2026届南昌市高三考前热身化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届南昌市高三考前热身化学试卷（含答案解析），共23页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-
B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+
C．0.1ml•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+
2、氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（ ）
A．A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性
B．两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L
C．A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜
D．氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%
3、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是( )
A．Cl2B．FeC．NaD．C
4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是
A．测定沸点B．测静电对液流影响
C．测定蒸气密度D．测标准状况下气体摩尔体积
5、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6、下列化学用语表达正确的是（）
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
B．丙烷分子的比例模型：
C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D．Na2O2中既含离子键又含共价键
7、天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是
A．①和②B．只有①C．只有③D．①②③
8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是
A．2HClO2HCl＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
9、NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3•7H2O)的说法中正确的是
A．含Na+数目为NAB．含氧原子数目为NA
C．完全氧化SO32-时转移电子数目为NAD．含结晶水分子数目为NA
10、下列有关实验正确的是
A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C．装置用于收集氯气并防止污染空气
D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12、下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/ml
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O
C．已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/ml。将1mlSO2和0.5mlO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/ml
13、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
14、下列说法正确的是
A．Fe3＋、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存
B．某碱溶液中通入少量 CO2 产生白色沉淀，该碱一定是 Ca(OH)2
C．Na[Al(OH)4]溶液和 NaHCO3 溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体
D．少量的 Mg(HCO3)2 溶液加过量的 Ba(OH)2 溶液的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
15、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）
A．硫酸 烧碱 醋酸
B．硫酸 铜 醋酸
C．高锰酸钾 乙醇 醋酸
D．磷酸 二氧化碳 硫酸钡
16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：D＞B＞C
B．氧化物的水化物酸性：D＞A
C．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛
D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒
二、非选择题（本题包括5小题）
17、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：
已知：
①CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。
②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。
(1)C 生成 D 的反应类型为_______________。G中含氧官能团的名称为_____。B 的名称为_____。
(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。
(3)写出反应(1)的方程式_____。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用表示）。
(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_____种。
①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；
②能与 NaOH 溶液反应；
(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。________________________
18、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F的分子式为_____________，反应①的反应类型为_________。
（2）反应④的化学方程式为___________________________。
（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为________________, D中的含氧官能团为_________________。
（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_____种。
a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。
（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线________。
19、为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：
（1）a的名称______。
（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：______。
（3）填写如表中的空白。
（4）写出C中发生反应的化学方程式：______。
（5）F中得到气体的检验方法______。
（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示剂，然后用0.2000ml•L-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为______。已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定时实验数据列表如表：
选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为______。
20、PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
I.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称是____；与自来水进水管连接的接口编号是____（填“a"或“b”）。
(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2，然后加热，再通入干燥C12 。干燥管中碱石灰的作用主要是：①____；② ___。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为 ___；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是____。
II.测定PC13的纯度
测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.100 0 ml/L 20. 00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 ml/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。
(4)根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 ____；若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数 __（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
III．PC13水解生成的H3PO3性质探究
(5)请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：____。
21、砷(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)As的原子序数为______________________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。
(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
H2(g)+O2(g)=H2O(l)
2As(s)+O2(g)=As2O5(s)
则反应As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。
