2026高考化学专题复习之历年真题精选分类汇编（教师版）_专题十二 物质结构与性质 元素周期律

这是一份2026高考化学专题复习之历年真题精选分类汇编（教师版）_专题十二 物质结构与性质 元素周期律，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
题点1 原子结构、化学用语
微题点1 原子结构与微粒判断
1.(2025·山东，6)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是( )
A. 70174Yb的中子数与质子数之差为104
B. 70174Yb与 70176Yb是同一种核素
C.基态Yb原子核外共有10个d电子
D.Yb位于元素周期表中第6周期
【答案】D
【解析】 70174Yb中质子数为70，中子数为174-70=104，故中子数和质子数之差为104-70=34，A错误； 70174Yb、 70176Yb为两种核素，B错误；Yb的排布式为[Xe]4f146s2，共有20个d电子，C错误；由Yb的价电子排布式为4f146s2知，Yb位于第6周期，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2024·北京，1)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是( )
A.41Ca的原子核内有21个中子
B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子
C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】41Ca的质量数为41，质子数为20，中子数为41-20=21，A正确；41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；由题给信息可知，41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间，C错误；从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
3.（2022·北京卷，3）38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中eq \f(87Sr,86Sr)值不变。土壤生物中eq \f(87Sr,86Sr)值与土壤中eq \f(87Sr,86Sr)值有效相关。测定土壤生物中eq \f(87Sr,86Sr)值可进行产地溯源。下列说法不正确的是( )
A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分87Sr和86Sr
C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中eq \f(87Sr,86Sr)值相同
【答案】A
【解析】Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，A错误；质谱法可以测定原子的相对原子质量，87Sr和86Sr的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，B正确；87Sr的中子数为87－38＝49,86Sr的中子数为86－38＝48，C正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2022·海南卷5)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是( )
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
【答案】A
【解析】同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A正确；基态钾原子价层电子排布式为4s1，其轨道表示式为，B不正确；钾和钠均能与水发生剧烈反应，因此，钾不能置换出 NaCl溶液中的钠，C不正确；钠元素与钾元素的原子序数分别为11、19，两者相差8，D不正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2022·山东卷，3)eq \\ar(13, 8)O、eq \\ar(15, 8)O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：eq \\ar(16, 8)O＋eq \\ar(3,2)He―→eq \\ar(13, 8)O＋eq \\ar(a,b)X；eq \\ar(16, 8)O＋eq \\ar(3,2)He―→eq \\ar(15, 8)O＋eq \\ar(m,n)Y。下列说法正确的是( )
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C.eq \\ar(13, 8)O、eq \\ar(15, 8)O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在eq \\ar(13, 8)O2、eq \\ar(15, 8)O2分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X微粒为eq \\ar(6,2)He，Y微粒为eq \\ar(4,2)He，据此分析解题。X微粒为eq \\ar(6,2)He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；X微粒为eq \\ar(6,2)He，Y微粒为eq \\ar(4,2)He，二者为具有相同的质子数和不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；由题干信息可知，eq \\ar(13, 8)O与eq \\ar(15, 8)O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在eq \\ar(13, 8)O2与eq \\ar(15, 8)O2分子并不是因其化学键不稳定，而是由于eq \\ar(13, 8)O与eq \\ar(15, 8)O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，O==O的键能与形成该键的核素无关，D错误。
【关联题点】原子结构与性质
【难度】基础题
【题型】单选题
6.（2021·天津卷，3）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘(eq \\al(2,1)H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )
A.eq \\al(2,1)H的中子数为2
B.eq \\al(2,1)H的核电荷数为1
C.eq \\al(2,1)H是自然界中最轻的原子
D.eq \\al(2,1)H是氢元素的一种同素异形体
【答案】B
【难度】基础题
【题型】单选题
微题点2 “四同（同位素、同素异形体、同分异构体、同系物）”辨识及应用
1.(2024·湖北，12)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是( )
A.O2和O8互为同素异形体
B.O8中存在不同的氧氧键
C.O2转化为O8是熵减反应
D.常压低温下O8能稳定存在
【答案】D
【解析】O2和O8是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A项正确；O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B项正确；O2转化为O8可表示为4O2O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，C项正确；O2在超高压下转化成O8，则在常压低温下O8会转化成O2，不能稳定存在，D项错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2023·江苏，5)下列说法正确的是( )
A.eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H都属于氢元素
B．NHeq \\al(＋,4)和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2
