江苏省盐城市东台市第二教育联盟2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试卷（含答案）

这是一份江苏省盐城市东台市第二教育联盟2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.勤劳的中华民族在生产生活中创造了无数的瑰宝，下列生产工艺中不涉及化学变化的是
A. 烧制精美瓷器B. 制作指南针C. 利用火药开山D. 利用木材造纸
2.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。烟花爆竹应选用的标志是
A. B. C. D.
3.科学规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 取液B. 读数C. 滴液D. 加热
4.下列关于空气成分的说法不正确的是
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气
C. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，二氧化碳不是空气污染物
D. 通电时稀有气体能发出不同颜色的光，所以在电光源方面有重要的用途
5.对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
D. 熄灭蜡烛时，有白烟产生
6.下列实验描述正确的是( )
A. 硫和铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用都是吸收有害物质，防止污染空气
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
C. 红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，会使测量结果偏大
D. 加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
7.某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线(如图2所示)。下列关于该实验的说法不正确的是
A. 曲线X对应U形管a
B. 0−1 min，氨气浓度为零是因为粒子静止不动
C. 实验证明粒子运动速度与温度有关
D. 湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染
8.人类日常生活离不开空气和水，下列说法正确的是
A. 空气中氮气的质量分数约为78%
B. SO2、CO2都是空气污染物，排放量过多会形成酸雨
C. 电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成
D. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水
9.钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A. 钒原子核内质子数为23B. 钒的相对原子质量为50.94
C. 钒元素位于元素周期表第三周期D. 二氧化钒的化学式为VO2
10.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B. 镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大
C. 一杯水敞口放置一段时间后质量变小
D. 蜡烛燃烧后质量减小
11.我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成物质CH4。反应过程如图所示，下列说法正确的是
A. 该过程中的催化剂的质量和化学性质不变
B. 反应①中产生氢气和氧气的质量比是2：1
C. 该反应过程中氢气和二氧化碳可以循环利用
D. 反应②的化学方程式为：H2+CO2=H2O+CH4
12.下图是初中化学实验中一组安全标识，其与对应实验匹配正确的一项是
A. 电解水B. 木炭还原氧化铜
C. 铁丝在氧气中燃烧D. 高锰酸钾分解制氧气
13.现有92g乙醇(C2H5OH)燃烧时生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11∶21，要使其充分燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为( )
A. 8gB. 16gC. 32gD. 48g
14.为测黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入浓度相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示，则黄铜样品中铜的质量分数为( )
A. 32.5%B. 32%C. 64%D. 67.5%
15.生活中，下列物质对应类别不正确的是
A. 酒精——溶液B. 大理石——混合物
C. 泥浆水——悬浊液D. 冰水共存物——氧化物
二、探究题：本大题共4小题，共55分。
16.化学是一门以实验为基础的科学，以下分别是三个兴趣小组开展的实验。
(i)某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
(1)对比实验 ，探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。
(2)对比实验甲和丙，探究 对过氧化氢分解速率的影响。
(3)对比实验甲、丁，探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的程度，上述实验 (填“能”或“不能”)得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
(ii)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图装置完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红。
实验二：换一根用酚酞溶液润湿的滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。
(4)实验一和实验二对比说明温度升高 。
(5)实验一能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气 。
(6)如果将试管放入冰水中，那么用酚酞溶液润湿的滤纸条 (填“会”或“不会”)变红。
(iii)如图是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。
(7)实验过程中气球的变化情况为 。
(8)硫在氧气中燃烧，产生 色火焰。
(9)将水换为细沙 (填“能”或“不能”)达到吸收二氧化硫的目的。
17.(一)某校“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】
ⅰ、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
ⅱ、氧化铜与二氧化锰催化效果哪个好？
【实验探究】
(1)并分别在A、B两支试管中 ，观察现象。B试管中的现象 。
(2)实验②、③证明：氧化铜的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)为了比较二氧化锰和氧化铜过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置(大试管中套一小试管)进行了两次实验，在小试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的5mL5%的过氧化氢溶液注入小试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
①可以通过比较 来比较两种催化剂的催化效果，通过图2能得出的结论是 。
②过氧化氢分解制取氧气是放热反应，图1中红墨水的变化是 (填“左边高”或“右边高”)。
③由氧化铜作催化剂的反应，t1−t2时间段反应速率逐渐变慢的原因是 。
(二)我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇(CH3OH)，其转化过程如图所示(M为单质、部分产物省略)。
(4)反应I中，参加反应的物质的分子个数比为1：1，请写出反应I的符号表达式 。
(5)甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 。
(6)甲醇中氧元素的质量质量分数是 。
18.钛金属被誉为“未来金属”。兴趣小组对钛和钛合金开展项目式研究。
研究一：探究钛的提取和炼制
中国首款完全知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉(主要成分是TiO2)。制备海绵钛的工艺流程如图所示。
(1)钛白粉的主要成分是TiO2，TiO2中钛元素的化合价是 。
(2)反应Ⅰ的化学方程式是2Cl2+TiO2+2C点燃 TiCl4+2Y，则的化学式是 。
(3)反应Ⅱ属于基本反应类型中的 。
(4)该反应中可以循环使用的物质是 。
研究二：探究锌、铝、钛、铜四种金属活动性强弱
某同学设计了如下实验：一定温度下，取经打磨且大小相同的四种金属薄片，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，现象如下表所示。请回答下列问题：
(5)据表中信息，推断四种金属活动性由弱到强依次是 。
(6)①已知钛的化合物中钛元素的化合价为+4价，写出钛与稀盐酸反应的化学方程式 。
②一定温度下，取经打磨且质量相等的锌、铝、钛三种金属，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中完全反应，生成氢气质量最多的金属是 。
(7)一定温度，向氯化铜、氯化铝和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 (写化学式)。
研究三：钛和钛合金的用途
(8)钛合金具有许多优良性能，硬度 (选填“>”或“

19.(1) 与氧气(或空气)接触 温度达到可燃物的着火点
(2) 2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 放热
(3)柴草
(4)燃烧等质量的天然气和煤，天然气释放的热量更多，产生的二氧化硫更少
(5)大
(6)解：设17g氨气完全燃烧生成N2的质量是x
4NH3+3O2点燃 &6H2O&+&2N268& 5617g &x
6856=17gx
x=14g
答：17g氨气完全燃烧生成N2的质量是14g。
实验步骤
实验现象
①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铜粉末，B试管不作处理，并分别在A、B两支试管中 ，观察现象。
A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中的现象 。
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象
试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g
金属
铝(Al)
锌(Zn)
钛(Ti)
铜(Cu)
反应现象
迅速产生大量气泡
较快产生气泡
缓慢产生气泡
无明显现象