(4)298K肘，将2OmL 3xml·L-1 Na3AsO3、20m L3xml·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。
a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再变化
c.c(I-)=yml·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
②tm时，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③) tm时v逆____tn时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x、y表示)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B．能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；
C．能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；
D．酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
S2O32-为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。
2、C
【解析】
A．氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；
B．电解池中，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，X是氯气，阴极氢离子放电2H++2e-＝H2↑，Y是氢气，2.24氯气是0.1mlCl2，转移电子是0.2ml，燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2ml电子，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为0.05ml，标况下体积是0.05ml×22.4L/ml＝1.12L，因此此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为1.12L×5＝5.6L，B正确；
C．电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；
D．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%大于a%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%＞c%，得到b%＞a%＞c%，D正确。
答案选C。
明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。
3、A
【解析】
A．Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，不产生氢气，故A正确；
B．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．C与水反应生成氢气和一氧化碳，故D错误；
答案选A。
熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。
4、B
【解析】
极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。
5、D
【解析】
A. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应中，除去发生SO42-与Ba2+的反应外，还发生Mg2+与OH-的反应，A错误；
B. 铜片加入稀硝酸中，生成NO气体等，B错误；
C. FeBr2溶液中加入过量的氯水，FeBr2完全反应，所以参加反应的Fe2+与Br-应满足1：2的定量关系，C错误；
D. NaHCO3和Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCO3-、Ba2+、OH-等摩反应，生成BaCO3和H2O，OH-过量，D正确。
故选D。
6、D
【解析】
A．卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A错误；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；
D．过氧化钠的电子式为，过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含O-O共价键，故D正确；
答案选D。
本题的易错点为A，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。
7、A
【解析】
①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；
②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44；因为16Al（OH）3，所以Na[Al(OH)4]溶液和 NaHCO3 溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会生成气体，故C错误；
D. 少量的Mg(HCO3)2 溶液加过量的 Ba(OH)2 溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D正确；
故选D。
15、C
【解析】
在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。
【详解】
A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，选项A错误；
B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确；
D、硫酸钡是盐，属于强电解质，选项D错误。
答案选C。
本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。
16、B
【解析】
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6，则D为Cl元素，工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO，则A为C元素，B为O元素，X为TiCl4，工业上用金属镁还原TiCl4制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。
【详解】
A. D为Cl，B为O，C为Mg，Cl-核外有3个电子层，O2-和Mg2+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D＞B＞C，故A正确；
B. A为C，D为Cl，其中H2CO3的酸性比HClO的酸性强，故B错误；
C. 因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCl4制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故C正确；
D. D为Cl，B为O，由二者组成的化合物中ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；
故选B。
工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiO2(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代反应 醛基和醚键 丙氨酸 CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O +HCHO→+H2O 5
【解析】
CH3CHO、NH3、HCN和水在一定条件下合成A，反应为：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O，结合信息①CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH，得A为，水解后生成，中和后得到B，B为，与SOCl2和CH3OH发生取代反应生成C，C为，C与NH3反应生成D，D为，E和F生成G，G为，G和D反应生成，最加氢生成。
【详解】
（1）C为，C与NH3反应生成D，D为，C 生成 D 的反应类型为取代反应，G为，G中含氧官能团的名称为醛基和醚键。B为，B 的名称为丙氨酸。
故答案为：取代反应；醛基和醚键；丙氨酸；
（2）由分析：沙芬酰胺的结构简式为。
故答案为：；
（3）反应（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O。分析反应(2)的特点，醛基和氨基反应生成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式+HCHO→+H2O。
故答案为：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO→+H2O；
（4）H 是 F 相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，①苯环上仍然有两个处于对位的取代基，②能与 NaOH 溶液反应，可能为酚、、三种；酸一种、和酯一种，共5种；
故答案为：5；
(5)根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与溴发生加成反应，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品，。
故答案为：。
18、C15H12NO4Br 取代反应 + +HCl 羟基、羰基和硝基 17
【解析】
由D的分子式与E的结构可知，D与发生取代反应生成E，则D为，C能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为，A的分子式为C6H6O，A与乙酸酐反应得到酯B，B在氯化铝作用下得到C，则A为，B为．E与溴发生取代反应生成F。据此分析解答。
【详解】
(1)F()的分子式为：C15H12NO4Br，反应①是与(CH3CO)2O反应生成与CH3COOH，属于取代反应，故答案为C15H12NO4Br；取代反应；
(2)反应④的化学方程式为：+ +HCl，故答案为+ +HCl；
(3)根据上述分析，C的结构简式为 ，D的结构简式为，其中的含氧官能团有：羰基、羟基、硝基，故答案为；羰基、羟基、硝基；
(4)B()的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，说明含有醛基，b．能与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c．含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为-CH3、-OOCH，有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中一个为-OH，另外的取代基为-CH2CHO，有邻、间、对3种，含有3个取代基，为-OH、-CH3、-CHO，当-OH、-CH3处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-CHO有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的是 ，故答案为17；；
