北京市房山区2026届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题(共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是
A. 第一电离能B. 在大气中会形成酸雨
C. O元素位于周期表中第IVA族D. 脱除过程中发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能，A错误；
B．在大气中会与氧气、水反应生成硝酸，形成硝酸型酸雨，B正确；
C．O原子最外层有6个电子，位于元素周期表第VIA族，C错误；
D．脱除过程中NaClO将氧化，自身作为氧化剂得电子，发生还原反应，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为17的氯原子：
B. 中共价键的电子云图：
C. 的名称：2-乙基丁烷
D. HCl的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为17的氯原子的质量数为17+17=34，中子数为17的氯原子：，A错误；
B．氯原子3p轨道上有一个单电子，两个氯原子间通过p轨道头碰头重叠形成p-p 键，中共价键的电子云图： ，B正确；
C．的名称：3-甲基戊烷，C错误；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，HCl的形成过程：，D错误；
故选B。
3. 下列说法不正确的是
A. 油脂均可以发生加成反应
B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
C. 苯酚与甲醛可通过缩聚反应得到酚醛树脂
D. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂分为饱和高级脂肪酸甘油酯（动物脂肪）和不饱和高级脂肪酸甘油酯（植物油），只有含碳碳双键的不饱和油脂才能发生加成反应，饱和油脂不能发生加成反应，A错误；
B．盐析是指蛋白质在饱和盐溶液中溶解度降低析出，且盐析过程可逆，因此可以用盐析法分离提纯蛋白质，B正确；
C．苯酚和甲醛可通过缩聚反应脱水生成酚醛树脂，是高中有机化学中缩聚反应的典型实例，C正确；
D．X射线衍射法是测定晶体结构的标准方法，可测定青蒿素晶体结构，D正确；
故选A。
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 的醋酸溶液加水稀释100倍，
B. ，随着温度升高，纯水的pH减小
C. 工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行
D. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，补充了部分，因此稀释100倍后pH②，C错误；
D．3h时山梨醇已经完全消耗，反应③的反应物不存在，5h后反应③无法进行，速率降为0，D正确；
故答案选C。
12. 以菱镁矿(主要成分为，含少量和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：浸出时产生的废渣中有和。
下列说法不正确的是
A. 气体A为
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C. 沉镁后的滤液中主要含，可返回浸出步骤循环使用
D. 沉镁过程中，“氨水”替换为“溶液”，会生成沉淀，最终也能得到高纯镁砂
【答案】B
【解析】
【分析】菱镁矿(主要成分为，含少量和)煅烧，碳酸镁高温受热分解生成氧化镁，煅烧后的矿石加入氯化铵溶液浸出，反应生成可溶的进入浸出液，而和转化为和沉淀，与一同作为废渣被过滤除去，过滤后，向浸出液中加入氨水沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，过滤后，将氢氧化镁煅烧得到高纯镁砂。
【详解】A．菱镁矿煅烧后MgCO3​分解为MgO，氯化铵浸出时，​水解显酸性，MgO消耗促进​水解，最终一水合氨分解释放NH3​，气体A为NH3​，A正确；
B．浸出适当升高温度可以加快反应速率，但沉镁使用氨水，较高温度下NH3​⋅H2​O易分解挥发，会导致OH−浓度降低，Mg2+沉淀不完全，因此沉镁不能在较高温度下进行，B错误；
C．沉镁反应为MgCl2+2NH3⋅H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl，滤液主要溶质为NH4​Cl，可返回浸出步骤循环使用，C正确；
D．若替换为(NH4​)2​CO3​，生成MgCO3​沉淀，后续煅烧时MgCO3​会分解为MgO和CO2​，最终仍可以得到高纯镁砂，D正确；
故答案为B。
13. 取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是
A. a点：溶液中的水解程度小于电离程度
B. 过程中：逐渐减小
C. 过程中：
D. 在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中溶液的pH减小；碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中溶液的pH增大，则曲线ade表示溶液的pH随加入盐酸的变化、曲线abc溶液的pH随加入氢氧化钠溶液的变化。
【详解】A．由图可知，a点碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，A错误；
B．a→b→c过程中，溶液中存在电荷守恒关系：，滴加氢氧化钠溶液时，溶液中的钠离子浓度不变，氢离子浓度减小，则溶液中逐渐减小，B正确；
C．饱和碳酸溶液的pH为5.6，由图可知，e点时，溶液pH为4.3，说明反应中有二氧化碳气体逸出，则由物料守恒可知，溶液中，C错误；
D．碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，水的电离程度大于碳酸氢根离子，所以向溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中水的电离程度逐渐增大，D错误；
