三亚市2025-2026学年高三考前热身化学试卷（含答案解析）

这是一份三亚市2025-2026学年高三考前热身化学试卷（含答案解析），共4页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C．其它元素也参与了氮循环
D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
2、下列说法正确的是
A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
3、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是
A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性
B．Y与Z形成的化合物只含离子键
C．简单氢化物的沸点：Qn(A13+)>n(OH-)
b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)
c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)
d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，A错误；
B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；
C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；
D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正确；
答案选A。
【点晴】
自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。
2、B
【解析】
A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；
B．反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；
D．淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；
故选B。
3、C
【解析】
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z一具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y为Mg。
【详解】
A. X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；
B. Y与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；
C.简单氢化物的沸点：Q（NH3）0.1ml/L，A错误；
B. b→a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；
C. a点时，向乙酸溶液中加入0.2mlNaOH，溶液中c(H+)=10-7ml/L，c(CH3COO-)=0.2ml/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)ml/L，则Ka (CH3COOH) =，C错误；
D. b→c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO) 减小，而逐渐变大，D错误；
答案为B。
b点为CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH时，生成更多的CH3COONa，促进水的电离。
13、A
【解析】
A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；
B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl--2e-→Cl2↑，选项B正确；
C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；
D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D正确。
答案选A。
14、C
【解析】
A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；
B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；
C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；
D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。
故选C。
15、D
【解析】
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。
【详解】
A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
16、D
【解析】
A.由As4S4的结构图可知，黑球代表As，白球代表S，则As4S4的结构中不存在S-S键，故A错误；
B.合成氨气的反应为可逆反应，则投料1ml[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]数目小于2NA，故B错误；
C.根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故C错误；
D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则1ml过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、O 1:2 sp3 ①② H2SO4、H2SO3 HNO3 < d
【解析】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H，基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2p3，则b为N，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，则c为O，d的原子序数是c的两倍，d为S，基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6，即e为Fe。
A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。
【详解】
⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O，故答案为：O。
⑵b单质分子为氮气，氮气中σ键与π键的个数比为1:2，故答案为：1:2。
⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—O—O—H，每个氧原子有2个σ键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3，水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。
⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个σ键，孤对电子为0，因此价层电子对数为3，硝酸根价层电子对数为3+0=3，为正三角形；亚硝酸分子N有2个σ键，孤对电子为1，因此价层电子对数为3，亚硝酸根价层电子对数为2+1=3，为“V”形结构；硫酸分子S有4个σ键，孤对电子为0，因此价层电子对数为4，硫酸根价层电子对数为4+0=4，为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个σ键，孤对电子为1，因此价层电子对数为4，亚硫酸根价层电子对数为3+1=4，为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形结构的酸是HNO3；酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定性 < 酸根离子稳定性，故答案为：H2SO4、H2SO3；HNO3；n(H+)>n(OH-)，a正确；
b．滴加氢氧化钡溶液首先与Al3+反应，所以整个过程中n(Al3+)n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)，c正确；
d．NH4Al(SO4)2中，SO42-的物质的量是NH4+的2倍，则溶液中BaSO4的物质的量最大，所以不可能出现n(NH3·H2O)> n(BaSO4)，d错误；
故合理选项是ac。
本题考查了氧化还原反应、物质的量的计算、盐的水解的应用，掌握氧化还原反应的规律、盐的水解规律是本题解答的关键。在氧化还原反应中，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，物质的氧化性、还原性极其强弱与溶液的酸碱性有关，在应用盐的水解规律比较盐溶液中离子浓度大小时，要结合物料守恒、质子守恒、电荷守恒分析，同时也要注意微粒的物质的量、溶解性及电解质强弱对物质存在的作用。
选项
实验目的
实验操作
A
除去KNO3中混有NaCl
将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤
B
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
C
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解
BaSO3溶于稀盐酸
B
向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于CCl4，难溶于水
C
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr
KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)
D
室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大
说明酸性H2A＜HB