无锡市2025年中考真题化学试题（解析版）

这是一份无锡市2025年中考真题化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，答非选择题必须用0，考生必须保持答题卡的整洁， 木糖醇是一种常用的甜味剂等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Zn-65
第I卷(选择题 共30分)
选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1—10题每小题1分，11—20题每小题2分，共30分)
1. 金刚石和石墨具有相同的（ ）
A. 组成B. 结构C. 性质D. 应用
【答案】A
【解析】A、组成指的是构成物质的元素种类。金刚石和石墨都由碳元素（C）组成，没有其他元素，因此组成相同，A正确。
B、结构指的是金刚石和石墨碳原子的排列方式，金刚石中碳原子以正四面体结构排列，石墨中碳原子以六边形层状结构排列，层间作用力弱，结构不同，B错误。
C、性质包括物理性质和化学性质。由于结构不同，金刚石硬度高、不导电、不易发生化学反应；石墨软、导电、层间易滑动，性质不同，C错误。
D、应用基于性质。金刚石用于切割工具、钻头、珠宝等（利用其硬度）；石墨用于铅笔芯、润滑剂、电极等（利用其软度和导电性），应用不同，D错误。
故选A。
2. 高钙奶粉中的“钙”指的是（ ）
A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子
【答案】B
【解析】A.单质：由同种元素组成的纯净物为单质，但高钙奶粉中的钙不是以单质形式存在（金属钙活泼，不能直接食用），而是以化合物中的钙元素形式存在。故A选项错误。
B.元素：钙元素是奶粉中钙的存在形式，表示奶粉富含钙元素（如钙盐中的钙）。营养标签中的“钙”均指元素，是宏观描述。故B选项正确。
C.原子：原子是微观粒子，但奶粉中的钙不是以游离原子形式存在（钙在化合物中以离子形式结合），且标签描述的是宏观组成。故C选项错误。
D.分子：分子是特定物质的最小单元（如水分子），但钙本身没有分子形式（金属钙是原子晶体），在化合物中也不是分子结构（如碳酸钙是离子化合物）。故D选项错误。
故选B。
3. 下列单一操作净化水程度较高的方法是（ ）
A. 沉降B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
【答案】D
【解析】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意；
B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意；
C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意；
D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。
故选D。
4. 下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误；
B、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误；
C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故正确；
D、图中所示标志是禁止存放易燃物标志，故错误。
故选C。
5. 下列物质中，可以为人体提供能量的是（ ）
A. 二氧化碳B. 葡萄糖C. 食盐D. 水
【答案】B
【解析】食物所含的营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、油脂和蛋白质。
A、二氧化碳是人体呼吸作用的产物，不能为人体提供能量，而是作为废物排出体外，A错误；
B、葡萄糖是一种简单的碳水化合物（糖类），属于人体主要能量来源之一；在细胞呼吸过程中，葡萄糖被分解，释放能量供人体使用，B正确；
C、食盐（主要成分氯化钠）是一种矿物质（无机盐），用于维持体液平衡和神经功能，但不能为人体提供能量，C错误；
D、水在人体中参与运输、调节体温等生理过程，但不能为人体提供能量，D错误。
故选B。
6. 木糖醇(C5H12O5)是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是（ ）
A. 木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成B. 木糖醇由22个原子构成
C. 木糖醇中碳元素的质量分数最小D. 木糖醇属于氧化物
【答案】A
【解析】A、根据化学式可知，木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
B、根据化学式可知，木糖醇是由木糖醇分子构成，一个木糖醇分子中有5+12+5=22个原子，选项错误；
C、根据化学式，木糖醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是(12×5):(1×12):(16×5)=15:3:20，故氧元素的质量分数最大，选项错误；
D、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，根据化学式可知，木糖醇由三种元素组成，不是氧化物，选项错误；
故选：A。
7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 木炭有吸附性，可用作燃料B. 铜丝有导电性，可用作导线
C. 浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂D. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污
【答案】B
【解析】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误；
B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误；
D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误；
故选B。
8. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是（ ）
A. 铟原子的质子数为66B. 铟的原子序数是49
C. 铟的相对原子质量为114.8gD. 铟属于非金属元素
【答案】B
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=49，选项说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铟的原子序数是49，选项说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铟原子的相对原子质量为114.8，选项说法错误；
D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法错误。
故选B。
9. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取水B. 稀释浓硫酸
C. 取氢氧化钠溶液D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。
故选D。
10. 人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（ ）
A. 升华时，干冰的质量变小B. 升华时，二氧化碳分子间隔不变
C. 冷凝时，水蒸气的体积不变D. 冷凝时，水分子运动速率变大
【答案】A
【解析】本题考查物态变化中的质量守恒、分子间隔、体积变化和分子运动等知识点。题干描述人工增雨过程：干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴（液态水）。
A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体干冰的质量减少。选项正确。
B、升华时，物质从固态变为气态，分子间隔会增大（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。干冰升华时，二氧化碳分子间隔变大，而非不变。选项错误。
C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小。因此，体积不可能不变。选项错误。
D、冷凝是放热过程，通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关：温度降低时，分子动能减小，运动速率变慢。因此，水分子运动速率变小，而非变大。选项错误。
故选：A
综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答以下3个问题。
11. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是（ ）
A. 可燃冰属于纯净物
B. 可燃冰的组成与水相同
C. 甲烷易溶于水
D. 甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳
12. NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度是36g
B. 20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液
C. 将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出
D. 工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体
13. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是（ ）
A. Na+——钠元素的化合价为＋1价
B. H2O——氢分子和氧原子
C. 2OH-——2个氢氧根离子
D. Cl2——2个氯原子
【答案】11. D 12. B 13. C
【解析】11.A、可燃冰的主要成分为甲烷水合物，还含有其他物质，属于混合物，说法错误；
B、可燃冰是混合物没有固定的组成，与水的组成不相同，说法错误；
C、甲烷难溶于水，说法错误；
D、甲烷（CH4）充分燃烧生成水和二氧化碳，说法正确。
故选：D。
12.A、固体的溶解度受温度影响，不同温度氯化钠的溶解度不同，说溶解度需指明温度，说法错误；
B、由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则25g水中能最多溶解9gNaCl，故20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液，说法正确；
C、由溶解度曲线可知，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，说法错误；
D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，则工业上常用蒸发结晶的方法获取NaCl晶体，说法错误。
故选：B。
13.A、Na+——表示钠离子或1个钠离子，说法错误；
B、H2O——表示水、水由氢、氧元素组成、1个水分子、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，说法错误；
C、2OH-——2个氢氧根离子，说法正确；
D、Cl2——表示氯气、氯气由氯元素组成、1个氯分子、1个氯分子由2个氯原子构成，说法错误。
故选：C。
14. 下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A. 丙的化学式为CH2
B. 反应后原子个数变多
C. 参加反应的甲和乙的质量比为44∶9
D. 该反应实现了无机物向有机物的转变
【答案】D
【解析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水，在一定条件下生成C2H4和氧气，化学方程式为：。
A、由微观示意图可知，丙的化学式为C2H4，说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类个数不变，说法错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=[2×(12+16×2)]:[2×(1×2+16)]=22:9，说法错误；
D、二氧化碳、水属于无机物，C2H4属于含碳化合物属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，说法正确。
故选D。
15. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 青铜是一种合金，其硬度小于铜
B. 关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物
C. 灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO
D. 灯内的水不需要补充更换
【答案】C
【解析】A、青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大，选项说法错误，不符合题意；
B、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气，选项说法错误，不符合题意；
C、灯油不充分燃烧时，碳没有完全转化为二氧化碳，而以小颗粒形式形成烟气，烟气中会含有炭黑和，选项说法正确，符合题意；
D、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内空气中，从而减少对室内环境的污染，一段时间后，有害气体在水中达到饱和无法再溶解，同时烟气温度高，水挥发快，所以需要补充更换，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
16. 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 常温下，纳米铝粉能与反应生成
B. ，该反应属于置换反应
C. 将转化为溶液，可以加入稀盐酸
D. 向溶液中加入，可以获得
【答案】D
【解析】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与反应生成，说法正确，不符合题意；
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意；
C、酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，将转化为溶液，可以加入稀盐酸，说法正确，不符合题意；
D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向溶液中加入，铜不能置换出氯化铝中的铝，说法错误，符合题意；
故选：D。
17. 下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
【答案】B
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，检验草木灰浸出液的酸碱性，可取样，滴加紫色石蕊溶液，选项正确；
B、N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，均会出现木条熄灭的现象，不能鉴别，选项错误；
C、氧气具有助燃性，检验O2是否收集满，将带火星木条放在集气瓶口，若带火星木条会复燃，则集满，选项正确；
D、NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高。取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化可区分：温度升高为NaOH，降低为NH4NO3。选项正确；
故选B。
18. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 实验①和②必须在密闭容器中进行
B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气
D. 实验①和②都能验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；
B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；
D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
故选：C。
19. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是（ ）
表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
A. 在常温下分解缓慢
B. 和都能使分解加速
C. 使分解加速的效果比好
D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等
【答案】D
【解析】A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意；
B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意；
C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意；
D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意；
故选：D
20. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确；
B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误；
C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误；
故选：A。
第II卷(非选择题 共50分)
21. 气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。
表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度
I.无氧气调包装
（1）肉品包装膜可使用热封性能良好聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于_______(填“合成”或“复合”)材料。
（2）N2可作气调包装的填充气体，原因是_______。
（3）分离液态空气获得N2和O2，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
II.高氧气调包装
（4）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示，“高氧”的作用是_______。
（5）与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是_______。
（6）包装后起始阶段，肉的上方空间中CO2的浓度_______(填“升高”或“降低”)。
III.低氧气调包装
（7）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的CO2浓度逐渐下降，原因之一是CO2与H2O反应，写出该反应的化学方程式：_______。
（8）冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显由此可推知CO2的溶解度与温度的关系是_______。
（9）包装后一般需要在0~4℃冷藏储存，原因是_______。
【答案】（1）合成 （2）氮气化学性质稳定，可作保护气
（3）物理 （4）使肉类呈鲜红色
（5）氧气具有氧化性，可促进氧化反应，加速肉的腐败
（6）升高 （7）
（8）二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大
（9）抑制微生物生长，延长肉类的保鲜期
【解析】（1）聚乙烯塑料属于塑料，属于合成材料；
（2）N2可作气调包装的填充气体，原因是：氮气化学性质稳定，可作保护气；
（3）分离液态空气获得N2和O2，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（4）由图可知，氧气浓度较高时，肉类颜色是鲜红色，故“高氧”的作用是：使肉类呈鲜红色；
（5）与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是：氧气具有氧化性，可促进氧化反应，加速肉的腐败；
（6）包装后起始阶段，肉类及微生物等会通过呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故肉的上方空间中CO2的浓度升高；
（7）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
（8）冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显，由此可推知CO2的溶解度与温度的关系是：二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大，冷藏条件下，温度低，部分二氧化碳会溶解在肌肉组织中的水中，故二氧化碳浓度明显下降；
（9）包装后一般需要在0~4℃冷藏储存，原因是：抑制微生物生长，延长肉类的保鲜期。
22. 阅读下列短文，回答相关问题。
船舶燃料的变迁
船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。
煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。
氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。
氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。
开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！
（1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→_______→机械能。
（2）与天然气相比，氢气作为燃料的优点是_______(任写一点)。
（3）写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式：_______。
（4）在空气中，NH3不能连续燃烧；H2剧烈燃烧(见图)。在NH3中掺入H2混合燃烧的目的是_______。
（5）下列叙述正确的是_______(填序号)。
a.未来船舶不再使用化石燃料
b.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料
c.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素
【答案】（1）内能 （2）燃烧产物是水，无污染
（3）
（4）利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应
（5）bc
【解析】（1）内燃机燃料燃烧的过程中，化学能转化为内能，推动船舶的过程中，内能转化为机械能。
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，而氢气燃烧只生成水对环境没有污染。
（3）在中燃烧生成和，反应的化学方程式为。
（4）在氨气中加入氢气，主要目的是利用氢气的易燃性和高燃烧温度，辅助氨气燃烧或维持燃烧反应。
（5）a、根据题中信息：开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，因此未来船舶不再使用化石燃料的说法错误，不符合题意；
b、根据氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图可知，氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料，说法正确，符合题意；
c、选择燃料时应该考虑资源，对环境有无影响以及开采、制取、储存技术等是否成熟，说法正确，符合题意。
故选bc。
23. 以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下：
【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。
（1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。
（2）实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。
（3）“步骤2”所得滤液可用作_______。
（4）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。
【答案】（1）①. ②. 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。
（2）①. 使反应物充分接触，反应更充分快速。 ②. 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。
（3）氮肥
（4）①. ②. 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。
【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。
（2）搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分快速。
反应在冰水浴中进行的原因是防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。
（3）滤液中含有大量的，可用作氮肥。
（4）CaO2·8H2O在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y
CaO2·8H2O21621.6gΔCaO2+72x8H2O144y

此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。
温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z.