C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键
D．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用
【答案】A
【解析】eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确；NHeq \\al(＋,4)和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3，B错误；H2O2分子中的化学键既存在O—H极性共价键，也存在O—O非极性共价键，C错误；CaH2晶体中存在Ca2＋与H－之间的离子键，不存在Ca与H2之间的强烈相互作用，D错误。
【关联题点】原子杂化类型与分子构型；化学键类型与分子性质
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是( )
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．35Cl和37Cl互为同位素
C．O2和O3互为同素异形体
D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
【答案】A
【解析】同系物是指结构相似，组成上相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，乙醇是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18,37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
4.（2022·天津卷，10）下列叙述错误的是( )
A．H2O是极性分子
B.eq \\ar(18, 8)O原子的中子数为10
C．O2与O3互为同素异形体
D．和互为同系物
【答案】D
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2022·浙江（选考）卷，7)下列说法不正确的是( )
A．32S和34S互为同位素
B．C70和纳米碳管互为同素异形体
C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体
D．C3H6和C4H8一定互为同系物
【答案】D
【解析】32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定互为同系物，故D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
6.（2021·浙江卷，6）下列说法正确的是( )
A．C60和C70互为同位素
B．C2H6和C6H14互为同系物
C. CO和CO2互为同素异形体
D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
【答案】B
【解析】同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互为同位素，A错误；C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个“CH2”基团，二者互为同系物，B正确；同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误；两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互为同分异构体，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
7.（2021·浙江卷，7）下列说法正确的是( )
A．14N2和15N2互为同位素B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体D．乙醚和乙醇互为同分异构体
【答案】B
【解析】A．14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，A不正确；B．间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此，两者互为同系物，B正确；C．Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，C不正确；D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
8.（2020·浙江选考，7）下列说法不正确的是( )
A．168O和188O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和 互为同系物
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
【答案】C
【解析】168O和188O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B项、金刚石和石墨是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B正确；C项、同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质， 属于酚类， 属于芳香醇，不是同类物质，不互为同系物，故C错误；D项、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式都为C4H8O2，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
9.(2020·浙江卷，7)下列说法正确的是( )
A．35Cl和37Cl是两种不同的元素
B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物
D．H与Na在元素周期表中处于同一主族
【答案】D
【关联题点】物质的组成及化学用语
【难度】基础题
【题型】单选题
微题点3 化学用语
1.(2025·陕晋青宁，2)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.CS2的电子式为︰S‥︰︰C︰︰S‥︰
B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
C.C2H2的球棍模型为
D.反-2-丁烯的结构简式为
【答案】A
【解析】CS2的结构与CO2的结构类似，故CS2的电子式为︰S‥︰︰C︰︰S‥︰，A正确；Be为第4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；题图为乙炔的空间填充模型，C错误；反-2-丁烯的结构简式为，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2025·江苏，2)科学家通过核反应 01n+36Li13H +24He发现氚(13H)。下列说法正确的是( )
A. 01n表示一个质子
B. 36Li的基态原子核外电子排布式为1s12s2
C. 13H与 12H互为同位素
D. 24He的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】 01n表示一个中子，A错误； 36Li为3号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s1，B错误； 13H与 12H质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确； 24He的原子核外电子数为2，原子结构示意图为，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
3.(2025·河南，2)下列化学用语或图示正确的是( )
A.反-1，2-二氟乙烯的结构式：
B.二氯甲烷分子的球棍模型：
C.基态S原子的价电子轨道表示式：
D.用电子式表示CsCl 的形成过程：
【答案】B
【解析】两个氟原子位于碳碳双键同侧为顺式结构，两个氟原子位于碳碳双键两侧为反式结构，因此反-1，2-二氟乙烯的结构简式为，A错误；甲烷为正四面体结构，因此二氯甲烷为四面体结构，原子半径：Cl>C>H，则二氯甲烷的球棍模型为，B正确；S原子核外有16个电子，基态S原子的价电子排布式为3s23p4，则价电子轨道表示式为，C错误；CsCl为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程为，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2025·甘肃，2)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是( )
