江苏省无锡市2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份江苏省无锡市2025年中考二模化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了 下列物质属于溶液的是， 下列化学用语表达正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分试题和答题卡两部分，所有答案一律写在答题卡上。
2.考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷(选择题共30分)
选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分。共30分)
1. 地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】A
【解析】地壳中含量前五位的元素由多到少依次是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的非金属元素是氧。
故选A。
2. 研发了多种用于化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是（ ）
A. 徐寿B. 徐光宪C. 屠呦呦D. 闵恩泽
【答案】D
【解析】A、徐寿的主要贡献在于翻译西方科技著作并创立化学元素的中文命名体系，与催化剂研发无关，错误；
B、徐光宪被誉为“稀土之父”，专注于稀土元素的分离与提取技术，未涉及炼油催化剂领域，错误；
C、屠呦呦因发现青蒿素（抗疟疾药物）获得诺贝尔奖，属于医药领域，与化工催化剂无关，错误；
D、闵恩泽是中国炼油催化剂的奠基人，研发多种工业催化剂，推动石油化工技术进步，被誉为“催化剂之父”，正确。
故选D。
3. 下列物质属于溶液的是（ ）
A. 蒸馏水B. 玉米汁C. 苏打水D. 酸牛奶
【答案】C
【解析】A、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
C、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、酸牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。
故选C。
4. 下列与实验有关的图标表示“排风”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、该图标表示“护目镜”，不符合题意；
B、该图标表示“明火”，不符合题意；
C、该图标表示“排风”，符合题意；
D、该图标表示“热烫”，不符合题意。
故选C。
5. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 氯气：ClB. 钙离子：Ca2+
C. 氧化铁：FeOD. 2个氮原子：N2
【答案】B
【解析】A、每个氯分子由2个氯原子构成，化学式为：Cl2，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钙离子表示为：Ca2+，符合题意；
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，不符合题意；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意。
故选B。
6. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 浓盐酸具有挥发性，用于金属除锈
B. 氧气具有氧化性，用作炼钢
C. 氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
D. 氢氧化钙微溶于水，用来改良酸性土壤
【答案】B
【解析】A、浓盐酸的挥发性与其用于金属除锈无关。金属除锈是利用盐酸的酸性（与金属氧化物反应生成盐和水），而非挥发性。选项错误；
B、氧气具有氧化性，在炼钢中作为氧化剂，能有效去除生铁中的杂质（如碳），从而调整钢的成分。选项正确；
C、氢氧化钠虽具强碱性，但腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多（会损伤人体组织）。治疗胃酸通常使用弱碱性物质（如氢氧化铝或碳酸氢钠）。选项错误；
D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，而不是因为其微溶于水。选项错误。
故选B。
7. 用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 加入锌粒
C. 制取并验纯D. 干燥气体
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸应该是酸入水，故A错误；
B、应该先加入锌粒，再加入稀硫酸，故B错误；
C、若氢气不纯，可能会发生爆炸，不能直接点燃验纯。故C错误；
D、浓硫酸可以干燥氢气，长进短出。故D正确。
故选D。
陶土用于制造陶瓷，其中含SiO2、CaF2、CaCO3和KAlSi3O8等成分。请完成下列小题。
8. 下列陶瓷制作过程中有一种变化与另外三种不一样是（ ）
A. 挑土B. 研磨C. 淘洗D. 烧制
9. 为预防大气污染，需要对陶瓷厂周围的空气进行监测。下列物质会形成酸雨的是（ ）
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 烟尘
10. 钾长石的主要成分是KAlSi3O8，KAlSi3O8中硅元素的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】8. D 9. C 10. D
【解析】8. 挑土、研磨、淘洗过程中只是陶土的形状、颗粒大小、纯净度等物理状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；而烧制过程中，陶土在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，所以烧制与其他三个变化不一样。
故选D。
9. A、二氧化碳是造成温室效应的气体，不是形成酸雨的物质，该选项错误；
B、一氧化碳难溶于水，也不会形成酸雨，该选项错误；
C、二氧化硫排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，是形成酸雨的主要物质之一 ，该选项正确；
D、烟尘主要造成大气的可吸入颗粒物污染，不会形成酸雨，该选项错误。
