精品解析：江苏省苏州市张家港市梁丰初级中学2022-2023学年九年级3月月考化学试题试题 含答案

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可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；N-14；Na-23；Mn-55；Mg-24；Fe-56
一、单项选择题：（本题15小题，每小题3分，共计45分。每小题有一个选项符合题意。）
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. 可用食醋除去烧水壶内的水垢
B. 陶瓷烧制的过程为物理变化
C. 棉花、蚕丝属糖类，油脂属高分子化合物
D. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均可与食醋反应，所以可用食醋除去烧水壶内的水垢，故A正确；
B、陶瓷烧制的过程有物质燃烧，该过程有新物质生成，为化学变化，故B错误；
C、棉花是纤维素，属于糖类，蚕丝是蛋白质，油脂的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C错误；
D、青铜和黄铜都是含铜的合金，不是单质铜，故D错误；
故选A。
2. 下列物质由离子构成的是
A. 氯化钠B. 氮气C. 石墨D. 锌
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项正确；
B、氮气由氮分子构成，选项错误；
C、石墨是由碳原子直接构成的，选项错误；
D、锌是一种金属单质，由锌原子直接构成，选项错误，故选A。
3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 空气中的氧气由 2 个氧原子构成
B. 空气中氮气的质量分数＞78%
C. 干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D. 分离液态空气法原理：控制温度在氧气、氮气的沸点之间，氮气呈气态，氧气呈液态而分离
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中的氧气由 氧分子构成，一个氧分子由2 个氧原子构成，故A错误；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，质量分数无准确数值，故B错误；
C、干冰营造舞台意境时，干冰升华吸热，周围温度降低，使空气中的水蒸气液化为小液滴，看到的白雾是水，故C错误；
D、分离液态空气法原理：控制温度在氧气、氮气的沸点之间，氮气呈气态，氧气呈液态而分离，故D正确；
故选D。
4. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 每个水分子体积变大B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大D. 水分子数目增多
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
答案为：D。
5. 下列实验方法正确的是
A. 用活性炭软化硬水
B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
【答案】B
【解析】
【详解】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C错误；
D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D错误。
故选：B。
6. 下列实验设计和装置完全正确的是
A. 双氧水制氧气B. 干燥O2
C. 收集O2D. 分离MnO2与水
【答案】B
【解析】
【详解】A、用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，但是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，不符合题意；
B、碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，符合题意；
C、氧气的密度比空气大，用该装置收集氧气，应“长进短出”，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。
故选B。
7. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 钠原子结构示意图： B. 60个碳原子：C60
C 酒精化学式：C2H6OD. 2个铝离子：
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠原子核内的质子数为11，核外电子数为11，分布在3个电子层中，由内向外的电子数依次为2、8、1，选项错误；
B、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号的前面写出原子数目即可，则60个碳原子的符号写为60C，选项错误；
C、酒精由酒精分子构成，1个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，其化学式为C2H6O，选项错误；
D、书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铝离子带3个单位的正电荷，则铝离子的符号为，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，则2个铝离子的符号写为2，选项错误；
故选C。
8. 敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 ，则X是
A. H2B. H2OC. H2SD. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后的原子种类、个数不变，可以求出X。反应前1个Pb，1个S，8个H，8个O；反应后1个Pb，1个S，4个O，4X是8个H，4个O，故X是H2O。
故选B。
9. 研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是
A 属于氧化物B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成D. 氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。
故选C。
10. 通过观察实验现象，不能判断反应发生的是
