备战2026年高考化学三年（2023-2025）真题汇编（通用版）专题02化学计量

这是一份备战2026年高考化学三年（2023-2025）真题汇编（通用版）专题02化学计量，共21页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值，加热时，浓硫酸与木炭发生反应，设NA为阿伏加德罗常数的值，钠及其化合物的部分转化关系如图， NA 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

考点 01 有关阿伏加德罗常数的判断
1．（2025·云南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4LCH4中原子的数目为5NA
B．1ml18O所含中子的数目为10NA
C．28gFe粉和足量 S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12ml ⋅ L−1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
2．（2025·河北卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B．1L1ml ⋅ L−1的 NaF 溶液中阳离子总数为NA
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重 96g，理论上转移电子数为2NA
考点
三年考情（2023-2025）
命题趋势
2025·云南卷、2025·河北卷、
近几年高考对化学计量的考查命题变动不大，但不再是选择题单独必考内容了，有时会与其他知识点相结合，如氧化还原反应类、电化学类、化学实验类选择题中。有关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，常考点主要有：
①微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。
②反应中转移电子数。③电化学装置中电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。另外，随着新高考的推进，选择题当中会考查到选择性必修 2 的知识，能与化学计量很好地结合起来，如σ 键或π 键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、孤电子对数目、共用电子对数目等。
2025·湖南卷、2025·广东卷、
考点 01 有关阿伏
2025·黑吉辽蒙卷、2024·浙江
加德罗常数的判
卷、2024·安徽卷、2024·黑吉辽
断
卷、2024·河北卷、2023·全国甲
卷、2023·辽宁卷、2023·浙江卷
考点 02 物质的
量浓度
2025·江苏卷
考点 03 一定物
2025·ft东卷、2025·云南卷、
质的量浓度溶液
2024·广西卷、2024·甘肃卷、
的配制
2024·全国甲卷、2023·全国甲卷
考点 04 物质的
2024·江西卷、2024·北京卷、
量的综合应用
2024·浙江卷
3．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓) + C ≜ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72LCO2含 σ 键数目为0.6NA C．1.0LpH = 1的稀硫酸中含H + 数目为0.2NA D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
4．（2025·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
4
A
A．1ml18O2的中子数，比1ml16O2的多2NA B．1mlFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1L0.1ml/L的NH4Cl溶液中，NH + 的数目为0.1N
D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
5．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每 11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中 2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1mlNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100mL1ml ⋅ L−1NaClO溶液中，ClO−的数目为0.1NA
化剂
（2024·浙江卷）汽车尾气中的 NO 和 CO 在化剂作用下发生反应： 2NO+2CO2CO2 +N2
，列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)
生成 1mlCO2 转移电子的数目为 2NA
化剂降低 NO 与 CO 反应的活化能
NO 是氧化剂，CO 是还原剂
N2 既是氧化产物又是还原产物
（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知 25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
标准状况下，2.24L X 和 Y 混合气体中氧原子数为 0.1NA
2A
1L0.1ml·L-1NaNO2 溶液中 Na+和 NO -数均为 0.1N
2A
3.3gNH2OH 完全转化为 NO -时，转移的电子数为 0.6N
2.8gN2 中含有的价电子总数为 0.6NA
（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
标准状况下，11.2L SO2 中原子总数为0.5NA
23
3
A
100mL0.1ml L-1Na SO 溶液中， SO2- 数目为 0.01N
反应①每消耗3.4gH2S ，生成物中硫原子数目为0.1NA
反应②每生成1ml 还原产物，转移电子数目为2NA
（2024·河北卷）超氧化钾KO2  可用作潜水或宇航装置的CO2 吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2 +2CO2 =2K2CO3 +3O2 ， NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
44gCO2 中σ 键的数目为2NA
1mlKO2 晶体中离子的数目为3NA
23
3
A
1L1ml L-1K CO 溶液中CO2- 的数目为N
该反应中每转移1ml 电子生成O2 的数目为1.5NA
10．（2023·全国甲卷） NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
0.50ml 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
标准状况下， 2.24LSO3 中电子的数目为4.00NA
