北京市石景山区2026届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析）

这是一份北京市石景山区2026届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了 由结构不能推测出对应性质的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共10页，100分，考试时长90分钟。
2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 I-127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. HClO的结构式：B. 的电子式：
C. 的结构示意图：D. 乙炔的结构简式：
3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 碱性：B. 酸性：
C. 金属性：D. 电负性：
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 钠在空气中变暗：
B. 用除去溶液中的：
C. 铜溶于浓硝酸：
D. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：
5. 下列实验中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 由结构不能推测出对应性质的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是
A. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
B. 苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应
C. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D. 甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色而甲烷不能
8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是
A. 反应的平衡常数不变B. 平衡向正反应方向移动
C. D. C的体积分数减小
9. 某同学探究与的反应，实验操作和现象如下。
下列说法不正确的是
A. 溶液显酸性，溶液显碱性
B. 生成浑浊可能因为：
C. 在水中存在沉淀溶解平衡：
D. 浑浊消失是因为：被氧化为，促进的溶解
10. 下列说法正确的是
A. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
B. 将溶液加水稀释到，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
C. 在和的条件下，气体摩尔体积约为
D. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成氢气的质量比为
11. 一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是
A. HA抑制水的电离
B. HA的电离平衡常数
C. 忽略水的电离，当时，
D. 室温时的，的溶液中，
12. 参照《齐民要术》和《天工开物》两本古籍，制备靛蓝(难溶于水)需要经过浸泡发酵、石灰处理、沉淀分离等步骤，其化学原理如下。
下列说法正确的是
A. 靛甙中的碳原子都是杂化
B. 葡萄糖水解生成乳酸
C. 乳酸分子中不含手性碳原子
D. 生成靛蓝时，有机化合物B和的化学计量数之比为
13. 通过电化学方法制备，进而与反应合成。利用氧化性：，某小组设计下图所示电解装置提高合成的电流利用效率。
下列说法正确的是
A. 电极A与电源负极相连
B. 电极B的电极反应为：
C. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可获得
D. 电解液中的可以用代替
14. 某同学测量的焓变。查阅资料：配制溶液时需要加入酸。实验方案：测量的焓变；测量的焓变；通过盖斯定律计算。测量的实验结果如下表(忽略温度对焓变的影响和溶液体积与密度的变化)。
已知：Ⅰ．可通过测量反应前后体系的温度变化，用公式Q=CρVΔT计算某些反应的反应热(水的稀溶液中，C和分别取4.18 J·g-1·℃-1和1 g·mL-1)。Ⅱ．实验ⅰ、ⅱ均未发现气泡。下列说法不正确的是
A. 因为伴有副反应，无法直接测量B.
C. D.
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 是主要的食盐加碘剂，一种制备的流程如下。
（1）基态O原子价层电子排布式是_______。
（2）比较在和中溶解度大小并解释原因_______。
（3）的晶胞结构如下图所示，晶胞边长均为。
①与K原子紧邻的O原子有_______个。
②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。()
（4）补全ⅰ中反应的化学方程式：_______。
（5）已知：，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取食盐(所加碘为)，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液10.0 mL，恰好反应完全
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______。
②根据以上实验，所测精制盐碘含量是_______(以I计，用含的代数式表示)。
16. 化工利用按技术成熟度可分工业化、技术开发和技术探索三个阶段。
（1）工业化阶段：制备碳酸盐、尿素和碳酸酯等。
①以为碳源制备的化学方程式_______(其他物质任选)。
②和可以生成或聚碳酸酯X，X的结构简式为_______。
（2）技术开发阶段：制备合成气(CO和)与有机化合物等。以和为原料制备合成气，分别为时，的平衡产率随温度变化如下图所示。
已知： (反应Ⅰ)；
(反应Ⅱ)，曲线2中为_______，解释曲线2中的平衡产率随温度升高先增大后减小的原因_______。
（3）技术探索阶段：光/电/生物催化转化等。电催化转化为的两种反应路径如下图所示(略去)。
写出被还原为的电极反应式_______，中间体1是_______。
17. sigmidinE是从刺桐类植物中分离出来的天然黄酮化合物，其合成路线如下。
已知：ⅰ．试剂a的分子式是；ⅱ．。
（1）“sigmidinE”分子中含有的官能团是碳碳双键、羟基和_______。
（2）B→C的化学方程式是_______。
（3）G中含有3个羟基，G的结构简式为_______。
（4）过量时，G→H的产率高达90%，解释G中一个羟基难参与反应的原因____。
（5）下列说法正确的是_______。
a．G→H引入保护基，I→“sigmidinE”脱除保护基
b．试剂a不存在顺反异构体
c．G的同分异构体中与G含有相同官能团且属于芳香族化合物的有4种
（6）F的结构简式为_______。
（7）F和H合成Ⅰ的路线如下。
Ⅰ比X多一个六元环，X→I时，断开的化学键有_______。
18. FeS可用于去除酸性废水中的砷。
（1）制备FeS
已知：柠檬酸根可以和形成配合物。
①硫酸亚铁铵溶液显酸性，用化学用语解释原因_______。
②硫代乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应。酸性条件下：。碱性条件下：_______。
③硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺溶液直接混合后溶液，此时不能生成FeS，增大溶液pH则会生成，解释加入柠檬酸三钠的作用_______。
（2）除砷
已知：ⅰ．含砷废水中砷主要以亚砷酸()形式存在，溶液中亚砷酸铁很难生成。ⅱ．砷酸()是一种三元弱酸。ⅲ．的为，的为。
①经FeS处理后，大部分砷转化为沉淀，写出反应的离子方程式_______。
②滤液A用NaOH分别调节pH为5、6、7、8、10、12，曝气(通空气)1小时后静置，取上层清液，砷去除率与pH的关系如下图所示。
分析pH增大时溶液中砷去除率先增大后减小的原因_______。
③用NaOH调时，_______(填“>”或“