江苏省盐城市东台市第五教育联盟2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省盐城市东台市第五教育联盟2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：70分 考试时间：60分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-21 Mg-24
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1. 从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A. 水是最常用的溶剂B. 水蒸发属于化学变化
C. 水由氢气和氧气组成D. 长期饮用硬水利于健康
2. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
3. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是
A. 侯德榜B. 张青莲C. 屠呦呦D. 徐光宪
4. 将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A. 纯碱溶液B. 蔗糖水C. 柠檬汁D. 食盐水
5. 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是
A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发
阅读下列材料，完成下面小题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
6. 下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是
A. 反应前后分子种类发生变化B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后分子总数发生变化D. 反应前后原子总数发生变化
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氯化钾熔点高，可用作钾肥B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品
C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体D. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
8. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是
A. 锂的原子序数为3
B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 锂原子核最外层电子数为1
D. 锂原子在化学反应中容易失去电子
9. 下列说法正确的是
A. 生石灰可用作补钙剂B. 石墨可用来裁玻璃
C. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D. 硫酸铜可用于配制波尔多液
10. 下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
A. AB. BC. CD. D
11. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是
A. 钠离子的符号为
B. X的化学式为
C. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
D. 该反应属于复分解反应
12. 下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. “侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. 将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C. 40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D. 40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
14. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. CuSO4、NaNO3、BaCl2、KCl
B. CaCl2、KNO3、Na2CO3、HCl
C MgSO4、NaOH、Ba（NO3)2、KNO3
D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
15. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
I航母建造
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。
②钢铁的硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为________。
Ⅱ能源供给
（2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为______(填最简整数比)。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为________。
Ⅲ生命保障
（4）食物和淡水是重要的生活保障。
①供给食物包含牛奶和青菜，其中牛奶________溶液（填是或不是）。
②部分淡水可通过减小压强使水的沸点________(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。
（5）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为________。
17. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
（1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。

（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。

（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。
18. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。
（2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。
19. 现有一瓶NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4)，某实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯，得到精盐(纯氯化钠晶体)。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为_______。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液的目的是_______(用化学方程式表示)。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是_______，得到沉淀b的成分为_______(填化学式)。
（4）小组成员猜测滤液b中溶质成分，认为除了氯化钠外，还一定含有___(填化学式)两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验现象验证他们的猜测是正确的。
（5）图中加入盐酸发生反应的化学方程式为_______(写一个)。
（6）某氯化钠溶液中含有氯化镁，兴趣小组的同学为测定其中氯化镁的质量分数，向50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
①反应后溶液质量为_______g。
②原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为_______。（写出计算过程）。
2024～2025学年度春学期质量抽测调研考试
九年级年级 化学试题
满分：70分 考试时间：60分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-21 Mg-24
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1. 从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是
A. 水是最常用的溶剂B. 水蒸发属于化学变化
C. 水由氢气和氧气组成D. 长期饮用硬水利于健康
【答案】A
【解析】
【详解】A、水可以溶解多种物质，是最常用的溶剂，说法正确，符合题意；
B、水蒸发只是状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意；
C、水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意；
D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水不利于健康，说法错误，不符合题意。
故选：A。
2. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；
【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，因此碳酸钙属于盐；
故选：C。
3. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是
A. 侯德榜B. 张青莲C. 屠呦呦D. 徐光宪
【答案】A
【解析】
【详解】A、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意；
B、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意；
C、屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意；