的H2SO4 溶液中H 的数目为0.02NA
23
3
A
L1 的Na CO 溶液中CO2 的数目为1.0N
11．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： S  2KNO3  3C=K2S  N2  3CO2  。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
11.2LCO2 含π 键数目为NA
每生成2.8gN2 转移电子数目为NA
0.1mlKNO3 晶体中含离子数目为0.2NA
2A
1L0.1ml  L1K S 溶液中含S2 数目为0.1N
12．（2023·浙江卷）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O 中含有 σ 键数目最多为 0.7NA
B．1.7gH2O2 中含有氧原子数为 0.2NA
C．向 1L0.1ml/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2 通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA
考点 02 物质的量浓度
13．（2025·江苏卷）用0.05000ml  L1 草酸H2C2O4  溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液。下列实验操作规范
的是
考点 03 一定物质的量浓度溶液的配制
14．（2025·山东卷）称取1.6g 固体NaOH 配制400mL 浓度约为0.1ml  L1 的NaOH 溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．100mL 烧杯B． 500mL 容量瓶
C． 500mL 量筒D． 500mL 细口试剂瓶(具橡胶塞) 15．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
16．（2024·广西卷）将 NaCl 固体与浓硫酸加热生成的 HCl 气体通至饱和 NaCl 溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度 NaCl，下列相关实验操作规范的是
17．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是
18．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.1000ml  L1 的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
19．（2024·全国甲卷） CONH2 2  H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
A．制备NH3
B．配制100mL1.00ml  L1KCl 溶液
C．探究 Na 与H2O 反应
D．探究温度对化学平衡的影响
A．制备 HCl
B．析出 NaCl
C．过滤
D．定容
A
B
C
D
灼烧海带制海带灰
准确量取15. 00mL
稀盐酸
配制一定浓度的
NaCl 溶液
使用电石和饱和食盐水制备C2H2
22
(一)过氧化脲的合成
CONH2  +H2O2 =CONH2   H2O2
2 2
烧杯中分别加入25mL30%H O ρ=1.11g  cm-3  、40mL 蒸馏水和12.0g 尿素，搅拌溶解。30C 下反应
40min ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g 。 (二)过氧化脲性质检测
过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，滴加KMnO4 溶液，紫红色消失。
过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL 溶液。
滴定分析：量取25．00mL 过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4 ，用准确浓度的KMnO4 溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。
过氧化脲的产率为。
性质检测Ⅱ中的现象为。性质检测 I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是。
下图为“溶液配制”的部分过程，操作 a 应重复 3 次，目的是，定容后还需要的操作为。
“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是(填标号)。
KMnO4 溶液置于酸式滴定管中
用量筒量取25．00mL 过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是(填标号)。
容量瓶中液面超过刻度线
滴定管水洗后未用KMnO4 溶液润洗
摇动锥形瓶时KMnO4 溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失考点 04 物质的量的综合应用
20．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核
酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
20atm，550℃，5h
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2 含有的中子数为 16NAB．12gC(石墨)中 sp2 杂化轨道含有的电子数为 6NA C．1ml[N=C=N]2﹣中含有的 π 键数为 4NAD．生成 1ml H2 时，总反应转移的电子数为 6NA
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量
/ml
物质的量
/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
IO-
x
21．（2024·北京卷）不同条件下，当 KMnO4 与 KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
4
已知： MnO- 的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是
2
A．反应①， n Mn2+ :n I  =1:5
对比反应①和②， x=3
对比反应①和②， I- 的还原性随酸性减弱而减弱
随反应进行，体系pH 变化：①增大，②不变
22．（2024·浙江卷）利用CH OH 可将废水中的NO- 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
33
3322
H+ +CH OH+NO-  X+CO +H O (未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示NO2
B．可用O3 替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D．若生成标准状况下的CO2 气体11.2L ，则反应转移的电子数为2NA ( NA 表示阿伏加德罗常数的值)
