2026上海杨浦区高三上学期模拟质量调研（一模）化学试卷含解析

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考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3．标注不定项的选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Br-80
一 MAF-4的合成、结构与性能探究
2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架领域有杰出贡献的三位科学家。以甲醇为溶剂，和2-甲基咪唑（）能合成-4（金属有机骨架化合物）。
1. 基态的核外电子排布式为________。
2. 2-甲基咪唑中五元环是平面结构且含大键，该五元环中碳原子的杂化方式为________。
A.sp B. C.
甲基中碳原子的杂化轨道可示意为：，五元环中碳原子的杂化轨道可示意为：________。
MAF-4是具有空间网状结构的框架材料，具有很高的比表面积与孔道结构。其化学式可表示为[Zn()2]，。图a是锌离子与五元环的成键示意图，图b是MAF-4的三维结构。
3. 图a表示物质所含化学键的类型有________。（不定项）
A. 金属键B. 共价键C. 氢键D. 配位键
4. 结合图b，推测MAF-4可能具备的一种用途________，理由是________。
将MAF-4在空气中加热，其质量随温度升高的变化如图所示。
5. 360℃之前失重是因为：________。360℃后骨架坍塌，N点所示物质为________。
6. 比较MAF-4和2-甲基咪唑红外光谱图的差异，主要可知二者________。
A.相对分子质量 B.化学环境不同的氢原子种类 C.官能团或化学键
25℃，100 kpa下，MAF-4对和的吸附量分别为和（MAF-4对两种气体的吸附相互独立，与混合气体的组成无关）。
7. MAF-4更易吸附的可能原因是________。
8. 下列对和分析正确的是________。（不定项）
A. 都是含极性键的非极性分子B. 分子中键角相等
C. 都属于非电解质D. 同温同压下，
9. 某天然气含（体积分数），其余为。298 K，100 kPa下，用1.00 g MAF-4处理该天然气，理论上最多可得到纯净的________mml。
二 探究与醋酸溶液的反应
实验小组探究与醋酸溶液反应的过程如下。
Ⅰ．制备：向溶液中加入过量氨水，生成。
10. 制备的离子方程式为________。
11. 过滤、洗涤。
（1）过滤时不会用到的仪器是________。（不定项）
A. B. C. D. E.
（2）简述洗涤沉淀的操作________。
（3）沉淀洗涤干净的标准为________。
12. 已知：25℃，的、醋酸的、，计算的平衡常数，判断醋酸能否溶解______。（写出计算过程）
Ⅱ．将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。
13. 实验结论是：____。
Ⅲ．已知：25℃，的，溶液的。
14. 溶液呈中性的原因是：____。
15. 溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度____。
A. 大B. 一样C. 小D. 无法确定
将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。
16. 猜测能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。
（1）能与形成配位键的是中的____。
A.C B.H C.O
（2）若配合物的化学式为，则该配合物的内界是____。
三 溴化氰的制备与性质
溴化氰（CNBr）可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备溴化氰：，装置如下图所示（省略夹持器）。
已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与氰酸（HCNO）。
17. 仪器M的名称是________。
18. 反应时，三颈烧瓶应浸在________中，原因是________。
A.冷水 B.热水
19. 分批次滴入KCN溶液，观察到________时，反应基本完全。
20. 装置N内的试剂是________。
A.无水 B.碱石灰 C.
