山西省晋中市2025-2026学年中考化学考前最后一卷（含答案解析）

这是一份山西省晋中市2025-2026学年中考化学考前最后一卷（含答案解析），共29页。试卷主要包含了薄荷醇可用于糖果、饮料的加香，下列化学用语书写正确的是，酒后驾车是一种违法行为，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列图中丁物质的是
A．铁
B．盐酸
C．氢氧化钙
D．碳酸钠
2．我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收和利用。金属饮料罐属于（ ）
A．可回收物B．有毒垃圾
C．厨余垃圾D．其他垃圾
3．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是
A．B．C．D．
4．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是
A．薄荷醇的相对分子质量为156g
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
5．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．二个铵根离子： 2NH4
B．氧化铜中铜元素显+2价：
C．硫酸镁： MgSO3
D．2个氮分子： 2N
6．酒后驾车是一种违法行为。“ 酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为: ，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，X为氧化物。下列说法不正确的是
A．c的值为2
B．X可能为一氧化碳
C．6a +2b=18
D．如果CrO3颜色不变，说明未酒后驾车
7．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是( )
A．人体血液呈酸性
B．用NaOH可以治疗胃酸过多
C．洗涤剂比肥皂水的碱性强
D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
8．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（ ）
A．B．
C．D．
9．下列叙述错误的是
A．一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价
B．电木插座破裂后不能热修补
C．拉瓦锡用定量的研究方法研究了空气的成分
D．在元素周期表中金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类
10．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（ ）
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后， 再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
11．2019年2月14日晚，《中国诗词大会》的四季元老、北大机器人博士陈更终于圆梦，夺得第四季节目的总冠军。下列诗词中，不涉及化学变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．北国风光，千里冰封，万里雪飘
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
12．小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状
A．葡萄汁
B．苹果汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有________ 产生，②溶液逐渐变为______________，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，此物质可能是________。请写出反应的化学方程式_________________________________。
14．下表是元素周期表的部分信息:
（1）地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_________。
（2）6、8号两种元素形成的酸根离子是_______。
（3）可用化学符号表示为_______。
（4）氟原子核内的中子数为________。
15．如图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。
图中A若代表金属氧化物，请举一个例子______；B代表______（填物质的类别）；写出海水制镁时发生的中和反应的化学方程式：______；酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的______（填离子符号）。
16．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
请画出16号元素原子结构示意图______________化学反应中该原子比较容易__________电子变成离子；表示的是______（填离子符号）；上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是__________；上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．铁的冶炼和探究
取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。连接装置，先_____，再装入药品。实验时先通入CO，目的是_____。控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：
①固体中FeO质量为_____g。
②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_____。
18．2018年“世界水日”的宣传主题为Naturefrwater”。
①湖泊中的水是______(选填“纯净物”、“混合物”或“化合物”)；制成自来水时加入氯气的目的是______。氯气与水反应能生成次氯酸(HClO)，次氯酸中氯元素的化合价为______。
②如图1，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______，若玻璃管b中产生的气体为5mL，则玻璃管a中产生的气体约______mL，常温常压下，氢气和氧气的密度分别为ρ1、ρ2，则生成氢气和氧气的物质的量之比为______(列出ρ1、ρ2的关系式)。
③如图2中，对水的主要作用分析不全面的是______(填字母)。
A实验中，水是为了便于观察烧瓶内气压变化
B集气瓶中的水被排出，便于观察H2是否集满
C集气瓶中的水是为了防止熔融物炸裂瓶底
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）加热质量为15.8g的高锰酸钾固体，测得反应过程中固体质量变化如下表所示：
（1）完全反应后，产生氧气的质量是_____g。
（2）请用化学方程式计算：高锰酸钾是否完全分解_____？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
根据题意，得知丙为硫酸铜，硫酸铜只能与氢氧化钙和铁反应；甲与戊反应生成二氧化碳，故甲和戊是稀盐酸和碳酸钠的一种。
若甲为盐酸，戊为碳酸钠，则即可跟盐酸，又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙，故乙为氢氧化钙；最后丁为铁，但铁不与碳酸钠反应，故该推断错误。
若甲为碳酸钠，戊为盐酸，则即可跟盐酸，又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙，故乙为氢氧化钙；最后丁为铁，铁可与稀盐酸反应，该推断正确。
【详解】
综合分析所述，甲为碳酸钠，乙为氢氧化钙，丙为硫酸铜，丁为铁，戊为盐酸。题目所问是丁为何物，则丁为铁，A选项正确；
故选A。
2、A
【解析】
本题主要考察不同垃圾标识的相关知识
【详解】
A选项，金属饮料罐属于可回收再利用材料，故选A
B选项，工业重金属溶液属于有毒垃圾
C选项，厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾
D选项，不可回收利用垃圾
熟悉常见物质的垃圾分类
3、B
【解析】
根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【详解】
A、质子数=核外电子数=6，为原子，故A选项错误。
B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故B选项正确。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故C选项错误。
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故D选项错误。
故选B。
明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
4、D
【解析】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故A错误；B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故C错误；D、薄荷醇中碳元素的质量分数=，故D正确。故选D。
结合新信息，灵活运用化学式的意义中解题的关键。
5、B
【解析】
A、铵根离子表示为，表示离子个数，直接在离子符号左边写上相应的数字，则二个铵根离子表示为，A选项书写不正确，不符合题意；
