漳州市2025-2026学年中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份漳州市2025-2026学年中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共29页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列鉴别物质的方法错误的是，珍受生命，关注生活，下列实验方案能达到实验目的的是，丙二醇有以下资料，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2
2．明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物,可用来净化水，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为
A．SO2B．H2SO4C．H2SD．H2O2
3．下列实验方法的设计，合理的是
A．除去CO还原Fe2O3的尾气中含有的CO2用酒精灯点燃
B．制取Fe（OH）3固体：将Fe2O3与NaOH溶液混合，过滤，洗涤，干燥
C．分离NaCl和CaCl2溶液：加入适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤
D．证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液，观察现象
4．下列鉴别物质的方法错误的是（ ）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B．用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
5．向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（ ）
A．B．C．D．
6．珍受生命，关注生活。以下做法不正确的是
A．油锅起火时用锅盖盖灭
B．冬季吃炭火锅时打开门窗
C．甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜
D．适量补充维生素C能预防坏血病
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245°C⑥熔点-6. 5°C⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）
A．①③⑥⑦
B．②③⑤⑥
C．③④⑦⑧
D．②④⑥⑧
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体B．滴加液体
C．加热液体D．检查气密性
10．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是( )
A．该反应是化合反应B．表中待测值应为5
C．物质a与b变化的质量比为3：8D．物质d可能是该反应的催化剂
11．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向等质量的Zn和Fe中分别加入过量的稀硫酸
B．向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．向接近饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3晶体．
D．向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸．
12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、H+、SO42-、CI-B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Ca2+、OH-、CO32-D．Na+、H+、HCO3-、NO3-
13．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
14．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素、可能含有氧元素D．无法确定
15．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C．40℃时，在100g水中加入60g甲形成不饱和溶液
D．30℃时，取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲大于乙
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．金属在生产、生活的实验中应用广泛。
(1)在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨,其中用到了铜作导线,这是利用了铜的延展性和_____________。
(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式____________。
(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有____________。(填字母序号)
A．菜刀使用过后涂上食盐水
B．水龙头表面镀铬
C．自行车支架喷漆
D．保留铁栅栏表面的铁锈.
(4)我国第五套人民币硬币:一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金.已知能够发生如下反应： ；，Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
(5)98克稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，生成氢气的质量是____________g，使用的稀硫酸的质量分数是____________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验（图1）：
①A 中现象_____；B 中反应的基本类型是_____反应。
②通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为_____。
③实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是：
Ⅰ． Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3；Ⅱ． Fe （NO3）2、AgNO3；Ⅲ．Fe （NO3）2、Cu（NO3）2；Ⅳ．_____。 其中只有一个不合理的猜想是_____。（填编号）
④进行定量实验（图2）可确定猜想。
操作Ⅰ是_____。根据数据分析，③中猜想_____成立（填编号）。
18．（8分）漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO1．为了测定大树碱中K2CO1的质量分数，小文同学进行了如下实验；用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．
用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO1═CaCO1↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO1的质量分数．小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO1的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质验证的实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起 ，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
[提出问题]
反应后溶液中溶质的成分是什么？
[猜想假设]
猜想①： Na2SO4、 Na2CO3；
猜想②： Na2SO4、 Na2CO3、 NaOH；
猜想③： Na2SO4、 H2SO4、 Na2CO3；
猜想④： Na2SO4、H2SO4；
猜想⑤： Na2SO4。
上述猜想中，你认为不合理的是猜想_____（填序号）。
[实验探究]
（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化。据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是_____（选填“合理”或“不合理”）的，理由是_____。
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。
[实验结论]
根据上述实验探究，你认为猜想_____（填序号）是正确的；
[拓展应用]
工厂和实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是_____（答一点即可）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是： 。
【详解】
A、由上图可知，一个甲分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，化学式为SO2，选项A正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，选项B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，选项C错误；
D、由上图分析可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶1∶2，选项D正确。故选C。
2、B
【解析】
根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。故选B。
推测化学方程式中某物质的化学式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。
3、D
【解析】
A、二氧化碳不支持燃烧，不能用酒精灯点燃的方法除去，故A错误；
B、金属氧化物不会与碱反应，所以制取Fe(OH)3固体：不能将Fe2O3与NaOH溶液反应，故B错误；
C、氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这样会把氯化钙除掉，故C错误；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，观察是否有沉淀出现，过滤后再向滤液滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红，故D正确。
故选：D。
4、A
【解析】
A、用酚酞无法鉴别食盐水和稀醋酸，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；
B、水可以鉴别生石灰和石灰石，因为生石灰可以和水反应放出大量的热，而石灰石没有变化；
C、燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳，因为二氧化碳中木条会立刻熄灭，而在空气中可以继续燃烧；
D、用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，因为后者会和氯化钡反应产生白色的沉淀；
故选A.
