山西省长治市2025-2026学年中考化学最后一模试卷（含答案解析）

这是一份山西省长治市2025-2026学年中考化学最后一模试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了用集气瓶可完成多种实验，补充一定量的粗粮有益于身体健康等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，布手帕不会燃烧
C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
2．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-
3．下列做法错误的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
4．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是
A．H2S、H2O、 H2三种物质中都含有氢分子
B．H2SO4和H2SO3中硫元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．一个葡萄糖分子（C6H12O6）是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的
5．用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是
A．连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳
B．Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C．Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D．将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气
6．补充一定量的粗粮有益于身体健康。下列粗粮中富含蛋白质的是
A．玉米B．黄豆
C．紫薯D．荞麦
7．水是生命之源，下列相关描述不正确的是
A．自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，其中明显涉及化学变化的是消毒
B．含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度
C．如图所示为电解水的实验装置，其中a管收集到的气体能使带火星的木条复燃
D．电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变
8．海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;
关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是( )
A．HCI、Ba(OH)2、Na2CO3
B．Ba(OH)2、 HCI、Na2CO3
C．Na2CO3、Ba(OH)2、HCI、
D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCI
9．合理搭配膳食有利于人体健康，如图所示食品中含维生素相对较多的是（）
A． 米饭B．馒头
C． 西红柿D．鸡蛋牛奶
10．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是
A．氧气B．水蒸气C．二氧化碳D．氮气
11．下列金属活动性最强的是
A．FeB．MgC．CuD．Zn
12．下列说法中正确的是
A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象
B．气体、液体和固体都可作为溶质
C．在盛有50ml 蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
13．化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是
A．胃酸过多可服用适量的烧碱
B．吃水果和蔬菜可以补充蛋白质
C．油锅不慎着火可用锅盖盖灭
D．水中加入明矾可降低水的硬度
14．关于甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（ ）
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺含26个原子
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g
D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1
15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6D．由两种金属和一种非金属组成
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．回答下列问题。
（1）两个氮原子可表示为__________。
（2）食盐水中所含粒子的符号__________。
（3）写出“3CH4”中“4”的含义__________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。过氧化镁的制备煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O
分离：得到产品。测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应
b．MgO＋CMg＋CO↑
实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。
①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____；
②装置B的作用_____（填字母代号）
a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度
③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
18．（8分）如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
仪器B的名称_____。仪器E的名称是_____。若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是_____；该反应的符号表达式为_____。实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，其发生装置可选择上图中的仪器组合为_____（填字母，写一种组合即可）。若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置。已知氧化铁的化学式为Fe2O3，试计算：
①Fe2O3的相对分子质量为多少_____？
②Fe2O3中铁，氧元素的质量比_____。
③Fe2O3中铁元素的质量分数_____。
④16g氧化铁中含多少克铁元素_____？
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如下图实验，
Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙，滴加氢氧化钠溶液后，观察到气球变鼓
③实验丙，观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应得化学方程式为_____
Ⅱ．探究非也成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．废液中含有哪些物质？BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____；
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；
猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙；
同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是_____，
若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格．
（进行实验）同学们进行实验，通过实验现象，得出了猜想2成立．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故选项说法错误；
B、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，故选项说法错误；
C、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是着火点降低，故选项说法错误；
D、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。故选D。
2、C
【解析】
能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。
点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
3、D
【解析】
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防炸伤人或者引起火灾，选项正确；
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，避免天然气继续泄露，并降低室内天然气的浓度，选项正确；
C.不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭，不能浇水，以免扩大火势，选项正确；
D.正在使用的家用电器着火，应立即切断电源，不能用水浇，以免引起触电事故发生，选项错误。选D。
4、D
【解析】
A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素不是氢分子，错误；
B、H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，错误；
C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别是11、12和13，错误；
D、由化学式可知，一个葡萄糖分子（C6H12O6）是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，正确；
故选：D。
5、B
【解析】
A、根据二氧化碳的收集方法考虑；
B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑；
C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶；
D、得到干燥气体不能用排水法收集。
【详解】
A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；
B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的，铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C错；
D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。
故选B。
解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，不能用排水法收集，知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。
6、B
【解析】
A、玉米中富含糖类物质。A错误；
B、黄豆中富含蛋白质。B正确；
