2025年江苏省无锡市中考化学真题（解析版）

这是一份2025年江苏省无锡市中考化学真题（解析版），共10页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，答非选择题必须用0，考生必须保持答题卡的整洁， 木糖醇是一种常用的甜味剂等内容，欢迎下载使用。
本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Zn-65
第I卷(选择题 共30分)
选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1—10题每小题1分，11—20题每小题2分，共30分)
1. 金刚石和石墨具有相同的（ ）
A. 组成B. 结构C. 性质D. 应用
【答案】A
【解析】
【详解】A、判断物质是否为纯净物，核心依据是“由一种物质组成”。冰水混合物中，冰和水虽状态不同（固态与液态），但本质都是由水分子（H₂O）构成的同一种物质，因此属于纯净物，A正确。
B、氧化物的定义有两个关键条件：①由两种元素组成；②其中一种元素是氧元素。氯酸钾（KClO₃）的组成元素为钾、氯、氧三种，不满足“两种元素”的核心条件，不属于氧化物，B错误。
C、溶液的本质特征是“均一性、稳定性且属于混合物”。例如蒸馏水，虽具有均一、稳定的特点，但它只由一种物质组成，属于纯净物，并非溶液，C错误。
D、置换反应的定义是“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。例如盐酸与氢氧化钠的反应（HCl + NaOH = NaCl + H₂O），反应前后均无单质参与和生成，属于复分解反应，而非置换反应，D错误。
故选A。
2. 高钙奶粉中的“钙”指的是（ ）
A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 单质的定义是“由同种元素组成的纯净物”，且需以独立的单质形态存在。高钙奶粉中的钙无法以金属钙（单质）形式添加（金属钙性质活泼，直接食用会危害健康），实际是以钙盐等化合物中的成分存在，因此“钙”不是单质，A错误。
B. 营养标签标注的“钙”，描述的是奶粉中钙元素的总含量，而非具体物质形态。无论是碳酸钙、乳酸钙等，其核心都是钙元素，这是宏观层面的组成表述，符合标签的实际含义，B正确。
C. 原子是微观粒子，而奶粉营养成分的标注是宏观视角。且钙在化合物中通常以离子形式（如Ca²⁺）与其他离子结合，并非游离的原子，因此“钙”不指原子，C错误。
D. 钙不存在独立的“钙分子”结构（金属钙由原子直接构成），且在奶粉的钙化合物（如碳酸钙）中，也以离子键结合，并非分子结构。标签也不会用微观的“分子”来标注宏观营养成分，D错误。
故选B。
3. 下列单一操作净化水程度较高的方法是（ ）
A. 沉降B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】A、沉降的作用是依靠重力让水中体积大、密度大的不溶性杂质自然下沉，比如泥沙，它无法处理溶解在水中的盐类、色素或微小颗粒，净化效果有限，A不符合题意；
B、过滤是通过滤纸等多孔材料截留水中的不溶性固体，像菜叶、砂石，但对溶解在水中的物质（如氯化钠）和肉眼看不见的微生物完全没有去除能力，B不符合题意；
C、吸附通常利用活性炭等物质的多孔结构，吸附水中的色素、异味等部分溶解性杂质，但不能去除所有溶解的无机物（如钙镁离子）和有害微生物，净化程度低于蒸馏，C不符合题意；
D、蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水的过程，这个过程能彻底分离水与其中的所有杂质（包括溶解的盐、微生物、重金属等），得到的蒸馏水纯度极高，因此是净化程度最高的方法，D符合题意。
故选D。
4. 下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】【详解】A、判断标志需匹配核心含义，图中标志为烟头被斜杠划掉的图案，代表“禁止吸烟”，并非题目所指类别，故A错误；
B、该标志以火焰被斜杠划掉为特征，明确表示“禁止烟火”，与“禁止燃放鞭炮”的场景和含义不同，故B错误；
C、此标志的图案核心是鞭炮被斜杠划掉，直观传达“禁止燃放鞭炮”的指令，完全符合题意，故C正确；
D、该标志通常以“易燃物图标+斜杠”为设计，意为“禁止存放易燃物”，与燃放鞭炮的行为无关，故D错误。
故选C。
5. 下列物质中，可以为人体提供能量的是（ ）
A. 二氧化碳B. 葡萄糖C. 食盐D. 水
【答案】B
【解析】
【分析】人体所需营养物质中，仅糖类、油脂、蛋白质三类能通过代谢过程释放能量，供生命活动使用，其余营养物质无此功能。
【详解】A、二氧化碳是人体细胞呼吸的代谢废物，需通过呼吸系统排出体外，无法参与能量生成，更不能为人体提供能量，A错误；
B、葡萄糖属于单糖，是糖类的重要组成部分，也是人体最直接、最主要的能量来源。它能被人体细胞快速吸收，通过呼吸作用分解为二氧化碳和水，同时释放出能量，满足身体需求，B正确；
C、食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，其作用是维持人体细胞内外渗透压平衡、保证神经正常传导等，不参与能量代谢，不能提供能量，C错误；
D、水是人体含量最多的物质，主要用于运输营养物质和废物、调节体温、参与化学反应等，但不具备“供能”属性，D错误。
故选B。
6. 木糖醇(C5H12O5)是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是( )
A. 木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成B. 木糖醇由22个原子构成
C. 木糖醇中碳元素的质量分数最小D. 木糖醇属于氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据木糖醇的化学式（C₅H₁₂O₅），其组成元素明确为碳、氢、氧三种，符合“由三种元素组成”的描述，选项正确；
