天津市南开区2025届高三下学期一模化学试题（Word版附解析）

这是一份天津市南开区2025届高三下学期一模化学试题（Word版附解析），共21页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na 23 S32
1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是
A. 战国水晶杯B. 素纱单衣
C. 兽首玛瑙杯D. 三彩载乐骆驼俑
【答案】D
【解析】
【详解】A．战国水晶杯的主要成分是二氧化硅，故不选A；
B．素纱单衣的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故不选B；
C．兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，故不选C；
D．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，故选D；
选D
2. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 电负性：B. 酸性：
C. 稳定性：D. 碱性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则电负性：，故A不符合题意；
B．硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强，无法用元素周期律解释，故B符合题意；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性Br＜Cl，则稳定性：HBr＜HCl，故C不符合题意；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性，则碱性，故D不符合题意；
答案选B。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 基态的价层电子排布式：
C. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电子式为，故A错误；
B．基态的价层电子排布式：，故B错误；
C．的化学名称需要以含5个碳原子的碳碳双键为主链定位1号碳进行命名：3-甲基-1-戊烯，故C正确；
D．用电子式表示的形成过程：，故D错误；
答案选C。
4. 关于实验安全，下列表述错误的是
A. 完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜
B. 完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇
C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
D. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
【答案】B
【解析】
【详解】A．一般进行化学实验就需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜，A项正确；
B．为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，B项错误；
C．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净的冷水处理降温，然后涂上烫伤药膏，C项正确；
D．苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D项正确；
答案选B。
5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．通过测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，A错误；
B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验是否失效，若失效则无法产生氧气，B正确；
C．光谱仪分析元素是因为不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，与原子核内含有质子无关，C错误；
D．净水是利用水解生成的胶体能吸附杂质，而非其氧化性，D错误；
故选B。
6. 电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是
A. 电解饱和食盐水的过程中，阳极区碱性不断增强
B. 铅酸蓄电池放电的过程中，电子由Pb通过导线流向
C. 在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连
D. 铜板上铁铆钉在中性水膜中发生电化学腐蚀的过程中，正极发生的电极反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水的过程中，阴极发生反应：，阴极区氢氧根离子浓度增大，碱性不断增强，A错误；
B．铅蓄电池放电时，作负极，作正极，电子通过导线由负极流向正极，B正确；
C．铁制品上镀铜，铁是待镀金属，铜作为镀层金属，铜作阳极，失去电子：，铁作阴极，铜离子被还原：，C正确；
D．铜板上铁铆钉在中性水膜中发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子，电极反应为：，D正确；
故选A。
7. R、X、Y和Z为短周期元素，分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。

下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 单质的沸点：
C. 最高正化合价：D. 该化合物中X提供电子对与Z形成配位键
【答案】B
【解析】
【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；
B．硼单质常温下为固体，氟气常温下为气体，故沸点B>F2，B正确；
C．氟电负性很强，没有正价，氢最高正价为+1，C错误；
D．该化合物中N原子提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，D错误；
故选B。
8. 下列说法错误的是
A. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C. 淀粉和纤维素的基本结构单元相同，分子所包含的基本结构单元数目不同
D. 带有强亲水基的丙烯酸钠在一定条件下发生聚合反应可以得到高吸水性树脂