专题 02化学计量
考点 01 有关阿伏加德罗常数的判断
1．（2025·云南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4LCH4中原子的数目为5NA
B．1ml18O所含中子的数目为10NA
C．28gFe粉和足量 S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12ml ⋅ L−1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
【答案】B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4 的物质的量无法确定为 1ml，因此原子数目无法确定为 5NA，A 错误；
B．18O 的中子数为 18-8=10，1ml18O 含 10ml 中子，数目为 10NA，B 正确；
C．28g Fe（0.5ml）与 S 反应生成 FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为 0.5×2=1ml=1NA，而非 1.5NA，C
考点
三年考情（2023-2025）
命题趋势
2025·云南卷、2025·河北卷、
近几年高考对化学计量的考查命题变动不大，但不再是选择题单独必考内容了，有时会与其他知识点相结合，如氧化还原反应类、电化学类、化学实验类选择题中。有关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，常考点主要有：
①微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。
②反应中转移电子数。③电化学装置中电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。另外，随着新高考的推进，选择题当中会考查到选择性必修 2 的知识，能与化学计量很好地结合起来，如σ 键或π 键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、孤电子对数目、共用电子对数目等。
2025·湖南卷、2025·广东卷、
考点 01 有关阿伏
2025·黑吉辽蒙卷、2024·浙江
加德罗常数的判
卷、2024·安徽卷、2024·黑吉辽
断
卷、2024·河北卷、2023·全国甲
卷、2023·辽宁卷、2023·浙江卷
考点 02 物质的
量浓度
2025·江苏卷
考点 03 一定物
2025·ft东卷、2025·云南卷、
质的量浓度溶液
2024·广西卷、2024·甘肃卷、
的配制
2024·全国甲卷、2023·全国甲卷
考点 04 物质的
2024·江西卷、2024·北京卷、
量的综合应用
2024·浙江卷
错误；
D．浓盐酸与 MnO2 反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成 Cl2 的物质的量小于理论值 0.3ml，D 错误；
故选 B。
2．（2025·河北卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1L1ml ⋅ L−1的 NaF 溶液中阳离子总数为NA
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重 96g，理论上转移电子数为2NA
【答案】B
【详解】A．每个水分子在冰中形成 4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献 2 个氢键。
18gH2O 为1ml，氢键数目为2NA，A 正确；
B．NaF溶液中阳离子包括Na + 和 H + 。Na + 为1ml，根据电荷守恒：c(Na + ) + c(H + ) = c(F−) + c(OH−)
，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na + ) + n(H + ) > 1ml，所以阳离子总数大于NA，
B 错误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g混合物含2mlCH2单元，对应2ml碳原子，碳原子数目为2NA，C
正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为Pb + SO2−−2e⁻ = PbSO ↓。增重96g对应生成1mlPbSO ，转移2ml电子，数目
444
为：2NA，D 正确；故选 B。
3．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓) + C ≜ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O。设NA为阿
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72LCO2含 σ 键数目为0.6NA C．1.0LpH = 1的稀硫酸中含H + 数目为0.2NA
D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA
【答案】A
【详解】A．12g 的 12C 的物质的量为 1ml，每个 12C 原子含有 6 个质子，因此总质子数为 6NA，A 正确； B．常温常压下，6.72L CO2 的物质的量小于 0.3ml，每个 CO2 分子含 2 个 σ 键，总 σ 键数小于 0.6NA，B 错误；
C．pH=1 的稀硫酸中，H + 浓度为 0.1ml/L，1L 溶液中H + 数目为 0.1NA，而非 0.2NA，C 错误； D．SO2 与 O2 生成 SO3 的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的 SO3 分子数小于 NA，D 错误；故选 A。
4．（2025·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
4
A．1ml18O2的中子数，比1ml16O2的多2NA B．1mlFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1L0.1ml/L的NH4Cl溶液中，NH + 的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
【答案】D
【详解】A．18O的中子数为 10，16O的中子数为 8，每个 O2 分子含 2 个 O 原子，1ml18O 比 1ml16O 多
88
4NA 个中子，A 错误；
44
B．Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2，1ml Fe 生成3ml H2，数目为3NA，B 错误；
C．NH + 在水中会水解，溶液中NH + 的数目小于 0.1NA，C 错误；
8 28 2
44
1ml Cl2 与 H2 反应生成 2ml HCl，形成 2ml H-Cl 键，共价键数目为 2NA，D 正确；故选 D。
