湖北省黄冈市团风中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案）

这是一份湖北省黄冈市团风中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案），共9页。
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 K-39 C-59 Eu-152 Hg-201
一．选择题(3分*15=45分)
1．在人类认识物质结构的过程中，下列科学家与其对应成果不符的一项是
A．卢瑟福—原子结构核式模型B．波尔—电子分层排布
C．洪特—同轨道电子自旋相反D．鲍林—化学键理论
2. HCl与NH3相遇，可产生白烟，反应化学方程式为HCl＋NH3＝NH4Cl。下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态N原子价层电子排布式:
B．NH4C1的电子式:]+Cl-
C．NH3的VSEPR模型
D．HCl分子中σ键的形成:
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，的约含有的质子数为
B．白磷分子()呈正四面体结构，白磷中约含有键的数目为
C．二氧化硅晶体中含有键数为
D．1ml乙醇中sp3杂化的原子数为2NA
4.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
5下列类比或推论正确的是（ ）
A．HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高
B．P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5
C．CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同
D．NH4+、SO42-为正四面体，PH4+、PO43-也为正四面体
6.下列说法正确的是
A．NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键
B．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
C．H2O中的键角小于H2 S 中的键角
D．1 ml 配合物Fe(CO)5中含有10ml键
7.化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是
A．组成M的元素均位于元素周期表p区
B．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成
C．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为
D．M的晶体类型为分子晶体
8.赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是（ ）
A．基态K＋核外有9种不同空间运动状态的电子
B．电负性：C＞N＞K>Fe
C．Fe2+的价电子排布式为3d54s1
D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
9.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1中K+的配位数为12
B．图1表示的晶体的密度为
C．图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心
D．图2表示的化学式为KEuMg2F6
10.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Q>W>M>X
B．简单氢化物的稳定性：M>W>Q
C．第一电离能：W>Z＞Y
D．W3是含有极性键的极性分子
11.下列关于晶体的说法中, 正确的组合是 ( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、 SiC、 NaF、NaCl、H2O、 H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键, 分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3 晶体中每个Ti 4+和12个O2-相紧邻(晶胞结构如图所示, 图中 Ca2+ 、O2- 、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大, 分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
12. 设为阿伏加德罗常数的值，根据图示，下列说法不正确的是
A．在晶体中，的配位数与的配位数之比为2：1
B．GaAs晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
C．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
D．金刚石、、团簇分子熔点：金刚石＞＞团簇分子
13.若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(代表苯环)。下列叙述错误的是
A．苯分子中有12个键
B．该配合物不属于顺磁性物质
C．苯中碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键
D．该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键
14已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．晶体的晶胞中的配位数为6
B．分子的中心原子为杂化
C．第一电离能：
D．分子为含有极性共价键的平面结构分子
15. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．S原子的配位数是8B．晶胞中B原子分数坐标为
C．该晶体的密度是ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为anm
二、非选择题(共55分)
16．(11分)镧系元素包括锎、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。
已知:基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。
(1)钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段 (填标号)。
A．质谱 B．红外线光谱 C．X射线衍射 D．原子光谱
(2)稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有 种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为 形。
(3)钕(Nd)属 区元素，基态钕原子中未成对电子数为 ，基态Nd3+离子的价电子排布图为 (已知f能级共包含7个轨道)。
(4)根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是 。
17.(16分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示：
(1)与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有 。(填元素符号)
(2)写出上述由B2O3制备BN的化学方程式 。
(3)BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如下图。下列说法正确的是 。

A．六方氮化硼晶体层间存在化学键
B．六方氮化硼结构与石墨相似，能导电
C．两种晶体中的B和N之间的化学键均为极性共价键
D．立方氮化硼含有σ键和π键，属于共价晶体，所以硬度大
立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是 ，其晶胞参数为a pm，则用含a的代数式表示硼和氮的最短距离d= pm。
常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。
(4)硼酸晶体中存在的作用力有 。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力
1 ml该晶体中含有 ml氢键。
(5)硼酸可由三卤化硼(BX3)水解而成，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因 。
18.（14分）X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
（1）M元素在周期表中的位置是 ，M的基态原子的价层电子轨道表示式为
（2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 ，非金属性由强到弱的排列顺序为 。（均用元素符号表示）
（3）由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为 。
（4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶
于 （填字母）。
A. 水 B. 苯 C. 四氯化碳
（5）某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式： 。
19.（14分）某锂离子电池主要由、S、元素组成，回答下列问题。
(1)元素在元素周期表的位置为 ，(Ⅲ)可形成多种配合物。已知中(Ⅲ)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象，则该配合物可表示为 ，该配合物中键角 键角(填“>”“=”或“N>O；O>N>C
（3）sp³
（4）BC
（5）4FeO4 2-+20 H+= 4Fe 3+ +3O₂↑+10H₂O
19. (14分，每空2分)
(1)第4周期第Ⅷ族 >
(2) a
(3) 顶点与面心 选项
实例
解释
A
POCl3和的空间结构都是四面体形
POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3
B
的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
的沸点依次升高
SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚
前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
B
D
D
B
A
D
C
题号
11
12
13
14
15





答案
D
C
D
A
C