故选B。
14. 某小组为探究与少量KI的反应，进行了如下实验。
已知：；CuI为白色沉淀；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推测不合理的是：
A. ①中产生土黄色沉淀的原因，可能是生成了CuI沉淀吸附了所导致。
B. ②中加入后，变为浅蓝色浊液，推测与反应的速率快于CuI与反应的速率
C. ②中黄绿色悬浊液变为黄色溶液，推测CuI与发生了氧化还原反应
D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于在溶液中不存在，则可能发生的反应为，生成的CuI为白色沉淀，可吸附而显土黄色，A正确；
B．加入后初期仍为悬浊液，说明优先与反应，此时CuI还未与反应溶解，证明与反应的速率更快，B正确；
C．已知呈黄色、呈无色，现黄绿色悬浊液变为黄色，则是过量的与配位生成黄色；而CuI与也是生成的配位反应，化合价未变，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．最终溶液为无色，说明黄色的配合物最终转化为氧化还原产物为的无色配合物，证明与生成配合物的反应进行程度（限度）小于二者氧化还原反应的限度，D正确；
故答案为：C。
第二部分 非选择题(共58分)
本部分共5题，共58分。
15. NaCl在人类文明的发展中扮演了重要的角色。
I．为理解NaCl溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
（1）根据各微粒的状态，可判断a_______0(填“>”或“ （2）a+b
（3） （4）8
（5）
（6）NaCl和NaF均为离子晶体，离子所带电荷数相同，Cl-半径大于F-，NaCl晶格能小于NaF，因此NaCl熔点更低
（7）Na3Cl具有金属晶体的特征，存在自由移动电子，导电性增强
【解析】
【小问1详解】
第一步是NaCl固体断裂离子键变为气态Na+和Cl-，断键需要吸收能量，焓变大于0，因此a>0。
【小问2详解】
根据盖斯定律，总反应焓变等于分步反应焓变之和，。
【小问3详解】
Cl原子序数为17，基态Cl原子价电子排布为，按照洪特规则和泡利不相容原理，轨道表示式为。
【小问4详解】
晶胞A中Na位于顶点和体心，与体心Na等距最近的Na为顶点的Na，共8个。
【小问5详解】
晶胞B中，Na数目为，Cl数目为，晶胞总质量，晶胞体积，密度。
【小问6详解】
离子晶体熔点由晶格能决定，电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，NaCl和NaF均为离子晶体，离子所带电荷数相同，Cl-半径大于F-，NaCl晶格能小于NaF，因此NaCl熔点更低。
【小问7详解】
普通NaCl是离子晶体，固态时离子不能自由移动，只有熔融后电离出自由移动离子才能导电，Na3Cl具有金属晶体的特征，存在自由移动电子，因此固态就能导电。
16. 高铁酸钾是一种多功能水处理剂，关于的制备及应用一直是研究的热点。
I．高铁酸钾的制备
（1）以和KOH原料，通过固相高温煅烧制备高铁酸钾。
①的空间结构是_______。
②补全反应化学方程式：
_______。
（2）工业上还可以通过电解法电解浓KOH溶液制备，装置如图所示。
①石墨棒连接电源_______极。
②Fe棒上的电极反应式为_______
③电解得到的产品纯度可采用滴定法进行测定。将样品与过量的KI溶液充分反应后配成溶液(被还原为)，取用的标准溶液滴定，最终消耗标准溶液体积为，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：，摩尔质量为)
Ⅱ．高铁酸钾的应用
（3）具有强氧化性。在酸性条件下，能与废水中的反应生成和沉淀来除锰。
①该反应的离子方程式_______。
②用处理一定量的含废水，Mn元素的去除率与量的关系如图所示，当超过时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。
【答案】（1） ①. 平面正三角形 ②.
（2） ①. 负 ②. ③.
（3） ①. ②. 随着​​增加，生成的MnO2被氧化成高价态的可溶性（）离子留在溶液中
【解析】
【小问1详解】
①的中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为平面正三角形；
② 反应中Fe从+3价升高到+6价，​共升6价，N从+5价降低到+3价，​降2价，根据升降守恒配平系数，再结合原子守恒得缺项为，配平后的化学方程式为。
【小问2详解】
①电解制备​时，Fe需被氧化为​，因此Fe为阳极接正极，石墨为阴极接电源负极；
②碱性条件下，Fe失电子生成​，结合电荷、原子守恒配平得到电极反应式：；
③根据反应可得关系式：，，总，质量，因此质量分数为。
【小问3详解】
①反应中Fe从+6降为+3，每个降3价，Mn从+2升为+4，每个升2价，根据化合价升降守恒配平系数，再结合酸性条件、电荷原子守恒，配平结果为：；
②​​具有强氧化性，过量时可将产物​进一步氧化为可溶性的高价锰离子（如​），锰留在溶液中因此去除率下降。
17. 化合物P是一种具有抗肿瘤药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。
（1）试剂a是_______。
（2）D的结构简式是_______。
（3）E既有酸性又有碱性，E中含有的官能团是_______。
（4）G→J的化学方程式是_______。
（5）溴单质与K中的α-H发生取代反应的原因是_______。
（6）下列说法正确的是_______。
a．A的核磁共振氢谱有4组峰
b．B→D的反应类型为氧化反应
c．1 ml L完全水解消耗2 ml NaOH
（7）已知：M含有五元环，由M生成P经三步反应过程：
写出M与中间体2的结构简式_______、_______。
【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸
（2） （3）羧基、氨基
（4）+ 2CH3OH+2H2O
（5）受两侧羰基吸电子效应影响，使得α-H极性增强，C-H键易断裂，反应活性高
（6）ab （7） ①. ②.
