天津市南开区2025届高三下学期一模考试化学试题（含答案解析）

这是一份天津市南开区2025届高三下学期一模考试化学试题（含答案解析），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是
2. 下列事实不能用元素周期律解释的是
3. 下列有关化学用语表示正确的是
4. 关于实验安全，下列表述错误的是
5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
6. 电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是
7. R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。
下列说法正确的是
8. 下列说法错误的是
9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
11. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
12. 常温下，向20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，下图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积变化关系示意图。
下列说法正确的是
二、解答题
13. NaBH4是一种环境友好的固体储氢材料，其在酸性或者中性溶液中水解生成H2的化学方程式为 ∆H＜0。回答下列问题：
(1)该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)B元素位于元素周期表第二周期第_______族，属于_______区。
(3)溶液中存在的化学键有_______(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．金属键
(4)NaBH4水解生成H2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系：_______。
(6)在强碱性条件下，NaBH4可从含Au3+的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以形式存在且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______。
(7) NaBH4晶体属于四方晶系，晶胞参数如下图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______g∙cm-3。
14. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A→B反应的类型为_______。
(2)H中官能团的名称为_______。
(3)下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。
a.可发生聚合反应 b.分子内所有碳原子可能共平面
c.分子内有手性碳原子 d.可形成分子内氢键和分子间氢键
(4)C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。
(5)D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(6)E的分子式为_______。
(7)F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。
(8)G的结构简式为_______。
(9)A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。
a.含有苯环 b.能发生银镜反应 c.苯环上有两个取代基
(10)结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。
15. 我国芒硝()资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备和。回答下列问题：
I.实验室模拟制备
(1)转化ⅰ的化学方程式是_______。
(2)操作a的名称是_______。
(3)转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得。操作b的步骤为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为_______。
(5)物质X的化学式为_______。
Ⅱ.测定产品的纯度
准确称取1.250g产品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，实验数据如下表。
(6)将称得的产品配制成待测溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。
(7)在滴定管中装入NaOH标准溶液的前一步，应进行的操作为_______。
(8)滴定至终点时，溶液颜色的变化为_______。
(9)产品的纯度为_______。
Ⅲ.的应用
(10)向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性的离子方程式：_______。
(11)检验产品中是否混有的方法是_______。
16. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：
I.和合成尿素
分两步完成，
第一步：
第二步：，其能量变化如图所示。
(1)反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。
(2)_______。
(3)已知尿素熔点：132.7℃，丙酮熔点：，尿素的熔点高于丙酮的原因是_______。
II.和催化重整制备合成气
在密闭容器中通入0.2ml和0.2ml，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
(4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
a.反应速率：
b.同时断裂2mlC—H键和1mlH—H键
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
(5)由上图可知，压强_______(填“>”“