精品解析：江苏省苏州市振华中学校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情测试+答案

这是一份精品解析：江苏省苏州市振华中学校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情测试+答案，共29页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列化学用语正确的是， 下列物质由离子构成的是， 属于， 下列说法正确的是， 下列实验操作图示正确的是， 下列因果关系不成立的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 Fe-56
选择题(共40分)
一、单项选择题(包括20小题。每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是
A. 生活垃圾分类处理B. 倡导使用清洁能源
C. 生活污水排入河道D. 积极行动植树造林
2. “粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是
A. 塑料B. 棉花
C. 玻璃D. 涤纶
3. 下列化学用语正确的是
A. 2个氮分子：2B. 氯化钾：
C. 氧化铁：FeOD. 2个氢原子：
4. 下列物质由离子构成的是
A. 氮气B. 氯化钾C. 二氧化碳D. 金刚石
阅读下列材料，完成下面小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。
5. 2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是
A. B. 葡萄糖C. D.
6. 属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
7. 下列说法正确的是
A. 和葡萄糖都属于有机化合物B. 光合作用将化学能转化为光能
C. 仅用为原料可以人工合成淀粉D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
8. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
9. 下列实验操作图示正确的是
A. 加热液体B. 测定pH
C. 滴加液体D. 检查气密性
10. 下列因果关系不成立的是
A. 醋酸具有酸性且温和，可用于除水壶中的水垢
B. 氢氧化铝不溶于水且呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 氯化铵能与碱反应生成氨气，可用于作氮肥
D. 硫酸钠能与氯化钡反应，可用于制备硫酸钡
11. 氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 氯元素和碘元素的化学性质相似B. 符号“2Cl”可表示2个氯元素
C. 图中“”表示两种原子带正电荷D. 碘原子在化学反应中易失去电子
12. 下列对宏观事实的解释错误的是
A. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同
B. 铁空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同
C. 品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快
D. 明矾可以净水——明矾能吸附杂质
13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. b的化学式为H2O
B. 反应后催化剂的质量不变
C. 参加反应的a、b分子个数比为1：1
D. 该反应属于化合反应
14. 下列对实验意外的处理方法正确的是
A. 碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
B. 厨房煤气泄漏，立即打开排气扇
C. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用水浇灭
D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
15. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是
A. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成B. 肉桂酸的相对分子质量为148 g
C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
16. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度一定大于NaCl
B. NaCl溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D. 将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
17. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. B.
C. D.
18. 下列有关物质的分离、除杂、鉴别的实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
19. 常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
20. 将草酸（，沸点约，分解温度约）隔绝空气加热，得到的混合气体（已知草酸可分解为、，草酸钙难溶于水）。为探究的成分，设计如下图所示实验。下列说法不正确的是
A. 草酸中的化合价是+3
B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊．则中一定含
C. 若甲试管内溶液变浑浊，则中一定含有
D. 若加热所得混合物不经充分冷却，则中可能混有草酸蒸气
非选择题(共60分)
21. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ、航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。
Ⅱ、生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。
Ⅲ、能源系统
（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮（）中，氮元素的化合价为______。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。
22. 阅读下面科普短文。
动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是_______。(写名称)
（2）中阴离子的名称为________。中两种金属元素的质量比为_______。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是_______。
（4）图中表示电池性能最佳的点为_______(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因______。
23. 化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是______。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是______。
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满操作和现象是______。
（3）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是______。
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为]，同时生成水。该反应的化学方程式是______。
24. 某热电厂用脱硫方法得到生产的工艺流程如下：
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题：
（1）脱硫过程的化学方程式为：；X的化学式是_______。为了提高脱硫效率，可以采取的是________；(写一个即可)
（2）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为________。
A. 60～70℃反应速率较快
B. 高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（3）过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_______。滤渣X的化学式为_______。
（4）与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出晶体，该反应的化学方程式是__________，其中浓氨水的作用是________。
（5）为了得到副产物晶体，可将溶液通过_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤；
（6）下列洗涤产品晶体的方法中，你认为最好的方法是______。
A. 常温时蒸馏水洗B. 冰水洗C. 饱和硫酸钾溶液洗
25. 以下是某校学生在做兴趣实验时的实验实录：
Ⅰ.甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验(如图甲和乙)：

(1)甲同学学实验中观察到_________现象，反应的化学方程式为_________。
(2)乙同学在实验中未观察到明显现象，于是对氢氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。(查阅资料)因为氯化铁容易水解产生沉淀，所以实验室在配制氯化铁溶液时，先是把氯化铁的晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度。
【提出猜想】实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。
【验证与探究】乙同学为了验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下实验：
上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因_________；(反思与评价)根据实验，证明乙同学的猜想是正确的，在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时，因为_________(用化学方程式表示)，所以开始时未观察到明显现象。
(3)丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液a于试管中，加入氢氧化钠溶液(如图丙)，发现没有如甲同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后，与甲同学实验现象相同。查阅资料：Fe(OH)2，白色固体，难溶于水。易被氧化，在空气中容易变质而变成Fe(OH)3，灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态。由实验现象可推知溶液a中一定含有的溶质是_____________，写出Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3的化学方程式______________。
Ⅱ.化学兴趣小组的同学们为了进一步探究Fe(OH)2，在老师的帮助下，小组同学利用瓶颈上有侧管的蒸馏烧瓶组装实验装置(如下图所示)制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸并迅速冷却。请回答下列问题：

(1)蒸馏水加热煮沸并迅速冷却的目的是_____________。
(2)X可以是____________(填试剂名称〕，发生的反应的化学方程式为_____________。
(3)实验开始时，向烧瓶中加X前，应_____________(填字母)
a.先关闭止水夹a、b
b.先打开止水夹a、b
c.先关闭止水夹b、打开a
d.先关闭止水夹a、打开b
(4)反应一会后，在a导管口收集检验氢气纯净后，关闭__________(填“a”或“b”)，一段时间后，可观察到的现象是_____________。
(5)反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹__________(填“a”或“b”)。
26. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱()制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
任务2：制备原料
（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，将_______g NaCl固体完全溶解于25 g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是_______(填字母)。
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到_____时，连接ab，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5 mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合下图溶解度曲线，回答下列问题。
（3）析出的白色固体为的主要原因是_______。袋内溶液中是否含有？请设计实验方案证明：_______(不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。
（4）溶解度在60℃后无数据，原因可能是_______。
任务4：应用产品
（5）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______。
（6）副产品在农业上可用作_____。某工厂用130吨NaCl(利用率在90%以上)生产纯碱，同时得到的质量至少是多少吨？______(写出计算过程)。选项
实验目的
实验方案.
A
分离铁粉和碳粉
加入足量稀盐酸，过滤
B
除去一氧化碳中的少量二氧化碳
通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥
C
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入适量的稀盐酸
D
鉴别氯化铵和硝酸铵
加入熟石灰研磨，闻气味
方案
步骤
现象
1
取少量溶液氯化铁，滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
2
取少量溶液氯化铁，加入镁粉
产生气泡