5．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
反应①生成的气体，每 11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中 2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1mlNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100mL1ml ⋅ L−1NaClO溶液中，ClO−的数目为0.1NA
【答案】A
【详解】A．反应①电解熔融 NaCl 生成Cl2，标准状况下 11.2LCl2为 0.5ml，含 0.5×2=1ml 原子，即NA，
A 正确；
B．2.3g Na（0.1ml）与氧气加热反应生成 0.05mlNa2O2，每个Na2O2含 1 个 O-O 非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B 错误；
C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，1mlNa2O2与水反应转移 1ml 电子，数目为NA，C 错误；
化剂
D．ClO⁻在水中会水解，故ClO−数目小于0.1NA，D 错误；故选 A。
（2024·浙江卷）汽车尾气中的 NO 和 CO 在化剂作用下发生反应： 2NO+2CO2CO2 +N2
，列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值)
生成 1mlCO2 转移电子的数目为 2NA
化剂降低 NO 与 CO 反应的活化能
NO 是氧化剂，CO 是还原剂
N2 既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】NO 中 N 的化合价为+2 价，降低为 0 价的 N2，1 个 NO 得 2 个电子，作氧化剂，发生还原反应， CO 中 C 为+2 价，化合价升高为+4 价的 CO2，失去 2 个电子，作还原剂发生氧化反应；
【详解】A．根据分析，1mlCO2 转移 2NA 的电子，A 正确；
化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；
根据分析，NO 是氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；
根据分析，N2 为还原产物，CO2 为氧化产物，D 错误；故答案为：D。
（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知 25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L X 和 Y 混合气体中氧原子数为 0.1NA
2A
B. 1L0.1ml·L-1NaNO2 溶液中 Na+和 NO -数均为 0.1N
2A
C. 3.3gNH2OH 完全转化为 NO -时，转移的电子数为 0.6N
D. 2.8gN2 中含有的价电子总数为 0.6NA
【答案】A
2
【解析】 NO 在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为 X，X 在 X 还原酶的作用下转化为 Y，X、Y 均为氮氧化物，即 X 为 NO，Y 为 N2O。
A．标准状况下， 2.24L NO 和 N2O 混合气体物质的量为 0.1ml，氧原子数为0.1NA ，故 A 正确；
2
2
2
A
B．HNO2 为弱酸，因此NO 能够水解为 HNO2，1L 0.1ml L-1 NaNO 溶液中NO- 数目小于0.1N ，
故 B 错误；
C． NH OH 完全转化为NO- 时，N 的化合价由-1 上升到+3， 3.3g NH OH 物质的量为 0.1ml，转移的
222
电子数为0.4NA ，故 C 错误；
D． 2.8g N2 物质的量为 0.1ml，N 的价电子数等于最外层电子数为 5， 2.8g N2 含有的价电子总数为NA
，故 D 错误；故选 A。
（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
标准状况下，11.2L SO2 中原子总数为0.5NA
23
3
A
100mL0.1ml L-1Na SO 溶液中， SO2- 数目为 0.01N
反应①每消耗3.4gH2S ，生成物中硫原子数目为0.1NA
反应②每生成1ml 还原产物，转移电子数目为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下 SO2 为气体，11.2L SO2 为 0.5ml，其含有 1.5ml 原子，原子数为 1.5NA，A 错误；
B．SO 2−为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1ml L-1 Na2SO3 溶液中 SO 2−数目小于
33
0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为 SO2+2H2S=3S  +2H2O，反应中每生成 3ml S 消耗 2ml H2S，3.4g H2S 为 0.1ml，故可以生成 0.15ml S，生成的原子数目为 0.15NA，C 错误；
3
D．反应②的离子方程式为 3S+6OH-=SO 2−+2S2-+3H2O，反应的还原产物为 S2-，每生成 2ml S2-共转移 4ml 电子，因此，每生成 1ml S2-，转移 2ml 电子，数目为 2NA，D 正确；
故答案选 D
（2024·河北卷）超氧化钾KO2  可用作潜水或宇航装置的CO2 吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2 +2CO2 =2K2CO3 +3O2 ， NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44gCO2 中σ 键的数目为2NA
B. 1mlKO2 晶体中离子的数目为3NA
23
3
A
C. 1L1ml L-1K CO 溶液中CO2- 的数目为N
D. 该反应中每转移1ml 电子生成O2 的数目为1.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A． 44g (即1ml ) CO2 中σ 键的数目为2NA ，A 正确；
B． KO2 由K+ 和O 构成，1ml KO 晶体中离子的数目为2N ，B 错误；
-
2
2
A
C． CO2- 在水溶液中会发生水解： CO2- +H O  HCO- +OH- ，故1L1ml L-1K CO 溶液中CO2- 的数
3
目小于NA ，C 错误；
323
233
D．该反应中部分氧元素化合价由-0.5 价升至 0 价，部分氧元素化合价由-0.5 价降至2 价，则每
4ml KO2 参加反应转移3ml 电子，每转移1ml 电子生成O2 的数目为NA ，D 错误；故选 A。
10．（2023·全国甲卷） NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 0.50ml 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下， 2.24LSO3 中电子的数目为4.00NA
