江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学业水平合格性考试模拟考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学业水平合格性考试模拟考试化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷包括选择题、非选择题， “侯氏制碱法”的反应原理是， 下列关于铝的说法中，错误的是， 在溶液中，能大量存在的离子是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包括选择题(第1题名第28题，共28题84分)、非选择题(第29题~第30题，共2题16分)。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2024年化学诺贝尔奖授予在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域做出贡献的科学家。蛋白质属于
A. 有机物B. 无机物C. 碳酸盐D. 氧化物
2. 海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为
A. B. C. D.
3. 切开的土豆表面涂抹碘水后会出现蓝色，说明土豆中含有
A. 维生素B. 麦芽糖C. 淀粉D. 油脂
4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 稀硫酸B. 氢氧化铝胶体C. 硝酸银溶液D. 葡萄糖溶液
5. 做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是
A. 氯化钠溶液B. 福尔马林溶液C. 医用酒精D. 葡萄糖溶液
6. “侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是
A. B. C. D.
7. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
8. 下列各组物质互为同分异构体的是
A. 金刚石和石墨B. 和C. 乙醇和二甲醚D. 乙烷与乙烯
9. 下列关于铝的说法中，错误的是
A. Al是地壳中含量最多的元素B. 在常温下能与反应
C. Al能与强酸或强碱发生反应D. 电解熔融的可制得金属
10. 在溶液中，能大量存在的离子是
A. B. C. D.
11. 实验室制取并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是
A. 制备B. 干燥
C. 收集D. 易溶于水
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 用酒精萃取溴水中的单质溴
B. 用焰色反应鉴别和
C. 用KSCN检验某溶液中是否含有
D. 用饱和溶液除去中含有的少量
13. 下列关于的说法正确的是
A. 是一种无色无味的气体B. 能使湿润的有色布条褪色
C. 排放到大气中对环境无影响D. 在葡萄酒中作抗氧化剂
14. 钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于IA族，下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 金属性：
C. 碱性：D. 最外层电子数：
阅读下列材料，完成下面小题
化学促进了我国科技的创新与进步：以氦-3()等离子体作为燃料的“人造太阳”运行时间创造世界记录；全球首枚液氧甲烷运载火箭发射成功；首次将人工合成淀粉；杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。
15. 下列关于氦-3的说法正确的是
A. 质量数是3B. 中子数是2C. 核外电子数1D. 质子数是3
16. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷的结构式：B. 氧原子的结构示意图：
C. 二氧化碳的电子式：D. 甲醇的分子式：
17. 对于反应，下列说法正确的是
A. 维持反应进行需要提供能量
B. 上图可表示该反应的能量变化
C. 断开中的化学键需要吸收能量
D. 用甲醇作燃料能缓解温室效应
阅读下列材料，完成下面小题
煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。
18. 下列有关煤的说法正确的是
A. 煤干馏是物理变化B. 煤中不含有N元素
C. 煤中含量最高的元素是C元素D. 煤干馏对环境没有污染
19. 下列关于的说法正确的是
A. 属于饱和烃B. 与互为同系物
C. 常温下为无色无味的液体D. 能使酸性溶液褪色
20. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A. 研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇B. 提倡使用乙醇汽油
C. 通过开采可燃冰代替煤作燃料D. 将生活垃圾进行焚烧处理
21. 下列反应属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
22. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的
A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜片作水果电池的负极
C. 锌片发生还原反应，有气泡冒出D. 电子由锌片经导线流向铜片
23. 《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是
A 作氧化剂B. C发生还原反应
C. C得到电子D. 每生成要转移电子