A. 稀盐酸滴入镁条中B. 二氧化碳气体通入稀氢氧化钠溶液中
C. 稀盐酸滴入稀碳酸钠溶液中D. 双氧水滴入二氧化锰中
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸滴入镁条中，稀盐酸与镁反应生成氢气，有气泡产生，通过观察实验现象，能判断反应发生，选项正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水溶液呈无色，反应后无明显现象，通过观察实验现象，不能判断反应发生，选项错误；
C、稀盐酸滴入稀碳酸钠溶液中，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，通过观察实验现象，能判断反应发生，选项正确；
D、双氧水滴入二氧化锰中，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，有气泡产生，通过观察实验现象，能判断反应发生，选项正确，故选B。
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 活性炭有吸附性，可用于制糖工业中脱色
B. 过氧化氢受热易分解，可用于杀菌消毒
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D. 聚乙烯薄膜不易腐烂，可用于包装食品
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，则可用于制糖工业中脱色，故A正确；
B、过氧化氢用于杀菌消毒，是因为有强氧化性，故B错误；
C、古代用青铜铸剑，是因为青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，故C错误；
D、聚乙烯薄膜可用于包装食品，是因为无毒，易加工，故D错误；
故选A。
12. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94gD. 二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确；
故选C。
13. 如图为碳元素的“化合价与物质类别”对应关系图，下列有关说法正确的是
A. 物质A只能表示金刚石或石墨
B. 物质A与物质B化合反应放热
C. 物质C能与水反应生成物质D
D. 物质NH4HCO3对应的点是E
【答案】D
【解析】
【详解】A. 单质中元素的化合价为0，物质A为单质，可表示金刚石或石墨或C60，此选项错误；
B. 物质B属于氧化物，且碳元素显+4价，表示二氧化碳，物质A与物质B的化合反应是碳与二氧化碳的反应，该反应吸热，此选项错误；
C. 物质C属于氧化物，且碳元素显+2价，是一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，此选项错误；
D. 物质NH4HCO3是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，其中碳元素的化合价为+4，所以对应的点是E，此选项正确。
故选D。
14. 宏观、微观和符号建立联系是学习化学的重要思想方法。下图是柴油重卡汽车尾气处理过程中一个化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A. 四种物质中有一种单质、二种氧化物B. 参加反应的甲、乙分子个数相等
C. 四种物质中氮元素的最低化合价是0价D. 该反应能减少酸雨产生
【答案】AD
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，甲是NH3，乙是NO2，丙是H2O，丁是N2，反应的化学方程式为。
【详解】A、由上述分析可知，四种物质中有一种单质N2、二种氧化物NO2和H2O，故A正确；
B、由上述分析可知，参加反应的甲、乙分子个数比为4：3，故B错误；
C、由上述分析可知，NH3中氮元素的化合价为-3价，NO2中氮元素的化合价为+4价，N2中氮元素的化合价为0价，所以四种物质中氮元素的最低化合价是-3价，故C错误；
D、二氧化为氮是造成酸雨的气体之一，该反应将二氧化氮转化为氮气，能减少酸雨产生，故D正确；
故选AD。
15. 下列实验方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶与水，故除去MnO2固体中KCl可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，故A正确；
B、二氧化硫和二氧化碳都能与水反应生成对应的酸，故在集气瓶中分别加入紫色石蕊溶液，振荡的方法无法鉴别二氧化硫和二氧化碳，故B错误；
C、点燃酒精灯，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而证明酒精中含碳元素，故C正确；
D、在实验室和生活中我们可以借助肥皂水来鉴别硬水和软水，取少量水样于烧杯中,加入适量肥皂水，搅拌，若泡沫多、浮渣少则为软水；若泡沫少、浮渣多则为硬水，故D正确；
故选B。
16. 我国冬奥会速滑馆内，冰面下液态二氧化碳蒸发吸热实现制冷，而气态的二氧化碳经过压缩机压缩变成具有巨大能量的超临界状态，通过冷凝过程释放能量。
（1）分子间间距：超临界CO2流体______（填“＞”或“＜”“＝”）通常的液态CO2。
（2）液态二氧化碳蒸发变成气态的CO2后，分子间空隙______（填“增大”或“减小”“无法判断”）。
（3）液态CO2与超临界CO2流体化学性质相同的微观原因________。
【答案】（1）＞ （2）增大
（3）分子构成相同
【解析】
【小问1详解】
由图可知，超临界CO2流体是介于气态二氧化碳与液态二氧化碳之间的物质，则超临界CO2流体中分子间的间距>液态CO2中的分子间间距，故填>。
【小问2详解】
液态二氧化碳蒸发时吸收热量，变成气态的CO2后，分子间空隙增大，故填增大。
【小问3详解】
液态CO2与超临界CO2流体都有二氧化碳分子构成，同种分子，化学性质相似，所以液态CO2与超临界CO2流体的化学性质相似，故填分子构成相同。
17. 下列装置常用于实验室制取气体。
（1）①仪器A的名称是______。
②实验室用块状石灰石与稀盐酸制备CO2，选用的装置______（填“甲”或“乙”）。
③化学反应方程式是：________。
④除去CO2中HCl气体，并干燥CO2，选用的试剂先后顺序是______。
A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．饱和NaHCO3溶液
