辽宁省2023届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含解析）

辽宁省2023届高三下学期第一次模拟考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是  （   ）

A．将形成一种不稳定的溶液

B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素

C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离

D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应

2．下列化学用语使用正确的是（   ）

A．NaHS的电子式：

B．异戊烷的空间填充模型：

C．用系统命名法命名CH2ClCH2Cl：二氯乙烷

D．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5

3．下列符号表征或化学用语正确的是（   ）

A．原子核内有10个中子 B．元素位于元素周期表区

C．次氯酸电子式：      D．电离方程式：

4．下列说法错误的是（   ）

①含五个碳原子的饱和烃，每个分子最多可形成4个单键

②乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为

③间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替

④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

⑤相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是

⑥苯密度小于水，甲苯的密度大于水

⑦符合分子通式的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

⑧质谱是一种通过电磁波作用快速、微量、精确测定相对分子质量的方法

⑨与一定不是同系物

A．①②③④ B．①③⑥ C．③④⑤⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨

5．铬(能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是（   ）

A．上图中，元素有、、、多种化合价

B．以上转化关系不都存在电子转移

C．由上图可知，的金属活动性强于

D．加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色

6．下列情景中对应铁电极上的电极反应式书写错误的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

7．常温下，由水电离出的的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

8．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是（   ）

A．④ B．⑤ C．①②③ D．①②③④

9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（   ）

A．分子中有2种官能团

B．既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物

C．与互为同分异构体

D．该物质最多能与发生反应

10．由金、氯、铯三种元素组成的晶体M的晶胞结构如图所示(为铯，为氯，为金)，其中金原子有两种不同的化学环境，形成2种−1价的配离子。设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（   ）

A．M的化学式为CsAuCl

B．金原子形成的两种配离子分别为AuCl、AuCl

C．位于体心的Au处于由Au构成的八面体空隙中

D．金晶体(Au)是面心立方堆积，其晶胞参数为408pm，金晶体密度为 g∙cm−3

11．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是（   ）

A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小

B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

C．使用光催化剂能增大NO的转化率

D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数

12．下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是（   ）

A．①中锌发生氧化反应

B．②中a电极的反应式为

C．③中外电路中电流由A电极流向B电极

D．用④电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗1.8g水

13．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为10-5NA

B．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA

C．常温下28g N2中σ键的个数为3NA

D．1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA

14．下列关于化学本质或实质的说法中正确的是（   ）

A．共价键的本质是原子轨道的重叠

B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应

C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量

D．饱和溶液中通入过量：

15．下列表达式书写正确的是（   ）

A．在水溶液中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．的水解方程式：

二、工业流程题

16．高纯二氧化锰广泛应用于电子工业。工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、FeCO3、PbCO3等杂质)为原料制备高纯二氧化锰的流程图如下：

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)

(2)“除杂”时需控制溶液的pH范围是_______

(3)常温下，Ksp[Mn(OH)2]=_______(已知：当c(Mn2+)=10-5mol·L-1，认为Mn2+沉淀完全)

(4)MnO2含量测定：准确称取m克MnO2样品于锥形瓶中，加入25.00mL 0.2000mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热将MnO2转化为MnSO4。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的草酸钠溶液，消耗KMnO4溶液16.00mL。

①0.1000mol·L-1KMnO4溶液装在_______滴定管(填“酸式”“碱式”)中。

②滴定终点的现象是_______。

③MnO2样品的纯度为_______(用含m的式子表示)。

④如果滴定终点时滴定管尖嘴处留有气泡则使测定结果_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

三、填空题

17．回答下列问题

(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。

(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)氮氧化物能破坏臭氧层：  _______。

已知：反应Ⅰ：  

反应Ⅱ：  

反应Ⅲ：  

(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：

①  

②  

③  

则  _______(、、表示)。

四、实验题

18．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯

(1)在大试管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，然后轻轻振荡试管使之混合均匀，加入碎瓷片的目的的_______。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_______。

(3)图中右边试管中试剂是_______。作用是①_______②_______③_______。

(4)分离得到乙酸乙酯的方法是_______。

(5)写出制乙酸乙酯的方程式_______。

五、有机推断题

19．香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：

已知：① (R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是_______，G中含氧官能团的名称是_______。

