2026年中考化学二轮专题复习练习含答案 专题09 坐标曲线题-2025年中考化学答题技巧与模板构建

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坐标曲线题是能力要求较高的一种题型，它要求学生借助数学方法对曲线表达的含义能正确理解，并能用化学语音准确描述，通过分析曲线图，从中找到化学变化的规律。同时，可以考查学生将图像转化为文字，或将文字转换成图像的能力。
解答此类题目时，首先要明白横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的物理量之间的关系进行分析，最后再判断各物理量之间的变化关系与图像是否相符。重点要关注关键的三点（起点、转折点、终点）、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。
模板01 化学反应前后物质质量变化曲线
模板02 金属和酸反应的变化曲线
模板03 溶液pH变化类曲线
模板04 有关溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化曲线
题型一 化学反应前后物质质量变化曲线
（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）下列图像能正确反映对应关系的是
A．电解一定质量的水
B．木炭在密闭容器中燃烧
C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热
【答案】C
【解析】A、电解水时得到的氢气与氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，A错误；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，固体质量减小，B错误；
C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，没有沉淀产生。待硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，沉淀质量增大直至硫酸铜完全反应，之后氢氧化钠溶液过量，没有沉淀产生，沉淀质量保持不变，C正确；
D、二氧化锰可以加速氯酸钾分解，取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热，加二氧化锰情况下，反应速率更快，相同时间内产生氧气更多，曲线斜率更大，D错误。
故选：C。
相同考点变情境➽同一个曲线判断
（2024·山东枣庄·中考真题）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该选项符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，该选项不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，该选项不符合题意；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0，该选项不符合题意。
故选A。
题型二 金属和酸反应的变化曲线
（2024·四川达州·中考真题）下列图像能正确反应对应变化关系的是
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
【答案】C
【解析】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，故A图像错误；
B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故B图像错误；
C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C图像正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误；
故选：C。
相同考点变情境➽酸足量
（2024·山东济宁·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
【答案】C
【解析】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 Ba( OH ) 2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误；
B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误；
C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：、、，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像正确；
D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像错误；
故选C。
题型三 溶液pH变化类曲线
（2024·重庆·中考真题）用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
由pH变化曲线可知，开始时，溶液显碱性，pH＞7；随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；随着酸的持续加入，溶液呈酸性，pH＜7。
【答案】C
【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；
D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；
故选：C。
相同考点变情境➽碱入酸
（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)氢氧化钠溶液
(2)NaCl、NaOH
(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
题型四 有关溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化曲线
（2024·山东泰安·中考真题）下列图像与对应实验相符的是
A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D．向稀硫酸中加入蒸馏水
【答案】C
【解析】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确；
D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
故选C。
相同考点变情境➽饱和溶液中加入溶质
（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列图像能正确表示对应关系的是
A．高温煅烧碳酸钙
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】C
【解析】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素种类、质量不变，反应前氧元素存在于固体碳酸钙中，反应后氧元素存在于固体氧化钙和气体二氧化碳中，因此随着反应的进行，固体中氧元素质量逐渐减小，故选项图象错误；
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误；
C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，故溶液的质量不变，故选项图象正确；
D、镁的活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；由于镁和锌的相对原子质量不同，故等质量的镁粉和锌粉与溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应生成盐的质量也不同，故选项图象错误；
故选：C。