A.基态Si原子的价层电子排布图：
B. 816O的同位素 818O可作为有机反应示踪原子
C.SiCl4的电子式为
D.SiO2的球棍模型为
【答案】D
【解析】Si为14号元素，基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，A正确； 816O和 818O的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素， 818O可作为有机反应示踪原子，B正确；SiCl4中1个Si分别与4个Cl形成单键，电子式为，C正确；SiO2是共价晶体，应为立体网状结构，D错误。
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2024·浙江6月选考，3)下列表示不正确的是( )
A.CO2的电子式：
B.Cl2中共价键的电子云图：
C.NH3的空间填充模型：
D.3，3⁃二甲基戊烷的键线式：
【答案】A
【解析】CO2的电子式为，A不正确；Cl2中的共价键是由3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为，B正确；NH3的空间结构为三角锥形，空间填充模型：，C正确；3，3⁃二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为，D正确。
【题点】常见化学用语
【关联题点】电子式 分子的空间结构
【难度】基础题
题点2 化学键与物质组成及性质
1.(2022·海南卷10)已知CH3COOH＋Cl2eq \(――→,\s\up7(I2))ClCH2COOH＋HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是( )
A．HCl的电子式为
B．Cl—Cl键的键长比I—I键短
C．CH3COOH分子中只有σ键
D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强
【答案】BD
【解析】HCl为共价化合物，H和Cl间形成共用电子对，其电子式为，A错误；原子半径：Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；电负性：Cl＞I，使ClH2C—的极性大于IH2C—的极性，导致ClH2CCOOH的羧基中的羟基极性更大，更易电离出H＋，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D正确。
【关联题点】分子极性与物质性质
【难度】基础题
【题型】双选题
2.(2022·湖南卷)下列说法错误的是( )
A．氢键、离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【解析】离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A说法错误；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英砂和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确。
【关联题点】物质性质及用途
【难度】基础题
【题型】单选题
3.（2022·江苏卷，2）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )
A．Na2O2的电子式为
B．H2O的空间构型为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1
D．NaOH仅含离子键
【答案】C
【解析】过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，则价层电子对数为4，根据价层电子对互斥模型，其空间构型为V形，B错误；H2O2中H显＋1价，根据正负化合价代数和为0，可得O的化合价为－1，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。
【关联题点】原子杂化类型与分子构型；化学键与物质组成及性质
【难度】基础题
【题型】单选题
4.（2021·浙江卷，12）下列“类比”结果不正确的是( )
A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱
B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C—O—C)构型为V形
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色
【答案】C
【解析】H2O2分子内含有化学键：O—O，热稳定性弱于H2O，N2H4分子内含有化学键：N—N，热稳定性弱于NH3，A正确；二甲醚的分子骨架(C—O—C)中氧的成键方式与水分子中H—O—H中氧的成键方式相同，因而C—O—C构型为V型，B正确；钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误；多羟基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确。
【关联题点】原子杂化类型与分子构型；分子间作用力（范德华力、氢键）与物质性质
【难度】基础题
【题型】单选题
5.(2020·山东卷，4)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A．键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p­p π键
【答案】C
【解析】键长越短，键能越大，分子越稳定，A项正确；SiC与金刚石结构相似，属于共价晶体，硬度大，熔点高，B项正确；SiH4中Si也为－4价，且SiH4还原性强于CH4，C项错误；π键是p轨道电子以“肩并肩”方式相互重叠形成的，半径越大越不易形成，D项正确。
【关联题点】晶体类型与性质判断
【难度】基础题
【题型】单选题
题点3 原子结构与性质
微题点1 原子核外电子排布规律及应用
(2020·江苏卷，21A)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe基态核外电子排布式为____________________；[Fe(H2O)6]2＋中与Fe2＋配位的原子是________(填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 ml柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为____________ ml。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) O (2)sp3 N>O>C (3)CH4(或SiH4) (4)7
【解析】(1)Fe是26号元素，其基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2。Fe(H2O)6]2＋中，Fe2＋是中心离子，H2O是配体，O含孤电子对，故与Fe2＋配位的原子是O。
(2)杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，NH3分子中N形成3个σ键，还有一对孤电子对，则N的轨道杂化类型为sp3；同周期主族元素的第一电离能随原子序数的增大呈增大趋势，由于氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态，较难失去电子，其第一电离能比相邻同周期元素原子的更大，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
(3)与NH4+互为等电子体的分子含有5个原子，且价电子总数为8。根据“同周期元素左右相减”的规律推知，与NH4+互为等电子体的分子为CH4；根据“同主族元素上下替换”的规律推知，与CH4互为等电子体的分子为SiH4。