故选C。
10. 在化合物KAlSi3O8中，钾元素显+1价，铝元素显+3价，氧元素显−2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+4。
故选D。
11. 钴在元素周期表中的信息和钴原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 钴的原子序数为27
B. 钴的相对原子质量为58.93 g
C. 钴原子的核外电子数为2
D. 钴原子在化学反应中容易形成C2-
【答案】A
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钴的原子序数为27，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93，不符合题意；
C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意；
D、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成C2+，不符合题意。
故选A。
12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. FeFe2O3FeCl3溶液
B. CaCO3CO2CO
C. Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液
D. NaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液
【答案】B
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能实现；
B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项能够实现；
C、硫酸钠和碳酸钾不能反应，该选项不能实现；
D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该选项不能实现。
故选B。
13. 下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】图中 X、Y 是包含关系（X 包含于 Y ）。
A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，A 错误；
B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有些氧化反应是化合反应（如），有些氧化反应不是化合反应（如），有些化合反应不是氧化反应（如），二者是交叉关系，不是包含关系，B 错误；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应，即中和反应包含于复分解反应，符合图中 X、Y 的包含关系，C 正确；
D、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，浓溶液是溶质含量相对较多的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，二者没有必然的包含关系，例如常温下氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度也比较小，D 错误。
故选C。
14. 新鲜果蔬富含维生素C(化学式为C6H8O6)，下列说法正确的是（ ）
A. 维生素C属于氧化物
B. 维生素C中氢元素的质量分数最高
C. 维生素C由20个原子构成
D. 维生素C中碳、氢元素的质量比为9：1
【答案】D
【解析】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。维生素C（C6H8O6）含有C、H、O三种元素，不符合氧化物定义。选项错误；
B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则氢元素质量分数最小，选项错误；
C、一个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，共计6+8+6=20个原子构成，选项错误；
D、碳与氢的质量比：(6×12):(8×1)=72:8=9:1，选项正确。
故选D。
15. 一定条件下，X和Y反应的微观过程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. 上图中涉及的单质有2种
B. 反应前后原子种类不变
C. 反应前后氮元素的化合价降低
D. 反应生成的Z和W分子个数比为2：3
【答案】C
【解析】由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：。
A、该反应中涉及的物质为碳、氨气、氮气、甲烷，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，故涉及的单质有2种，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价升高，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应生成的Z和W的分子个数比为：2:3，不符合题意。
故选C。
16. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，能够区别，符合题意；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色石蕊试液，溶液都会变红，不符合题意；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，加入Ba(OH)2溶液将需要保留的硫酸钠反应掉，不符合题意；
D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应转化为硝酸钡，不符合题意。
故选A。
17. KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲表示KCl的溶解度曲线
B. T2应介于30℃～40℃
C. 若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D. 将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；
