海南省三沙市2026年高三下学期联合考试化学试题（含答案解析）

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3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B．乙酸钠溶液pH＞7
C．乙酸溶液能使石蕊变红D．某乙酸溶液能导电能力弱
2、下列有关化学用语使用正确的是
A．T原子可以表示为B．氧氯酸的结构式是:H-N≡C
C．氧离子的结构示意图: D．比例模型可以表示CO2或SiO2
3、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是
A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料
B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料
C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2
D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
4、下列叙述正确的是
A．天然气主要成分的结构式：B．和互为同素异形体
C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：
5、下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A．FeFe3O4B．AlNaAlO2
C．CuCuSO4D．CuCuS
6、下列有关实验的图示及分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7、已知热化学方程式：C(s，石墨)  C(s，金刚石) -3.9 kJ。下列有关说法正确的是
A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多
B．金刚石比石墨稳定
C．等量的金刚石储存的能量比石墨高
D．石墨很容易转化为金刚石
8、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
9、下列实验操作，现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10、以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（ ）
①金刚石 ②CO2③石灰石 ④葡萄糖。
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③
11、已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll ml/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．直线I对应的是
B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大
C．c点溶液中：
D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)c(CN-)；由于OH-、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2，C点溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN) >c(OH-)>c(H+)，C正确；
D．由于HF酸性强于HCN，要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D错误；
答案选D。
溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。
12、C
【解析】
A.利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故不选A；
B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B；
C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部,继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故选C；
D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故不选D；
答案：C
13、A
【解析】
A．依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；
C．氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵；
D．可逆反应应在同一条件下进行。
【详解】
A．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故A错误；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；
C．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；
D．氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是可逆反应，故D正确；
故答案选A。
本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化学反应进行判断。
14、D
【解析】
A．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A项错误；
B．MgCl2是离子化合物，电子式为：，B项错误；
C．氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为，C项错误；
D．CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；
答案选D。
15、D
【解析】
A. 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；
B. 催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焓变，故B合理；
C. 催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；
D. 催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；
故选D。
16、B
【解析】
A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；
B、汽油是易燃液体，故选B；
C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；
D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代反应AB+CH2(COOH)2→+2H2O
【解析】
甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2（F），F与E发生取代反应生成，所以有机物E为，根据反应条件，有机物D与POCl3反应生成，所以有机物（D），有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D，所以有机物C为；有机物B与发生反应生成有机物C，所以有机物B为，有机物A与醋酸反应生成有机物B，所以有机物A为；据以上分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析可知，化合物A的结构简式；
（2）A.有机物B为，含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误；
B.1ml有机物C（）在碱溶液中完全水解最多可以消耗2mlOH-，选项B错误；
C.D与POCl3的反应生成外，还能生成E的一种同分异构体,选项C正确；
D.根据有机物G的结构简式，其分子式为C16H18O3N4，选项D正确；
答案选AB；
（3）有机物C为与CH2(COOH)2反应生成有机物D，化学方程式：；
（4）有机物A为；X是比A多2个碳原子的A的同系物，X一定含有两个氨基，碳原子数为8的有机物，①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与—NH2相连结构，满足条件的有机物的结构简式为：；
（5）甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成(CH3)2NH，甲酸与(CH3)2NH发生取代生成；合成流程如下：。
本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。
18、羧基 羰基 ⅱ，ⅲ，ⅳ +N2H4+2H2O 6 、、、、、
【解析】
(1)根据B结构简式确定其含有的官能团；
(2)根据i-iv中反应的特点分析判断i-iv中的取代反应；
(3)与N2H4发生取代反应产生和H2O，据此书写反应方程式；
(4) 的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶1，据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目；
(5)仿照题中的合成的流程，对比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路线，结合给出的原料，即可设计出合成路线。
【详解】
(1)B结构简式为，可知化合物B中含有的官能团为羧基、羰基；
(2)取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可知反应ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，该反应为取代反应；反应iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，该反应为取代反应；反应iv中上断裂N-H键，H原子被取代得到，同时产生HCl，该反应为取代反应；故反应在i-iv中属于取代反应的是ⅱ、ⅲ、ⅳ；
(3)反应ii是与N2H4在一定条件下反应产生和H2O，该反应的化学方程式为+N2H4+2H2O；
(4) 的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基；III.核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶1，说明分子中含有5种不同的H原子，个数比为1∶2∶2∶2∶1，则可能的结构为、、、、、，共6种；
(5)由以上分析可知，首先苯与Br2在Fe催化下发生取代反应产生溴苯，与在溴对位上发生反应产生，与N2H4发生取代反应产生， 和发生取代反应产生和HCl。故以 和和为原料制备该化合物的合成路线流程图为：。
19、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 可以控制反应的进行 变红 NH3 Cl2 过滤 CuO会溶于稀硫酸中 硫 Cu2S
