漳州市2026年中考二模化学试题（含答案解析）

这是一份漳州市2026年中考二模化学试题（含答案解析），共6页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，我国科学家研制出一种含镓，已知，下列物质中由原子直接构成的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．1个X分子中有4个原子
C．反应物分子的个数比为1：2
D．反应前后元素化合价均不改变
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．盐溶液都呈中性
B．有挥发性的药品都需要密封保存
C．温度达到着火点的可燃物都一定燃烧
D．有单质和化合物生成的反应都是置换反应
3．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是( )
A．氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物
B．同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素
C．有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物
D．盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐
4．我国科学家研制出一种含镓（Ga）元素的催化剂——ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（ ）
A．其中镓元素化合价为+3
B．由一种金属元素和两种非金属元素组成
C．锌、镓、氧元素的质量比为1:2:4
D．将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，不需要添加其他物质
5．为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为 CH4+O2=CO2+H2O
B．镍基催化剂在反应前后化学性质不变
C．太阳能燃料主要成分是CO和H2
D．上述反应前后元素种类不变
6．某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．磁悬浮铁路是一种新型的交通运输系统，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质（）是以、和为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则该高温超导物（）中元素的化合价是
A．－1B．＋1C．＋2D．＋3
8．已知: ，现将CO气体与21.4g Fe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2g H2。下列说法正确的是
A．生成CO2和H2O共8.6g
B．混合物中含5.6g铁元素
C．FexOy 为Fe2O3
D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
9．下列物质中由原子直接构成的是
A．水B．氧气C．铜D．氯化钠
10．等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（ ）
A．C3H6B．C2H4C．CH4D．C
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）要将t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列不可行的是_____。
A 加入溶质A
B 蒸发溶剂
C 升高温度
D 降低温度
（2）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是_____。
（3）t2℃时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算：该生铁样品中铁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．（1）生活中为了防止铁生锈，常采用哪些措施？（写出一条即可）
___________________。
（2）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且放出大量的热。请写出该反应的化学方程式。
___________________。
14．下面是相关的课本实验，请回答下列问题。
（1）实验一能够验证二氧化碳具有的性质是__________；
（2）实验二的目的是验证__________；
（3）实验三中所用的红磷需要足量的目的是__________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某同学在进行“铝与氯化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，溶液温度升高，有大量气泡逸出。经检验，生成的气体为氢气。该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己的猜想。他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下：
（1）请分析设置实验②③④各是为了验证何种猜想？
实验②_____；
实验③_____；
实验④_____。
（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是_____。
16．化学实验小组发现，实验室一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末状固体，于是对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)写出氢氧化钠变质的化学方程式。____
(2)白色粉末还有可能含有哪些物质，请写出你的猜想。_____
(3)设计实验验证你的猜想。_____
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；
B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，选项错误；
C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2，选项正确；
D、反应物中没有单质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。故选C。
读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。
2、B
【解析】
试题分析：A、多数盐溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故错误； B、有挥发性的药品都需要密封保存，防止药品挥发，浓度降低，正确； C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点，还要与氧气接触，故错误； D、置换反应的特点是‘单化变单化’，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，虽然有单质和化合物生成，但反应物不符合条件，不属于置换反应，故错误；故选B
考点：盐的化学性质；置换反应及其应用；燃烧与燃烧的条件
3、D
【解析】
A、氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意；
B、同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意；
C、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；
D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有铵根离子，属于盐；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
4、A
【解析】
A、ZnGa2O4中锌显+2价，氧显-2价。设镓元素化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：+2+2x+（-2×4）=0，x=+3，正确；
B、Zn、Ga都属于金属元素，应是由两种金属元素和一种非金属元素组成，错误；
C、一个ZnGa2O4分子中锌、镓、氧原子的个数比为1：2：4，错误；
D、二氧化碳中不含氢元素，根据质量守恒定律可知，将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，需要添加含氢元素的物质，错误。故选A。
掌握化学式的意义及化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。
5、A
【解析】
A、反应①是甲烷转化为二氧化碳和水，化学方程式，故选项说法错误。
B、催化剂在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法正确。
C、由转化过程知，太阳能燃料（合成气）的主要成分是CO 和H2，故选项说法正确。
D、化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
故选：A。
6、D
【解析】
A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物。铁粉是由铁元素组成的单质。A错误；
B、合金是金属材料。合成纤维、合成橡胶属于合成材料。B错误；
C、置换反应、化合反应、复分解反应均属于化学反应。C错误；
D、物质的燃烧、中和反应都是放热反应。高温分解石灰石需要吸收热量，属于吸热反应。D正确。
故选D。
7、D
【解析】
由题意可知，中的化合价为＋2价，的化合价为＋2价，的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价的总数为0，设的化合价为，则，解得。故选D。
8、D
【解析】
产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y

