精品解析：江苏省苏州市高新区2022-2023学年九年级下学期3月阳光调研化学试题试题 含答案

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意)
1. “低碳生活”是一种生活方式，也是一份社会责任，下列做法不符合这一理念的是
A. 外出随手关灯B. 减少使用塑料袋C. 骑自行车出行D. 多使用一次性筷子
2. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体
3. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是
A. 钠B. 铁C. 钙D. 锌
4. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
5. 根据所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是
A. 对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳可以提高蔬菜的产量
B. 只要每天坚持多饮白酒就可以杀死体内的新冠病毒
C. 关闭门窗烤炭火会导致煤气中毒
D. 国庆庆典上放飞的气球内可以填充氦气
阅读下列材料，完成下面小题：
从体育场建设到电力保障，中国制造为2022年卡塔尔世界杯提供了强有力的支持，世界杯也与化学有关，万众瞩目的决赛用球“梦想”采用环保水性油墨和胶水制成。激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，队医会用化学药水进行处理。
6. 中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是
A. 硅是地壳中含量最高的非金属元素
B. 一个硅原子的质量为28.09g
C. 硅原子核内质子数为14
D. 硅原子在化学反应中既不易失电子，也不易得电子
7. 化学中C60的分子结构和足球相似，如图所示，下列描述属于C60化学性质的是
A. C60具有金属光泽
B. C60可以溶解在二硫化碳中
C. C60常态下不导电
D. C60能与金属钾、钠反应
8. 氯乙烷(C2H5Cl)被称为足球场上的“化学大夫”，将它喷在受伤处，液体汽化吸热，皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，下列关于氯乙烷的说法不正确的是
A. 从质量占比上看：氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5
B. 从微观结构上看：氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成
C. 从物质分类上看：氯乙烷属于化合物
D. 从宏观组成上看：氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成
9. 宇航员在太空做了油和水“难分难舍”实验：用力振荡装有油和水的瓶子，让油水充分混合，静置几分钟，发现油水不分层。下列说法正确的是
A. 地球上油水混合物容易分层原因是油和水的沸点不同
B. 太空中油水能长时间保持混合态，是由于在微重力环境下密度分层消失了
C. 太空中油水混合物里的油和水一定无法分离
D. 向油水混合物中加入洗涤剂，油会溶解在水中形成溶液
10. 我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：，则X的化学式是
A. NOB. N2OC. NO2D. N2O4
11. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是
A. X、Y分别表示单质、盐
B. A物质的名称为三氧化硫
C. B物质的水溶液pH小于7
D. C物质的化学式可能是Na2S
12. 医院里通常会储备大量氧气罐以备急救使用。已知一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。下列有关说法正确的是
A. 将氧气压入钢瓶时氧分子体积变小
B. 氧分子在钢瓶内静止不动
C. 打开钢瓶释放氧气时氧分子间的间隙变大
D. 氧气被吸入人体后，分子种类不会改变
13. 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是
A. 钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火
B. C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火
C. 生成B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火
D. 以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率
14. 校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是

A. 自来水属于混合物
B. 吸附罐中的活性炭可除去水中异味
C. 超滤膜可降低水的硬度
D. 紫外灯管照射的目的是杀菌消毒
15. 下列方案可行且化学方程式书写及反应类型都正确的是
A. 用二氧化碳制作碳酸饮料：，化合反应
B. 清洗试管壁上附着的铜：，置换反应
C. 实验室制取二氧化碳：，分解反应
D. 用氢氧化钡治疗胃酸过多：，复分解反应
16. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是
A. Cl-B. C. Ca2+D.
17. 在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 常温下，醋酸钠属于微溶物质
B. 40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液
C. 40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6％
D. 将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
18. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确是
A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO
B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
19. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是