(5)模仿E→F→G的转化，发生硝化反应生成，然后与溴发生取代反应生成，最后在NaBH4条件下反应生成，合成路线流程图为：，故答案为。
根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5)，要注意根据题干流程图转化中隐含的信息进行合成路线设计。
19、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2气体中混入的HClNaOH溶液吸收未反应的CO2气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O2甲基橙溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化79.5%
【解析】
A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制备CO2，B中装有饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是过氧化钠，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反应的CO2气体，E收集生成的O2。
【详解】
（1）a的名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）A是实验室中制取CO2，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）
故答案为：除去CO2气体中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反应的CO2气体；
（4）C中盛放的是过氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）F中得到气体为氧气，其检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O2，
故答案为：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明O2；
（6）盐酸滴定碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用甲基橙作指示剂，已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定终点的实验现象溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化，由实验数据分析可知，实验次数编号为3的实验误差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的盐酸体积为30.0mL，由反应方程式可知，Na2CO3∽2HCl，碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000ml•L×0.03L=0.003ml，m(Na2CO3)= 0.003ml×106g·ml-1=0.318g，碳酸钠样品的纯度为×100%=79.5%，故答案为：甲基橙；溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化；79.5%；
20、直形冷凝管 b 防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解 吸收多余的C12，防止污染环境 MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O 防止生成PCl5 93.9% 偏大 用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸
【解析】
I.根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯气的制备原理书写离子方程式；II.根据滴定原理计算样品的质量分数，并进行误差分析；III.根据二元酸与一元碱反应的物质的量之比用滴定法设计方案进行探究。
【详解】
I.（1）根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b，故答案为：冷凝管；b；
（2）根据题干信息知PCl3遇水会水解，且氯气有毒，所以干燥管中碱石灰的作用主要是：①防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解；②吸收多余的C12，防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PCl3水解；吸收多余的C12，防止污染环境；
（3）实验室制备用浓盐酸和二氧化锰加热制备Cl2，其离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O；由题干信息分析知，P与过量Cl2反应生成PCl5，所以实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是防止生成PCl5，故答案为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O；防止生成PCl5；
II.（4）通过H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其它反应。0.1000ml/L碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000m1/L×0.020L=0.002m1，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.002m1-0.1000m1/L×0.012L×1/2=0.0014m1，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4 +2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n(H3PO3)=n(I2)=0.0014m1，500mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.0014m1×=0.028ml，所以4.100g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028ml，该产品中PC13的质量分数为：；若滴定终点时仰视读数，则读取数值偏大，导致最终的质量分数偏大，故答案：93.9%；偏大；
III．（5）若H3PO3为二元酸，则与氢氧化钠反应的物质的量之比为1:2，则可以用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸，故答案为：用与H3PO3相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3PO3为二元酸。
21、33 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率 2△H1-3△H2-△H3 b d 大于 小于 tm时生成物浓度较低
【解析】
（1）同族元素最外层电子数相等，相差两个电子层，则利用核外电子排布规律作答；
（2）依据氧化还原的规律作答；结合压强对反应平衡的影响因素分析；
（3）依据盖斯定律作答；
（4）
【详解】
（1）砷(As)与氮处于同一主族，As原子比N原子多两个电子层，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，砷元素原子序数为7+8+18 = 33，
故答案为：33；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=
4H3AsO4+6S；增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；
（3）已知：①As（s）+ 3/2H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+5/2O2（g）=As2O5（s）△H3，则利用盖斯定律将①×2-②×3-③可得As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）△H=2△H1-3△H2-△H3，
故答案为：2△H1-3△H2-△H3；
（4）①a．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I-）=2v（AsO33-），a项错误；
b．溶液pH不变时，则c（OH-）也保持不变，反应达到平衡状态，b项正确；
c．由图可知，当c（AsO43-）=y ml•L-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c（I-）=2y ml•L-1，所以c（I-）=yml•L-1时没有达到平衡状态，c项错误；
d．c（AsO43-）/c（AsO33-）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，d项正确；
故答案为：b d；
②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则v正大于v逆，
故答案为：大于；
③tm时比tn时浓度更小，则逆反应速率更小，
故答案为：小于；tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢；
④反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xml/L×20/(20+20+20) = x ml/L，同理I2的浓度为x ml/L，反应达到平衡时，生产c（AsO43-）为yml/L，则反应生产的c（I-）= 2y ml/L，消耗的AsO33-、I2的浓度均为yml/L，平衡时c（AsO33-）=（x-y）ml/L，c（I2）=（x-y）ml/L，溶液中c（OH-）=1 ml/L，则 ，
故答案为：4y3/(x－y)2。
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡状态的依据，如本反应中随反应的进行AsO43−和I−的物质的量在变化，但二者浓度比始终是1:2，不能作用为判断平衡状态的依据。
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性：Cl>Si
C
常温下，分别测定浓度均为0.1 ml·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大
酸性：HF