陕西省榆林市2025-2026学年中考联考化学试题（含答案解析）

这是一份陕西省榆林市2025-2026学年中考联考化学试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列物质的应用正确的是，按下图所示装置进行实验，生活中的下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列做法能使溶液质量增加的是（ ）
A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁
B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁
C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳
D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体
2．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 （ ）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
3．下列做法错误的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是
A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHB．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HCl
C．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
5．二甲醚（C2H6O）以其无污染、易于制造的特征，可能成为一种全新的替代能源而普及。 有关二甲醚的叙述正确的是
A．二甲醚由 9 个原子构成
B．2.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为 1.2 g
C．二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2︰6︰1
D．二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物不相同
6．下列物质的应用正确的是（）
A．用氮气做气体肥料B．用生石灰改良酸性土壤
C．用明矾净水D．用PVC塑料制作薄膜大棚
7．以下 1ml 物质中所含原子个数最少的是（ ）
A．铜B．水C．氢气D．二氧化碳
8．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．CuB．Cu和ZnC．Cu和MgD．Zn、Mg和Cu
9．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是
A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
10．生活中的下列说法正确的是（ ）
A．堆放杂物的纸箱着火，可以用水浇灭
B．天然气泄漏，立即打电话报警
C．食用肝脏、瘦肉可以补充铁、锌等常量元素
D．食物中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下会部分水解为葡萄糖
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．碳及其化合物在生活中应用广泛。
(1)倡导“低碳”生活，主要为了减少________ (填化学式)的排放量。
(2)下列用途中，主要利用了物质的物理性质的有_______________(填序号)
①一氧化碳用作气体燃料
②干冰用于人工降雨
③一氧化碳可用于炼铁
④二氧化碳用于生产汽水
(3) 如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图，回答下列问题:
图中A处的实验现象是___________，写出B处反应的化学方程式___________，C处的主要目的是_____________。
(4)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？___________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．请回答下列与金属有关的问题。
（1）铜片与黄铜片相互刻画，在__________片表面会留下划痕：
（2）炼铁核心反应，__________发生了还原反应；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是______________。
14．根据下列坐标图回答：
图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为 。
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 。某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为 。
②模拟海水中氯的质量分数是 。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．（调查与研究）化学魔法课堂社团成员来到某电镀厂附近（工厂使用的燃料主要是煤），开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
①根据表格中的数据，请绘制出时间-pH关系图_______。
②根据雨水的pH及其变化情况，判断本地区是否酸雨？_______（填“是”或“否”）。雨水的酸性在______（填“增强”或“减弱”）。
③社团同学分析造成这一现象的原因是大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
（提出问题）通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
（查阅资料）
（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）。
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
（实验探究）
（3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：___________。
（5）丙同学：
“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
“现象与结论”
上图C装置的作用是________________。
（6）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：
由表中实验数据可得出的结论是______________；________________。
目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：O2与Cu+反应生成Cu+（O2）；
第二步：Cu+（O2）与SO₂反应生成Cu+（SO3）2；
第三步：Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。
除去二氧化硫的总反应的化学方程式是_________________。