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨基酸形成二肽时，一个氨基脱去1个H原子，一个羧基脱去羧基的羟基，二者结合形成H2O，剩余部分结合在一起形成肽键，故由氨基乙酸形成的二肽中存在一个氨基和一个羧基和一个肽键，A错误；
B．核酸分子属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的物质，B正确；
C．对于淀粉和纤维素，虽然它们的分子式相同，但由于n值的差异，即它们由不同数量的单糖单元组成，这导致了它们的结构和性质的不同，分子所包含的基本结构单元数目不同，C正确；
D．带有强亲水基的丙烯酸钠在一定条件下发生聚合反应，所得聚合物中含有多个羟基，可以得到高吸水性树脂，D正确；
答案选A。
9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8g中含有阴离子的数目为
B. 1LNaClO溶液中的数目为
C. 1mlC与足量的充分反应转移电子的数目为
D. 1ml与足量发生取代反应生成分子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．7.8g的物质的量为,的阴离子为（过氧根离子），每1ml 含1 ml，因此7.8g 含有阴离子数目为0.1，A正确；
B．ClO⁻是弱酸根，在水中水解（），导致实际ClO⁻浓度小于0.1 ml/L，数目小于0.1，B错误；
C．，每1ml C失去2 ml电子（0→+2价），1 ml C转移2电子，C错误；
D．与的取代反应生成混合物（、、和），故1ml与足量发生取代反应生成分子的数目小于，D错误；
故选A。
10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 用氢氟酸溶蚀玻璃：
B. 向溶液中滴加溶液：
C. 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：
D. 用FeS治理废水中的：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HF是弱酸在离子方程式中不能拆，用氢氟酸溶蚀玻璃：，A错误；
B．向溶液中滴加溶液，铝离子和碳酸根离子会发生双水解：，B错误；
C．少量与的反应是还原剂，是氧化剂。会被氧化为，而会被还原为：，C错误；
D．与的反应是难溶物，的溶解度比更小，因此会与发生沉淀转化反应，生成和。这是一个可逆反应，D正确；
故选D。
11. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法，据此解答。
【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A不符合题意；
B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故B不符合题意；
C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，故C符合题意；
D．锌和稀盐酸反应可以制氢气，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故D不符合题意；
答案选C。
12. 常温下，向20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，下图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积变化关系示意图。
下列说法正确的是
A. 水的电离程度：
B. 曲线Ⅰ表示浓度的变化
C. M点：
D. 当时，
【答案】D
【解析】
【分析】20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度HCOOH溶液，浓度发生改变的微粒为Na+、H+、OH-和HCOO-，当溶液的体积为20mL时，II表示的离子浓度减小，且由0.10ml⋅L−1减小至接近于0，I表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05ml⋅L−1，则II表示OH-，I表示HCOO-。
【详解】A．的过程中，随HCOOH溶液体积的增加，NaOH的浓度在减少，HCOONa的浓度在增大，则水的电离受到抑制程度减小，N点时恰好完全反应生成甲酸钠，常温下，则甲酸钠为强碱弱酸盐，水解促进水电离，因此水的电离程度：M”“
（6）0.04 （7）
（8）20.16
【解析】
【小问1详解】
由图中可知，第二步的活化能比第一步大，活化能越大的反应速率越慢，则反应速率较快的是第一步。
【小问2详解】
根据反应，根据盖斯定律，需要对方程式进行合并计算，第一步反应是：；第二步反应是：。由盖斯定律可知：总反应=第一步-第二步，得到。
【小问3详解】
尿素分子中含有两个氨基，其氮原子和羰基的氧原子均可参与形成分子间氢键‌。而丙酮分子中仅含羰基，且其氧原子无法与其他丙酮分子形成氢键，仅依赖较弱的范德华力‌。所以尿素的熔点高于丙酮的原因是：尿素分子间存在氢键。
【小问4详解】
．根据方程式计量系数关系，应该为：才说明达到平衡状态，错误；
．断裂键时生成键，同时又断裂键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，正确；
．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，混合气体的总质量不变，则密度一直不变，密度不变不能说明反应达到平衡，错误；
．参加反应的各组分都是气体，混合气体的总质量不变，而反应的气体的物质的量在发生改变，即混合气体的平均摩尔质量中变化，当反应达到平衡混合气体的平均摩尔质量保持不变，正确；
故选。
【小问5详解】
反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，；点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，则。
【小问6详解】
点甲烷的平衡转化率为，消耗，列三段式：，则平衡常数。
【小问7详解】
充电时，阴极反应中完全转化为时有转移，则铜电极上产生的电极反应式为。
【小问8详解】选项
劳动项目
化学知识
A
考古研究员：通过测定化石年代
与石墨烯互为同素异形体
B
化学实验员：检验是否失效
C
科研工作者：光谱仪分析月壤元素
原子核内存在质子
D
环保工程师：用净水
具有氧化性
选项
气体
试剂
A
饱和溶液浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体熟石灰
D
稀盐酸
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH标准溶液体积/mL
20.05
18.40
19.95
20.00