现砖红色。
②n(Cl—)=n（AgNO3）=0.1000 ml·L－1×0.02 L=0.002 ml，由方程式知：Cu2+ ～ Na2S2O3，n(Cu2+ ) = n(Na2S2O3)= 0.2000 ml·L－1×0.02 L=0.004 ml，结合氯氧化铜化学式[xCuO·yCuCl2·zH2O]得：n(CuO)= 0.003 ml，n(CuCl2)= 0.001 ml，
n(H2O)= = 0.004 ml，n(CuO)：n(CuCl2)：n(H2O)=x：y：z=3:1:4，故氯氧化铜的化学式：3CuO·CuCl2·4H2O
计算确定氯氧化铜的组成关键在于分析方程式：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2，2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6，找到关系式：Cu2+ ～ Na2S2O3 ，计算出n(Cu2+ )，根据n(Cl—)、n(Cu2+ )、结合氯氧化铜化学式[xCuO·yCuCl2·zH2O]，确定n(CuO)、n(CuCl2)，进一步计算n(H2O)，从而确定x：y：z的值，确定化学式。
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2（g）
SO2（g）
饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）
Fe3+（aq）
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）
HCl（g）
饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4
洗气
D
SO2（g）
SO3（g）
浓H2SO4
洗气
H2C2O4
C2+
Cl-
质量浓度
20.0g/L
1.18g/L
2.13g/L