D、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。
故选A。
4. 将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A. 纯碱溶液B. 蔗糖水C. 柠檬汁D. 食盐水
【答案】A
【解析】
【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。
【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；
B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；
C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；
D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。
故选：A。
5. 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是
A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解，故选项实验操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误；
故选：B。
阅读下列材料，完成下面小题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
6. 下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是
A. 反应前后分子种类发生变化B. 反应前后元素种类发生变化
C. 反应前后分子总数发生变化D. 反应前后原子总数发生变化
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氯化钾熔点高，可用作钾肥B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品
C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体D. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
【答案】6. A 7. C
【解析】
【详解】1.A.根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，故A说法正确，符合题意；
B.根据质量守恒定律宏观实质可知，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，故B说法错误，不符合题意；
C.根据化学方程式可知，应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C说法错误，不符合题意；
D.根据质量守恒定律微观实质可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D说法错误，不符合题意；
故选：A。
2.A.氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故A选项错误，不符合题意；
B.氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故B选项错误，不符合题意；
C.氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故C选项正确，符合题意；
D.盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故D选项错误，符合题意；
故选：C。
8. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是
A. 锂的原子序数为3
B. 锂的相对原子质量为6.941g
C. 锂原子核最外层电子数为1
D. 锂原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故选项说法正确；
B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“g”， 故选项说法错误；
C、由锂原子结构示意图可知，锂原子核最外层电子数为1，故选项说法正确；
D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故选项说法正确；
故选：B
9. 下列说法正确的是
A. 生石灰可用作补钙剂B. 石墨可用来裁玻璃
C. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D. 硫酸铜可用于配制波尔多液
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰不能做补钙剂，遇水会发生反应生成氢氧化钙并释放出大量的热，会对口腔及食道造成损伤。A不正确；
B、石墨很软，不能切割玻璃；金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用于切割玻璃。B不正确；
C、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。C不正确；
D、农业上用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液。D正确。
综上所述：选择D。
10. 下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，符合题意；
B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意；
C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意；
D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。
故选：A。
11. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是
A. 钠离子的符号为
B. X的化学式为
C. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色
D. 该反应属于复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，故选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，故选项不符合题意；
C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，故选项不符合题意；
D、该反应不是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，不属于复分解反应，故选项符合题意；
故选：D。
12. 下列与硫酸相关实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；
C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。
故选C。
13. “侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. 将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C. 40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D. 40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误；
故选：C。
14. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. CuSO4、NaNO3、BaCl2、KCl
B. CaCl2、KNO3、Na2CO3、HCl
C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3)2、KNO3
D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别NaNO3、KCl，故选项错误；
B、CaCl2能与Na2CO3反应产生白色沉淀，HCl能与Na2CO3反应产生生成气泡，与CaCl2不反应，KNO3与CaCl2、Na2CO3均不反应，可以鉴别，故选项正确；
C、MgSO4、NaOH反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别Ba（NO3)2、KNO3，故选项错误；
D、AgNO3与NaCl、MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别NaCl、MgCl2，故选项错误；
故选：B。
15. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
【答案】B
【解析】
【详解】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。
综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-。
故选：B。
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
I.航母建造
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。
②钢铁的硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为________。
Ⅱ能源供给
（2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为______(填最简整数比)。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为________。
Ⅲ生命保障
（4）食物和淡水是重要的生活保障。
①供给食物包含牛奶和青菜，其中牛奶________溶液（填是或不是）。
②部分淡水可通过减小压强使水的沸点________(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。
