2025-2026学年江苏省盐城市东台市第五教育联盟九年级（下）段考化学试卷（3月份）（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省盐城市东台市第五教育联盟九年级（下）段考化学试卷（3月份）（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共30分。
1.生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是( )
A. “真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定
B. “火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成葡萄糖
C. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同
D. “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
2.下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)的是( )
A. 铁B. 钙C. 锌D. 碘
3.使用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是( )
A. NH4HCO3B. K2CO3C. KOHD. Ca(H2PO4)2
4.下列实验操作中，错误的是( )
A. 蒸发食盐水B. 稀释浓硫酸
C. 滴管用后不洗插回原瓶D. 用力下压橡皮塞
5.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是( )
A. 混合物：液态氧、澄清石灰水B. 化合物：C70、乙醇
C. 氧化物：五氧化二磷、干冰D. 盐：苛性钠、硝酸铵
6.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C. 金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
7.下列实验现象的描述正确的是( )
A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D. 向2mL酸性硫酸铜溶液中滴加1～2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀
8.有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. Ba2+、K+、Cl−、CO32−B. Na+、Ca2+、Cl−、OH−
C. Na+、Fe2+、Cl−、SO42−D. Na+、Mg2+、Cl−、SO42−
9.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( )
A. Ca(OH)2→NaOH→H2OB. CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C. CaCO3→CO2→O2D. NaOH→Na2SO4→NaCl
10.将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于滤渣和滤液的分析错误的是( )
A. 向滤渣中滴加稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
B. 向滤渣中滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤液中一定没有Cu(NO3)2
C. 向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Zn和Cu
D. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
11.下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A. KOH、BaCl2、CuSO4B. MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2
C. HCl、CaCl2、Na2CO3D. H2SO4、NaOH、CuCl2
12.铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( )
A. 铁锈的主要成分是bB. a在氧气中燃烧可得到e
C. a与稀硫酸发生反应可制得dD. 用镁和c的溶液反应可得到a
13.尿素[CO(NH2)2]进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图，下列说法不正确的是( )
A. 过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X的化学式为NH3
B. 脲酶在反应前后质量和化学性质皆不变
C. 这四步反应机理中共涉及到四种氧化物
D. 过程④的产物是一种氮肥
14.铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀H2SO4，通入O2并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B. 实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C. 实验③中溶液变蓝，该反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
D. 实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO4、Na2SO4
15.常温下，向24克由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中加200克稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6克，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8克，下列说法中，不正确的是( )
A. 生成二氧化碳的质量为4.4克B. 原固体混合物中镁元素的质量为9.6克
C. 原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4克D. 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
16.硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4⋅5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。
Ⅰ.用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4⋅5H2O)
方案一：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为 ______ 。
(2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤、低温干燥而获得。
(3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 ______ 。
(4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 ______ (填“方案一”或“方案二”)。
Ⅱ.硫酸铜应用
(5)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42−、Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下：
①试剂A通常选择CuO或Cu(OH)2与溶液中的酸性物质反应，调节pH，不选择Fe2O3或CaCO3的理由是 ______ 。
②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 ______ 。
③第二次“沉淀”时，若有少量Cu(OH)2⋅2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 ______ 。(填“偏大”“不变”或“偏小”)
④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是 ______ 。
⑤加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的SO42−含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在 ______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共6分。
17.东台某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。
(1)劳动体验研学
①生火煮饭。天然气主要成分的化学式为 ______ 。
②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是 ______ 。
(2)传统文化研学
①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 ______ 纤维(填“天然”或“合成”)。
②《调疾饮食辨》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中 ______ (填“物质名称”)的作用相同。
(3)科普文化研学
航天食品中添加的钙元素属 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
(4)绿色生态研学
研学结束后，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是 ______ 。
A.矿泉水瓶 B.水果皮 C.纸质包装袋
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
(1)用图1装置制取CO2和O2。
①用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是______ ，发生反应的化学方程式为______ 。
②连接装置E、F模拟油气田封存CO2，将CO2从______ (选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。
③用A作发生装置产生O2，所需试剂为______ (填名称)，实验时观察到水槽中的水变成紫红色的原因可能是______ 。
(2)探究鱼缸中氧循环。
①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是______ (写化学方程式)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L，b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是______ 。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共14分。
19.某兴趣小组同学对 NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 等常见的钠的化合物进行了研究。
【知识回顾】下列相关说法正确的是______。
A.氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤B.碳酸钠俗称纯碱，属于碱
C.碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多D.氯化钠在自然界中主要存在于海水中
【提出问题】NaOH 露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学 对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】(1)NaOH 在空气中不会转化成 NaHCO3。
(2)BaCl2 溶液呈中性，Ba(OH)2 是可溶性碱。
(3)CO2 在饱和的 NaHCO3 溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①：样品中只有 NaOH
猜想②：样品中只有 Na2CO3
猜想③：样品中既有 NaOH 又有 Na2CO3
NaOH 变质反应的化学方程式为______。
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如 图装置测定样品中 Na2CO3 的质量分数。步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品 1.0g，放入烧瓶内；
③打开分液漏斗活塞，滴加 30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
④反应结束后，量筒内液体的读数为 55.0mL.(已知：室温条件 下，CO2的密度为 1.6g⋅L−1)
(1)B 装置集气瓶内原有的空气对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。)
(2)B 中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是______；
(3)充分反应后，装置 A 中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？______(填“有”或“没有”)
(4)计算该样品中 Na2CO3 的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.1%)
参考答案
1.B
2.D
3.B
4.D
5.C
6.B
7.C
8.D
9.B
10.A
11.B
12.D
13.C
14.D
15.D
16.Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 降温结晶 防止晶体溶于水带来消耗，酒精有挥发性，便于晾干、防止烘干时失去结晶水 方案二 避免引入新的杂质;碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜;偏小;取最后一次洗涤后液体，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净;8.5
17.CH4;隔离可燃物 天然;明矾 常量 B
18.B;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;b;高锰酸钾;试管口未放棉花，高锰酸钾粉末进入水槽 H2O+CO2=H2CO3;a中有水草，光照下进行光合作用产生氧气，b中无相关条件;加入适量水草(或更换部分水、增加曝气装置等)
19.D 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ① 足量氯化钡 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 酚酞试液 酚酞试液变红色 没有 二氧化碳能够溶于水 没有 实验操作
实验现象与结论
1.取少量样品，加足量水。
样品全部溶解，得无色溶液。
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。
有气泡产生，则猜想 ______ (填“①”、“②”或“③”)不成立。
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加 ______ 溶液。
有白色沉淀产生，有关化学方程式为 ______ 。
4.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加 ______
对应现象： ______ ，则猜想③成立。