上海市杨浦区2026届第二学期高三（二模）质量调研 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份上海市杨浦区2026届第二学期高三（二模）质量调研 化学试题（原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一 离子吸附型稀土矿的浸取
稀土元素(第ⅢB族的钪、钇及镧系元素)是战略资源。我国南方拥有全球最大的离子吸附型稀土矿，其矿土表面吸附有稀土离子(统一表示为)。
1. 基态钪(Sc)原子形成，失去的电子依次来自___________能级。(填能级符号)
2. 判断是否为离子化合物的方法是___________。
A. 观察其状态及颜色B. 测定其在水中的溶解度
C. 测定其熔融状态下的导电性D. 测量其晶体的硬度
工业上常将溶液注入矿体，通过正离子交换反应浸取。
3. 溶液显酸性的原因是___________。(用离子方程式表示)
4. 写出鉴定某白色固体是的实验方案。___________。
5. 下图为溶液浸出矿土表面1个的微观过程示意图。从图例中选取离子，补全浸取后的示意图。___________。
稀土矿伴生铝化合物，其浸出液含。将浸出液与鞣酸混合，二者生成配合物沉淀而除去。已知鞣酸的结构简式如下：
，其中为
6. 鞣酸显酸性，因其结构中含___________。
7. 确定沉淀中含氧铝配位键的方法是___________。
A. 元素分析法B. 核磁共振氢谱法
C. 红外光谱法D. 质谱法
钇铂合金()是高活性催化剂，可通过还原和熔融盐制备。
8. 每生成，转移电子___________ml。
A. 6B. 9C. 12D. 15
9. 实际反应中，选用三乙基硼氢化钠还原该熔融盐，而不选金属钾，分析可能的原因___________。(列举2点)
【答案】1. 4s、3d 2. CD
3.
4. 取白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入浓NaOH溶液并加热，将产生的气体通向湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则溶液中含有；另一份加入盐酸没有明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有；综上白色固体是
5.
6. 酚羟基 7. C 8. D
9. 金属钾还原性太强，反应不易控制；金属钾可能与产物Pt₃Y形成合金(或其他合理答案)
【解析】
【1题详解】
基态钪(Sc)原子核外有21个电子，电子排布式为，失去3个电子形成时先失去外层(4s)能级的2个电子，再失去内层(3d)能级上的1个电子，失去的电子依次来自4s、3d。
【2题详解】
A．物质的状态及颜色与本身是否为离子化合物无关，故观察其状态及颜色并不能确定是否为离子化合物，A不符合题意；
B．溶解度这种物理性质，与是否为离子化合物无关，B不符合题意；，
C．含有离子键的离子化合物在熔融下能导电，只含共价键的共价化合物在熔融下不导电，故可通过测定其熔融状态下的导电性，C符合题意；
D．共价晶体硬度最大，其次为离子晶体，分子晶体硬度最小，故可通过测量其晶体的硬度判断是否为离子化合物，D符合题意；
故选CD。
【3题详解】
溶液中的水解使溶液显酸性，离子方程式表示为。
【4题详解】
鉴定某白色固体是需分别检验和，具体为：取白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入浓NaOH溶液并加热，将产生的气体通向湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则溶液中含有；另一份加入盐酸没有明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有；综上白色固体是。
【5题详解】
溶液浸出矿土表面1个的同时按照电荷守恒会有3个。
【6题详解】
鞣酸中含有酚羟基显酸性。
【7题详解】
氧铝配位键是一种化学键，要通过红外光谱法确定沉淀中含氧铝配位键，故选C。
【8题详解】
钇铂合金()是高活性催化剂，可通过还原和熔融盐制备方程式为，每生成，转移电子15 ml；故选D。
【9题详解】
实际反应中，选用三乙基硼氢化钠还原该熔融盐，而不选金属钾，因金属钾的还原性很强，与熔融盐反应剧烈，难以控制反应速率，存在安全隐患；且钾可能会与生成的铂、钇形成其他合金，导致产物不纯。而三乙基硼氢化钠的还原性相对温和，反应更易于控制。
二 合成氨
氨是生产化肥、硝酸的原料，也作制冷剂、脱硝剂和储氢载体。目前，工业上主要由和合成，已知： 。
10. 能增加合成反应有效碰撞的措施有：升高温度、___________、___________。
11. 合成氨反应达平衡后，若只改变一种条件，下列结论正确的是___________。(不定项)
A. 升高温度，对影响更大B. 增大压强，对影响更大
C. 减小，对影响更大D. 使用催化剂，对影响更大
12. 某工厂，采用铁催化剂，在500 ℃，30 MPa，氢氮比为2.9的条件下合成氨。
①合成塔中和随时间变化如图所示。下列叙述正确的是___________。(不定项)
A．a点处的正反应速率比b点处大
B．b点处反应达到平衡状态
C．d点(时)和e点(时)处不同
D．其他条件不变，550 ℃反应至时，比d点处值大
②该工厂日产氨1000 t，若其他条件不变，将反应温度从500 ℃降低至200 ℃，该工厂日产氨约为___________。(已知：温度每升高10 ℃，速率加快为原来的2倍；)