C、紫薯中富含大量的淀粉，属于糖类。C错误；
D、荞麦中富含维生素。D错误。
故选B。
7、C
【解析】
A、自来水厂净水过程中包含了沉淀、过滤、吸附、消毒等净水操作，沉淀、过滤、吸附除去难溶于水、有颜色和气味的物质，几个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，消毒过程利用氯气等物质的氧化性进行灭菌，涉及化学变化，A选项描述正确，不符合题意；
B、硬水与软水的区别是可溶性钙镁化合物的含量，含可溶性钙镁化合物较多的水叫做硬水，在日常生活中我们常用煮沸的方法降低水的硬度，B选项描述正确，不符合题意；
C、电解水实验中与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比为2:1，如图所示为电解水的实验装置，其中b管收集到的气体能使带火星的木条复燃，a试管收集的气体能够燃烧，火焰为淡蓝色，C选项描述不正确，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，电解水实验不仅说明了水是由氢元素和氧元素组成的，还说明了分子的种类在化学反应前后会发生改变，D选项描述正确，不符合题意。故选C。
本题以自来水的净化过程考查物理变化和化学变化、考查硬水与软水的区别及硬水的软化方法，考查电解水的结论。以水为载体进行综合考查，识记自来水的净化过程、硬水与软水的区别及硬水的软化方法、电解水的现象及结论是解题的关键。
8、D
【解析】
将含有杂质的氯化钠溶于水后，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的固体有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，蒸发得到氯化钠晶体，并可以除去氯化氢。由以上分析可知，试剂X是氢氧化钡溶液、Y是碳酸钠溶液、Z是稀盐酸。故选D。
9、C
【解析】
A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、西红柿中富含维生素，故选项正确。
D、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
故选：C。
10、D
【解析】
A、氧气含量21%；故选项错误；
B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误；
C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误；
D、氮气含量78%；故选项正确；
故选：D。
11、B
【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。
12、B
【解析】
A、硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象错误，因为硝酸铵溶于水温度降低；故选项错误；
B、气体、液体和固体都可作为溶质，故选项正确；
C、溶液具有均一性，在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度相同，故选项错误；
D、没有指明温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，故选项错误；
故选：B。
13、C
【解析】
A．烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，不能服用，故A错误；
B．水果、蔬菜中富含维生素，吃水果和蔬菜可以补维生素，故B错误；
C．油锅不慎着火可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，故C正确；
D．向硬水中加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故D错误。
故选：C。
14、A
【解析】
相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
【详解】
A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A正确；
B、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，故B不正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C不正确；
D、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为，故D不正确。故选A。
15、C
【解析】
高铁酸钠（Na2FeO4） 则不属于氧化物，因为含有三种元素；钠、铁、氧三种元素原子个数比是2∶1∶4；设铁元素化合价为X，X+（-2）×4+（+1）×2=0，则X=+6；高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成的化合物。故选C．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、2N Na+、C1-和H2O 每个甲烷分子中含有4个氢原子
【解析】
（1）两个氮原子可表示为2N；
（2）食盐水中所含粒子：水分子、带1个单位正电荷的钠离子、带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为H2O、Na+、Cl-；
（3）“3CH4”中“4”的含义：每个甲烷分子含有4个氢原子。
故填：2N；H2O、Na+、Cl-；每个甲烷分子含有4个氢原子。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑ 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应 使产生的氧气充分被吸收 ab 56% abc
【解析】
（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳，所以煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑．Mg2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氧化镁与盐酸反应没有气体生成，所以检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；故填：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑；取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；
（4）二氧化锰在反应中是催化剂，其质量在化学反应前后不变，所以所得滤渣的质量即为二氧化锰的质量，为2g，则样品的质量为：12g﹣2g＝10g。
①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，部分氧气存在于装置内，所以样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是使产生的氧气充分被吸收；故填：使产生的氧气充分被吸收；
②浓硫酸具有吸水性，所以可以除去氧气中的水蒸气，还可能根据产生气泡的速率来观察和控制气流速度；故填：ab；
③C装置中铜网增重1.6g，这就是与铜反应的氧气质量，由化学方程式：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，2Cu+O22CuO可知：

x＝5.6g
该产品中过氧化镁的含量为
故填：56%；
④a．因为MgO2加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO+O2↑，所以加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体（即氧化镁）的质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；
b．因为MgO2加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO+O2↑，而MgO+CMg+CO↑，所以根据化学反应前后元素的种类不变，根据固体镁的质量可以计算出MgO2的质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；
c．因为过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，由MgO2～～MgCl2～～Mg（OH）2之间的质量关系可知，先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；
故填：abc。
18、试管 量筒 酒精灯 KClO3KCl+O2 ABD或者BCD． G 160； 7：3； 70%； 11.2g。
【解析】
（1）仪器B的名称试管，仪器E的名称是量筒；
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，由于该反应需要加热，必须要增加的一种仪器是酒精灯，反应的符号表达式为 KClO3KCl+O2；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，是常温下固体和液体制取气体，所以其发生装置可选择上图中的仪器组合为 ABD或者BCD；由于排空气法干燥而不纯净，排水法纯净而不干燥，所以若要收集较为纯净的氧气最好选用 G装置；
（4）①Fe2O3的相对分子质量＝56×2+16×3＝160；
②Fe2O3中铁，氧元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝7：3；
③Fe2O3中铁元素的质量分数＝ ；
④16g氧化铁中含铁元素的质量＝16g×70%＝11.2g。
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 氯化钠 碳酸钠溶液 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置 有白色沉淀，溶液无色 有白色沉淀，溶液呈红色
【解析】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，要检验氢氧化钠的碱性，需要先将碳酸钠进行屏蔽后再检验．
【详解】
（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
。
（2）盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都会生成氯化钠，所以废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。
（3）碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是碳酸钠溶液。
（4）碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，要检验氢氧化钠的碱性，需要先将碳酸钠进行屏蔽后再检验，所以
（2）氯化钠；
（3）碳酸钠溶液；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
实验操作
预计现象
预计结论
_____
_____
猜想1正确
若没有白色沉淀，溶液呈红色
猜想2正确
_____
猜想3正确
实验操作
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置．
有白色沉淀，溶液无色
猜想1正确
若没有白色沉淀，溶液呈红色
猜想2正确
有白色沉淀，溶液呈红色
猜想3正确
实验操作
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置
有白色沉淀，溶液无色
猜想1正确
若没有白色沉淀，溶液呈红色
猜想2正确
有白色沉淀，溶液呈红色
猜想3正确