16．在一次聚餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣，于是对该固体酒精的成分进行探究。（1）固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例混制成。氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。（1）酒精中是否含有碳元素？该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论，此结论_____（填“合理”或“不合理”）
取少量该固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生，该气体是_____。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小北同学做了以下实验：
（1）有同学认为小北的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。该同学另取烧杯中上层清液，加入足量的氯化钙溶液充分反应，有白色沉淀生成，反应后滴加酚酞溶液，溶液变红，加入足量氯化钙溶液的目的是_____，写出生成沉淀的化学方程式：_____。实验结论：固体酒精中氢氧化钠的变质程度是_____（填“完全变质”或者“部分变质”）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；
B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；
C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；
D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。
2、A
【解析】
试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。
考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。
3、D
【解析】
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防炸伤人或者引起火灾，选项正确；
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，避免天然气继续泄露，并降低室内天然气的浓度，选项正确；
C.不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭，不能浇水，以免扩大火势，选项正确；
D.正在使用的家用电器着火，应立即切断电源，不能用水浇，以免引起触电事故发生，选项错误。选D。
4、C
【解析】
A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Ba（OH）2溶液；与Ba（OH）2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为（NH4）2SO4，只产生白色沉淀的为Na2SO4；与Ba（OH）2溶液混合无任何明显现象的为HCl；故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
5、B
【解析】
A、二甲醚由二甲醚分子构成，每个二甲醚分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，共9个原子构成，不符合题意；
B、2.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为：，符合题意；
C、二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：6：16=12：3：8，不符合题意；
D、二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物相同，燃烧后的产物都是二氧化碳和水，不符合题意。
故选B。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数= ；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
6、C
【解析】
A、氮气不能被植物直接吸收，所以不能做气体肥料，故A不正确；
B、改良酸性土壤一般用熟石灰而不是生石灰，故B不正确；
C、明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而使之沉降，达到净化水的目的，故C正确；
D、一般采用聚乙烯塑料来制薄膜大棚,而不是用聚氯乙烯(PVC)，故D不正确。故选C。
7、A
【解析】
等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1ml 物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。
【详解】
A、铜是由铜原子直接构成，因此1ml铜有1ml铜原子；
B、一个水分子中有三个原子，因此1ml水中有3ml的原子；
C、一个氢分子中有两个原子，因此1ml氢气中有2ml的原子；
D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1ml二氧化碳中有3ml的原子。1ml 物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。故选A。
虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解题 。
8、B
【解析】
由金属活动性顺序表可知金属的活动性Mg＞Zn＞Cu，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的Cu，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应该为锌和铜的混合物；故选B．
【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来，这是解决此题的关键．
9、B
【解析】
本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中与NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；故选B。
10、A
【解析】
A、堆放杂物的纸箱着火，可以用水浇灭，水能降低纸箱的温度，符合题意；
B、天然气泄漏，不能打开电开关或打电话，以免电火花引燃气体，不符合题意；
C、人体中的铁元素、锌元素属于微量元素，不符合题意；
D、食物中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下会部分水解为麦芽糖，不是葡萄糖，不符合题意。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CO2 ② 黑色固体变红 点燃一氧化碳，处理尾气
【解析】
（1）倡导低碳生活，主要是为了减少CO2的排放量；
（2）①一氧化碳用作气体燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；
②干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，符合题意；
③一氧化碳可用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，不符合题意；
④二氧化碳用于生产汽水，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选②。