B、元素化合价写在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，氧化铜中铜元素显+2价表示为，B选项书写正确，符合题意；
C、硫酸镁由硫酸根和镁离子构成，则硫酸镁的化学式为，C选项书写不正确，不符合题意；
D、氮分子表示为，表示分子个数，直接在分子式左边写上相应的数字，则2个氮分子表示为，D选项书写不正确，不符合题意。故选B。
6、B
【解析】
根据质量守恒定律，该反应的方程式为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O。
A、由铬原子的数目不变可知，c的值为2，故A正确；
B、根据化学方程式，X为二氧化碳，故B不正确；
C、由氢原子的数目不变可知，6a+2b=18，故C正确；
D、如果CrO3颜色不变，说明没有酒精，未酒后驾车，故D正确。
故选：B。
7、C
【解析】
A、 血液中的pH大于7，故显碱性，故错误；
B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，故正确；
D、肥皂水显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变色，故错误。故选C。
8、A
【解析】
A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。 故选A。
点睛：
构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。
9、A
【解析】
A. 一种元素在同一化合物中可能表现出多种化合价，比如硝酸铵中的氮元素的化合价是不同的，故错误；
B、电木具有热固性，故电木插座破裂后不能热修补，正确；
C、拉瓦锡最早用定量的研究方法研究了空气的成分，正确；
D、由元素周期表可知，金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类，故正确。故选A。
10、C
【解析】
A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，A选项能达到实验目的，不符合题意；
B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，B选项能达到实验目的，不符合题意；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C选项不能达到实验目的，符合题意；
D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。
本题考查金属活泼性强弱的探究，通常，活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其化合物的盐溶液中置换出来；活泼性越强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应速度越快，产生气泡的速度快，活泼性位于氢元素后的金属与稀盐酸或稀硫酸不反应。根据以上原理可以设计相关实验验证不同金属的活泼性。
11、C
【解析】
A、野火烧不尽，春风吹又生过程中，燃烧、植物生长都有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干的过程中，燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、北国风光，千里冰封，万里雪飘的过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏的过程中爆竹的爆炸有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
12、D
【解析】
小明因胃酸过多出现反酸现象，应服用弱碱性食物缓解；
A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误。
B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、 气泡 浅绿色 碳 Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
【解析】生铁是铁的合金，除铁外，还含有碳。把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故能观察到铁的表面产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色。由于生铁中含有碳，故烧杯中含有黑色的残渣。反应的化学方程式表示为：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑。
14、26. 98 CO32- Mg2+ 10
【解析】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98；
（2）6、8号两种元素分别是碳元素和氧元素，形成的酸根离子是碳酸根离子。故填：CO32-；
（3）中质子数大于电子数，表示的是镁离子，每个镁离子带两个单位正电荷。故填：Mg2+；
（4）氟原子的核内质子数是9，相对原子质量是19.00，根据：相对原子质量≈质子数+中子数，氟原子的中子数=19-9=10.故填：10.
15、氧化铁 碱 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O H+
【解析】
氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
【详解】
（1）图中A若代表金属氧化物，可以是氧化铁、氧化铜等。酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，B代表碱。
（2）海水制镁时发生的中和反应，即氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。
（3）酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，其离子符号为。
16、 得到 Al3+ Na2O或Na2O2 依次递增或从1个依次递增到8个
【解析】
（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构；
（2）此粒子结构图中质子数为13，是硫元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；
（3）上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两元素组成的化合物为Na2O.
（4）观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化，可以看出最外层电子数依次递增或从1个依次递增到8个。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、检查装置气密性 排尽装置内空气，防止爆炸 36 7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2
【解析】
（1）有气体参加的反应，实验前需要检验装置的气密性，所以连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品；
（2）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，所以应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热；
（3）①装置B中质量增重30.8g，这是生成二氧化碳的质量，设生成FeO的质量为x，则：
x＝36g
②在加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁、氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2。
18、混合物 杀菌消毒 +1 氧气 10 2ρ1：ρ2 AB
【解析】
①湖泊中的水常含有可溶或不可溶性的杂质，是混合物；制成自来水时加入氯气的目的是杀菌消毒。在次氯酸中由于氧显-2价，氢气为+1价，可推出氯元素的化合价为+1。
②由于“电解水时正氧负氢氢二氧一”，如图1，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是电源的正极产生的气体是氧气，若玻璃管b中产生的气体为5mL，则玻璃管a中产生的气体约10mL，常温常压下，氢气和氧气的密度分别为ρ1、ρ2，则生成氢气和氧气的物质的量之比为2ρ1：ρ2。
③A 实验中，生石灰和水反应生成了氢氧化钙，水是反应物，同时放出了大量的热，水还可以便于观察烧瓶内气压变化，故A分析不全面；
B 利用排水法收集氢气时，水的应用是排尽空气且便于观察H2何时集满，故B分析不全面；
C 集气瓶中的水是为了防止熔融物炸裂瓶底，故C分析全面。
故选AB。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、1.6 KMnO4已完全分解
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15.8g-14.2g=1.6g；
（2）设生成1.6的氧气参加反应的高锰酸钾的质量为x。

x=15.8g
所以反应后高锰酸钾完全分解。
食品
胃液
人体血液
肥皂水
洗涤剂
pH
0.8﹣15
7.35﹣7.45
10.2
12.2
一些食物的近似pH （常温）
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
反应时间
0
t1
t2
t3
t4
固体质量/g
15.8
15.2
14.7
14.2
14.2