B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。
故选C。
18. 某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是（ ）

A. 甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠，一定没有氯化钠
B. 甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠 、氯化钠
C. 甲中至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
D. 加入乙溶液后所得红色溶液中，最多可能有5种离子
【答案】D
【解析】硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均为白色固体，其中硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，氢氧化钠、碳酸钠的溶液呈碱性。
由框图可知：固体甲中加入足量的水然后滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性。氢氧化钠、碳酸钠的溶液呈碱性，加入过量乙即可溶性的钡盐后，生成白色可能是硫酸钡也可能是碳酸钡，加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明是硫酸钡白色沉淀，则固体甲中一定含有硫酸钠和氢氧化钠，一定没有碳酸钠；由框图结合上述分析可知，加入过量乙溶液后，过滤得到白色沉淀和红色溶液，红色溶液中一定含有氢氧化钠和过量的可溶性钡盐，加入过量的稀硝酸，与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，接着向含有硝酸钠、可溶性钡盐、硝酸中，再加入硝酸银产生白色沉淀，说明生成了氯化银沉淀，则可能含有氯化钠，或者可溶性钡盐是氯化钡溶液，无法证明一定含有氯化钠。
综合以上分析可知：固体甲中一定含有硫酸钠、氢氧化钠，一定不含有碳酸钠，可能含有氯化钠。
A、由分析可知：甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠，可能含有氯化钠，说法错误；
B、由分析可知：甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠 ，可能有氯化钠，说法错误；
C、由分析可知：甲中一定含有氢氧化钠，一定不含有碳酸钠，说法错误；
D、由分析可知：加入乙溶液后所得红色溶液中，一定含有氢氧化钠和过量的可溶性钡盐，可溶性钡盐为氯化钡或硝酸钡溶液，还可能含有氯化钠，当为硝酸钡时，含有离子最多，为钠离子、钡离子、氢氧根离子，硝酸根离子、氯离子共5种离子，说法正确。
故选D。
19. 某小组利用如图装置进行创新实验，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧。下列有关该实验的说法错误的是（ ）

A. 证明燃烧需要温度达到着火点
B. 注射器中氧气可以换成空气
C. 细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动
D. 气球可以缓冲气压减少污染
【答案】A
【解析】A、燃烧需要满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，该实验中有可燃物白磷且温度达到着火点，向右缓慢推动注射器活塞后发现白磷燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，故A错误；
B、注射器中氧气可以换成空气，因为空气中含有氧气，故B正确；
C、细沙和纸棒可以阻止白磷随水流动，防止白磷流动，没有充分燃烧，故C正确；
D、白磷燃烧放出热量，气球膨胀，且白磷燃烧消耗氧气，导致内部气压减小，所以气球可以缓冲气压，同时白磷燃烧生成五氧化二磷，气球还可以收集五氧化二磷，防止污染空气，故气球的作用可以缓冲气压减少污染，故D正确；
故选A。
20. 取5 g MgO和CuO粉末的混合物，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100 g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13 g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A. 60%B. 32%C. 68%D. 80%
【答案】C
【解析】取5 g MgO和CuO粉末的混合物，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应：，氧化铜和稀硫酸反应：，最后得到的晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物。根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，不饱和溶液中的硫元素完全来自硫酸中的硫酸根离子，则硫酸根离子的质量为：，由化学方程式可知， 硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸铜和硫酸镁中，氧化镁和氧化铜混合物中的镁、铜元素也完全转化到了硫酸镁和硫酸铜中，则原混合物中镁、铜两种元素的质量和为：13g-9.6g=3.4g，则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为：。
故选C。
第II卷(非选择题 共50分)
无锡不仅是山清水秀的美食之都，也是一座具有悠久历史的文化名城。请完成下列问题。
21. 无锡美食闻名遐迩
(1)小笼包“夹起不破皮，翻身不漏底”，它的面皮主要成分为淀粉，淀粉属于___________(填字母)。
a．蛋白质 b．油脂 c．糖类
(2)酱排骨汁浓味鲜，富含蛋白质。蛋白质进入人体后，在消化道内与水反应生成___________。
(3)阳山水蜜桃甜美多汁，营养丰富。种植桃树使用的化肥中属于复合肥的是___________(填字母)。
a．KNO3 b．CO(NH2)2 c．NH4HCO3
22. 无锡太湖云锦天章
(1)“活性炭”的作用是___________。
(2)“离子交换树脂”可将硬水软化，生活中可用___________方法将硬水软化。
(3)“超滤膜”具有极小空隙，只能允许水分子和离子通过。超滤膜的作用是___________(填序号)。