（3）A处氧化铜在加热的条件下和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，故A处的实验现象是：黑色固体变红；
B处为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排到空气中会污染空气，故在C处加一个燃烧的酒精灯，可以燃烧一氧化碳，处理尾气；
（4）在催化剂的作用下，将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、96千克
【解析】
有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。
本题中已知TiCl4的质量，求Ti的质量。
【详解】
解：设生产金属钛的质量为x
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2190
190 48
380kg x
解得：x=96kg
答：可生产金属钛千克96千克．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、铜 氧化铁（或Fe2O3） 银、铜
【解析】
（1）一般情况下，合金的硬度大于其组成的纯金属，因此铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下痕迹；
（2）炼铁反应中，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有还原性，把氧化铁中的氧元素夺走，还原成铁单质，因此氧化铁发生还原反应；
（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里加入一定的Zn粉，锌先置换硝酸银中的银，后置换硝酸铜中的铜，因为充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已反应完，因此置换出的金属一定含有银、铜。
14、（1）①30g；②丙；（2）①AgCl ；②1.775%
【解析】
试题分析：根据溶解度曲线可知（1）①t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g；②因为升高温度甲和乙变为不饱和溶液，其溶质的质量分数仍为起始温度的数据，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，但溶解度仍大于t1℃甲乙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙物质；（2）根据酸碱盐的性质可知，产生的沉淀为氯化银，①沉淀的化学式为AgCl；②有沉淀量可知，AgCl——Cl的关系可知，2000g海水中含有
143.5 35.5
143.5g 35.5g
模拟海水中氯的质量分数为：35.5g/2000g×100%=1.775%。
考点：溶解度曲线、根据化学方程式的计算
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 是 增强 二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 溶液褪色 澄清的石灰水变浑浊 除去过多的二氧化硫（或排除二氧化硫的干扰） 温度越低，脱硫率越高 烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高 或：
【解析】
调查与研究：
①根据表格中的数据，绘制出的时间-pH关系图为：。
②pH﹤5.6的雨水是酸雨，本地区的雨水pH小于5.6，因此本地区的雨水是酸雨。雨水的pH随着时间的增加而减小，pH越小，酸性越强，因此雨水的酸性在增强。
实验探究：
（4）从题中提供的资料中可知，二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。因此乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。
（5）丙同学：
从题中提供的资料中可知，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（或由紫红色变为无色），如果煤中含有硫元素，燃烧时就会生成二氧化硫，B中高锰酸钾溶液就会褪色，根据实验结论煤中含有硫元素，因此B中的实验现象是：溶液褪色；因为C装置中无明显现象，所以进入D装置的气体中已经不含二氧化硫，根据煤中含有碳元素的结论，煤燃烧后有二氧化碳生成，因此D装置中的现象是：澄清的石灰水变浑浊；因为二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，而含硫煤燃烧生成二氧化碳的同时有二氧化硫生成，所以在B和D之间的C装置作用是：除去过多的二氧化硫（或排除二氧化硫的干扰）。
（6）由表中实验Ⅰ、Ⅲ数据可得出的结论是：温度越低，脱硫率越高；
由表中实验Ⅰ、Ⅱ数据可得出的结论是：烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高。
根据反应过程分析可知，参加该反应的物质是O2、SO2、C2H4，生成物是S、CO2、H2O，Cu+是催化剂，因此除去二氧化硫的总反应的化学方程式是：或：。
本题的难点之一是写出除去二氧化硫的总反应的化学方程式。根据题中提供的反应过程，从第一步中可知氧气是反应物，从第二步中可知二氧化硫是反应物，从第三步中可知C2H4是反应物，从第三步中还可知生成物是S、CO2、H2O。而Cu+虽然参加了反应，但反应前后没有发生变化，可见Cu+是反应的催化剂。由以上分析得出除去二氧化硫的总反应的化学方程式。
16、合理 CO2 白色沉淀 Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红 除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 部分变质
【解析】
实验探究部分
（1）图中实验，烧杯内澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧的产物中有二氧化碳生成，根据化学反应前后元素的种类不变，进一步推断得出酒精中含有碳元素的结论。故填：合理。
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，有气泡产生，该气体是二氧化碳；
拓展实验部分
（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
（2）乙组实验中加足量氯化钙溶液的目的是除去碳酸钠，防止碳酸钠的存在对NaOH的检验，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
（3）经过实验可知固体酒精中既含氢氧化钠，又含碳酸钠，所以氢氧化钠部分变质。
氢氧化钠的变质程度判断，一定要先排除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰。
测定时刻
5：05
5：11
5：15
5：20
5：25
5：30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
现象
结论
B
________
煤中含有硫元素
C
无明显现象
D
________
煤中含有碳元素
实验序号
温度/℃
烟气中SO2浓度/10-2g·L-1
脱硫率/%
I
23
2.5
99.5
II
23
3.2
97.1
III
40
2.5
94.3
实验方案
实验现象
实验结论
取烧杯中上层清液于试管中，加入几滴酚酞溶液
溶液变红
清液中有氢氧化钠
另取烧杯中上层清液于试管中，加入澄清石灰水溶液
产生_____
清液中有碳酸钠