A．10 t B．1 t C．10 g D．1 g
常温常压下将废水中的硝酸盐还原为氨，兼具脱硝与氨再生双重价值。该方法以硼-四氧化三钴()纳米颗粒为催化剂。
13. 组成的三种元素，第一电离能由小到大的顺序是___________。
A. B.
C. D.
用下图所示装置，通过电催化还原制。
14. 阴极反应式为___________。
15. 通电前，向阴极室加入NaOH使溶液呈碱性，其原因是___________。(列举一点)
16. 涂覆碳纸的操作是：取一定量粉末于萘酚与乙醇混合溶液中，经超声分散后得到胶体，再将其均匀涂覆在碳纸上，晾干备用。
①超声分散与化学实验中___________(填操作名称)的作用相似。
②下列关于该胶体的说法正确的是___________。(不定项)
A．分散质为，分散剂为萘酚与乙醇的混合溶液
B．外观均一、稳定，但静置一段时间会出现沉淀
C．用激光笔照射该胶体，能观察到丁达尔现象
D．粒子直径大于100 nm，能透过滤纸不能透过半透膜
③若将粉末直接涂覆在碳纸上使用，会导致电催化反应速率降低，说明原因。___________。
【答案】10. ①. 增大压强 ②. 使用催化剂 11. BC
12. ①. AD ②. D 13. C
14.
15. 溶液显碱性，能降低，减弱得电子的能力，减少析氢副反应的发生或碱性环境有利于将反应生成的转化为逸出（合理即可）
16. ①. 搅拌 ②. AC ③. B−C3O4粉末直接涂覆易团聚，减小了催化剂与反应物的接触面积，催化效率降低，反应速率减慢
【解析】
【10题详解】
能增加有效碰撞即可加快反应速率，合成氨反应中，升高温度、增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂都可以加快反应速率，增加有效碰撞。
【11题详解】
A．该反应正反应放热，升高温度，正、逆速率都增大，对逆反应速率影响更大，A错误；
B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，正、逆速率都增大，对正反应速率影响更大，B正确；
C．减小生成物浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，对响更大，C正确；
D．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，D错误。
故选BC
【12题详解】
①A． a点反应物浓度大于b点，正反应速率a点更大，A正确；
B． b点后、物质的量仍在变化，未达到平衡，B错误；
C．​后物质的量不再变化，d点和e点相等，C错误；
D． 该反应放热，升温平衡逆向移动，且温度升高反应速率更快，时已达到平衡，平衡时大于d点，D正确；
故选AD
②温度从降到，共降低，每降低速率变为原来的​，因此速率变为原来的​，相同时间产量与速率成正比： 原日产，因此现在日产氨约为，故选D。
【13题详解】
为金属元素，B、O为非金属元素，通常金属元素的第一电离能小于非金属元素，故C的第一电离能最小；和同周期，同周期第一电离能从左到右逐渐增大，故第一电离能，因此顺序为，故选C。
【14题详解】
阴极发生得电子的还原反应，得电子生成，碱性环境配平得电极反应式。
【15题详解】
溶液显碱性，能降低，减弱得电子的能力，减少析氢副反应的发生或碱性环境有利于将反应生成的转化为逸出。
【16题详解】
①超声分散的作用是使催化剂颗粒均匀分散在混合溶液中，作用和实验中的搅拌相似。
②A. 该胶体中，分散质为，分散剂为萘酚和乙醇的混合溶液，A正确；
B. 胶体是介稳体系，性质稳定，静置不会产生沉淀，B错误；
C. 胶体具有丁达尔效应，C正确；
D. 胶体分散质粒子直径为，D错误；
故选AC
③胶体中催化剂颗粒分散均匀，直接涂覆粉末会导致催化剂团聚，比表面积减小，反应物与催化剂接触面积减小，催化效率降低，反应速率减慢。
三 环糊精
环糊精及其衍生物广泛应用于制药、食品、分子识别等领域。环糊精是由若干个环状葡萄糖结合而成的、具有空腔结构的多糖。环糊精分子“外壳”有较多羟基，而“内腔”有较多C-H键。环状葡萄糖、环七糊精及其立体结构如下：
17. 环状葡萄糖的分子式为___________。该分子中，有___________个手性碳原子。
A．1 B．2 C．5 D．6
18. 环七糊精___________。(不定项)
A. 与环状葡萄糖互为同系物B. 可溶于水
C. 能发生银镜反应D. 在酸性环境下能水解
19. 进入环七糊精的空腔形成包合物(超分子)。与环七糊精间的作用属于___________。
A．范德华力 B．氢键 C．非极性共价键 D．配位键
加热该包合物，释放出的温度应___________的升华温度。
A．高于 B．低于 C．等于 D．不确定
20. 和HClO反应，生成60%对位异构体()和40%邻位异构体()；若其他条件不变，加入环六糊精后，对位异构体占比达99%，邻位异构体仅1%。分析环六糊精使对位异构体占比显著增大的可能原因。___________。
21. 环七糊精经下列化学反应结构改造后，其在水中的溶解度显著增大，原因可能是___________。
用环糊精衍生物(用L表示)与反应生成配合物，其离子为和。
22. 的电子排布式为，则Ag在元素周期表的位置是___________。
23. 反应的，，反应自发进行的温度范围为___________K(精确到小数点后1位)。
24. 和可发生反应：
①___________。
A． B． C． D．
②配平化学方程式。___________。
③写出的结构简式，其中配位键用箭头表示。___________。
【答案】17. ①. C6​H12​O6​ ②. C 18. BD
19. ①. A ②. A
20. 苯甲醚的邻位和间位在环六糊精的空腔中，只有对位露在空腔外，所以反应发生在对位
21. 分子中的羟基部分形成了分子内氢键，改造后的结构让羟基更多暴露在分子表面，更易与水分子形成氢键，溶解度增大(或环七糊精分子间部分羟基形成了分子间氢键，导致分子聚集，改造后，环七糊精分子间不易形成氢键 22. 第五周期第ⅠB族
23. T