(2)②的反应类型是_______，F的结构简式为_______。

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂：_______；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_______种。

(4)写出反应①的化学方程式：_______。

参考答案

1．D

【详解】A．根据题意形成了胶体，胶体是一种介稳体系，故A错误；

B．石墨烯和金刚石属于碳的两种单质，互为同素异形体，故B错误；

C．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，能透过滤纸，因此不可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离，故C错误；

D．该分散系是胶体，胶体能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应，故D正确。

综上所述，答案为D。

2．A

【详解】A．NaHS是由Na+和HS-构成的离子化合物，电子式为，A正确；

B．图示为异戊烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；

C．CH2ClCH2Cl中两个Cl原子分别位于1、2号碳上，名称为1,2—二氯乙烷，C错误；

D．Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，D错误；

综上所述答案为A。

3．A

【详解】A．原子核内有中子数为18−8=10，故A正确；

B．是24号元素，价电子为3d54s1，则该元素位于元素周期表d区，故B错误；

C．次氯酸电子式：，故C错误；

D．亚硫酸氢根是弱酸酸式根，则电离方程式：，故D错误。

综上所述，答案为A。

4．B

【详解】①含五个碳原子的饱和烃，可能是环烷烃，碳原子间以单键结合，可形成5个C-C单键，①错误；

②烯烃和环烷烃的分子式通式是CnH2n，最简式为CH2，所以28g乙烯和环丁烷的混合气体含有的最简式的物质的量是2mol，则其中含有的碳原子数为2NA，②正确；

③间二氯苯没有同分异构体不能证明苯分子不是单双键交替，③错误

④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，④正确；

⑤相同质量的烃完全燃烧，含氢质量分数越高消耗的氧气越多，而烃中含氢量最高的是甲烷，⑤正确；

⑥苯密度小于水，甲苯的密度也小于水，⑥错误；

⑦通式的烃为饱和链烃，只能是烷烃，烷烃中只有碳碳单键和碳氢单键，⑦正确；

⑧质谱法是把有机物设法变成很多离子，其中最大的质荷比的数值就是该物质的相对分子质量，

⑨为烷烃，而不符合通式一定不是烷烃，两者不属于同系物，⑨正确；

通过上述分析可知说法错误的是①③⑥，故合理选项是B。

故选：B。

5．B

【详解】A．图中，元素有、、化合价，A错误；

B．→转化，元素化合价不变，不存在电子转移，B正确；

C．由反应，的还原性强于，C错误；

D．加入还原剂可实现溶液由绿色转化为蓝色，D错误；

故选B。

6．B

【详解】A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-===Fe2+，A正确；

B．常温下，铁片在浓硝酸下发生钝化，铁电极上是NO发生反应，B错误；

C．铁片连电源正极，铁作阳极发生氧化反应，在NaOH溶液做电解质溶液条件下，Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 ，C正确；

D．电镀时，镀层铜在阳极发生反应，，D正确；

故答案选：B。

7．B

【分析】常温下，由水电离出的的溶液，说明水的电离被抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，据此解答。

【详解】A． 与H+反应生成二氧化碳和水，碱性溶液可以大量共存，则不一定能大量共存，故A错误；    

B． 无论酸溶液，还是碱溶液，离子之间均不发生反应，一定可以大量共存，故B正确；

C． 、均可以与OH-反应生成氢氧化物沉淀，酸溶液中，具有强氧化性，能氧化，故一定不能大量共存，故C错误；    

D． 与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，与OH-、H+均可以反应，故一定不能大量共存，故D错误；    

故选B。

8．C

【详解】①非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，甲比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强，符合题意；

②非金属性越强，其单质氧化性越强，甲单质能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质的氧化性比乙强，则甲比乙的非金属性强，符合题意；

③非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强，说明甲比乙的非金属性强，符合题意；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，得电子数目多少与其氧化性强弱无关，不能说明非金属性强弱，不符合题意；