C．的H2SO4 溶液中H 的数目为0.02NA
D．L1 的Na CO 溶液中CO2 的数目为1.0N
【答案】A
233A
【解析】A．异丁烷的结构式为，1ml 异丁烷分子含有 13NA 共价键，所以 0.50ml 异丁烷
分子中共价键的数目为 6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3 状态为固态，不能计算出 2.24L SO3 物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误； C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为 c(H+)=0.01ml/L，则 1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为 0.01NA， C 错误；
D． Na CO 属于强碱弱酸盐，在水溶液中 CO 2- 会发生水解，所以 1.0L 1.0 ml/L 的 Na2CO3 溶液中 CO 2-
2333
的数目小于 1.0NA，D 错误；故选 A。
11．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： S  2KNO3  3C=K2S  N2  3CO2  。
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2LCO2 含π 键数目为NA
B．每生成2.8gN2 转移电子数目为NA
C． 0.1mlKNO3 晶体中含离子数目为0.2NA
2A
D．1L0.1ml  L1K S 溶液中含S2 数目为0.1N
【答案】C
【解析】A． CO2 分子含有 2 个π 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π 键个数，A 项错误；
B．2.8g N2
的物质的量n= m  2.8 ml  0.1ml ，1ml N
M282
生成转移的电子数为 12 NA
，则 0.1ml N2
转移的
电子数为 1.2 NA ，B 项错误；
ml KNO 晶体含有离子为K+ 、 NO- ，含有离子数目为 0.2 N ，C 项正确；
3A
D．因为S2- 水解使溶液中S2- 的数目小于 0.1 NA ，D 项错误；答案选 C。
12．（2023·浙江卷）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有 σ 键数目最多为 0.7NA
B．1.7gH2O2 中含有氧原子数为 0.2NA
C．向 1L0.1ml/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2 通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA
【答案】A
【解析】A．1 个 C2H4O 中含有 6 个 σ 键和 1 个 π 键(乙醛)或 7 个 σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为 0.1ml，则含有 σ 键数目最多为 0.7NA，A 正确；
1.7g
B．1.7gH2O2 的物质的量为 34g/ml =0.05ml，则含有氧原子数为 0.1NA，B 不正确；
4
C．向 1L0.1ml/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH 
4
)+c(H+)，中性溶液 c(OH-)=c(H+)，则 c(CH3COO-)=c(NH  )，再根据物料守恒： n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1ml，得出铵根离子数小于 0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2 的物质的量为 0.5ml，通入水中后只有一部分 Cl2 与水反应生成 H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯离子数小于 0.5NA，D 不正确；故选 A。
考点 02 物质的量浓度
13．（2025·江苏卷）用0.05000ml  L1 草酸H2C2O4  溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液。下列实验操作规范
的是
【答案】D
【解析】A．定容时需要用玻璃棒引流，A 错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B 错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C 错误；
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D 正确；答案选 D。
考点 03 一定物质的量浓度溶液的配制
14．（2025·山东卷）称取1.6g 固体NaOH 配制400mL 浓度约为0.1ml  L1 的NaOH 溶液，下列仪器中不需要使用的是
A．100mL 烧杯B． 500mL 容量瓶
C． 500mL 量筒D． 500mL 细口试剂瓶(具橡胶塞)
【答案】B
【解析】A．溶解 1.6g NaOH 需要在烧杯中进行，故 A 需要；
B．1．6gNaOH 的物质的量为
1.6g
40g / ml
 0.04ml ， 0.04ml  0.1ml / L ，即只需要溶解在 400mL 蒸馏
0.4L
水中即可配制400mL 浓度约为0.1ml  L1 的NaOH 溶液，无 400mL 容量瓶，准确配制 500mL 浓度为 0.1ml  L1 的NaOH 溶液，需要0.1ml / L 0.5L 40g / ml  2.0g NaOH，即不需要500mL 容量瓶，故 B 不需要；
C．据 B 项分析可知，配制时需500mL 量筒量取约 400mL 蒸馏水，故 C 需要；
D．NaOH 溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL 细口试剂瓶(具橡胶塞)，故 D 需要；
故选 B。
15．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
【答案】D
【解析】A． NH4Cl 和Ca OH2 固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；
A．制备NH3
B．配制100mL1.00ml  L1KCl 溶液
C．探究 Na 与H2O 反应
D．探究温度对化学平衡的影响
B．配制100mL1.00ml  L1KCl 溶液，应在烧杯中溶解 KCl 固体，B 错误； C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C 错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对 2NO2(红棕色)  N2O4(无色)平衡的影响，D 正确；
故选 D。