1．（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量B．氮气的质量C．氧元素的质量D．固态物质的质量
【答案】A
【解析】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；
C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。
故选A。
2．（2024·江西·中考真题）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示
A．烧杯内水的质量B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量D．烧杯内物质中氢元素的总质量
【答案】D
【解析】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。
故选D。
3．（2024·四川南充·中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
【答案】D
【解析】A、最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意；
B、红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会比开始时小，不符合题意；
C、，，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意；
D、根据及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中氢元素的质量分数不再变化。符合题意；
故选D。
4．（2024·黑龙江大庆·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热高锰酸钾固体
B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水
C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
【答案】A
【解析】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
C、一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意；
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。
故选A。
5．（2024·山东临沂·中考真题）下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉
D．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比是2：1，故A项正确；
B、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故B项正确；
C、金属活动性：镁>锌>银，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故C项不正确；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始加入氢氧化钠就有沉淀生成，等硫酸铜完全反应后，沉淀的质量不再发生变化，故D项正确。
故选：C。
6．（2024·四川广元·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图1：向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液
B．图2：用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2
C．图3：向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸
D．图4：红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧
【答案】A
【解析】A、向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，故选项图像正确；
B、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误；
C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，故选项图像错误；
D、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，故选项图像错误。
故选A。
7．（2024·黑龙江绥化·中考真题）下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是
A．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
B．电解一定质量的水
C．加热高锰酸钾制取氧气
D．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
【答案】A
【解析】A、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；
C、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选A。
8．（2024·内蒙古通辽·中考真题）实验室用加热一定质量的高锰酸钾制氧气，下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A、加热到一定温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增大，至完全反应，氧气的质量不再发生变化，故正确；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，但不会减小至0，因为高锰酸钾反应完全，最终固体为锰酸钾和二氧化锰，故错误；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应，不再发生变化，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，故错误；
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故错误；
故选：A。
9．（2024·四川遂宁·中考真题）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，pH>7，加水稀释，溶液碱性减弱，pH降低，但溶液始终是氢氧化钠溶液，始终为碱性，pH只会无限接近7，但不会小于7或等于7。不符合题意；
B、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气压变大。红磷燃烧消耗氧气，气体减少，气压降低。所以装置内气压开始增大，后随着气体减少、反应结束温度下降逐渐下降，且最终比初始气压低。符合题意；
C、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，产生的氢气体积较大。不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，则饱和氢氧化钙中有氢氧化钙析出，溶质质量减少。反应放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和氢氧化钙中会析出氢氧化钙，但随着反应结束温度恢复到室温，氢氧化钙溶解度又升高，这部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质质量增加。所以过程中溶质质量先减小后增大，但最终溶质质量比开始时小。不符合题意；
故选B。