21. 反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是：________。向粗产品液体中加少许，其目的是除去粗产品中的________。
22. 写出溴化氰的电子式：________。
用碘量法测定溴化氰纯度：称取0.5210 g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：，将反应后溶液定容至250 mL，用移液管（下图所示，刻度线以下为量取体积）量取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用标准溶液滴定，发生反应：。四组平行实验，结果如下表所示：
23. 滴定终点时，溶液颜色由________色变________色，并保持半分钟不变色。
24. 该溴化氰样品的纯度为________%。
A. 77.5B. 77.6C. 90.5D. 90.6
25. 下列操作会使测定结果偏高的是________。
A. 用洗净的移液管移取10.00 mL溶液前未润洗
B. 移液管移取10.00 mL溶液时俯视刻度线
C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D. 滴定过程中样品试液有少许液体溅出
四 金属的冶炼
金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。
26. 工业上通常根据金属元素________选择其冶炼的方法。
A. 在地壳中的含量B. 正离子的氧化性C. 原子的价层电子数D. 单质的熔点
27. 元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是________。（不定项）
A. s区都是金属元素B. p区都不是金属元素
C. d、f区都是金属元素D. 过渡元素都是金属元素
已知：

28. 铝热反应： ________。
A. B. C.282.7 D.
在室温下推动该反应能自发进行的因素是焓变吗？说明理由______。
29. 用下图装置进行铝热反应。对该实验的叙述，正确的是________。（不定项）
A. 放热反应，不需要加热
B. 的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应
C. 反应生成液态的铁
D. 铝热反应仅用于制备少量铁，无其他工业应用价值
已知：① ；
②的沸点：1105℃、Al的沸点：2327℃、Fe的熔点：1535℃。
30. Mg的还原能力比Al更强，工业上却不用Mg还原的原因是：________。（列举两点）
工业上冶炼金属时，会结合原料、金属的性质等具体因素调整工艺。以下是以铅精矿（含PbS、）为主要原料冶炼金属Pb和Ag的流程（杂质不参与反应）。
31. “热浸”时，难溶的PbS和转化为和及S。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为________；盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生________气体。
32. 将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解Ⅰ”的阳极产物和尾液发生反应生成，生成的离子方程式为________。
33. “还原”中加入铅精矿的目的是________。
34. “置换”中选用试剂X为________。
A. AlB. ZnC. PbD. Ag
35. “电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作________。
A阴极 B.阳极
五 CC-99677的合成
CC-99677是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下：
36. 反应类型：a→b________反应、b→c________反应（c中“”表示N和O间配位键）。
A.加成 B.取代 C.氧化 D.还原
37. 下列分子（或微粒）中含有酰胺基的有________（不定项）。
A. eB. fC. gD. h
38. 反应h→j中所用i的分子式为，则i的结构简式为________。
39. 能否以为反应物，依b→c→d流程，引入基团生成e____？理由是：________。
上述路线中，针对反应e→f所用催化剂与溶剂探究如下：
40. 从合成的角度来看，最合适的条件组合为________。
A. 组合1B. 组合2C. 组合3D. 组合4
41. 催化剂可由________（写名称）和Li反应得到。
42. k是h的一种同分异构体，k满足下列条件。
ⅰ．该物质是蒽（）的衍生物，含、；
ⅱ．核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为。
（1）写出一种满足上述条件的k的结构简式：________。
（2）已知苯硫酚（）与苯酚性质相似，有弱酸性。室温下1 ml该物质最多能与________ml 反应。k在一定条件下完全水解后，最多能与________ml NaOH反应。
A.1 B.2 C.3 D.4
43. 结合已有知识及上述信息，以与为有机原料，写出合成的路线（无机试剂任选）______。试管
1
2
3
4
悬浊液（mL）
1.0
1.0
1.0
1.0
冰醋酸（mL）+水（mL）
澄清时间
8 min
21 min
2 h
2 h
试管
5
6
7
8
悬浊液（mL）
1.0
1.0
1.0
1.0
饱和溶液（mL）+水（mL）
澄清时间
3 h后沉淀减少，1天后澄清
4 h后沉淀减少，1天后澄清
1天后仍有沉淀
1天后仍有沉淀
实验组
1
2
3
4
30.12
31.21
30.11
30.13
组合
催化剂
溶剂
反应后混合物部分成分百分比
1
NMP
6
89
2
NMP
34
58
3
25
62
4
DMAc
2
81