⑤单质熔、沸点与其元素非金属强弱无关，甲的单质熔、沸点比乙的低不能说明非金属性强弱，不符合题意；

符合题意的有①②③，故选C。

9．B

【详解】A．该物质的分子中含有羟基、羧基2种官能团，A正确；

B．该有机物呈环状，而乙醇(或乙酸)是链状的，且该有机物与乙醇(或乙酸)含有的官能团种类有区别，因此该有机物与乙醇(或乙酸)不互为同系物，B错误；

C．该物质的分子式为，的分子式也为，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确；

D．该物质只含有一个羧基，该物质最多能与发生反应，D正确；

故选B。

10．A

【详解】A．根据晶胞结构知，金和氯形成的2种配离子分别为AuCl、AuCl，金元素分别显+1价和+3价，1个晶胞中有8个AuCl位于顶点和1个AuCl位于体内，则AuCl个数，4个AuCl位于棱上，2个AuCl位于面心，AuCl个数，8个Cs位于面上，则Cs有4个，因此M的化学式为CsAuCl3，故A错误；

B．根据图中信息金原子形成的两种配离子分别为AuCl、AuCl，故B正确；

C．由晶胞结构可知位于体心的Au周围有6个Au，这6个Au构成八面体，则位于体心的Au处于由Au构成的八面体空隙中，故C正确；

D．金晶体(Au)是面心立方堆积，所以每个晶胞中含有金原子个数为，其晶胞参数为408pm，金晶体密度为，故D正确。

综上所述，答案为A。

11．D

【详解】A． 降低温度，正、逆反应速率均减小，A项错误；

B．化学平衡常数K只与温度有关，增大压强，K值不变，B项错误；

C．催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡状态，则不能改变物质的转化率，C项错误；

D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，D项正确；

答案选D。

12．C

【详解】A．由图①可以看出，通入O2的一极为正极，则Zn为负极，负极发生氧化反应，故A正确；

B．装置②是NH3燃料电池，NH3发生氧化反应变成N2，且OH-向a极移动参与反应，a电极的反应式为，故B正确；

C．由图③可以看出阴离子向A极移动，原电池中阴离子移向负极，所以A是负极，B是正极，原电池中电流由正极流向负极，也就是由B电极流向A电极，故C错误；

D．装置④电池的负极反应为Li-e-=Li+，铅酸蓄电池充电时的总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，0.7g锂的物质的量为0.1mol，根据电子守恒，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗0.1mol水，质量为1.8g，故D正确；

答案选C。

13．B

【详解】A．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数目，A错误；

B．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，2个+6价的Cr转化为+3价，共转移6个电子，则1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA，B正确；

C．28g N2的物质的量为=1mol，氮氮三键中有一个σ键，所以28g N2中σ键的个数为NA，C错误；

D．溶液中NH4Cl的物质的量为1mol，在水溶液中会发生水解，所以的数目小于0.1NA，D错误；

综上所述答案为B。

14．A

【详解】A．原子轨道重叠方式不同，得到的共价键类型不同，所以共价键的本质是原子轨道的重叠，A正确；

B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误；

C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，C错误；

D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和溶液中通入过量会生成碳酸氢钠晶体，其离子方程式为：，D错误；

故选A。

15．B

【详解】A．属于盐完全电离，，，故A错误；

B．消去左右两边的水为，故该式子表示的电离方程式，故B正确；

C．为多元弱酸的酸根，分部水解，方程式为：，故C错误；

D．水解是可逆的，的水解方程式：，故D错误；

故答案为B

16．(1)PbSO4和SiO2

(2)5. 2≤pH<8.3

(3)1.0 ×10-13

(4)     酸式     最后一滴KMnO4溶液加入后，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色     %     偏大

【分析】碳酸锰矿的主要成分为MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、FeCO3、PbCO3等杂质，加入硫酸酸溶时，主要发生反应为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，另Al2O3、FeCO3、PbCO3也与H2SO4反应生成硫酸盐，其中PbSO4难溶于水，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣1的成分是PbSO4和SiO2，滤液中含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Pb2+(未完全沉淀的)以及过量的硫酸，氧化工序中加入MnO2将Fe2+氧化Fe3+，MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，除杂工序中加入氨水调节溶液的pH大于5.2，使Al3+和Fe3+完全沉淀，过滤得到MnSO4溶液，再加入NH4HCO3溶液反应生成MnCO3，过滤、洗涤、烘干，再在空气中焙烧，生成MnO2，据此分析解题。