，
x=5.6g，y=9.8g
则生成FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；
21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：
FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g；
FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；
故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO；
FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z

，z=9.8g
硫酸的质量分数为：
由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：
设一氧化碳的质量为m

，m=5.6g
故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。
故选D。
9、C
【解析】
A、水由水分子构成，不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，不符合题意；
C、铜由铜原子构成，符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
10、A
【解析】
A、C3H6燃烧的化学方程式为；C3H6与CO2的关系式为1:3，即1ml C3H6生成3ml CO2；
B、同理C2H4与CO2的关系式为1:2，即1ml C2H4生成2ml CO2；
C、同理CH4与CO2的关系式为1:1，即1mlCH4生成1mlCO2；
D、同理C与CO2的关系式为1:1，即1mlC生成1mlCO2。
故C3H6燃烧生成的CO2质量最大，故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、D B>A>C A溶解时放出热使之溶解，之后恢复室温后又析出来了
【解析】
（1）要将t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列不可行的是：
A、加入溶质A，可以变为饱和溶液；
B、蒸发溶剂。可以变为饱和溶液；
C、升高温度，物质C的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度可以变为饱和溶液；
D、降低温度，物质C的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度不可以变为饱和溶液；
故选：D。
（2）t2℃时，物质溶解度关系为：A＞B＞C；将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，A和B都有固体析出，但A析出的固体多，质量分数A＜B，C没有固体析出，质量分数不变，则t1℃时溶液中溶质的质量分数大小关系是： B>A>C；
（3）t2℃时，A的溶解度为60g，且A的溶解度随着温度的升高而增大，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，“全部溶解”的原因可能是：A溶解时放出热量，温度升高，溶解度增大，使之溶解，之后恢复室温后，温度降低，溶解度减小，又有固体析出。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）5.6g；（2）12.7%
【解析】
利用反应的化学方程式解答。
解：（1）生成氢气的质量为：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g。
设样品中铁 的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
x=5.6g
y=12.7g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： =12.7%
答：该生铁样品中铁的质量为5.6g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 12.7%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、在洁净干燥的铁表面涂油（刷油漆等）
【解析】
（1）铁生锈的条件是同时接触氧气、水。破坏其中任何一个条件就可以防止铁生锈。故答案为：在洁净干燥的铁表面涂油（刷油漆等，答案合理即可）；
（2）空气中含量最多的气体是氮气。根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。氨气和氧气中包括氮元素、氢元素、氧元素，则生成的氧化物为氢元素和氧元素形成的氧化物，即水。所以该反应是氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水。故答案为：。
14、不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 二氧化碳能溶于水 使集气瓶中氧气完全反应
【解析】
（1）稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验一的现象是烧杯中蜡烛熄灭，说明二氧化碳气体不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；
（2）实验二将水倒进装满二氧化碳气体的塑料瓶中，现象是瓶子变瘪，证明二氧化碳能溶于水；
（3）实验三测定空气中氧气含量的实验，利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶中压强减小，进入集气瓶中水的体积就是消耗掉氧气的体积，因此红磷需要足量，使集气瓶中氧气完全反应。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、验证温度对产生氢气的影响 验证溶质种类对产生氢气的影响 验证溶质的浓度对产生氢气的影响 氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气
【解析】
（1）对比实验①②，实验②是为了验证温度对产生氢气的影响；对比实验①③是为了验证溶质种类对产生氢气的影响，得出氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气；对比实验①④是为了验证溶液的浓度对产生氢气的影响；
（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是：氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气。
16、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 氢氧化钠和碳酸钠 取少量白色粉末与烧杯中，加入适量水使固体全部溶解；然后加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，说明原溶液中有碳酸钠；过滤后向滤液中再滴入几滴酚酞溶液，若溶液变为红色，说明溶液显碱性，则原溶液中一定有氢氧化钠。
【解析】
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水的化学方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；
(2)白色粉末还有可能同时含有氢氧化钠和碳酸钠；
(3)取少量白色粉末与烧杯中，加入适量水使固体全部溶解；然后加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，说明原溶液中有碳酸钠；过滤后向滤液中再滴入几滴酚酞溶液，若溶液变为红色，说明溶液显碱性，则原溶液中一定有氢氧化钠。
选项
甲
乙
丙
丁
A
化合物
盐酸
MnO2
铁粉
B
合成材料
合金
合成纤维
合成橡胶
C
化学变化
置换反应
化合反应
复分解反应
D
放热反应
硫在空气中燃烧
NaOH溶液与稀H2SO4反应
高温分解石灰石
实验编号
①
②
③
④
试剂
氯化铜溶液
热水
硫酸铜溶液
饱和氯化钠热溶液
溶液酸碱性
酸性
中性
酸性
中性
现象
气泡较多，反应剧烈
只有在开始时有少量气泡
气泡较多，但比氯化铜溶液少
气泡比热水稍多，但比硫酸铜溶液少