连云港市2025-2026学年高考全国统考预测密卷化学试卷（含答案解析）

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关物质用途的说法，错误的是( )
A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
2、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是
A．AB．BC．CD．D
3、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：N
B．溴化铵的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．间硝基甲苯的结构简式：
4、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5、下列有关表述正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
6、常温下， 用0.100ml·L－1NaOH溶液分别滴定·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）
A．HB是弱酸，b点时溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）
B．a、b、c三点水电离出的c（H+）：a>b>c
C．滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂
D．滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3
7、10 mL浓度为1 ml/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )
A．KHSO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
8、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是
A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物
C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体
9、从化学的规角分析，下列说法不正确的是
A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
10、下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－
（3）ClO－、Cl－、K+、OH－ （4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－
（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－
在水溶液中能大量共存的是
A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）
11、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。下列分析正确的是（ ）
A．催化剂改变了该反应的反应热B．过程③为放热过程
C．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D．过程④为吸热反应
12、现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：
下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞XB．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z
C．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D．Y3Z4是共价化合物
13、以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（ ）
①金刚石 ②CO2③石灰石 ④葡萄糖。
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③
14、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
15、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1ml/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：δ(RCOOH)=
A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者
B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)
C．图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者>后者
D．1ml/L丙酸的电离常数K﹤10-4.88
16、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 ml·L-1 Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是
A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13
B．a点的值是80 mL
C．b点的值是0.005 ml
D．当V [Ba(OH)2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为__________________________________________。
(2)C 中的官能团为__________________________________________。
(3) 的一氯代物有_________________________________________种。(不考虑立体异构)
(4)反应④的化学方程式为______________________________________________________________。
18、有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有______（双选）。
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_____________（标明反应试剂，忽略反应条件）。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有_____________种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：_____________。
19、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后______，则证明A装置的气密性良好。
（2）利用E装置能吸收的气体有______(任写两种即可)。
（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置___作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是__。
（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。
①A中玻璃仪器甲的名称为____，A装置中发生反应的离子方程式为____。
②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象_____。
20、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ 制备K2FeO4(夹持装置略)
（1）A的作用_____________
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：______________
Ⅱ探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42- (填“>”或“I2，A错误；
B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；
C.浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；
D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，D错误；
故合理选项是C。
5、D
【解析】
A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；
B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同：Na2O+CO2＝Na2CO3，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故B错误；
C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；
D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；
答案选D。
6、B
【解析】
A. ·L－1的HB溶液，pH大于1，说明HB是弱酸，b点溶质为HB和NaB，物质的量浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+) > c(HB)，故A正确；
B. a、b、c三点，a点酸性比b点酸性强，抑制水电离程度大，c点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c >b> a，故B错误；
C. 滴定HB溶液时，生成NaB，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C正确；
D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH) = 19.98mL时溶液氢离子浓度为，则pH约为4.3，故D正确。
综上所述，答案为B。
7、B
【解析】
需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。
【详解】
A．加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；
B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加入Na2CO3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。
故选：B。
8、A
【解析】
A. 金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C−C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；
B. 同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键， H2O2等含有非极性键，属于化合物，故B错误；
C. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，故C错误；
D. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体，故D错误；
故选：A。
9、C
【解析】
A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；
B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；
C选项，水（H2O）中只含 H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；
D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。
综上所述，答案为C。
10、B
【解析】
(1)Fe2+、ClO−发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；
(2)Al3+、HCO3−发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；
(3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
(5)AlO2−、HCO3−发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；
(6)Ca2+与SO42−、CO32−反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；
故选B。
11、C
【解析】
A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；
B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；
C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；
D．过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；
故选C。
12、C
【解析】
根据题给信息，Q溶液与FeCl3溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液与NaOH溶液共热会生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NH3，则Q溶液中含有NH4+。由此可推断出Q为NH4SCN。根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。
