河南新乡市2025-2026学年高一下学期素养测评（一）化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南新乡市2025-2026学年高一下学期素养测评（一）化学试卷（Word版附解析），文件包含河南省新乡市2025-2026学年高一下学期素养测评一地理试题Word版含解析docx、河南省新乡市2025-2026学年高一下学期素养测评一地理试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
2025-2026学年高一下学期素养测评（一）
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河南博物院珍藏下列文物的主要成分属于传统无机非金属材料的是

A.杜岭方鼎
B.贾湖骨笛
C.彩陶双连壶
D.武则天金简
2．硅是无机非金属材料的主角。下列物质含有硅单质的是
A.光导纤维B.太阳能电池板C.水玻璃D.水晶
3．下列物质不属于酸性氧化物的是
A.SiO2B.SO2C.SO3D.NO
4．下列试剂的实验室保存方法错误的是
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
C.KMnO，固体保存在棕色广口瓶中D.少量的Na保存在装有煤油的试剂瓶中
5．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液中：Ca2+、H+、Cl−、HSO3−
B.能使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、NH4+、I−、NO3−
C.Na2S溶液中：K+、Na+、H+、NO3−
D.澄清透明的无色溶液中：K+、SO42−、OH−、Na+6．下列说法正确的是
A.用含铝的原料可以制作透光性好、折射率高的光学玻璃
B.硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构
C.使用石膏可以有效调节水泥的硬化速率，再磨成细粉就是普通水泥
D.硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在
7．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与SiO2的比较中正确的是
A.CO2和SiO2均能与H2O反应生成相应的含氧酸
B.CO2和SiO2均能与NaOH溶液发生反应
C.CO2和SiO2常温下都是气体
D.CO2和SiO2均可以与焦碳发生置换反应
8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A.干燥SO2气体B.收集NJO2气体C.转移洗涤液D.检验过量浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
9．下列反应的方程式正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH−=SO32−+H2
B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热：
NH4++SO42−+Ba2++OH−=ΔBaSO4↓+NH3↑+H2O
D.SO2与H2S的反应：SO2+2H2S=3S+2H2O
10．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，将Fe片分别插入浓硝酸和稀硝酸中
一段时间后，前者无明显现象，后者有气体产生
氧化性：
稀硝酸＞浓硝酸
B
向 CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸
蓝色晶体逐渐变白
浓硫酸具有脱水性
C
取少量溶液于试管中，加入稀NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
该溶液中一定含有NH＋
D
取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定含有SO2-
11．下列有关氮及其化合物的叙述正确的是
①CO、NO、NO2都是大气污染物，都能在空气中稳定存在
②N2中两个氮原子间以共价三键（N=）结合，性质稳定
③工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气
④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会降低，原因相同
⑤NNO2是酸性氧化物
⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一
⑦足量铁粉与稀硝酸反应后所得溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
A.②③⑥B.②⑥C.⑥⑦D.③⑤⑥
12．烟道气中的SO2气体是一种污染性气体，可采用“双碱法”脱硫除去，脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A.“过程I”中S的化合价不发生变化
B.“过程II”中CaSO，既是氧化产物，又是还原产物
C.“双碱法”脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．总反应中每消耗4.48LO2(（标准状况），则理论上能脱除12.8gSO2
13．部分含硫物质的类别与硫元素的化合价的关系如图所示。下列说法中，不正确的是
A.食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B.e的稀溶液与a反应可能生成b和c
C.b与Fe共热时反应的产物中Fe为＋2价
D.由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强
14．在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。
下列说法正确的是
A.反应①为置换反应
B.实验室收集气体C一般用排水法
C.反应②中有两种元素的化合价发生变化
D.常温下，E的浓溶液不与G反应二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分）某同学利用如图装置（夹持装置已省略）验证SSO2的一些性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是＿，装置A中产生SO2的化学方程式为 。
（2）装置B中品红溶液褪色，证明SO2具有 。
（3）装置C中酸性KMnO，溶液褪色，证明SO2具有 。
（4）装置D中足量NaOH溶液的作用是 。
（5）欲收集标准状况下6.72LSO2，则收集SO2的方法是 ，收集的SO2的物质的量为 。
16.(14分）信息时代，万物互联，芯片不可或缺。工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下所示。
已知：SiHCl3(H的化合价为-1价）的沸点为31.8℃，SiCl4的沸点为57.6℃。
（1）提纯石英砂：普通石英砂中含有少量CaCO3、Al2O3、Fe2O3，需先后用X溶液和高纯水洗，然后再烘干。则X溶液为 （填字母）；判断高纯水是否洗净石英砂的操作是 。
a.H2SO4溶液b.NaOH溶液c.盐酸
（2）制取粗硅：高温下制取粗硅的化学方程式为 。
（3）合成SiHCl3:300℃、0.1MPa条件下，发生的主要反应如下：
Si+3HCl=300∘CSiHCl3+H2,Si+4HCl=300∘CSiCl4+2H2
在这两个反应中，HCI体现了（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）提纯SiHCl3：将合成气先降至室温，得到的液体进行 （填操作名称），可得到高纯度的SiHCl3；得到的气体再进一步分离，循环利用。
（5）还原SiHCl3：高纯SiHCl3与H2在高温硅棒表面上还原沉积得到高纯硅，反应的方程式为SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，此步骤需要大量电能，调控反应条件以降低耗电量有重大意义。从下表中选择直接耗电量最低的反应条件： （填字母）。
a.1050~1100℃、0.6 MPa、90mmb.1100~1150℃、0.6 MPa、90mm
c.1100~1150℃、0.1 MPa、130mmd.1100~1150℃、0.6MPa、130mm
（6）尾气处理：提纯SiHCl3步骤中分离出来的SiCl，可转化为SiHCl3后再利用，实现闭环生产，方法为2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=2.5MPa540∘C3SiHCl3(g)。该方案的优点为 （写一条即可）。
17.(15分）某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）试剂X、试剂Y依次应选择 （填字母）。
a.碱石灰、生石灰b.氯化钙、碱石灰
c.碱石灰、碱石灰d.五氧化二磷、氯化钙
（3）装置C收集NH3的方法是 。装置E中倒置漏斗的作用是 。
（4）为了探究NH3的还原性，进行如图所示实验。
III
①若装置I中黑色粉末变为红色，则装置II中的现象可能是 。
②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
为了探究装置I中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管中，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末肯定含有 （填化学式）。
温度及压强
1050~1100℃
及0.1 MPa
1050~1100℃
及0.6 MPa
1050~1100℃
及0.1 MPa
1100~1150℃
及0.1 MPa
硅棒直径／mm
130
130
90
90
直接耗电量／
kWh⋅(kgSi)−1
140
73
208.5
182.2
③如果开始时CuO的质量为3.2g，当装置I中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末的质量为2.72g，则装置I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。A B C D E
（5）在如图所示装置的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发 色喷泉，引发喷泉的实验操作方法是 。
18.(15分）硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
I.实验室可用如图所示装置（部分夹持仪器略去）制取SO2并验证其性质。
（1）实验时，试管C中出现大量淡黄色浑浊现象，证明SO2具有 （填“还原性”“氧化性”或“漂白性”）。
（2）试管D中反应的离子方程式为 ；装置E的作用是 。
II．工业上可以用黄铜矿［主要成分是CuFeS2（其中Cu为＋1价，S为-2价），还含有少量的SiO2］为原料制取硫酸，其流程如图所示。
（3）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。
（4）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。
（5）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3％的浓硫酸而不用水的主要原因是 。
III.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸，其流程如图所示。
（6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。
（7）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 。