B、木糖醇由木糖醇分子构成，需明确“一个分子”的原子数量。一个木糖醇分子中，碳原子5个、氢原子12个、氧原子5个，总计5+12+5=22个原子，选项未限定“一个分子”，表述错误；
C、计算元素质量比时，需用相对原子质量乘以原子个数。木糖醇中C、H、O的质量比为(12×5):(1×12):(16×5)=60:12:80=15:3:20，其中氧元素占比最高，故氧元素质量分数最大，选项错误；
D、氧化物的定义是“由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，木糖醇由三种元素组成，不符合“两种元素”的核心条件，不属于氧化物，选项错误；
故选：A。
7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A. 木炭有吸附性，可用作燃料B. 铜丝有导电性，可用作导线
C. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂D. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污
【答案】B
【解析】【详解】A. 木炭的用途需匹配对应性质：因其吸附性可作吸附剂（如除异味），因其可燃性可作燃料（如取暖），选项将两种性质与用途混淆，表述错误；
B. 铜丝具有良好的导电性，这一物理性质使其能高效传导电流，完全符合导线的功能需求，用途与性质匹配正确，选项正确；
C. 浓硫酸作气体干燥剂，利用的是其吸水性（能吸收气体中的水分），而非腐蚀性（对皮肤、金属等的破坏作用），性质与用途不相关，选项错误；
D. 氢氧化钠用于除油污，是因为其碱性能与油脂发生反应（皂化反应），将油污分解，与潮解性（吸收空气中水分而溶解）无关，选项错误；
故选B。
8. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是( )
A. 铟原子的质子数为66B. 铟的原子序数是49
C. 铟的相对原子质量为114.8gD. 铟属于非金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表一格中，汉字左上方的数字为原子序数，且原子中“原子序数=质子数”。该元素原子序数为49，故质子数也为49，选项说法错误；
B、根据元素周期表一格的信息，汉字左上方明确标注的数字即为原子序数，铟的原子序数为49，选项说法正确；
C、元素周期表一格中，汉字下方的数字是相对原子质量，其单位为“1”（通常省略），并非“g”，因此铟原子的相对原子质量为114.8，选项说法错误；
D、元素名称带“钅”字旁（汞除外）的均为金属元素，铟的汉字偏旁为“钅”，属于金属元素，选项说法错误；
故选B。
9. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是( )
A. 量取水B. 稀释浓硫酸
C. 取氢氧化钠溶液D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、量筒量取液体时，核心读数要求是“视线与液体凹液面最低处保持水平”，图中操作未遵循此原则（可能为俯视或仰视），会导致读数不准确，操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸有严格顺序要求，因浓硫酸溶于水放热剧烈，必须“将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌”，若将水注入浓硫酸会引发液滴飞溅，图中操作颠倒顺序，错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，为防止污染试剂和腐蚀标签，需做到“瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、标签向手心”，图中操作未满足这些关键要求（如瓶塞正放），错误，不符合题意；
D、胶头滴管加液的核心规范是“垂直悬空于容器上方”，避免伸入容器或接触容器壁导致污染，图中操作完全符合该规范，正确，符合题意。
故选D。
10. 人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是( )
A. 升华时，干冰的质量变小B. 升华时，二氧化碳分子间隔不变
C. 冷凝时，水蒸气的体积不变D. 冷凝时，水分子运动速率变大
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查物态变化与分子性质的关联，核心分析干冰升华（固态→气态）和水蒸气冷凝（气态→液态）两个过程的变化规律。
A、升华是物质从固态直接变为气态的过程，干冰升华时，固态二氧化碳逐渐转化为气态二氧化碳，其固体形态的质量会不断减少，符合变化规律，选项正确；
B、分子间隔随状态变化而改变，固态物质分子间隔最小，气态分子间隔最大。干冰升华从固态变为气态，二氧化碳分子间隔会显著增大，而非不变，选项错误；
C、冷凝是气态物质变为液态的过程，水分子从气态变为液态时，分子间距离大幅缩小，导致整体体积明显变小，不可能保持不变，选项错误；
D、分子运动速率与温度直接相关，温度越低，分子运动越慢。水蒸气冷凝成水滴时会放出热量，温度降低，水分子运动速率应随之变慢，而非变大，选项错误；
故选：A
综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答以下3个问题。
11. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是
A. 可燃冰属于纯净物
B. 可燃冰的组成与水相同
C. 甲烷易溶于水
D. 甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳
12. NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. NaCl的溶解度是36g
B. 20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液
C. 将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出