【详解】
A．同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C＞N，H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原子半径大小关系为：C＞N＞H，A项正确；
B．同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HNO3的酸性比H2CO3强，B项正确；
C．C、H组成的烃类化合物中，常温下苯等烃类呈液态，C项错误；
D．C3N4类似于Si3N4，同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；
答案选C。
13、A
【解析】
12C、13C、14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12C、13C、14C原子，故合理选项是A。
14、A
【解析】
A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；
B．实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCO3溶液，氯化氢、氯气都能和NaHCO3反应，故B错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。
15、B
【解析】
A．当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH，前者c(OH-)+c(HCOO-)，B选项正确；
C．因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的Kw相等，C选项错误；
D．pH=4.88时，溶液中c(H+)=10-4.88ml/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)=0.05ml/L，所以，D选项错误；
答案选B。
16、D
【解析】
溶液中逐渐滴加溶液，OH-会先与Al3+发生反应，生成Al(OH)3沉淀，随后生成的再与OH-发生反应，生成；在OH-反应的同时，Ba2+也在与反应生成沉淀。考虑到溶液中是Al3+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式可知，Al3+沉淀完全时，溶液中还有尚未沉淀完全；但继续滴加会让已经生成的发生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amL时，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物质的量为bml时，中的Al3+恰好沉淀完全。
【详解】
A．0.05ml/L的溶液中的c(OH-)约为0.1ml/L，所以常温下pH=13，A项正确；
B．通过分析可知，加入amL时，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B项正确；
C．通过分析可知，沉淀物质的量为bml时，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此时加入的物质的量为0.003ml即体积为60mL，因此沉淀包含0.003ml的以及0.002ml的，共计0.005ml，C项正确；
D．当加入30mL溶液，结合C项分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015ml以及0.001ml，总质量为0.4275g，D项错误；
答案选D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3OH 羧基 5
【解析】
(1)根据化合物A的质量比分析，，因此A的结构简式为CH3OH。
(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基。
(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。
(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：。
【详解】
(1)根据化合物A的质量比分析，，因此A的结构简式为CH3OH，故答案为：CH3OH。
(2)乙苯和酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案为：羧基。
(3) 有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。
(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：，故答案为：。
18、C12H9Br AD CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3 4 4
【解析】
（1）根据化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C12H9Br；
（2）根据化合物Ⅱ的结构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与FeCl3溶液反应显紫色，所以A、D正确，选择AD；
（3）根据Ⅵ的结构简式及途径Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的结构简式为BrCH2CH2COOCH2CH3，从而可知Ⅴ是由Ⅳ与乙醇发生酯化反应得到，可推出Ⅳ的结构简式为BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物Ⅲ的结构简式为CH2=CHCOOH，故合成路线可表示为：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；
（4）化合物Ⅴ的结构为BrCH2CH2COOCH2CH3，每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以应有4组峰；以氢原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，其属于羧酸类的结构应为C4H9COOH，C4H9—为丁基，丁基有4种不同的结构的H原子，所以C4H9COOH的同分异构体共有4种；
（5）根据题目信息，有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ，因此化合物Ⅵ为BrZnCH2CH2COOCH2CH3，则要合成Ⅱ，Ⅶ为酰氯，根据Ⅱ的结构及途径Ⅰ合成化合物药物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的结构为。
19、打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变 CO2、H2S、Cl2等气体中任选两种 B Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池 分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 产生淡黄色沉淀
【解析】
(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好；
(2)E中NaOH溶液能吸收酸性气体，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；
(3)用锌粒和稀硫酸制备氢气应选择固体与液体反应装置，且不需要加热，则选择装置B；滴加硫酸铜后，Zn置换出Cu，形成Zn－Cu原电池，加快Zn与稀硫酸反应的速率；
(4)①A中仪器甲的名称为分液漏斗；装置A制备氯气，利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气时发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
②A中制得的氯气通入Na2S溶液中有淡黄色S沉淀生成，因此C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象产生淡黄色沉淀。
20、氯气发生装置 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O Fe3＋ 4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O < 溶液酸碱性不同
【解析】
（1）浓盐酸和KMnO4混合可生成氯气；
（2）装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；
（3）C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，结合守恒法写出发生反应的化学方程式；
（4）方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+；
（5）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样。
【详解】
（1）浓盐酸和KMnO4混合可生成氯气，则A装置的作用是氯气发生装置；
（2）装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为；
（3）C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，发生反应的化学方程式为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；
（4）方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，发生反应为：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
（5）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱。
21、 HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键 O 三角锥形 共价键 ＜ 8 正方体 MgO
【解析】
X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，x2-和Y+有相同的核外电子排布，则X在Y的上一周期，且X位于第VIA族、Y位于第IA族；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低，则Z氢化物中不含氢键，其上一周期同一主族元素氢化物有氢键；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则R为Cr元素；X位于第二周期，为O元素；Y、Z位于第三周期，Y为Na；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，所以W为Mn，Z为Cl；据此分析。
【详解】
(1) R为Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写R的基态原子的核外电子排布式；
(2) Z为Cl元素，氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，HCl分子间不含氢键而HF分子间有氢键，所以HF熔沸点高于HCl；答案为：HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键；
(3) X是O，Z是Cl，O与Cl中电负性较大的是O；实验室常用氯酸钾分解制取氧气，的中心原子价层电子对数为，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断此酸根离子的空间构型为三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键；由于孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以其键角小于109.5°；答案为：O；三角锥形；共价键；＜；
(4)根据均摊法可知，图中空心球的个数为；实心球的个数为8，所以空心球代表氧离子，实心球代表钠离子，根据Na2O的晶胞结构图可知，氧离子周围最近的钠离子个数为8个，配位数为8；以相距一个氧离子最近的所有钠离子为顶点构成的几何体为正方体；由于钠离子的半径大于镁离子，电荷数小于镁离子，所以氧化钠的晶格能小于氧化镁，所以氧化镁的熔点高于氧化钠；答案为：8；正方体；MgO；
(5)一个晶胞的质量为，晶胞的密度。
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
浓碳酸钠溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C．
氯化亚铁溶液
过氧化钠固体
产生气体和红褐色沉淀
D．
氢氧化钠溶液
氧化铝粉末
产生白色沉淀
实验操作
预测实验现象
实验结论或解释
A
向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性:Fe3+>I2
B
向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
C
常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验
试液不变蓝
常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应
D
向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH- = NH3↑+H2O
A．可以发生水解反应
B．可与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液反应显紫色
D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生