5、D
【解析】
A、，盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像正确，故A错误；
B、盐酸过量，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误；
C、，随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误；
D、是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温度又降低到室温，图像错误，故D正确。
故选D。
6、C
【解析】
A、油锅起火时，要盖上锅盖，使油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的。A正确；
B、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，关严门窗会发生一氧化碳中毒。B正确；
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品。C错误；
D、补充维生素C可以预防坏血病。D正确。
故选C。
7、B
【解析】
A、显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此不能用加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红的方法检验，该选项不能达到实验目的；
B、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；
C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
8、B
【解析】
丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质。属于丙二醇的物理性质的是：②③⑤⑥。
故选：B。
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。
9、D
【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，故选项错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确。故选D。
给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的。检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
10、C
【解析】
根据表格数据，b的质量增加了11g，为生成物；c的质量减少了8g，为反应物；d的质量没有改变，可能是催化剂或杂质；由于反应前后质量不变，则a为反应物，质量减少3g，故a反应后的质量为5g。
【详解】
A、该反应满足多变一，属于化合反应，故正确；
B、根据质量守恒定律求算，表中待测值应为5，故正确；
C、物质a与b变化的质量比为3：11，故错误；
D、物质d质量没变，可能是该反应的催化剂，故正确。
故选C
易错点：在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不变。
11、A
【解析】
A、等分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，现象与图像所示一致，故A正确；
B、氢氧化钠与硫酸、硫酸铜均发生反应，但氢氧化钠与硫酸先反应，氢氧化钠与硫酸铜后反应，开始反应无现象，当第一个反应结束后才发生第二个反应，现象为产生沉淀，现象与图像所示不一致，故B错误；
C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钠晶体，图像应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，现象与图像所示不一致，故C错误；
D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氯化钡反应完时，沉淀的量不再增加，现象与图像所示不一致，故D错误。故选A。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
12、B
【解析】
A、Cu2+、H+、SO42-、Cl- ，Cu2+呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形成蓝色溶液； B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3- ，这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，并形成无色溶液；C、K+、Ca2+、CO32- 、OH-这四种离子在水中一定不能大量共存，Ca2+和CO32- 反应生成碳酸钙白色沉淀；D、Na+、H+、HCO3-、NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存，H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体。
点睛∶灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。
13、B
【解析】
A. 装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，正确；D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故选B。
14、C
【解析】
反应物水由氢、氢元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，反应后只能确定氧元素；根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。所以只有C是正确的。故选C。
15、B
【解析】
A、由图中可以看出甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到40℃时，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和的，错误；
B、由图中可以看出20℃时，甲、乙的溶解度相同，故甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
C、由图中可以看出40℃时，甲的溶解度为50g，故在100g水中加入60g甲，会有10g甲剩余，形成的是饱和溶液，错误；
D、由图中可以看出30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则如果要配置甲、乙的饱和溶液，甲只需要比乙更少的水就能达到饱和，故所需水的质量甲小于乙，错误。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、导电性 BC Fe＞Ni＞Cu 0.2g 10%
【解析】
（1）在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨，其中用到了铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性。故填：导电性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：；故填：；