10．（2024·重庆·中考真题）下列图像与实验过程对应关系正确的个数为
①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A．0个B．1个C．2个D．3个
【答案】B
【解析】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐的接近7，但是不会等于或小大于7，故图像错误；
②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，反应停止后，氢气的质量不再增加，故图像错误；
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为0，故图像错误；
④向一定量的氢氧化钾和氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，故图像正确。
故选B。
11．（2024·四川广安·中考真题）向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D．b-c段的反应为：
【答案】B
【解析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；
A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x，
b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y，
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意；
C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。
故选：B。
12．（2024·黑龙江·中考真题）下列图像所表示对应关系错误的是
A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应
B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C．向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D．将水通电分解
【答案】AD
【解析】A、足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应，则生成的氢气的质量相等，根据、可知，当生成等质量的氢气时，消耗镁的质量要多，故A符合题意；
B、稀盐酸中含有水，故开始时溶液中水的质量不是零，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中水的质量增加，当盐酸和氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠，此时溶液中水的来自氢氧化钠溶液，水质量增加的幅度变小，故B不符合题意；
C、向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大至7，此时盐酸反应完全，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH仍为7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠（呈碱性），此时溶液pH逐渐增大，故C不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故D符合题意。
故选AD。
13．（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是
A．B．
C．D．
【答案】CD
【解析】A、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，故A正确；
B、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，故B正确；
C、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误；
D、开始溶液中含有盐酸，溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，故D错误；
故选CD。
14．（2024·山东青岛·中考真题）下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是
A．向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液
B．向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸
C．向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸
D．向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸
【答案】AC
【解析】A、向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，一开始就产生沉淀，过量氢氧化钡将硫酸完全反应，沉淀质量不在增加，图象正确；
B、向氢氧化钠中溶液滴加过量稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、再小于7，图象错误；
C、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以一开始到反应结束溶液中氯元素质量都为0，过量稀盐酸将硝酸银完全反应后，稀盐酸有剩余，溶液中开始有氯元素，不断滴加过量稀盐酸，溶液中氯元素质量不断增加，图象正确；
D、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的质量相等，但锌粉与稀盐酸接触面积大，反应的速率快，反应时间短，应先拐点，图象错误；
故选AC。
15．（2024·四川宜宾·中考真题）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。
【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？
【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。
【查阅资料】溶液的约为8.2。
【实验分析】
(1)图2中A点对应溶液的颜色是 。
(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 。
(3)随着稀盐酸滴入，溶液 （填“增大”“不变”或“减小”）。
(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
【实验结论】
(5)稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。
A~B段：反应的化学方程式是 。
B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。
【答案】(1)红色
(2)稀盐酸体积
(3)减小
(4)HCl、NaCl
(5)
【解析】（1）A点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，所以对应溶液的颜色是红色。
（2）根据图2可知，需要采集pH和稀盐酸体积数据，pH传感器采集溶液pH，则“液滴数传感器”采集的坐标数据是稀盐酸体积。
（3）从图2可知，随着稀盐酸的滴入（稀盐酸体积变大），溶液的pH减小。
（4）D点对应pH=2，小于7，溶液呈酸性。则盐酸过量。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D点对应溶液中含有的溶质有HCl、NaCl。