24. “84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。使用注意事项为：①本品为外用消毒剂，不可内服；②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用；③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存；④保质期为一年。下列说法错误的是
A. 次氯酸钠的化学式为B. “84消毒液”受热易变质
C “84消毒液”能使品红溶液褪色D. “84消毒液”能用铁制容器盛放
25. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 铁红(Fe2O3)粉末呈红色，可用于制取铁盐
B. 干冰易升华，可用于制造舞台烟雾效果
C. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥SO2气体
D. 小苏打(NaHCO3)受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
26. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B. 氯气与溴化钾反应：
C. 碳酸钙与盐酸的反应：
D. 氯气溶于水：
27. 制备硫酸过程中存在如下反应：。下列说法正确的是
A. 和充分反应后可生成
B. 增大的浓度，降低反应温度都能加快该反应速率
C. 达到化学平衡状态时，仍有与反应生成
D. 该反应为放热反应，说明与总能量小于的总能量
28. 用硫酸渣(含有、、等)吸收烟气中的制备，是一种真正实现“以废制废、变废为宝”的新技术。实验流程如图1所示：
吸收塔内的吸收率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 通入烟气的过程中，鼓入空气有利于提高的吸收率
B. 吸收塔内发生的是非氧化还原反应
C. 滤渣中含有、等物质
D. 温度大于50℃后，随温度升高吸收率减小主要原因是气体在水中的溶解随温度的升高而降低
二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. 江南大学科研团队使用催化剂实现了用一步合成乙醇的技术。总反应可表示为：。
（1）乙醇能催化氧化生成乙醛，进一步氧化成乙酸。
①乙醇催化氧化生成乙醛的条件为___________。
②乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为___________。
（2）转化过程分多步进行，活化的逐步得到形成多种中间体，如图是其中的一步反应。关于该步反应下列说法正确的是___________。
注：带“*”的物种表示吸附在催化剂表面
A．转化过程中只有共价键的断裂
B．转化过程中元素的化合价没有发生变化
C．中间体转化为需要
30. 电池级草酸亚铁晶体是制备锂电池的重要原料。实验室模拟工业制备电池级草酸亚铁晶体的装置如图所示：在三颈烧瓶中加入草酸溶液，控制温度为90℃左右，滴加硫酸亚铁溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥获得草酸亚铁产品。
（1）通入的目的是___________。
（2）反应过程中获得草酸亚铁晶体的化学方程式为___________。
（3）为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：准确称量1.810g样品，加热氧化分解，固体残留率(剩余固体质量与原始固体质量比率)随温度变化的曲线如图所示。
计算样品中的质量分数_________。
（4）将草酸亚铁、磷酸铵、碳酸锂、葡萄糖等为原料，在一定条件下可制得电极材料磷酸铁锂。在充电时变成和，则参与电极反应，理论上需要___________(填写“得到”或“失去”)电子物质的量为___________。
2025年普通高中学业水平合格性考试模拟考试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷包括选择题(第1题名第28题，共28题84分)、非选择题(第29题~第30题，共2题16分)。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2024年化学诺贝尔奖授予在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域做出贡献的科学家。蛋白质属于
A. 有机物B. 无机物C. 碳酸盐D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物。氨基酸中含有碳元素(如氨基和羧基)，因此蛋白质属于含碳的复杂化合物。根据化学分类标准，绝大多数含碳化合物(除CO、、碳酸盐等简单物质外)均属于有机物，故本题选A。
2. 海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子，无法稳定存在于水中，A不符合题意；
B．需通过氧化反应生成，并非海水中的主要形态，B不符合题意；
C．化学性质活泼，在海水中不会大量存在，C不符合题意；
D．海水中的氯元素，主要以、等氯化物形式存在，所以海水中氯元素的主要形态为，D符合题意；
故选D。
3. 切开的土豆表面涂抹碘水后会出现蓝色，说明土豆中含有
A. 维生素B. 麦芽糖C. 淀粉D. 油脂
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素种类繁多，但不会与碘水发生显色反应，A不符合题意；
B．麦芽糖属于还原性糖，与斐林试剂等反应生成砖红色沉淀，但不会使碘水变蓝，B不符合题意；
C．淀粉粉遇到碘单质(如碘水中的)会形成一种特殊的复合物，呈现明显的蓝色，C符合题意；
D．油脂与碘水可能因溶解呈现棕色，但不会显蓝色，D不符合题意；
故选C。