CaO2727.2gΔCaO+56zO2↑
7256=7.2gzz=5.6g
因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。
24. 利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：
步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；
步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；
步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。
表3红色水面上升的高度
（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
（2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：_______、_______。
（3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是_______。
（4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是_______。
【答案】（1）
（2）①. 生成氢气（合理即可） ②. 反应放出热量（合理即可）
（3）镁条与锌粒生成的氢气一样多
（4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高
【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为；
（2）金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量；
（3）过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是镁条与锌粒生成的氢气一样多；
（4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，说明单位时间内镁产生的氢气更多，故镁的金属活动性比锌强，则得出镁的金属活动性比锌强的依据是其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高。
25. 项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。
I.知应用
某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：
（1）属于_______(填物质类别)。
（2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，_______。
II.探组成
为确定该天然碱的组成，进行如下探究：
利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：
（3）实验①—③中，能确定该天然碱含有的是_______(填实验序号)，理由是_______。
利用如图装置进行实验，加热不同固体：
（4）对比实验④和⑤可得到的结论是_______。
（5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）盐
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）①. ③ ②. 实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠
（4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳
（5）解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x
答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。
【解析】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）“苛化”时是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）实验①碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验②碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③能确定该天然碱含有碳酸氢钠；
（4）实验④证明碳酸氢钠加热生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验⑤证明碳酸钠加热不能生成二氧化碳气体；
（5）见答案。
26. 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。
I.铁的存在与冶炼
（1）FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为_______。
（2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_______。
II.铁的腐蚀与防护
铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。
（3）结合图和图信息，铁形成黄锈的环境条件是_______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
（4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是_______。
III.铁的再生与利用
由废铁(主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下：
（5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：_______。“沉铁①“时将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，可使用的试剂是_______。“还原“时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4；②_______。
（6）下列叙述正确的是_______(填序号)。
a.铁在自然界中主要以化合物形式存在
b.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水
c.铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性‍
【答案】（1）Fe2O3
（2）
（3）①. 含水量高、含氧量高 ②. 升高
（4）隔绝氧气和水，防止铁生锈
（5）①. Fe2+、Fe3+ ②. 氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液） ③. 除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+）
（6）abc
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有4个，C原子有4个，O原子有4×3+2=14个；反应后：C原子有4个，O原子有4×2=8个。那么2R中含有4个Fe原子和14—8=6个O原子，所以R的化学式为Fe2O3。
（2）磁铁矿主要成分Fe3O4，在高温条件下，CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为：。
（3）观察左图（不同类型铁锈所处环境含水量%）和右图（不同铁锈所处环境含氧量%）对于黄锈Fe(OH)3，其对应的含水量是高（从左图中黄锈的含水量柱看，高含水量占比大），含氧量是高（从右图中黄锈的含氧量柱看，高含氧量占比大）。所以铁形成黄锈的环境条件是含水量高，含氧量高。
铁单质（Fe）中，铁元素化合价为0价；在Fe(OH)3中，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则x+(-1)×3=0，解x=+3价。所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高。
（4）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。在铁表面形成一层致密的四氧化三铁（Fe3O4），这层致密的氧化膜可以隔绝氧气和水，阻止铁进一步与氧气、水接触发生锈蚀，从而起到防止铁生锈（或保护铁制品）的作用。
（5）废铁主要成分是Fe、Fe2O3，加入过量稀硫酸，发生反应：，产生Fe2+；，产生Fe3+。所以X溶液中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+。
要将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3，需要加入碱溶液，使Fe3+与OH—结合生成Fe(OH)3沉淀，常用的试剂可以是氢氧化钠溶液（或可溶性碱溶液），反应方程式为：。
X溶液中因为加入了过量稀硫酸，除了Fe2+、Fe3+，还有H+（来自过量的稀硫酸）。加入铁时，铁会与H+发生反应,所以铁的第二个作用是除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+）
（6）a、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式（如铁矿石中的Fe2O3、Fe3O4等）存在，a叙述正确。
b、铁粉食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生缓慢氧化，从而吸收氧气和水，起到脱氧、防潮的作用，b叙述正确。
c、铁可以通过不同反应转化为多种铁的化合物（如FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4、Fe(OH)3等），铁的化合物也可以在一定条件下相互转化或转化为铁单质，体现了物质的多样性，c叙述正确。
故选abc。
选项
实验目的
实验方案
A
检验草木灰浸出液的酸碱性
取样，滴加紫色石蕊溶液
B
鉴别和
将燃着的木条伸入集气瓶
C
检验是否收集满
将带火星木条放在集气瓶口
D
鉴别和
取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化
实验
溶液
加入试剂
①
15mL
4%的溶液
无
②
0.2g粉末
③
0.2g粉末
物质
质量
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
20
20
0
0
反应中的质量/g
m1
m2
6.4
m3
反应后的质量/g
13
m4
16
11
包装方式
气体种类和浓度
无氧气调包装
真空或20%CO2/80%N2
高氧气调包装
80%O2/20%CO2
低氧气调包装
40%O2/60%CO2
金属
红色水面上升的高度/cm
镁条
4.5
锌粒
1.2
实验序号
①
②
③
滴入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
溶液
现象
大量气泡
白色沉淀
大量气泡和白色沉淀
实验序号
④
⑤
⑥
固体
天然碱
现象
石灰水变浑浊
石灰水无变化
石灰水变浑浊