D. 工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体
13. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是
A. Na+——钠元素的化合价为＋1价
B. H2O——氢分子和氧原子
C. 2OH-——2个氢氧根离子
D. Cl2——2个氯原子
【答案】11. D 12. B 13. C
【解析】
【11题详解】
A、混合物的定义是“由两种或多种物质组成”，可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量杂质，并非单一物质，因此属于混合物，说法错误；
B、可燃冰是混合物，组成不固定；而水是由H₂O一种分子构成的纯净物，二者组成（物质种类、元素比例）完全不同，说法错误；
C、根据物质溶解性，甲烷是难溶于水的气体（如天然气主要成分甲烷不溶于水），并非易溶，说法错误；
D、甲烷（CH₄）充分燃烧时，遵循“含碳元素生成CO₂、含氢元素生成H₂O”的规律，，确实生成水和二氧化碳，说法正确。
故选：D。
【12题详解】
A、溶解度的定义需明确“一定温度下”，因固体溶解度随温度变化，不指明温度的“氯化钠溶解度”无意义，说法错误；
B、由溶解度曲线可知，20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl，由此推算25g水最多溶解9g NaCl。此时加入8g NaCl，未达到溶解上限，形成不饱和溶液，说法正确；
C、NaCl的溶解度受温度影响极小，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度变化微弱，不会有明显晶体析出，说法错误；
D、因NaCl溶解度受温度影响小，降温结晶无法大量析出晶体，工业上常用蒸发结晶（如海水晒盐）获取NaCl晶体，说法错误。
故选：B。
【13题详解】
A、离子符号的含义：“Na⁺”可表示钠离子或1个钠离子，选项未完整涵盖两种含义，说法错误；
B、化学式的含义包括宏观（物质、元素组成）和微观（分子、分子构成）：“H₂O”可表示水、水由氢氧元素组成、1个水分子、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，选项遗漏部分含义，说法错误；
C、离子符号前的数字表示离子个数：“2OH⁻”中“2”表示2个，“OH⁻”表示氢氧根离子，整体即2个氢氧根离子，说法正确；
D、“Cl₂”作为单质化学式，可表示氯气、氯气由氯元素组成、1个氯分子、1个氯分子由2个氯原子构成，选项未完整表述，说法错误。
故选：C。
14. 图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是( )
A. 丙的化学式为CH2
B. 反应后原子个数变多
C. 参加反应的甲和乙的质量比为44∶9
D. 该反应实现了无机物向有机物的转变
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，反应的反应物为甲（CO₂）和乙（H₂O），生成物为丙（C₂H₄）和丁（O₂），结合质量守恒定律配平后，化学方程式为
【详解】A、根据微观示意图中丙的分子构成（2个C原子和4个H原子），其化学式应为C₂H₄，而非题目中隐含的错误化学式，说法错误；
B、质量守恒定律的核心是“化学反应前后原子的种类、数目均不变”，该反应遵循质量守恒定律，原子种类和个数不会改变，说法错误；
C、计算参加反应的甲（CO₂）和乙（H₂O）的质量比，需用“相对分子质量×化学计量数”：甲的质量为2×(12+16×2)=88，乙的质量为2×(1×2+16)=36，二者质量比为88:36=22:9，并非其他比例，说法错误；
D、甲（CO₂）和乙（H₂O）均属于无机物，丙（C₂H₄）是含碳元素的化合物（除CO、CO₂及碳酸盐外），属于有机物，因此该反应实现了无机物向有机物的转变，说法正确。
故选D。
15. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 青铜是一种合金，其硬度小于铜
B. 关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物
C. 灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO
D. 灯内的水不需要补充更换
【答案】C
【解析】
【详解】A、青铜是铜与锡的合金，根据合金特性，其硬度通常大于组成它的纯金属（纯铜），因此“青铜硬度比纯铜大”的表述正确，选项说法错误，不符合题意；
B、关闭灯罩后，灯油燃烧所需的氧气被隔绝，火焰因缺少助燃剂而熄灭，灭火原理是“隔绝氧气”，并非其他原理，选项说法错误，不符合题意；
C、灯油（含碳元素）不充分燃烧时，碳元素无法完全转化为二氧化碳，会生成炭黑（碳的固体小颗粒）等物质，因此烟气中会含有炭黑，选项说法正确，符合题意；
D、废气通过烟管引入水中，部分有害气体（如可溶性气体）会溶解在水中，减少室内污染，但随着溶解量增加，水会达到饱和状态，且烟气温度高会加速水的挥发，因此需要定期补充更换水，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
16. 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 常温下，纳米铝粉能与反应生成
B. ，该反应属于置换反应
C. 将转化为溶液，可以加入稀盐酸
D. 向溶液中加入，可以获得
【答案】D
【解析】
【详解】A、从纳米铝粉的制备与应用过程图可明确，常温下纳米铝粉能与特定物质（如氧气）反应生成氧化铝（Al₂O₃），与图示信息一致，说法正确，不符合题意；
B、置换反应的定义是“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，若反应符合该特征（如铝与某些化合物反应生成新单质和新化合物），则属于置换反应，与定义匹配，说法正确，不符合题意；