4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 稀硫酸B. 氢氧化铝胶体C. 硝酸银溶液D. 葡萄糖溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸：属于溶液（溶质以离子形式分散），无丁达尔效应，A不符合题意；
B．氢氧化铝胶体：胶体中微粒大小符合散射条件，能产生丁达尔效应，B符合题意；
C．硝酸银溶液：是溶液（微粒直径＜1 nm），无丁达尔效应，C不符合题意；
D．葡萄糖溶液：是溶液（微粒直径＜1 nm），无丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
5. 做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是
A. 氯化钠溶液B. 福尔马林溶液C. 医用酒精D. 葡萄糖溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠是强电解质，溶于水完全离解为和Cl-，能显著提高导电性，且医用生理盐水安全无刺激，符合要求，A符合题意；
B．福尔马林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不适合直接接触皮肤，B不符合题意；
C．酒精为非电解质，无法离解出离子，不能导电，C不符合题意；
D．葡萄糖为非电解质，无法离解出离子，不能导电，D不符合题意；
故选A。
6. “侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．：氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，A不符合题意；
B．：二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，B不符合题意；
C．：水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，C不符合题意；
D．：由和通过离子键结合，且内部为共价键。因此，中含有离子键，D符合题意；
故选D。
7. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。
【详解】A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A错误；
B．，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确；
C．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故C错误；
D．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误；
故B正确。
8. 下列各组物质互为同分异构体的是
A. 金刚石和石墨B. 和C. 乙醇和二甲醚D. 乙烷与乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石和石墨都是由碳元素构成的结构和性质不同的单质，两者互为同素异形体，故A错误；
B．和的质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，故B错误；
C．乙醇CH3CH2OH，二甲醚为CH3OCH3，化学式均为C2H6O，两者互为同分异构体，故C正确；
D．乙烷的分子式为C2H6，乙烯的分子式为C2H4，两者不互为同分异构体，故D错误；
故答案为C。
9. 下列关于铝的说法中，错误的是
A. Al是地壳中含量最多的元素B. 在常温下能与反应
C. Al能与强酸或强碱发生反应D. 电解熔融的可制得金属
【答案】A
【解析】
【详解】A．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，铝居第三位。因此，Al不是地壳中含量最多的元素，A错误；
B．铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应，B正确；
C．铝具有两性，可与强酸反应生成和，也可与强碱反应生成和，C正确；
D．工业上通过电解熔融的(加入冰晶石降低熔点)制取金属铝，D正确；
故选A。
10. 在溶液中，能大量存在的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．钙离子与硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，离子不能大量共存，故A不符合题意；
B．钠离子在硫酸铵中不反应，离子能大量共存，故B符合题意；
C．钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，离子不能大量共存，故C不符合题意；
D．铵根离子与氢氧根离子产生氨气，离子不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为B。
11. 实验室制取并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是
A. 制备B. 干燥
C. 收集D. 易溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，二者遇冷又生成氯化铵，因此不能加热氯化铵制氨气，A错误；
B．氨气与浓硫酸生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥，B错误；
C．氨气密度比空气小，气体应该从短导管进，C错误；
D．氨气可以发生喷泉实验，证明氨气易溶于水，D正确；
故选D。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 用酒精萃取溴水中的单质溴
B. 用焰色反应鉴别和
C. 用KSCN检验某溶液中是否含有
D. 用饱和溶液除去中含有的少量