（2）某同学在完成CO2的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用 pH 传感器测出溶液 pH 变化的曲线如图所示。
①AB段溶液pH快速上升的原因是_______。
②C点后有石灰石剩余，此时无气泡产生。依据曲线说明反应未停止的理由_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 甲 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. DC
（2） ①. 稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，稀盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH变大 ②. C点后溶液的pH逐渐增大，说明稀盐酸仍在被消耗
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器A的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
②实验室用块状石灰石与稀盐酸制备CO2，是固体与液体在常温下生成其他的反应，应选用固液常温发生装置，即装置甲，故填甲。
③石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
④碳酸氢钠不与二氧化碳反应，但能够与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去CO2中HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸具有吸附性，且不与二氧化碳发生反应，所以干燥CO2可选择浓硫酸，即选用的试剂先后顺序是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，故填DC。
【小问2详解】
①AB段溶液pH快速上升的原因是稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，稀盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH变大，故填稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，稀盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH变大。
②C点后有石灰石剩余，此时无气泡产生，但 C点后溶液的pH逐渐增大，说明稀盐酸仍在被消耗，反应仍在继续，故填C点后溶液的pH逐渐增大，说明稀盐酸仍在被消耗
18. 水是生命之源，是永远值得探究的物质。
（1）自来水厂生产流程可用如图表示：
①流程中“排泥水”和“反冲排水”的作用是_______；
②自来水属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）①水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是__。
A．电解水 B．水的蒸馏 C．氢气在氧气中燃烧 D．水的气化
②水电解时，与正极相连的电极端在水中发生变化的结果是_____（填选项字母）。
（3）①自来水灭火主要原理是________。
②用蒸馏水和溶质质量分数20%的稀硫酸（密度为1.2g·mL—1)，配制5%的稀硫酸。所需的蒸馏水和20%的稀硫酸体积比为_______。
【答案】（1） ①. 加快除去原水中的难溶性杂质的速率 ②. 混合物
（2） ①. AC ②. C
（3） ①. 降低温度至可燃物的着火点以下 ②. 18：5
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，流程中“排泥水”和“反冲排水”能够使原水中难溶性杂质处于悬浮状态，加快除去原水中的难溶性杂质的速率，故填加快除去原水中的难溶性杂质的速率。
②自来水中含有水、可溶性杂质等，属于混合物，故填混合物。
【小问2详解】
①A、水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素种类不变，该实验能够证明水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
B、水的蒸馏只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，不能证明水由氢元素与氧元素组成，选项错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，该实验能够证明水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
D、水的气化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，不能证明水由氢元素与氧元素组成，选项错误；
故填AC。
②水电解时，与正极相连的电极端产生氧气，由图可知，与正极相连的电极端在水中发生变化的结果是C，故填C。
【小问3详解】
①水能够吸收热量，能够降低温度，所以自来水灭火主要原理是降低温度至可燃物着火点以下，实现灭火，故填降低温度至可燃物的着火点以下。
②设需要蒸馏水的质量为x，溶质质量分数20%的稀硫酸的质量为y，则y×20%=（x+y）×5%，x=3y，质量为x的蒸馏水的体积=x÷1g/mL，质量为y的稀硫酸的体积=y÷1.2g/mL，则所需的蒸馏水和20%的稀硫酸体积比=（x÷1g/mL）：（y÷1.2g/mL）=18：5，故填18：5。
19. 铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
（一）铁的制备和防护
（1）人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁时将铁矿石粉碎的目的是__。
（2）铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2O3•xH2O，转化③生成Fe2O3•xH2O，则x≤______（x为整数）。
（3）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为_____。
（二）铁的冶炼和探究
取2.40g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。（甲酸（HCOOH）在加热、浓硫酸的作用下，分解生成CO和水）
（4）连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点_____。