【解析】
【分析】根据A和B的化学式、及F的结构简式可知，A为甲苯，B为邻硝基甲苯，A与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下发生取代反应生成B，B在酸性高锰酸钾的作用下氧化为D（），D还原得到E（），E与ClCOOC2H5反应生成F；G与甲醇发生酯化反应生成J（）和水，J与苯胺反应取代反应生成K和甲醇，K与Br2发生α-H的取代反应生成L（）和HBr，L中的α碳与苯环的邻位的碳原子发生成环反应得到M（ ），同时放出HBr，M与F经历三步反应生成目标产物P；据此解答。
【小问1详解】
据分析，试剂a为浓硫酸、浓硝酸。
【小问2详解】
据分析，D为。
【小问3详解】
据分析，E为，含有羧基显酸性，含有氨基显碱性。
【小问4详解】
据分析，G（+）与甲醇发生酯化反应生成J（）和水，化学方程式为++2CH3OH+2H2O。
【小问5详解】
羰基具有吸电子性质，受两侧羰基吸电子效应影响，使得α-H极性增强，C-H键易断裂，反应活性高，因此溴单质与K中的α-H发生取代反应。
【小问6详解】
a．A为甲苯，核磁共振氢谱有4组峰，a正确；
b．据分析，B→D的反应中苯环上的甲基苯氧化为羧基，反应类型为氧化反应，b正确；
c．L为，含有1个酰胺键、1个酯基和1个Br原子，三者均可与NaOH反应，因此1 ml L完全水解消耗3 ml NaOH，c错误；
故答案为ab。
【小问7详解】
据分析，M为 ，M中的酰胺键断裂、F中酯基和酰胺键断裂，脱去1分子CO2生成中间体1（），中间体1发生分子内加成反应构建C-N键生成中间体2（），中间体2脱去1分子水建立C=N键得到目标产物P。
18. ZnS在工业中有广泛应用．可用于回收砷和制备光学材料。
（1）制备ZnS。
由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下：
已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
①闪锌矿浸出在高温下进行，采用该条件的目的是_______。
②酸浸时ZnS发生反应的离子方程式_______。
③酸浸时通入可提高浸出率，结合平衡移动原理，解释原因_______。
④通入除镉。当溶液时，_______(填“是”或“否”)沉淀完全。
（2）ZnS用于回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。
已知：溶液中主要以弱酸形式存在，可缓慢水解。
不同温度下，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应温度的变化如图所示。
①写出ZnS与反应生成的离子方程式：_______。
②随温度升高，砷去除率下降的可能原因为_______。
（3）利用ZnS制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A带_______(填“正电”或“负电”)。区域B“”中的离子为_______(填离子符号)。
【答案】（1） ①. 加快反应速率 ②. ③. ，O2氧化S2-，c(S2-)降低，促进酸浸正向进行 ④. 否
（2） ①. ②. 升温促进As2S3水解，生成H3AsO3，砷去除率下降
（3） ①. 正电 ②. Cu+
【解析】
【分析】闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]加入硫酸和氧气溶解，-2价S转化为单质S除去，金属元素溶解，除铁后，加入H2S将Cd2+转化为CdS除去后，再调pH加入H2S将Zn2+转化为ZnS。
【小问1详解】
①温度越高，反应速率越快，增加酸浸效率，因此闪锌矿浸出在高温下进行；
②酸浸时ZnS与硫酸和氧气反应生成S，ZnS中的-2价S被氧化为0价S，Zn元素转化为Zn2+，则氧气被还原为水，发生反应的离子方程式为；
③ZnS存在沉淀-溶解平衡：，通入氧气，O2氧化S2-，c(S2-)降低，促进酸浸正向进行，因此酸浸时通入可提高浸出率；
④通入除镉的离子方程式为，平衡常数为，当溶液时，，因此未沉淀完全。
【小问2详解】
①ZnS为难溶物，为弱酸，在离子方程式中均不可拆，两者反应生成，As和S的化合价不改变，因此Zn元素应转化为Zn2+，反应发生在酸性条件，根据电荷守恒和原子守恒，用H+和水配平得到反应的离子方程式为；
②据已知，可缓慢水解，水解为吸热反应，温度升高，水解程度增加，更多As(Ⅲ)进入溶液，砷去除率下降。