a．过滤细小的颗粒物 b．过滤大肠杆菌 c．过滤钠离子
23. 古镇街区青砖黛瓦
(1)《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
(2)古代建筑工匠常用糯米灰浆黏合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于___________(填字母)。
a．合成材料 b．合金 c．复合材料
【答案】21.（1）c （2）氨基酸 （3）a
22.（1）吸附（或吸附异味和色素等可溶性杂质） （2）煮沸 （3）ab##ba
23.（1） 置换 （2）c
【解析】21.（1）面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，故填：c。
（2）蛋白质进入人体后，在消化道内蛋白质与水在酶的作用下反应生成氨基酸。
（3）含有N、P、K三种营养元素中的两种或三种的化肥属于复合肥，KNO3中含有N、K两种营养元素，属于复合肥；CO(NH2)2 、NH4HCO3中都只含N，属于氮肥。故填：a。
22.（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的异味、色素等可溶性杂质。
（2）硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热煮沸的过程中会转化为难溶于水的碳酸钙、氢氧化镁等物质，降低了水中可溶性钙、镁化合物的含量，因此生活中可用煮沸的方法将硬水软化。
（3）因为“超滤膜”具有极小空隙，只能允许水分子和离子通过，所以水中细小的颗粒物、大肠杆菌都不能通过超滤膜而被过滤除去，钠离子和水分子可以通过超滤膜，水中的钠离子不能被过滤除去。故超滤膜的作用是：ab。
23.（1）水蒸气与灼热的碳反应生成CO和一种气体单质，因为化学反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢元素，生成物一氧化碳中不含氢元素，所以反应生成的气体单质是氢气，反应的化学方程式为：。该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
（2）糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成，糯米汁中含有有机高分子化合物，属于有机高分子材料，熟石灰和砂土都属于无机非金属材料，因此糯米灰浆是由不同种材料复合而成，属于复合材料。故填：c。
24. 阅读下列短文，回答相关题。
21世纪的能源金属——锂(Li)
锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烃都小。它性质活泼，是唯一与氮气在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，要保存它十分困难。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹是生非。
锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图甲所示。
长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图如图乙所示，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂一氮电池中的反应方程式为：6Li+N2=2Li3N。
用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的1/3.锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
（1）LiOH中阳离子结构示意图为___________。
（2）碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的___________。
（3）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为___________。“洗涤”时使用热水的目的是___________。
（4）下列说法中，正确的是___________(填字母)。
a．金属锂可以放在煤油(主要成分为液态烃)中保存
b．载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2
c．用锂电池发电具有成本低、污染少等优点
【答案】（1） （2）导电性
（3）①. Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O ②. 可减少碳酸锂的溶解损失
（4）bc##cb
【解析】（1）LiOH中的阳离子是锂离子Li+，锂原子质子数为3，核外电子数为3，失去一个电子形成锂离子，锂离子核外电子数为2，其结构示意图为；
（2）碳布作为锂 - 氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性；
（3）“酸浸” 步骤中，锂辉石精矿（主要成分为Li2O）与硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式为Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O； 因为碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，“洗涤” 时使用热水，可减少碳酸锂的溶解损失。
（4）a、锂密度比所有的油和液态烃都小，会浮在煤油表面，不能隔绝空气，所以金属锂不可以放在煤油中保存，错误；
b 、LiOH化学性质与NaOH相似，能与CO2反应，载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2，正确；
c 、从文中可知，用锂电池发电来开动汽车，消耗能源的费用只有普通汽油发动机车的，且锂电池对环境影响不大，所以用锂电池发电具有成本低、污染少等优点，正确。
故选bc。
25. 钨(W)是一种重要的战略资源。以白钨矿(主要成分：CaWO4，含少量CaO、SiO2等杂质)为原料生产钨的一种工业流程如图所示。
已知：①H2WO4不溶于冷水，微溶于热水，但能溶于碱液及氨水中；
②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1的目的是___________。