（5）控制A中温度在800℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸（浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸）流到A处，当看到______，证明有铁生成。
（6）称取0.720 g水合草酸亚铁晶体 FeC2O4·2H2O，放在一个可称量的敞口容器中高温灼烧，容器中的固体质量如下图。
已知相对分子质量： FeC2O4·2H2O-180；CO-28；CO2-44；H2O-18
①200-300℃之间，分解产生的气体为____。
②450℃时，固体主要成分是_____。
③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是______。
【答案】19. 增大反应物的接触面积，加快反应速率
20. 3 21. Fe3O4
22. 节约药品 23. 有气泡产生
24. ①. 一氧化碳 ②. 氧化亚铁##FeO ③. 部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁
【解析】
【小问1详解】
高炉炼铁时将铁矿石粉碎能够增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
氢氧化铁在风吹日晒下反应生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，也可能失去部分结晶水，所以x≤3，故填3。
【小问3详解】
氧化物中Fe、O元素质量比为21：8，设化学式为FexOy，则56x：16y=21：8，x：y=3：4，即该氧化物的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。
【小问4详解】
利用W型玻璃管进行实验，药品的用量少，节约药品，故填节约药品。
【小问5详解】
将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸流到A处，硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，当看到有气泡生成，证明有铁生成，故填有气泡生成。
【小问6详解】
①0-300℃之间，固体减少的质量为20%，FeC2O4·2H2O中，FeC2O4与2H2O的质量比=144：36=8：2=4：1，所以分解产生的气体为水蒸气，从200℃开始草酸亚铁开始分解处碳酸亚铁和一氧化碳，故分解生成的气体是一氧化碳，故填一氧化碳。
②450℃时，减少的固体的质量为60%，FeC2O4分解固生成氧化亚铁和二氧化碳，则固体主要成分是氧化亚铁，故填氧化亚铁或FeO。
③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁，故填部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁。
20. CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。
①当参加反应的CO2与生成的O2质量比=______，反应过程中不需要补充Fe3O4和FeO。
②反应1中铁元素的化合价_____（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）“双碱法”吸收CO2，部分转化关系见图2。
①没有涉及的基本反应类型是______。
②饱和Ca(OH)2溶液吸收CO2气体的效率低于饱和NaOH溶液的原因是_____。
（3）工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收CO2时，反应过程中溶液组成的浓度变化如图所示。
①吸收时反应的化学方程式为_____。
②反应结束，继续通入CO2，弱碱性的NaHCO3溶液会慢慢呈中性，原因是_____。
【答案】（1） ①. 11:8 ②. 降低
（2） ①. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 ②. 相同温度时，氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解度
（3） ①. CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②. 碳酸氢钠溶液里可溶解少量的二氧化碳，二氧化碳能与碳酸氢钠溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性
【解析】
【小问1详解】
①根据题给信息可知，反应1为：2Fe3O4O2+6FeO，反应2为：6FeO+CO2C+2Fe3O4，当参加反应的CO2与生成的O2质量比为44:32=11:8时，反应过程中不需要补充Fe3O4和FeO。②Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3，FeO中铁元素的化合价为+2，所以反应1中铁元素的化合价降低。
【小问2详解】
①该过程中涉及的化学反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，它们不属于任何反应类型，所以没有涉及的基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。②饱和Ca(OH)2溶液吸收CO2气体的效率低于饱和NaOH溶液的原因是相同温度时，氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠的溶解度。
【小问3详解】
①吸收时反应的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。②反应结束，继续通入CO2，弱碱性的NaHCO3溶液会慢慢呈中性，原因是碳酸氢钠溶液里可溶解少量的二氧化碳，二氧化碳能与碳酸氢钠溶液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性。选项
实验目的
实验方法
A
除去MnO2固体中KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
鉴别二氧化硫和二氧化碳
在集气瓶中分别加入紫色石蕊溶液，振荡
C
探究酒精中是否含碳元素
点燃酒精灯，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上
D
区分硬水和软水
取样，加等体积肥皂水、振荡