C、氧化铝（Al₂O₃）属于金属氧化物，根据酸的化学性质，金属氧化物与稀盐酸反应会生成盐（氯化铝）和水，因此加入稀盐酸可将Al₂O₃转化为AlCl₃溶液，符合反应规律，说法正确，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序，铝的金属活动性强于铜，活动性弱的金属（铜）无法从活动性强的金属（铝）的盐溶液（AlCl₃溶液）中置换出对应金属（铝），该反应不能发生，说法错误，符合题意；
故选：D。
17. 下列实验方案不能达到实验目的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，检验草木灰浸出液的酸碱性，可取样，滴加紫色石蕊溶液，选项正确；
B、N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，均会出现木条熄灭的现象，不能鉴别，选项错误；
C、氧气具有助燃性，检验O2是否收集满，将带火星木条放在集气瓶口，若带火星木条会复燃，则集满，选项正确；
D、NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高。取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化可区分：温度升高为NaOH，降低为NH4NO3。选项正确；
故选B。
18. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 实验①和②必须在密闭容器中进行
B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D. 实验①和②都能验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，气体易逸散导致质量测量不准确，因此实验①和②必须在密闭容器中进行，该说法符合实验要求，正确，不符合题意；
B、实验①和②验证质量守恒定律，核心是验证“参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和”，与铜粉、红磷是否过量无关，只需保证反应能发生即可，说法正确，不符合题意；
C、空气的成分除氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等。实验①和②中，铜粉、红磷仅与氧气反应，反应结束后，装置内剩余气体不仅有氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，说法错误，符合题意；
D、实验①和②均在密闭容器中进行，能防止气体逸散或外界物质进入，确保反应前后总质量可准确测量，因此都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
19. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是( )
表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
A. 在常温下分解缓慢
B. 和都能使分解加速
C. 使分解加速的效果比好
D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、曲线a对应实验①（无催化剂），由于过氧化氢在常温下分解速率极慢，短时间内产生的氧气量极少，装置内压强几乎无明显变化，与曲线趋势一致，此选项正确，不符合题意；
B、对比曲线可知，实验②（加氯化铁）和实验③（加二氧化锰）的压强增长速率均快于实验①，说明这两种物质都能加快过氧化氢的分解速率，起到催化作用，此选项正确，不符合题意；
C、相同时间内，实验③的压强值高于实验②，表明实验③产生氧气的速率更快，即二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氯化铁更好，此选项正确，不符合题意；
D、催化剂的作用是改变反应速率，不会影响反应物的最终转化量。等质量的过氧化氢完全分解时，无论使用何种催化剂，最终产生的氧气质量始终相等，此选项错误，符合题意；
故选：D。
20. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确；
B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误；
C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误；
故选：A。
第II卷(非选择题 共50分)
21. 气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。
表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度
I.无氧气调包装
（1）肉品包装膜可使用热封性能良好聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于_______(填“合成”或“复合”)材料。
（2）N2可作气调包装的填充气体，原因是_______。
（3）分离液态空气获得N2和O2，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
II.高氧气调包装
（4）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示，“高氧”的作用是_______。
（5）与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是_______。
（6）包装后起始阶段，肉的上方空间中CO2的浓度_______(填“升高”或“降低”)。
III.低氧气调包装
（7）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的CO2浓度逐渐下降，原因之一是CO2与H2O反应，写出该反应的化学方程式：_______。
（8）冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显由此可推知CO2的溶解度与温度的关系是_______。