A. X溶液是稀NaOH溶液
B. 0—40s溶液中H+数量不断增加
C. 60s时溶液中存在的离子有Na＋、Cl-、OH-
D. M点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应
20. 近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 该过程中能量转化的形式至少有四种
B. 反应Ⅰ中每生成64g的SO2，同时生成32gO2
C. 反应Ⅱ的化学方程式为
D. 该过程可实现H2SO4、SO2等物质的循环使用
非选择题(共60分)
21. 披一蓑江南烟雨，饮半盏笔墨风情，我们沉醉在苏州美好的时光里。
（1）姑苏文化，彰显化学元素。
①苏州博物馆收藏的北宋珍品“银杏木彩绘四大天王像木函”历经一千多年，上面的朱砂红色依然鲜亮。朱砂主要成分为硫化汞(HgS)，可由汞和一种单质在特制容器中升制而成，该单质为___________。
②“吴门画派”在山水画上成就斐然。明代绘画大师仇英在《桃源仙境图》中大量使用石绿为颜料，其主要成分为Cu2(CO3)(OH)2.其中铜元素的化合价为___________。
（2）姑苏建筑，体现化学原理。
①“粉墙”是工匠用石灰乳抹墙而得，石灰乳的制备原理是生石灰(CaO)和水化合生成熟石灰，该反应的化学方程式为___________。
②“黛瓦”中因含有氧化亚铁而呈现青黑色。烧结黛瓦时，需隔绝空气使其冷却。若此过程中有空气进入，氧化亚铁会被氧气氧化成氧化铁，该反应的化学方程式为___________。
（3）姑苏科技，感悟化学价值。
①苏州大学联合开发的磁液滴机器人(由磁性氧化铁纳米颗粒组成的磁流体构成)可在磁场引导下进入人的胃部，帮助发现胃部的一些早期的病变。已知磁性氧化铁中铁、氧元素质量比为21：8，则其化学式为___________。
②苏州纳米所在碳气凝胶研究领域取得了新进展。碳气凝胶具有吸附二氧化碳的性能，其环保价值在于___________。
22. 请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用A装置制取氧气的反应方程式为___________；若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将___________放在导管口c处：若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口___________(填“b”或“c”)处进入。
（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放___________(填试剂名称)。
（4）B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是___________；实验室更多使用B装置制取CO2气体的原因是___________(答一点即可)。
（5）实验室制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸(用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制)。已知浓盐酸的溶质质量分数为37％，密度为1.19g·mL-1.1：3的稀盐酸溶质质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。
（6）实验室用上述稀盐酸制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有___________。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该杂质气体，反应方程式为___________，实验结束后，测得废酸液酸性较强，可向废酸液中缓慢加入___________(填字母)，搅拌，将pH调节至7～9，再倒入指定容器。
A．水 B．稀氨水 C．氢氧化钠溶液
23. 氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ．氢气的制取
（1）水煤气变换是化石能源制氢的重要途径，其反应为：。不同温度下，多种催化剂对该反应中CO转化率的影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。

A. 催化剂的使用效率与温度有关
B. 2％Au/α—MC在150℃时催化效果最佳
C. α—MC可使CO转化率接近100％
D. 催化剂为2％Au/β—MC时，温度越高CO转化率越高
（2）CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。
①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是___________。
②催化重整体系中有关CaO的使用与H2的百分含量的关系如图所示，根据图中信息可以得出的结论是___________。

（3）使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气，微观变化原理如图。

①反应I、II前后没有改变的粒子是___________。请在图中方框内补充完整该示意图___________。
②反应I的化学方程式为___________。
II．氢气的储存
根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢。高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氨，配位氢化物储氢等，如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。
(已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氮材料中储存氢元素的质量)

（4）碳基储氢材料“碳纳米管”属于___________(填“单质”或“化合物”)。
（5）从分子角度解释低温、高压储氢的原理：___________。
（6）结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。
A. LaNi5H6B. LiAlH4C. Mg2FeH6D. Al(BH4)3
（7）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是___________，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为___________。

24. 某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：

已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：
；
（1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为___________。
（2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为___________。
（3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为___________，pH较低时产率较低的主要原因是___________。
（4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________。
A. 稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 硝酸银溶液
（5）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5％，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数)
25. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。
I．探究钢铁锈蚀的基本条件
（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明___________。
（2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是___________。
II．探究食盐水对钢铁腐蚀速率的影响
用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入2mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：
（3）该实验探究的是___________对钢铁腐蚀速率的影响，其实验结论是___________。
（4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图所示)，并促使铁发生一系列反应得到Fe(OH)3，Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。
①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是___________。
②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为___________。
III．探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响
步骤1：按如图连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：
（5）步骤1中检查装置气密性的方法为___________。
（6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
（7）进行实验3时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是___________。
（8）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有___________。
A. 当pH=2时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快
B. 稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关
C. 铁粉和盐酸，氧气的反应可以同时发生溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产率(％)
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
实验组
生铁粉末质量
食盐水浓度
3min时瓶内氧气浓度
实验①
3.5g
4%
18.96%
实验②
3.5g
8%
18.56%
实验③
3.5g
16%
18.28%
实验④
3.5g
24%
17.99%
序号
盐酸pH
压强p/kPa
溶解氧/mg·L-1
p反应前
p反应后
DO反应前
DO反应后
开始降低所需时间/s
实验①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
实验②
30
90.8
91.5
5.0
3.7
68
实验③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
实验④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
实验⑤
6.0
90.8
90.6
4.4
3.7
175