（5）B点溶液pH=8.2，而碳酸氢钠溶液的pH约为8.2，则推测B点溶质中有碳酸氢钠。则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，无气泡产生，化学方程式为。考向
图像
分析
（1）反应物质量的变化
反应开始前，图像起点不为0，反应物的质量最大；随着反应的进行，反应物的质量不断减小；当反应物有剩余（反应不完全或另一种反应物消耗完）时，终点不为0（实线部分）；当反应物没有剩余（完全反应）时，终点为0（虚线部分）
（2）生成物质量的变化
反应开始前，没有生成物，图像起点为0；随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再变化
（3）加入催化剂时，生成物质量的变化
反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，不影响生成物的质量
（4）一种物质和多种物质的反应(涉及优先反应原则)
一种物质和多种物质发生化学反应时，遵循H+与OH-优先反应原则，例如：向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，生成NaCl的质量如图甲，生成CO2的质量如图乙所示，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应生成NaCl，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与Na2CO3反应生成CO2
考向
图像
分析
（1）足量金属与等质量、等浓度的酸反应（酸耗尽）
金属足量，酸不足时，生成氢气的质量由酸的质量决定，所以生成氢气的质量相等；根据金属活动性顺序，排在前面的金属反应速率快（图像斜率大）
（2）等质量的金属与等浓度的足量酸反应（金属耗尽）
等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸反应，生成氢气的质量（由量价比决定）由多到少的顺序为Mg＞Fe＞Zn，生成氢气越多，消耗的酸也越多；反应速率（由金属活动性决定）由快到慢的顺序为Mg＞Zn＞Fe
考向
图像
分析
（1）酸稀释
酸性溶液的pH7，稀释时，随着加入水的质量不断增加，溶液的pH不断减小，但pH只会无限接近7，而不会小于或等于7
（3）酸入碱
开始时，溶液显碱性，pH＞7；随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；随着酸的持续加入，溶液呈酸性，pH＜7
（4）碱入酸
开始时，溶液显酸性，pH＜7；随着碱的加入，pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；随着碱的持续加入，溶液呈碱性，pH＞7
（5）碱性溶液加入酸和盐的溶液中的pH变化曲线(向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液)
AB段：碳酸钠与稀盐酸先反应，溶液的pH逐渐增大，反应至B点时，稀盐酸消耗完，溶液的pH=7；
BC段：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH保持不变，C点时，氯化钙反应完全；
CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的增加，溶液的pH逐渐增大
考向
图像
分析
（1）一定温度下，向一定量溶剂(如水)中加入A
溶质A质量(质量分数)从0开始不断增大，当溶液达到饱和状态后，溶质质量(质量分数)不再改变
（2）一定温度下，向A的不饱和溶液中加入A
随着A的溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数不断增大(起点时大于0)，当溶液达到饱和状态后均不再改变
（3）一定温度下，向A的饱和溶液中加入A
原溶液饱和，A不能继续溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数均保持不变
（4）一定温度下，向A的饱和溶液中加入B
溶质A的质量始终不变，随着B的溶解，溶液质量不断增大，当B不能继续溶解后，溶液质量不再改变，故溶质A的质量分数先减小，后不再改变
（5）将溶液升温：物质的溶解度随温度的升高而增大
温度升高，物质的溶解度增大，没有固体析出，溶质质量及溶质质量分数均保持不变
（5）将溶液升温：物质的溶解度随温度的升高而减小(饱和溶液)
温度升高，物质的溶解度减小，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数均减小
（5）将溶液升温：物质的溶解度随温度的升高而减小(不饱和溶液)
温度升高，物质的溶解度减小，在溶液达到饱和状态之前没有固体析出，溶液达到饱和状态后，有固体析出，溶质质量及溶质质量分数先不变，后减小
（6）一定温度时，向水中加入CaO
CaO与H2O反应的初始，生成的Ca(OH)2全部溶解在水中，溶质的质量由0逐渐增大；随着反应的进行，当溶液达到饱和时，溶质质量达到最大；随着CaO的继续加入，水越来越少，同时反应放出热量，溶质开始减少，直至水全部反应完，此时无溶质存在
（7）向Ca(OH)2的不饱和溶液中加入CaO
与（6）相似，但起点不是原点
（8）向Ca(OH)2的饱和溶液中加入CaO
加入CaO之前，溶液处于饱和状态，溶质质量最大；随着CaO的加入，CaO与溶液中的水反应的同时放出热量，溶剂减少，溶解度减小，溶质质量开始减少，当水反应完时，溶质的质量为0
（9）向Ca(OH)2的饱和溶液中加入少量CaO
随着CaO的加入，CaO与溶液中的水反应的同时放出热量，溶剂减少，溶解度减小，溶质(或溶液)质量减少；当CaO反应完后，溶液温度又慢慢降低，部分因温度升高而析出的溶质又溶解到溶液中
选项
图像
分析
A
反应开始前，没有生成物，图像起点为0；随着反应的进行，生成物的质量不断增加，电解水时得到的氢气与氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，A错误
B
反应开始前，图像起点不为0，固体的质量最大；随着反应的进行，木炭燃烧生成二氧化碳，固体质量减小，B错误
C
一种物质和多种物质发生化学反应时，遵循H+与OH-优先反应原则，H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H2SO4反应，生成Na2SO4和H2O，没有沉淀产生。待H2SO4反应完之后，NaOH与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀、Na2SO4，沉淀质量增大直至CuSO4完全反应，之后NaOH溶液过量，没有沉淀产生，沉淀质量保持不变，C正确
D
反应时加入催化剂，催化剂可以加快化学反应的速率，不影响生成物的质量，加二氧化锰情况下，反应速率更快，相同时间内产生氧气更多，曲线斜率更大，D错误
选项
发生的化学反应
x
y
A
向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液
氯化钠溶液质量
沉淀质量
B
向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液
反应时间
固体质量
C
水的电解
氢气体积
氧气体积
D
向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸
稀盐酸质量
气体质量
选项
图像
分析
足量金属与等质量、等浓度的酸反应（酸耗尽）
金属足量，酸不足时，生成氢气的质量由酸的质量决定，所以生成氢气的质量相等；根据金属活动性顺序，排在前面的金属反应速率快（图像斜率大）
考向
图像
分析
一定温度下，向A的不饱和溶液中加入A
随着A的溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数不断增大(起点时大于0)，当溶液达到饱和状态后均不再改变
A
B
C
D
向一定量的氢氧化钠溶液中加水
在密闭装置内点燃红磷
电解水
向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度