陕西省榆林市2026年中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份陕西省榆林市2026年中考四模化学试题（含答案解析），共6页。试卷主要包含了下列物质属于空气污染物的是，下列物质中，属于纯净物的是，下列实验不一定能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。某同学按图5所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解度随温度升高而增大的物质是甲
B．①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②
C．向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数为35.5%
D．将t2°C甲、乙的饱和溶液均降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙
2．下列说法错误的是
A．用食醋作调味剂B．用熟石灰改良酸性土壤
C．食品中禁止使用防腐剂D．用布袋代替塑料袋减少白色污染
3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
4．将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（ ）
A．①中液体无色浑浊
B．经上述处理后，②中液体为纯净物
C．②中液体无色澄清
D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水
5．我的性质决定用途对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列物质属于空气污染物的是( )
A．氧气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
7．下列物质中，属于纯净物的是
A．澄清石灰水B．新鲜空气C．不锈钢D．干冰
8．色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是
A．它的分子中含四种元素B．它含有氮分子
C．它共含有27个原子D．色氨酸中氢、氧元素的质量比为3：8
9．下列实验不一定能达到目的的是
A．在氧气瓶中，用带火星的木条引燃铁丝
B．在氧气流并灼烧，除去CuO中的C粉
C．用Ba（OH）2溶液鉴别 NH4NO3、NaCl、 Na2SO4
D．用BaCl2溶液证明NaOH是否变质
10．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1
C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”,3月22-28日是第二十八届“中国水周”。联合国确定2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”。我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。 关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①人类生活离不开水．在水的净化过程中加入氯气的作用是_____________；公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起_________作用；水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是_________ （填编号）
A 水的蒸发 B 水的净化 C 水的电解 D 氢气燃烧．
②测定地下水的酸碱度常用__________ ．
③水是最常用的溶剂．实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有以下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管．还需要的仪器是 _________．
④保护水环境、珍爱水资源．是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是________（填写选项编号）．
A 大量使用化肥农药
B 工业废水处理达标后再排放
C 使用含磷洗衣粉
D 生活污水直接排放
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示:（发生反应的化学方程式: ）
求碳酸钠溶液中溶质的质量分数________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．请写出下列变化的化学方程式：用氢氧化铝治疗胃酸过多：_____；铁在氧气中燃烧：_____。
14．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：人类使用最早的金属材料是_____（填字母）。
A 石器 B 青铜 C 铁器 D 铝制品铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____（填字母）。
A 锌能置换出硝酸银溶液中的银
B 等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多
C 相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈
D 在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____（填字母）。
A 反应过程中有热量放出
B 0~50 s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C 50~100 s时，生成气体的速率急剧加快
D 100 s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关现有86 g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230 g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____ g。金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为：______，加入二氧化锰是为了______。如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据：（每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g．每次实验盐酸的用量为20mL，大理石中杂质不与盐酸反应）。
（实验目的）
①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该为______。
②实验a和c探究______对该反应速率的影响。
③实验a和______探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。
④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论：______
16．小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来”这句话产生了怀疑。（如图）
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上四处游动，滴入酚酞溶液后水变成红色；
③往硫酸铜溶液中投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。金属Na性质活泼，常温下与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。（1）金属钠保存在煤油中的原因是_____。从②中，你能得到钠的哪些物理性质信息？（任写一条）_____。写出③发生反应生成的蓝色沉淀是_____。在金属活动性顺序中，活动性较强金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A. 由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，选项正确；
B. t1°C时，甲的溶解度为20g，t2℃时，甲的溶解度为40g。故①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②，选项正确；
C. 向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质为40g，溶质的质量分数为，选项错误；
D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲析出晶体得t1℃时的饱和溶液，溶质的质量分数为，丙在降温时，溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的质量分数，为，故所得溶液中溶质的质量分数：甲>乙，选项正确。
故选C。
2、C
【解析】
A. 生活中用食醋作调味剂，选项正确；
B. 熟石灰即氢氧化钙，是碱，能和酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；
C. 食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂，以延长食品的保质期，选项错误；
D. 不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，用布袋代替塑料袋减少白色污染，选项正确。
故选C。
3、C
【解析】
试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。故选C。
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析
4、C
【解析】
A、静置、过滤不能除去水的色素，故①中液体不是无色浑浊，错误；
B、②中液体中含有可溶性杂质，为混合物，错误；
C、活性炭具有吸附性，能除去色素，故②中液体无色澄清，正确；
D、③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，错误；