【小问3详解】
掺杂后的晶胞中Cu+占据原Zn2+的位置，Cl-占据原S2-的位置，对比原CuCl晶胞和掺杂后的晶胞，区域A中S2-的位置被Cl-替代，负电荷减少，因此区域A带正电，区域B中Cu+占据原Zn2+的位置，因此“”中的离子为Cu+，正电荷减少，因此区域B带负电。
19. 某兴趣小组探究和在酸性条件下的反应，探究过程如下。
资料：在酸性溶液氧化生成
（1）5 s后溶液变蓝说明生成了_______(填化学式)。
（2）甲同学对5 s内溶液未变蓝的原因提出如下假设
假设1：与反应生成的速率较慢；
假设2：与反应先生成，但由于存在，_______(用离子方程式表示)，被迅速消耗；
假设3：_______。
经查阅资料，假设1不成立。
（3）下述实验证实了可被迅速消耗。
实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入过量的溶液，_______(填现象)。
（4）乙同学利用电化学装置进一步探究和的反应，设计了实验Ⅲ，实验方案如下：
①在a电极放电时的还原产物是_______。
②解释实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因_______。
（5）综合上述实验，从反应原理的角度分析实验I中5 s内及5 s后实验现象产生的可能原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 猜想3：和反应生成（或其他合理答案）
（3）蓝色快速消失 （4） ①. ②. Ⅲ-1中，由于存在，被迅速消耗转变成，溶液不会变蓝；（或者Ⅲ-1中，还原性，原电池反应与优先发生，与不反应）；Ⅲ-2中，无，在酸性溶液中氧化生成，溶液变蓝
（5）5s内，与反应生成，但是与反应速率更快，生成的被迅速还原成，因此溶液未变蓝；5s后消耗完毕，与发生反应生成，溶液变蓝。（或其他合理答案）
【解析】
【分析】根据氧化还原反应规律分析，和具有还原性，和具有氧化性，该实验中涉及三个反应：（主反应）、（副反应I）、（副反应Ⅱ）、（副反应Ⅲ），根据主反应的计量关系可知，实验I中过量，由于三个反应中只有副反应I和Ⅲ生成，则这两个反应为不出现蓝色的主要原因，因此实验中前5s内不出现蓝色的原因为与反应生成（主反应）的速率较慢，或直接生成（发生副反应Ⅲ），或先生成后，很快被还原为（发生主反应和副反应I），5s后已完全消耗，只发生副反应Ⅱ，因此溶液变蓝，据此解答。
【小问1详解】
淀粉溶液遇变蓝，可用于检验，因此5 s后溶液变蓝说明生成了。
小问2详解】
据分析，5 s内溶液未变蓝的原因可能有：与反应生成的速率较慢；与反应先生成，但由于存在过量，发生反应，被迅速消耗；和反应生成，为生成。
【小问3详解】
实验I的蓝色溶液中存在，若加入过量的溶液蓝色快速消失，则发生反应，即可说明可被迅速消耗。
【小问4详解】
b电极附近溶液中检测出，说明b电极附近被氧化，为负极，则a电极为正极，含被还原；由于U形管中存在盐桥，因此a电极附近的溶液只存在含I物质，实验Ⅲ-2取出a电极附近溶液后加淀粉变蓝，说明a附近溶液生成了，而Ⅲ-1在a电极附近直接加淀粉不生成蓝色，因此可说明生成的可很快转化为，据此解答。
①由以上分析，在a电极放电时的还原产物是；
②实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因是Ⅲ-1中，由于存在，被迅速消耗转变成，溶液不会变蓝（或者Ⅲ-1中，还原性，原电池反应与优先发生，与不反应）；Ⅲ-2中，无，在酸性溶液中氧化生成，溶液变蓝。
【小问5详解】实验
目的
A.铁件镀铜
B.检验待测液是否含有
实验
2NO2(g)N2O4(g)
目的
C.制备
D.探究温度对化学平衡影响
实验
现象
①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液
实验序号
操作
现象
实验I
向溶液中加入2滴淀粉溶液，将其倒入硫酸酸化的溶液中
混合后约5 s内溶液无明显变化，随后溶液迅速变蓝
实验序号
装置
操作及现象
实验Ⅲ-1
放电t s后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，b电极附近溶液中检测出
实验Ⅲ-2
放电t s后，取出a电极附近溶液于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝；b电极附近溶液中检测出