16．（2024·广西卷）将 NaCl 固体与浓硫酸加热生成的 HCl 气体通至饱和 NaCl 溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度 NaCl，下列相关实验操作规范的是
【答案】C
【解析】A．NaCl 固体与浓硫酸加热生成的 HCl 气体，缺少加热装置，故 A 错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故 B 错误；
C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故 C 正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故 D 错误；选 C。
17．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是
【答案】A
【解析】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网
A．制备 HCl
B．析出 NaCl
C．过滤
D．定容
A
B
C
D
灼烧海带制海带灰
准确量取15. 00mL
稀盐酸
配制一定浓度的
NaCl 溶液
使用电石和饱和食盐水制备C2H2
或陶土网，需在泥三角上加热，A 项错误；
B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取 15.00mL 稀盐酸，B 项正确；
C．配制一定浓度的 NaCl 溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的 NaCl 溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C 项正确；
D．电石的主要成分 CaC2 与水发生反应 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取 C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D 项正确；
答案选 A。
18．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.1000ml  L1 的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操 作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、
⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选 D。
2
19．（2024·全国甲卷） CONH2   H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
22
(一)过氧化脲的合成
CONH2  +H2O2 =CONH2   H2O2
烧杯中分别加入25mL30%H2O2 ρ=1.11g  cm-3  、40mL 蒸馏水和12.0g 尿素，搅拌溶解。30C 下反应
40min ，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g 。 (二)过氧化脲性质检测
过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，滴加KMnO4 溶液，紫红色消失。
过氧化脲溶液用稀H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL 溶液。
滴定分析：量取25．00mL 过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4 ，用准确浓度的KMnO4 溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。
过氧化脲的产率为。
性质检测Ⅱ中的现象为。性质检测 I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是。
下图为“溶液配制”的部分过程，操作 a 应重复 3 次，目的是，定容后还需要的操作为。
“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是(填标号)。
KMnO4 溶液置于酸式滴定管中
用量筒量取25．00mL 过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是(填标号)。
容量瓶中液面超过刻度线
滴定管水洗后未用KMnO4 溶液润洗
摇动锥形瓶时KMnO4 溶液滴到锥形瓶外
滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
（2）50%
液体分层，上层为无色，下层为紫红色还原性、氧化性
避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
BD
（6）A
【解析】（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答。
实验中加入尿素的质量为 12.0g，物质的量为 0.2ml，过氧化氢的质量为
25mL1.11g  cm-3  30%=8.325g ，物质的量约为 0.245ml，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲 0.2ml，质量为 0.2ml×94g/ml=18.8g，实验中实际得到过氧化脲 9.4g，
故过氧化脲的产率为 9.4g 100%=50% 。
18.8g
在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入 KI 溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将 KI 氧化为 I2 单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的 I2 在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无 色，下层为紫红色。
操作 a 为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖
好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
（5）A．KMnO4 溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A 项正确； B．量筒的精确度不能达到 0.01mL，量取 25.00mL 的溶液应选用滴定管，B 项错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C 项正确；
D．锥形瓶内溶液变色后，应等待 30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度， D 项错误；
故选 BD。