（3）A．菜刀使用过后涂上食盐水，会加剧生锈的速度，故错误；
B．水龙头表面镀铬，是隔绝空气和水，能防锈，也使水龙头美观，硬度大，故正确；
C．自行车支架喷漆，能隔绝空气和水，进而使车架漂亮，故正确；
D．保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈疏松，多孔，导致与空气和水的接触面积加大，加速锈蚀，故错误。故选：BC；
（4）根据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：Fe＞Ni＞Cu；故填：Fe＞Ni＞Cu；
（5）设6.5g锌完全反应生成的氢气的质量为x，使用的稀硫酸的质量分数是y。
x=0.2g ，y=10%
故填：0.2g；10%。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、铁片表面有红色固体析出 置换 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Fe (NO3)2 Ⅱ 过滤 Ⅰ或 Ⅲ
【解析】
①A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的基本类型是置换反应；
②A中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，证明金属活动性铁大于铜；B 中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明金属活动性铁大于银；所以还需要比较铜、银的活动性，可以将铜片加入硝酸银溶液中，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
③由于金属活动性铁＞铜＞银，根据金属活动性，铁首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁开始与硝酸铜进行置换反应；所以反应后溶液的溶质可能为：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2；Fe (NO3)2；其中猜想Ⅱ不合理，因为在置换完银之前，铁不会与硝酸铜反应；
④操作Ⅰ将固体和液体分开，是过滤操作；根据方程式的质量关系，Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2；56份质量的铁恰好置换216份质量的银，根据数据分析，铁只与硝酸银反应，可能铁不足，也可能恰好与硝酸银反应，所以试管中溶液的溶质是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2。
18、（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（1）搅拌，加速溶解；
（4）大树碱中K2CO1的质量分数为11.8%；（5）偏小。
【解析】
试题分析：（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（1）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式
CaCl2+K2CO1═CaCO1↓+2KCl
118 100
x 1g
，
解得x=1.18g，所以大树碱中K2CO1的质量分数：(1.18g÷10g)×100％ =11.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。
考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、②③ 不合理 酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色。滴加无色酚酞，溶液颜色无变化，无法判断溶液呈中性还是呈酸性，因此仅凭该实验无法确定溶液中溶质的成分只有Na2SO4 ④ 防止水体污染（或防止酸性废水腐蚀金属排水管）
【解析】
实验过程中把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，稀硫酸先和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，没有气泡生成；氢氧化钠溶液反应完，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，就会看到有大量气泡生成。本题中实验现象是看到有大量气泡生成，说明氢氧化钠已经反应完，稀硫酸和碳酸钠已经发生反应，但碳酸钠可能反应完，可能有剩余，稀硫酸也是可能反应完，可能有剩余。因为稀硫酸和碳酸钠能发生反应，所以不可能同时存在。
【详解】
[猜想假设]
根据分析，反应后的溶液中一定含有Na2SO4，可能含有Na2CO3，也可能含有H2SO4，但Na2CO3和H2SO4不能同时存在。因此猜想合理的是：①④⑤，不合理的是：②③。猜想②不合理的原因是：因为实验中看到有大量气泡生成，说明氢氧化钠溶液已经反应完，不可能存在氢氧化钠；猜想③不合理的原因是：H2SO4和Na2CO3两种物质之间要发生反应，不可能同时存在。
[实验探究]
（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化。据此，他认为猜想⑤是正确的，这个结论是不合理的。其理由是：酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，所以滴加无色酚酞，溶液颜色无变化，无法判断溶液一定呈中性，该溶液也可能呈酸性，猜想④⑤滴加酚酞现象相同。
[实验结论]
氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝，说明溶液中含有硫酸，因此根据上述实验探究，猜想④是正确的。
[拓展应用]
酸性废水直接排放会污染水资源；如果排水管是金属的比如铸铁管，酸性废水还会腐蚀水管。因此工厂和实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是：防止水体污染（或防止酸性废水腐蚀金属排水管）。
本题的解题关键是把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起的反应先后顺序分析清楚。
选项
实验目的
实验方案
A
检验工厂废水是否呈酸性
取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红
B
除去氯化钙溶液中少量的盐酸
加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤
C
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
将混合气体点燃
D
检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠
取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生
a
b
c
d
反应前质量（g）
8
10
10
2
反应后质量（g）
待测
21
2
2