（9）包装后一般需要在0~4℃冷藏储存，原因是_______。
【答案】（1）合成 （2）氮气化学性质稳定，可作保护气
（3）物理 （4）使肉类呈鲜红色
（5）氧气具有氧化性，可促进氧化反应，加速肉的腐败
（6）升高 （7）
（8）二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大
（9）抑制微生物生长，延长肉类的保鲜期
【解析】
【小问1详解】
聚乙烯塑料属于三大合成材料中的塑料，因此其类别为合成材料。
【小问2详解】
N₂可作气调包装填充气体，核心原因是氮气化学性质稳定，不易与肉类等食品发生反应，能有效隔绝氧气、防止食品变质，起到保护作用。
【小问3详解】
分离液态空气获取N₂和O₂，利用的是液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）沸点不同的物理性质，通过升温让二者先后汽化分离，整个过程无新物质生成，属于物理变化。
【小问4详解】
由图中信息可知，当氧气浓度较高时，肉类呈现鲜红色，因此“高氧”的关键作用是使肉类保持鲜红色，提升外观品质。
【小问5详解】
高氧气调包装保质期较短，因为氧气具有氧化性，会加速肉类中脂肪、蛋白质的氧化变质，同时也能促进微生物繁殖，导致鲜肉更快腐败。
【小问6详解】
包装初期，肉类自身的呼吸作用（需氧呼吸）和微生物活动会消耗氧气、生成二氧化碳，因此肉上方空间中CO₂的浓度会逐渐升高。
【小问7详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO₂ + H₂O = H₂CO₃。
【小问8详解】
冷藏时CO₂浓度下降更明显，说明低温下更多CO₂溶解在肉的水分中，由此可推知：二氧化碳的溶解度随温度降低而增大。
【小问9详解】
0~4℃冷藏储存的核心目的是抑制微生物的生长和繁殖，同时减缓肉类自身的氧化反应速率，从而延长鲜肉的保鲜期。
22. 阅读下列短文，回答相关问题。
船舶燃料的变迁
船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。
煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。
氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。
氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。
开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！
（1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→_______→机械能。
（2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是_______(任写一点)。
（3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：_______。
（4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_______。
（5）下列叙述正确的是_______(填序号)。
a.未来船舶不再使用化石燃料
b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料
c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素
【答案】（1）内能 （2）燃烧产物是水，无污染
（3）
（4）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应
（5）bc
【解析】
【小问1详解】
内燃机工作时，先通过燃料燃烧将化学能转化为内能，再利用内能推动活塞做功，将内能转化为机械能，最终驱动船舶行驶。
【小问2详解】
天然气主要成分是甲烷（CH₄），燃烧生成水和二氧化碳（仍属于温室气体）；而氢气（H₂）燃烧的产物只有水，无任何污染物排放，因此氢气比天然气更环保。
【小问3详解】
NH₃在O₂中燃烧生成N₂和H₂O，根据质量守恒定律配平后，反应的化学方程式为：
【小问4详解】
氨气自身燃烧难度较高，在其中加入氢气，主要是利用氢气易燃、燃烧温度高的特性，为氨气燃烧提供所需的温度条件，辅助氨气点燃并维持燃烧反应。
【小问5详解】
a、未来“零碳航运”强调开发低碳、零碳燃料，但并非完全不再使用化石燃料，而是合理利用与新能源替代结合，该说法错误，不符合题意；
b、由氨气“制—储—用”一体化示意图可知，氨气可通过相关反应循环生成和利用，属于可再生、可循环的储氢燃料，该说法正确，符合题意；
c、选择船舶燃料时，需综合考虑资源储量、环境影响、开采制取技术、储存运输安全性等因素，该说法正确，符合题意。
故选bc。
23. 以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下：
【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。
（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。
（2）实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。
（3）“步骤2”所得滤液可用作_______。
（4）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。
（2） ①. 使反应物充分接触，反应更充分快速。 ②. 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。
（3）氮肥 （4） ①. ②. 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
后续氯化钙与过氧化氢、氨水的反应需在弱碱性环境中进行，加入过量碳酸钙可完全消耗稀盐酸，避免剩余盐酸破坏弱碱性环境，确保反应顺利发生。