故选：C。
5、B
【解析】
A、稀有气体通电发光，稀有气体能制霓虹灯，正确； B、石墨是因具有导电性，可以用作电极，而不是因质地软且滑腻可以用作电极，错误；C、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，正确；D、生石灰能与水反应，所以氧化钙可用来做食品干燥剂，正确。故选B。
6、D
【解析】
A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故A错误；
B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故B错误；
C、稀有气体是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；
D、可吸入颗粒物，属于空气的污染物，故D正确。故选D。
7、D
【解析】
A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，是混合物，故A错误；B、新鲜的空气中含有氮气、氧气等，是混合物，故B错误；C、不锈钢中有C、Fe等，属于混合物，故C错误；D、干冰的成分是二氧化碳，是纯净物，故D正确。故选D。
点睛：混合物是由不同种物质物质构成的，它的里面有多种组成物质的分子或原子，如空气中有氧分子，二氧化碳分子，氮分子，稀有气体原子等等．纯净物中只有一种物质，它包括单质和化合物，且纯净物由分子或原子或离子构成．如氧气中只有氧分子，铁中只有铁原子。
8、D
【解析】
A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．每个色氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误；
C．色氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，一个色氨酸分子中含有27个原子，故错误；
D．色氨酸中氢、氧元素的质量比为：（12×1）：（16×2）=3：8，故正确。
故选：D。
9、A
【解析】
A、在氧气瓶中，用带火星的木条能复燃，放出的热量不一定能引燃铁丝，故选项实验不一定能达到目的。
B、C粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验一定能达到目的。
C、Ba（OH）2溶液与NH4NO3反应生成有刺激性气味的气体，与NaC1溶液不反应，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故选项实验一定能达到目的。
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能证明NaOH是否变质，故选项实验一定能达到目的。
故选：A。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
10、B
【解析】
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、消毒杀菌 吸附 CD pH试纸 量筒、药匙 B
【解析】
①根据净水的原理以及电解水实验来分析；
②测定水的酸碱度常用pH试纸；
③根据配制溶液所需仪器和溶液性质分析解答；
④根据保护水资源措施分析即可。
【详解】
①氯气与水反应可生成具有杀菌消毒能力的次氯酸，杀灭水中病菌，故自来水净化过程中通入氯气的目的是消毒杀菌。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故家用净水器中含有大量活性炭，其作用是吸附。电解水和氢气燃烧的实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：消毒杀菌；吸附；CD。
②测定地下水的酸碱度常用pH试纸，故填：pH试纸。
③配制一定溶质质量分数的溶液，需玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管、量筒、药匙，故填：量筒、药匙。
④工业废水处理达标后排放，有利于保护水资源；而大量使用化肥农药、使用含磷洗衣粉、生活污水直接排放等都会污染水资源，会造成水质恶化，故选：B。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、5.3%
【解析】
根据沉淀质量不再增加，判断完全反应时，沉淀质量为5.0g，即生成碳酸钙的质量，设100 g碳酸钠溶液中含Na2CO3质量为x，
x=5.3g
（1 分）
答:碳酸钠溶液的质量分数是5.3%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Al（OH）3 +3HCl＝AlCl3 +3H2O 3Fe+2O2Fe3O4
【解析】
氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【详解】
（1）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
14、B 导电 AC BCD 3 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
【解析】
（1）根据金属活动性顺序，最不活泼的最先使用，所以最早使用的金属是青铜，故选B；
（2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有导电性，故填：导电；
（3）锌能置换出硝酸银溶液中的银，说明锌比银活泼；
等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多，只说明相对原子质量的某些关系；
相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈，说明镁比锌活泼；
在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价，没有什么可比性。故选AC。
（4）图像所表示的是反应时间与产生氢气的质量关系，与是否产生热量无关；
开始时，因为铝在空气中易在表面形成致密的氧化膜，所以0~50 s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜；
当氧化膜反应完后，铝与酸反应时速率很快，所以50~100 s时，生成气体的速率急剧加快；随着反应的进行，盐酸的浓度在不断减小，反应逐渐减慢，所以100 s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关。故选BCD。
（5）由题意知，生成物中硫酸根离子的质量为：230g-86g。
设生成的氢气的质量为x。


x=3g，故填：3。
（6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。该反应的化学方程式：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、加快过氧化氢的分解速率20℃温度d其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；其他条件不变时，HCl质量分数越大，反应就越剧烈
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰可以加快加快过氧化氢的分解速率，反应的化学方程式为：；反应中加入二氧化锰是为了加快过氧化氢的分解速率。
（2）①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该相同，即20℃，故填：20℃；
②对比实验a和c可知，大理石颗粒大小相同，稀盐酸的浓度相同，只有温度不同，所以实验a和c探究温度对该反应速率的影响，故填：温度；
③实验a和实验d中，温度相同，盐酸的溶质质量分数相同，只有大理石颗粒大小不同，所以实验a和d探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响，故填：d；
④通过实验比较可知：温度越高、盐酸质量分数越大、大理石颗粒越细反应就越剧烈，故填：其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应就越剧烈（答案合理即可）。
本题属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究。本题问题都是围绕表中影响化学反应速率的因素的相关实验数据展开，用好控制变量是完成本题的关键。
16、常温下，钠能与氧气及水反应 硬度小，或熔点低，或银白色，或密度比水小 CuSO1+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO1。
【解析】
（1）因为钠化学性质活泼，常温下，能与水、氧气反应，所以要保存在煤油中。故答案为常温下，钠能与氧气及水反应；
（2）从实验②的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投入蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，颜色为银白色，在水面上四处游动，说明密度比水小。故答案为硬度小，或熔点低或银白色或密度比水小；
（3）依据题干可知：钠与水反应放出氢气，同时溶液能使酚酞试液变红，说明反应生成了氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠与硫酸铜能发生反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为CuSO1+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO1．故答案为CuSO1+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO1。
物质
性质
用途
A
稀有气体
通电后能发光
制霓虹灯
B
石墨
质地软且滑腻
制作电极
C
一氧化碳
还原性
冶炼金属
D
生石灰
能与水反应
作干燥剂
滴加氯化钙溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
2.0
4.0
5.0
5.0
实验编号
温度/℃
大理石规格
盐酸的质量分数
完全反应的时间/s
a
20
粗颗粒
18.25%
130
b
粗颗粒
9.125%
205
c
30
粗颗粒
18.25%
63
d
20
细颗粒
18.25%
95