（5）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. 导电· ②. 大 ③. +4 （2）4：9 （3）化学能转化为电能
（4） ①. 不是 ②. 降低
（5） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
【小问1详解】
①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性；
②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大；
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，解得，故Ti的化合价为+4价；
【小问2详解】
C8H18分子中碳、氢原子个数比为8：18=4：9；
【小问3详解】
通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能；
【小问4详解】
①牛奶不是均一、稳定的混合物，不是溶液；
②水沸点随压强的减小而降低，则部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得；
【小问5详解】
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
17. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
（1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。

（2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。

（3）总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。
a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔
（2） ①. A ②. 不宜
（3） ①. acb ②. 过滤技术、‌材料的质量和耐用性等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子；
【小问2详解】
按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；
通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用；
【小问3详解】
①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb；
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。
18. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。
（2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
（4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. b ④. 比空气大
（2） ①. 溶液由红色变成无色 ②. 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气
（3）或
（4） ①. 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ②. 能溶于水
【解析】
【小问1详解】
实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入；
【小问2详解】
滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；
【小问3详解】
A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；
曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。
19. 现有一瓶NaCl样品(杂质为CaCl2、MgSO4)，某实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯，得到精盐(纯氯化钠晶体)。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为_______。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液的目的是_______(用化学方程式表示)。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是_______，得到沉淀b的成分为_______(填化学式)。
（4）小组成员猜测滤液b中溶质的成分，认为除了氯化钠外，还一定含有___(填化学式)两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验现象验证他们的猜测是正确的。
（5）图中加入盐酸发生反应的化学方程式为_______(写一个)。
（6）某氯化钠溶液中含有氯化镁，兴趣小组的同学为测定其中氯化镁的质量分数，向50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
①反应后溶液的质量为_______g。
②原氯化钠溶液中氯化镁质量分数为_______。（写出计算过程）。
【答案】（1）过滤 （2）
（3） ①. 除去CaCl2和过量的Ba(OH)2 ②. CaCO3、BaCO3
（4） ①. Na2CO3、NaOH ②. CaCl2 ③. 酚酞溶液 ④. 溶液变红
（5）（或Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
（6） ①. 97.1 ②. 设参加反应的氯化镁的质量为
则原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【解析】
【小问1详解】
观察所示的流程图，操作I和操作Ⅱ都是将固体和液体分离开来，所以操作1和操作Ⅱ的名称为过滤；
【小问2详解】
样品中含有杂质MgSO4，加入过量的Ba(OH)2溶液，MgSO4与Ba(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
前面加入了过量的Ba(OH)2溶液，同时样品中原本有CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液， Na2CO3会与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl；Na2CO3还会与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaOH，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的Ba(OH)2，得到沉淀b的成分为CaCO3、BaCO3；
【小问4详解】
由前面的分析可知，加入了过量的Na2CO3溶液，所以溶液中有Na2CO3；同时Ba(OH)2与 MgSO4反应生成了NaOH，这个NaOH没有被后续操作除去，所以滤液b中除了氯化钠外，还一定含有Na2CO3、NaOH两种杂质；
① 取滤液b少量于试管中，向其中加入过量 CaCl2 (或BaCl2等合理答案均可)溶液，因为 CaCl2(或BaCl2)能与Na2CO3发生反应CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (或BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl)，若有白色沉淀产生，说明滤液b中含有Na2CO3；
② 向步骤①所得上层清液中滴加酚酞溶液，由于NaOH溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液会变红，若溶液变红，说明滤液b中含有NaOH，从而验证猜测正确；
【小问5详解】
液b中含有NaOH和Na2CO3，加入盐酸后， NaOH与HCl发生中和反应，化学方程式 NaOH+HCl = NaCl + H2O;；Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑；
【小问6详解】
①反应后溶液的质量为50.0g+50.0g-2.9g=97.1g；
②解析见答案。
选项
A
B
C
D
概念
单质
酸溶液
不饱和溶液
氧化反应
化合物
酸性溶液
稀溶液
化合反应
选项
实验目的
主要操作
A
稀释浓硫酸
将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B
检验酸碱度
将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C
中和碱性废水
向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D
铁制品除锈
将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
实验步骤
实验现象
实验结论
①取滤液b少量于试管中，向其中加入过量_______溶液
有白色沉淀产生
猜测正确
②向步骤①所得上层清液中滴加_______。
_______
选项
A
B
C
D
概念
单质
酸溶液
不饱和溶液
氧化反应
化合物
酸性溶液
稀溶液
化合反应
选项
实验目的
主要操作
A
稀释浓硫酸
将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B
检验酸碱度
将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C
中和碱性废水
向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D
铁制品除锈
将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
实验步骤
实验现象
实验结论
①取滤液b少量于试管中，向其中加入过量_______溶液
有白色沉淀产生
猜测正确
②向步骤①所得上层清液中滴加_______。
_______