2025-2026学年安庆市高三第六次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年安庆市高三第六次模拟考试化学试卷（含答案解析），共4页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是
A．实验结束后应再次称量剩余固体的质量
B．氧气要保证充足
C．可以用空气代替氧气进行实验
D．实验结束后固体质量大于ag
2、化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是
A．熔点：B的氧化物>C的氧化物
B．工业上由单质B可以制得单质C
C．氧化物对应水化物的酸性：D>B>C
D．A与B形成的化合物中只含有极性键
3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）
A．外电路中电流方向为：X→→Y
B．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y
4、下列化学用语表达正确的是（）
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
B．丙烷分子的比例模型：
C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D．Na2O2中既含离子键又含共价键
5、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是
A．钢闸门含铁量高，无需外接电源保护
B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”
C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀
D．辅助电极最好接锌质材料的电极
6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．Y单质的熔点高于X单质B．W、Z的氢化物沸点W>Z
C．X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD．X2YW3中含有共价键
7、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0.1 ml/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 ml/L CH3COONH4溶液显中性
C．CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．某密闭容器中盛有 0.1mlN2 和 0.3mlH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
B．常温下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10−9 NA
C．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA
D．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA
9、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是
A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
C．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g
10、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是
A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应
C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应
11、互为同系物的物质不具有
A．相同的相对分子质量B．相同的通式
C．相似的化学性质D．相似的结构
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，1 ml甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
B．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H＋
C．1 ml Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA
D．1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
13、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子的数目为NA
B．0.1 ml 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为NA
D．1 L 0.1 ml/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于 0.1 NA
14、下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-
B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+
C．0.1ml•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+
15、下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－O－Cl
C．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：
16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA
B．1ml20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA
C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6NA
17、下列离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋
B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+
C．10 mL 0.1 ml·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓
D．3a ml CO2通入含2a ml Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O
18、常温下向 0.l ml/L 的NaClO 溶液中通入 HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是
A．线N 代表lg的变化线
B．反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F- 的平衡常数数量级为 105
C．当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )
D．随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大
19、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是
+
A．a、b、c均属于芳香烃B．a、d中所有碳原子均处于同一平面上
C．A有9种属于芳香族的同分异构体D．c、d均能发生氧化反应
20、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是
A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B．NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂
C．捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
21、下列属于置换反应的是（ ）
A．2C+SiO22CO+Si
B．2HClO2HCl+O2↑
C．3CO+Fe2O33CO2+2Fe
D．2Na+Cl2=2NaCl
22、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应
B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大
C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣
D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1ml，则处理标准状况下SO2废气2.24L
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物 M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
(1)有机物 A 的名称是_____，F 中含有的官能团的名称是_____。
(2)A 生成 B 所需的试剂和反应条件是_____。
(3)F 生成 G 的反应类型为_____。
(4)G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。
(5)有机物 I 的结构简式为_____。
(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备 E 的合成路线____________________。
24、（12分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知：①；
②；
③。
(1)的名称是__________
(2)G→X的反应类型是_____________。
(3)化合物B的结构简式为_____________。
(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号)
A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸反应
D．X的分子式是C15H16N2O5
(5)写出D+F→G的化学方程式:____________________
(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______。
①分子是苯的二取代物，1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；
②分子中存在硝基和结构。
(7)参照以上合成路线设计E→的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
____________________________________________。
25、（12分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。
称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A_____；B_____。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为______。
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_________。
实验二：测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
（3）实验二装置的连接顺序为_____（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是_____。
（4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是______。
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_____（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=______。
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1 b．装置Ⅱ反应前后质量差m2 c．装置Ⅲ反应前后质量差m3
26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。
③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________。
(2)粗略测定生成ClO2的量
实验步骤如下：
a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。
b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000ml/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①滴定至终点的现象是_____________。
②进入装置D中的ClO2质量为_______，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。
27、（12分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2)。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：
(1)实验室中制取氯气应采用的发生装置是________，收集并吸收氯气应选用的装置为________。(均填序号)
(2)上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。
(3)自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式________，_______ 。
(4)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况(用简要的文字说明)：①_____；②_____。
(5)请设计一个简单的实验，确定(4)中红色褪去的原因是①还是②?________。
28、（14分）化学·选修3:物质结构与性质
氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等。回答下列问题:
（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3（ -33° C）的沸点比NF3（ -129° C）的高，原因为_____________。
（3）氟硼酸（ HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键
（5）CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示:
①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（,C处为（1，1，1）,则D处为_____.
②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示）。
29、（10分）2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：
（1）已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺、反。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：
①顺：
。
②反：
相同条件下，两种气体之间存在如下转化：
该反应的△H=________。下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．顺－C4H8的含量保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．混合气体中碳的质量分数保持不变
达到平衡后，若要进一步提高体系中反－C4H8的含量，可采取的措施是___________________________。
（2）2-丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。
①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) △H