【小问2详解】
搅拌的核心作用是使反应物充分接触，加快反应速率并让反应更充分，避免局部反应物浓度过高。
反应在冰水浴中进行，一是为了防止温度过高导致过氧化氢分解（过氧化氢受热易分解），二是低温环境有利于目标产物（如CaO₂·8H₂O）的晶体析出，提高产率。
【小问3详解】
反应过程中，氨水（NH₃·H₂O）参与反应会生成氯化铵（NH₄Cl），因此滤液中大量存在的NH₄⁺对应的盐为氯化铵，氯化铵含氮元素，可用作氮肥。
【小问4详解】
CaO2·8H2O在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y
CaO2·8H2O21621.6gΔCaO2+72x8H2O144y

此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。
温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z.
CaO2727.2gΔCaO+56zO2↑
7256=7.2gzz=5.6g
因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。
24. 利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。
表3红色水面上升的高度
（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
（2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_______、_______。
（3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是_______。
（4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 生成氢气（合理即可） ②. 反应放出热量（合理即可）
（3）镁条与锌粒生成的氢气一样多
（4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高
【解析】
【小问1详解】
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为 Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑。
【小问2详解】
气球变大的原因是：反应生成氢气，且反应放出热量，导致试管内压强增大，气体膨胀使气球鼓起。
【小问3详解】
反应结束冷却至室温后两侧气球体积相同，核心原因是：金属过量，等体积、等浓度的稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等。
【小问4详解】
得出镁的金属活动性比锌强的依据是：其他条件均相同的情况下，相同时间内镁条对应的红色水面上升高度比锌粒更高，说明镁与盐酸反应产生氢气的速率更快。
25. 项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。
I.知应用
某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：
（1）属于_______(填物质类别)。
（2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_______。
II.探组成
为确定该天然碱的组成，进行如下探究：
利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：
（3）实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_______(填实验序号)，理由是_______。
利用如图装置进行实验，加热不同固体：
（4）对比实验④和⑤可得到的结论是_______。
（5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）盐 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3） ①. ③ ②. 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠
（4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳
（5）解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x
答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。
【解析】
【小问1详解】
根据盐的定义“由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物”，碳酸钠由钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）组成，符合盐的类别特征，因此属于盐。
【小问2详解】
“苛化”过程包含两步反应，最终是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。（注：前期氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为后续苛化反应提供反应物）
【小问3详解】
实验①：碳酸钠与稀盐酸反应也会生成二氧化碳，产生大量气泡，与碳酸氢钠的反应现象一致，无法证明含碳酸氢钠；
实验②：碳酸钠与氢氧化钙反应同样会生成碳酸钙白色沉淀，现象与碳酸氢钠的反应无差异，无法证明含碳酸氢钠；
实验③：碳酸钠与氯化钙不反应，而碳酸氢钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳（有气泡和沉淀），现象具有唯一性，能确定天然碱中含有碳酸氢钠。
【小问4详解】
实验④：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该实验证明碳酸氢钠加热可产生二氧化碳；