（1）

据分析，滤渣I的主要成分是PbSO4和SiO2。

（2）

由分析可知，“除杂”时将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀，而Mn2+不沉淀，故需控制溶液的pH范围为5. 2≤pH<8.3。

（3）

由表中数据可知，常温下，Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+ ) ·c2(OH- )=10-5×()2=1.0 ×10-13。

（4）

①高锰酸钾具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶， 0.1000mol·L-1KMnO4溶液装在酸式滴定管中。

②KMnO4溶液滴定过量的草酸钠溶液，滴定终点的现象是最后一滴KMnO4溶液加入后，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色。

③测定过程中发生下列反应：MnO2 ++4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，2MnO+ 5 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O，故MnO2样品的纯度为×100%=%。

④如果滴定终点时滴定管尖嘴处留有气泡，则末读数值偏小、标准溶液体积偏小，则滴定多余草酸钠消耗的高锰酸钾物质的量偏小、与二氧化锰反应的草酸钠物质的量偏大，使测定结果偏大。

17．(1)（6a+5d-4c-12b）

(2)  

(3)-240.3

(4)+-

【解析】（1）

反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；根据图示的分子结构和键能数据可知该反应的反应热为6+5-4-12=（6a+5d-4c-12b）；

（2）

燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；4.0gS的物质的量为0.125mol，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，则硫燃烧热的热化学方程式为   ；

（3）

由盖斯定律可知，反应Ⅰ×-反应Ⅲ×得到，则×-×=-240.3；

（4）

由盖斯定律可知，①+②×-③得到，则+-；

18．     防暴沸     防止倒吸     饱和碳酸钠溶液     溶解乙醇(吸收乙醇)     中和乙酸     降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出     分液     CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

【分析】此题是对乙酸乙酯制备的基础考查，需注意饱和碳酸钠的作用有三条，要考虑左边试管加热，挥发出来的乙醇和乙酸对于收集乙酸乙酯纯度的干扰，从而确定其作用，据此分析回答问题。

【详解】(1)加热混合液体时，为防止暴沸，通常加入沸石或碎瓷片，故加入碎瓷片的目的是防止暴沸；

(2)由于挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减小，从而引起倒吸，故通蒸气的导管不能插入溶液中，目的是防止倒吸；

(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故右边试管中试剂是饱和碳酸钠溶液；其主要作用为吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层，然后分液即可分离，故答案为：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；

(4)乙酸乙酯不溶于水，加饱和碳酸钠溶液振荡、静置后，与乙酸乙酯分层，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液；

(5)制乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

19．(1)     甲苯     羧基

(2)     加成反应    

(3)     酸性KMnO4溶液     4

(4)+CH3COOH+H2O

【分析】C催化氧化生成苯甲醛，可知C为苯甲醇，结构简式是，结合条件可知A为、B为，D的蒸气相对于氢气的密度为39，故D的相对分子质量为78，且D与A互为同系物，可推知D为。结合信息①可推知E为，E与溴发生加成反应生成F为，F氧化生成G为 。

【详解】（1）A为，名称是甲苯；G为，其中的含氧官能团名称是羧基；

（2）反应②是醛基中碳氧双键中较活泼一个键断裂，碳、氧原子分别连接-CCl3、氢原子而得到产物，故该反应类型属于加成反应；

物质F的结构简式为；

（3）根据上述分析可知：A为，D是苯，二者是同系物。能够被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸而使酸性KMnO4溶液褪色，而苯与KMnO4溶液不能反应，因而不能使酸性KMnO4溶液溶液褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，能够使其褪色的是甲苯，不能使其褪色的是苯；

C是苯甲醇，结构简式是，其中属于芳香族化合物的同分异构体，可以甲基苯酚，有邻、间、对3种；也可以是侧链为-OCH3，故共有4种不同结构；

（4）反应①是与CH3COOH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生和H2O，该反应是可逆反应，故反应的化学方程式为：+CH3COOH+H2O。