（2）实验室在进行操作2时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（3）操作2所得滤液中含有的溶质是___________(填化学式)。
（4）氨水与钨酸发生反应的化学方程式为 ___________。
（5）用还原剂可获得高纯度的金属钨，不宜用焦炭还原的原因是___________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
（2）漏斗 （3）CaCl2、HCl
（4）
（5）反应需要高温，且得到的金属钨中容易混入焦炭
【解析】（1）粉碎白钨矿的目的是增大反应物的接触面积，从而加快反应的速率，使反应更加充分；
（2）操作2是将固液分离的操作，为过滤，过滤时需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗；
（3）根据流程图可知，加入过量盐酸，稀盐酸会与氧化钙反应生成氯化钙和水，与CaWO4反应生成氯化钙和H2WO4，又因为加入过量盐酸，所以滤液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl，故填：CaCl2、HCl；
（4）氨水与钨酸发生反应生成(NH4)2WO4和的水，化学方程式为：；
（5）根据题中提供的信息可知，用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是碳在高温条件下才会与金属钨反应生成碳化钨，且焦炭为固体，反应后得到的金属钨中容易混入焦炭杂质。
26. 项目小组分组探究CO2的性质实验，他们分别发挥自己的智慧设计实验进行探究。
【分组实验】
（1）甲组：如图1向一个收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约三分之一体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪。原因是___________。将水换成等体积浓NaOH溶液重复实验，发现瓶子变得更瘪，对比之后得出结论：___________(用化学方程式表示)。
乙组：设计如图2所示的装置，探究CO2与NaOH溶液的反应。
（2）实验过程
（3）定量的角度验证CO2与NaOH反应，绘制曲线如图3所示：CD段对应实验___________(填序号)。
（4）实验②是从___________角度验证CO2与NaOH反应。
【实验拓展】
兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中的pH和温度变化，结果如图4，图5所示。
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
（5）图4中，BC段发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 二氧化碳能溶于水且能与水反应 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）有气泡产生，气球缩小
（3）③ （4）反应物减少
（5）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】（1）向收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约三分之一体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪，原因是CO2能溶于水且能与水反应，使瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将瓶子压瘪。
将水换成等体积浓NaOH溶液重复实验，发现瓶子变得更瘪，是因为CO2与NaOH发生了反应，CO2被消耗得更多，瓶内压强减小得更明显，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）实验②将注射器1中的NaOH溶液推入充满CO2的烧瓶中，CO2与NaOH反应，使瓶内压强减小，气球胀大；实验③将注射器2中的稀盐酸推入烧瓶中，稀盐酸会与Na2CO3（CO2与NaOH反应生成的）反应产生CO2气体，所以实验现象是有气泡产生，气球缩小。
（3）定量的角度验证CO2与NaOH反应，绘制曲线如图3所示：CD段CO2浓度增大，说明有CO2生成，对应实验③，因为实验③中加入稀盐酸与Na2CO3反应产生CO2；
（4）分析实验②过程可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致二氧化碳逐渐减少，可见实验②从反应物减少角度验证CO2和NaOH反应；
（5）由资料可知，Na2CO3溶液pH约为11.0，NaHCO3溶液pH约为8.5；图4中，AB段pH迅速下降，是CO2与NaOH反应生成Na2CO3；BC段pH继续下降，是Na2CO3继续与CO2和水反应生成NaHCO3，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
27. 项目小组决定挑战自己，探究由钠元素和另一种常见元素组成的化合物的化学密码，该化合物为谈黄色粉末。
任务一：循象·组成初探
（1）实验1：在陶土网上放适量包有淡黄色固体的棉花，并向棉花上滴加少量水，棉花剧烈燃烧；棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了棉花是可燃物和与氧气接触以外，还需满足___________。
（2）实验2：同学们继续用包有淡黄色固体的棉花进行如图所示的实验，发现蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质___________；同时惊奇地发现棉花剧烈燃烧。说明淡黄色粉末与H2O、CO2接触都会___________(填“放热”或“吸热”)。
（3）实验3：向装有淡黄色固体的试管中加入适量水，并将带火星木条深入试管，木条复燃，说明淡黄色固体与水反应生成的物质为___________(填化学式)。
任务二：溯源·组成解密
（4）分析：向反应后的无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，经过实验证实还生成NaOH， 淡黄色固体X与水反应的化学方程式：2X+2H2O=4NaOH+ O2↑，则黄色固体的化学式为___________。
（5）计算：取39 g淡黄色固体与22 g CO2充分混合，恰好完全反应生成8 g O2和一种白色固体，则白色固体的化学式为___________(写出计算过程)。
任务三：拓界·物质应用