实验⑤：碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，澄清石灰水不变浑浊，该实验证明碳酸钠加热不能产生二氧化碳，与实验④形成对比。
【小问5详解】
见答案。
26. 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。
I.铁的存在与冶炼
（1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为_______。
（2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_______。
II.铁的腐蚀与防护
铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。
（3）结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是_______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
（4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是_______。
III.铁的再生与利用
由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下：
（5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：_______。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是_______。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②_______。
（6）下列叙述正确的是_______(填序号)。
a.铁在自然界中主要以化合物形式存在
b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水
c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍
【答案】（1）Fe2O3
（2）
（3） ①. 含水量高、含氧量高 ②. 升高
（4）隔绝氧气和水，防止铁生锈
（5） ①. Fe2+、Fe3+ ②. 氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液） ③. 除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+）
（6）abc
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子4个、C原子4个、O原子（4×3+2）=14个；反应后：C原子4个、O原子（4×2）=8个。因此2R中含4个Fe原子和（14-8）=6个O原子，故R的化学式为 Fe₂O₃。
【小问2详解】
磁铁矿主要成分是Fe₃O₄，高温下CO与Fe₃O₄反应生成铁和二氧化碳，配平后化学方程式为：
【小问3详解】
结合左图（含水量）和右图（含氧量）可知，黄锈Fe(OH)₃对应的环境特征为含水量高、含氧量高。
铁单质（Fe）中Fe为0价；Fe(OH)₃中，设Fe化合价为x，根据“化合物中化合价代数和为0”，得x + (-1)×3 = 0，解得x=+3价，因此铁元素化合价升高。
【小问4详解】
铁表面形成的致密四氧化三铁（Fe₃O₄）薄膜，能隔绝铁与空气中的氧气和水，阻止铁进一步发生锈蚀反应，从而起到保护铁制品、防止生锈的作用。
【小问5详解】
废铁中的Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，Fe₂O₃与稀硫酸反应生成Fe³⁺，因此X溶液中的金属阳离子为 Fe²⁺、Fe³⁺。
2. 将Fe₂(SO₄)₃转化为Fe(OH)₃，需加入可溶性碱（如氢氧化钠溶液），使Fe³⁺与OH⁻结合生成沉淀，化学方程式为：Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄。
3. X溶液中含过量稀硫酸（含H⁺），加入的铁会与H⁺反应（Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑），因此铁的第二个作用是 除去过量的稀硫酸（或消耗H⁺）。
【小问6详解】
a、铁化学性质较活泼，自然界中主要以化合物形式（如Fe₂O₃、Fe₃O₄）存在，叙述正确；
b、铁粉脱氧剂能与氧气、水缓慢氧化，吸收氧气和水，起到脱氧防潮作用，叙述正确；
c、铁可转化为多种化合物（如FeO、FeSO₄等），化合物也可相互转化或生成铁，体现物质多样性，叙述正确。
故选 abc。
选项
实验目的
实验方案
A
检验草木灰浸出液的酸碱性
取样，滴加紫色石蕊溶液
B
鉴别和
将燃着的木条伸入集气瓶
C
检验是否收集满
将带火星木条放在集气瓶口
D
鉴别和
取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化
实验
溶液
加入试剂
①
15mL
4%的溶液
无
②
0.2g粉末
③
0.2g粉末
物质
质量
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
20
20
0
0
反应中的质量/g
m1
m2
6.4
m3
反应后的质量/g
13
m4
16
11
包装方式
气体种类和浓度
无氧气调包装
真空或20%CO2/80%N2
高氧气调包装
80%O2/20%CO2
低氧气调包装
40%O2/60%CO2
金属
红色水面上升的高度/cm
镁条
4.5
锌粒
1.2
实验序号
①
②
③
滴入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
溶液
现象
大量气泡
白色沉淀
大量气泡和白色沉淀
实验序号
④
⑤
⑥
固体
天然碱
现象
石灰水变浑浊
石灰水无变化
石灰水变浑浊