【解析】
(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由此可写出化学方程式；
(2)反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；
(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；
(4)分离固体与液体可以采用过滤法，氧化铜与酸反应生成铜离子与水；
(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜。
【详解】
(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽动铜丝可以控制铜丝与浓硫酸接触面积从而控制反应进行，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反应的进行；
(2)反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊显红色，故答案为：变红；
(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案为：NH3；Cl2 ；
(4)将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜，故答案为：过滤；CuO会溶于稀硫酸中；
(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜，物质为硫化亚铜，化学式为Cu2S，故答案为：硫；Cu2S。
二氧化硫通入氯化钡溶液中，可认为发生如下反应：SO2+BaCl2+H2OBaSO3+2HCl，由于产物不共存，所以此反应进行的程度很小，若想使此反应正向进行，需设法让反应正向进行，要么加入碱中和盐酸；要么加入强氧化剂将BaSO3氧化为BaSO4。
20、不再有气泡产生时将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中D活塞a前（或装置甲前）C2(OH)2CO3蓝色2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+ ＋2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；
（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，据此可以计算生成水的量；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，据此计算产生二氧化碳的量，得到C的质量和C原子物质的量，根据C、H、C元素守恒可知，来推导碱式碳酸钴的化学式；
（5）含有C（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；
（6）向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CCl2，向溶液中加入双氧水和CCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CCl2•6H2O；
①双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；
②加入CCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；
③CCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
【详解】
（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；
（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；
（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为=0.02ml；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为=0.02ml，故氧化钴的质量为3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物质的量为=0.02ml，根据C、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015ml：0.02ml×2：0.02ml=2：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为C2（OH）4（CO3）2；
（5）含有C（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；
（6）向含钴废料中加入过量稀盐酸，Fe、Al和稀盐酸反应生成FeCl2、AlCl3、CCl2，向溶液中加入双氧水和CCO3，双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CCO3，调节溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液中含有CCl2，然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CCl2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CCl2•6H2O；
①加入H2O2把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+ ＋2H2O；
②操作1是分离Fe（OH）3、Al（OH）3和液体的操作，是过滤，前面调节PH的目的是让三价铁离子和铝离子转化为沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；
③CCl2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解，所以加入稀盐酸调整PH为2～3的目的是抑制CCl2水解；
④操作2是从溶液中提取溶质的操作，操作方法为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。
21、2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O 硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解 1.29×10-13ml·L-1 HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，KHSO5〜I2〜2Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.1000 ml·L-1×20.00×10-3L=0.002ml，n（I2）=l/2n（Na2S2O3）=l/2×0.002ml=0.00lml，n（KHSO5）=n（I2）= 0.00lml，m（KHSO5）= 0.001ml×l 52g/ml=0.152g，（KHSO5）=（0.152g/3.350g）×250mL/25.00mL×100%=45.37%
【解析】
由题给流程图可知，8.5ml/L浓硫酸与30%H2O2反应，浓硫酸部分转化为过硫酸H2SO5和水，H2SO5与K2CO3反应生成过硫酸氢钾、二氧化碳和水，所得溶液经结晶、过滤得到过一硫酸氢钾复合盐KHSO4·2KHSO5·K2SO4。
【详解】
（1）反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O，故答案为2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O；
（2）由题意可知反应Ⅰ为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，H2O2受热易分解，所以实际生产中为保证反应进行选择的最佳投料比为 0.6:1，故答案为硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解；
（3）25℃，H2S的水溶液中有如下关系：Ka1×Ka2=×=，由题意可知溶液中c(H+)=1×10-4ml/L，c(H2S)=0.090 ml/L，则溶液中c(S2—)==≈1.29×10-13 ml/L，故答案为1.29×10-13 ml/L；
（4）由题意可知测定过程中发生了如下反应：HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O，I2+2S2O32-=2I-+
S4O62-，由方程式可得如下关系：KHSO5〜I2〜2Na2S2O3，n（Na2S2O3）=0.1000 ml·L-1×20.00×10-3L=0.002ml， n（KHSO5）=n（Na2S2O3）=×0.002ml=0.00lml，m（KHSO5）= 0.001ml×l 52g/ml=0.152g，（KHSO5）=×100%=45.37%，故答案为45.37%。
本题以物质制备为载体，考查了物质制备、物质的性质，电离平衡计算和多步方程式的计算，注意对流程的分析理解，注意电离常数的整合以及多步方程式计算的方法是解答关键。
选项
实验目的
实验图示
实验分析
A
实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液
摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出
B
石油分馏时接收馏出物
为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶
C
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
实验中需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积
D
用四氯化碳萃取碘水中的碘
充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出
选项
操作
现象
结论
A
用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧
铝箔熔化并滴落
氧化铝的熔点较低
B
向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
非金属性：
C
将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中
镁片表面产生气泡速率大于铝片
还原性：
D
常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中
浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
实验装置
实验现象
品红褪色
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
CO(OH)2
Al(OH)2
开始沉淀（PH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（PH）
4.1
9.7
9.2
5.2