（6）淡黄色固体在生产生活中有广泛用途，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．该物质不需要密封保存
b．该物质可用于载人航天飞船和潜艇中制氧气
c．该物质也可大量用于养鱼池中增氧剂
【答案】（1）温度达到棉花的着火点
（2）①. 密度比空气大 ②. 放热
（3）O2 （4）Na2O2
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成白色固体的质量为；
Na2O2中Na元素质量为，O元素质量为，CO2中C元素质量为，CO2中O元素质量为，O2中O元素质量为8g。白色固体中Na元素质量为23g，C元素质量为6g，O元素质量为，Na、C、O原子个数比为，所以白色固体的化学式为Na2CO3
（6）b
【解析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。已知棉花是可燃物且与氧气接触，所以还需满足温度达到棉花的着火点才会燃烧。
（2）蜡烛由下往上依次熄灭，是因为二氧化碳先在底部聚集，说明二氧化碳密度比空气大，这是二氧化碳的物理性质；
棉花剧烈燃烧，说明淡黄色粉末与H2O、CO2接触反应释放热量，使棉花温度达到着火点从而燃烧。
（3）能使带火星木条复燃的气体是氧气，所以淡黄色固体与水反应生成的物质为O2。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、O、H的个数分别是4、6、4，反应前除2X外Na、O、H的个数分别是0、2、4，则2X含有4个Na、4个O，X含有2个Na、2个O，X的化学式为Na2O2。
（5）见答案。
（6）a、Na2O2能与水、二氧化碳反应，需要密封保存，a 错误；
b、Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于载人航天飞船和潜艇中制氧气 ，b 正确；
c、Na2O2与水反应剧烈，且生成的氢氧化钠有强腐蚀性，不能大量用于养鱼池中增氧剂，c 错误。
故选b。
28. 海水被称为“液态矿石”，其中含有的氯化钠是一种重要的化工原料。
I．海水中提取NaCl
海水为原料制取精盐的流程如下：
（1）粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，加入NaOH溶液和Na2CO3溶液除去的离子是___________(填离子符号)。
（2）滤液中加入足量稀盐酸，发生中和反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．NaCl转化为Na2CO3
生产纯碱的方法有索尔维制碱法、侯氏制碱法(见下图)。生成纯碱的主要反应：
（3）沉淀池内的温度不能太高，原因是___________。
（4）两种方法中都在进行循环利用的物质是___________。
（5）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法优点是：___________。
Ⅲ．NaCl转化为NaOH
工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如下图所示。
（6）写出电解槽中发生反应的化学方程式___________。
（7）电解槽中正极产生的气体是___________。
（8）下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．电解饱和食盐水生产烧碱的过程是将电能转化为化学能
b．NaCl、Na2CO3、NaOH三种物质可以在一定条件下互相转化
c．工业用饱和NaCl溶液而不直接使用海水的原因是降低成本、提高产率
【答案】（1）Mg2+、Ca2+
（2）
（3）温度太高，NH3和CO2的溶解度减小，不利于反应进行
（4）二氧化碳##CO2
（5）提高了食盐的利用率，同时得到副产品氯化铵（合理即可）
（6）
（7）氯气##Cl2
（8）abc
【解析】（1）加入NaOH溶液，MgCl2与之反应；加入Na2CO3溶液，CaCl2与之反应，所以除去的离子是Mg2+、Ca2+。
（2）加入NaOH溶液除杂时NaOH过量，滤液中含有NaOH，加入稀盐酸时，HCl与NaOH发生中和反应，生成NaCl和H2O，化学方程式为。
（3）气体的溶解度随温度升高而减小，氨气和二氧化碳是反应的反应物，温度太高，它们在溶液中的溶解度减小，会从溶液中逸出，不利于反应充分进行。
（4）从流程图看，索尔维制碱法和侯氏制碱法中，NaHCO3煅烧分解产生的CO2都能循环回到沉淀池参与反应，所以都在循环利用的物质是CO2。
（5）侯氏制碱法在母液中加入氯化钠，使氯化铵结晶析出，提高了食盐的利用率，同时得到氯化铵这种氮肥作为副产品，而索尔维制碱法有废渣产生。
（6）电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H2O，生成物是NaOH、H2和Cl2，化学方程式为。
（7）根据图像，电解槽中，氯离子在正极（阳极）发生反应生成氯气，所以正极产生的气体是Cl2。
（8）a、电解过程是在通电条件下发生化学反应，是将电能转化为化学能，a 正确；
b、Na2CO3与盐酸反应可转化为NaCl（），NaCl通过索尔维制碱法或侯氏制碱法可转化为Na2CO3；Na2CO3与氢氧化钙等反应可转化为NaOH[]，NaOH与二氧化碳反应可转化为Na2CO3（）；NaOH与盐酸反应可转化为NaCl（），电解饱和食盐水可将NaCl转化为NaOH，三种物质在一定条件下可以互相转化，b 正确；
c、海水中含杂质较多，直接使用会影响产品纯度等，用饱和NaCl溶液可降低除杂成本、提高产品产率，c 正确。
故选abc。
选项
A
B
C
D
概念
X
单质
氧化反应
中和反应
饱和溶液
Y
化合物
化合反应
复分解反应
浓溶液
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH和NH4NO3固体
鉴别
取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B
CO2中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液
分离
先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
实验序号
实验操作
实验现象
①
启动CO2浓度传感器
/
②
将注射器1中的溶液推入充满CO2的烧瓶中
气球胀大
③
将注射器2中的溶液推入烧瓶中
___________