(4)柠檬酸的结构简式为，C—O为σ键，1个中碳原子和氧原子之间形成2个σ键，故1 ml柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键数目为7 ml。
【关联题点】原子结构、化学用语；中心原子杂化类型与分子构型的相互判断；共价键类型与分子极性
【难度】基础题
【题型】填空题
微题点2 原子结构与元素性质
1.（2023·重庆卷，6）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是( )
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是Fe
D．5种元素中，电负性最大的是P
【答案】A
【解析】A．钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误；C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误。
【关联题点】元素电离能、电负性大小比较及应用；原子核外电子排布规律及应用
【难度】基础题
【题型】单选题
2.（2021·北京卷，2）下列有关放射性核素氚(eq \\al(3,1)H)的表述不正确的是( )
A.eq \\al(3,1)H原子核外电子数为1
B.eq \\al(3,1)H原子核内中子数为3
C.eq \\al(3,1)H2与H2化学性质基本相同
D.eq \\al(3,1)H2O具有放射性
【答案】B
【关联题点】原子结构与微粒判断
【难度】基础题
【题型】单选题
3.（2021·河北卷，5）用中子轰击eq \\al(N,Z)X原子产生α粒子(即氦核eq \\al(4,2)He)的核反应为eq \\al(N,Z)X＋eq \\al(1,0)n→eq \\al(7,P)Y＋eq \\al(4,2)He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
【答案】A
【解析】H3BO3为硼酸，NaOH溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3以中和碱液，A正确；Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；X为B，与H元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误。
【关联题点】根据原子结构推断元素
【难度】基础题
【题型】单选题
知识点2 元素周期律与元素周期表
题点1 原子（离子）半径比较
(2020·浙江卷，26)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_______________。
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是___________。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______________________。
【答案】(1)原子半径：F＜Cl，键能：F—H＞Cl—H
(2)
(3)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷不能与水形成氢键
【解析】(1)同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：F＜Cl，原子半径越小，化学键的键长越短，键能越大，气态氢化物热稳定性越大。(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，故电子式为。(3)乙醇分子中有羟基，能与水形成分子间氢键，易溶于水，而氯乙烷中没有羟基等亲水基，在水中的溶解度小于乙醇。
【关联题点】分子间作用力（范德华力、氢键）与物质性质
【难度】基础题
【题型】填空题
题点2 元素金属性、非金属性强弱比较
1.（2023·天津卷，5）下列比较C和非金属性的方法，错误的是( )
A．单质氧化性B．氧化物熔点
C．和氢气化合难易程度D．最高价氧化物水化物酸性
【答案】B
【解析】A.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故根据单质的氧化性可以判断出元素的非金属性，故A正确；B.氧化物熔点与晶体类型有关，和元素的非金属性无关，故不能根据氧化物的熔点来判断非金属性的强弱，故B错误；C.非金属性越强，单质和氢气化合越容易，故根据单质和氢气化合的难易程度可以判断非金属性的强弱，故C正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故根据最高价氧化物水化物酸性，可以比较元素非金属性的强弱，故D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2022·湖北卷，1)Be2＋和Al3＋的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是( )
A．Be2＋与Al3＋都能在水中与氨形成配合物
B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低
C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性
D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
【答案】A
【解析】Al3＋半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；BeCl2和AlCl3属于分子晶体，而MgCl2属于离子晶体，则BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低，B项正确；Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；Be和Al的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确。
【关联题点】晶体类型判断及性质比较
【难度】基础题
【题型】单选题
3.（2021·北京卷，4）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D．非金属性：F＞O＞N
【答案】A
【难度】基础题
【题型】单选题
4.(2020·江苏卷，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
【答案】A
【解析】金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2＞Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
【关联题点】原子（离子）半径比较；原子结构与性质
【难度】基础题
【题型】单选题
题点3 元素电离能、电负性大小比较及应用
1．(2025·重庆，5)根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是
（ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素
A．AlB．SiC．BD．Be
【答案】D
【解析】同主族中从上到下，电负性逐渐减小，同周期中从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素；Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，A错误；Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，B错误；B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大；同周期中Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，C错误；Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，D正确。
【难度】基础题
【题型】单选题
2.(2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。
下列说法正确的是( )
A．该晶体中存在N—H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：C