（6）A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的 KMnO4 溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A 项符合题意； B．滴定管水洗后未用 KMnO4 溶液润洗，会导致 KMnO4 溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的 KMnO4 溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B 项不符合题意；
C．摇动锥形瓶时 KMnO4 溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的 KMnO4 溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C 项不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的 KMnO4 溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D 项不符合题意；
故选 A。
考点 04 物质的量的综合应用
20．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
20atm，550℃，5h
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2 含有的中子数为 16NAB．12gC(石墨)中 sp2 杂化轨道含有的电子数为 6NA C．1ml[N=C=N]2﹣中含有的 π 键数为 4NAD．生成 1ml H2 时，总反应转移的电子数为 6NA
【答案】D
【解析】A．22.4L15N2 的温度压强不知，不能计算物质的量，故 A 错误；
2gC
物质的量 n 
12g
 1ml，C 原子的杂化轨道上 3 个电子，有一个电子未参与杂
（石墨）
12g / ml
化，sp2 杂化轨道含有的电子数为 3NA，故 B 错误；
双键中一个 σ 键，一个 π 键，则 1ml[N=C=N]2﹣中含有的 π 键数为 2NA，故 C 错误；
该反应中氮元素化合价 0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价 0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高到 0 价，电子转移总数 6e﹣，生成 1ml H2 时，总反应转移的电子数为 6NA，故 D 正确；
故选 D。
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量
/ml
物质的量
/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
IO-
x
21．（2024·北京卷）不同条件下，当 KMnO4 与 KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
4
已知： MnO- 的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是
2
A．反应①， n Mn2+ :n I  =1:5
B．对比反应①和②， x=3
C．对比反应①和②， I- 的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系pH 变化：①增大，②不变
【答案】B
4
【解析】A．反应①中 Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，I 元素的化合价由-1 价升至 0 价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2 MnO- +16H+=2Mn2++5I2+8H2O，
故 n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A 项错误；
B．根据反应①可得关系式 10I-~2 MnO- ，可以求得 n=0.0002，则反应②的 n(I-)∶n( MnO-
44
)=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中 Mn 元素的化合价由+7 价降至+4 价，反应②对应的关系式为 I-~2
MnO- ~MnO2~ IO- ~6e-， IO- 中 I 元素的化合价为+5 价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数
xx
和知 x=3，反应②的离子方程式是：I-+2 MnO- +H2O=2MnO2↓+ IO- +2OH-，B 项正确；
43
4
C．已知MnO- 的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，
C 项错误；
D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗 H+、产生水、pH 增大，反应②产生 OH-、消耗水、pH 增大，D 项错误；
答案选 B。
22．（2024·浙江卷）利用CH OH 可将废水中的NO- 转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
33
3322
H+ +CH OH+NO-  X+CO +H O (未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示NO2
B．可用O3 替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D．若生成标准状况下的CO2 气体11.2L ，则反应转移的电子数为2NA ( NA 表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用CH OH 可将废水中的NO- 转化为对环境无害的物质 X 后排放，
33
则 X 表示N2 ， NO2 仍然是大气污染物，A 不正确；
B． CH3OH 中 C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价， CH3OH 是该反应的还原剂， O3 有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3 替换CH3OH ，B 不正确；
C．该反应中，还原剂CH OH 中 C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了 6 个价位，氧化剂NO-
33
中 N 元素的化合价由+5 价降低到 0 价，降低了 5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5 ，C 正确；
D． CH3OH 中 C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了 6 个价位，若生成标准状况下的CO2 气体
11.2L ，即生成 0.5ml CO2 ，反应转移的电子数为 0.5 NA ×6= 3NA ，D 不正确；综上所述，本题选 C。