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精与水互溶，无法分层，不能用作萃取剂萃取溴水中的溴，A不符合题意；
B．焰色反应可鉴别(紫色，需钴玻璃)和(黄色)，和分别含和，实验可行，B符合题意；
C．KSCN用于检验Fe3+(显血红色)，无法直接检验Fe2+，C不符合题意；
D．会与溶液反应，导致损失，应使用饱和食盐水除HCl，D不符合题意；
故选B。
13. 下列关于的说法正确的是
A. 是一种无色无味的气体B. 能使湿润的有色布条褪色
C. 排放到大气中对环境无影响D. 在葡萄酒中作抗氧化剂
【答案】BD
【解析】
【详解】A．二氧化硫是无色气体，具有刺激性气味，故A错误；
B．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，也具有漂白性，故B正确；
C．二氧化硫排放到大气中后会对环境产生多方面的影响，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中作抗氧化剂，故D正确；
故答案为BD。
14. 钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于IA族，下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 金属性：
C. 碱性：D. 最外层电子数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同族元素从上到下原子半径增大，故K的原子半径大于Na，A错误；
B．同族元素金属性从上到下增强，K的金属性强于Na，B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，KOH的碱性强于NaOH，C正确；
D．IA族元素最外层均为1个电子，故K与Na的最外层电子数相等，D错误；
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题
化学促进了我国科技的创新与进步：以氦-3()等离子体作为燃料的“人造太阳”运行时间创造世界记录；全球首枚液氧甲烷运载火箭发射成功；首次将人工合成淀粉；杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。
15. 下列关于氦-3的说法正确的是
A. 质量数是3B. 中子数是2C. 核外电子数1D. 质子数是3
16. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷的结构式：B. 氧原子的结构示意图：
C. 二氧化碳的电子式：D. 甲醇的分子式：
17. 对于反应，下列说法正确的是
A. 维持反应进行需要提供能量
B. 上图可表示该反应的能量变化
C. 断开中的化学键需要吸收能量
D. 用甲醇作燃料能缓解温室效应
【答案】15. A 16. C 17. C
【解析】
【15题详解】
A．左上角表示质量数，故质量数是3，A正确；
B．中子数= 质量数 - 质子数 = 3 - 2 = 1，B错误；
C．核外电子数 = 质子数 = 2，C错误；
D．质子数 = 2，D错误；
故选A；
【16题详解】
A．甲烷的结构式为：，A错误；
B．氧原子质子数为8，核外电子数也为8，结构示意图：，B错误；
C．二氧化碳中碳原子和氧原子共用两个电子对，电子式为，C正确；
D．甲醇的分子式：，结构简式为：，D错误；
故选C；
【17题详解】
A．该反应为放热反应，放出的热量可以维持后续反应的进行，不需要持续提供能量，A错误；
B．该反应为放热反应，能量变化为，B错误；
C．断裂化学键需要吸收能量，则断开 中的化学键需要吸收能量，C正确；
D．甲醇燃烧会产生二氧化碳，加剧温室效应，D错误；
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题
煤干馏是煤综合利用的途径之一，方法是将煤在隔绝空气中加强热，使其发生复杂变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯等产品。从焦炉煤气中能分离出、、和；从粗苯中能分离出、；焦炭和水在高温下反应能生成水煤气。利用这些产品可以制得汽油、煤油、乙醇等重要的有机物。
18. 下列有关煤的说法正确的是
A. 煤的干馏是物理变化B. 煤中不含有N元素
C. 煤中含量最高的元素是C元素D. 煤干馏对环境没有污染
19. 下列关于的说法正确的是
A. 属于饱和烃B. 与互为同系物
C. 常温下为无色无味的液体D. 能使酸性溶液褪色
20. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A. 研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇B. 提倡使用乙醇汽油
C. 通过开采可燃冰代替煤作燃料D. 将生活垃圾进行焚烧处理
21. 下列反应属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】18. C 19. D 20. A 21. A
【解析】
【18题详解】
A．煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，A错误；
B．煤的干馏产物中含有氨气，则煤中含有N元素，B错误；
C．煤中含有C、H、N等元素，其中含量最高的元素是C元素，C正确；
D．煤干馏得到一氧化碳等物质，对环境有污染，D错误；
故选C。
【19题详解】
A．属于不饱和烃，A错误；
B．与结构不相似，不互为同系物，B错误；
C．常温下为无色无味的气体，C错误；
D．含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确；
故选D。
【20题详解】
A．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和的目标，A正确；
B．使用乙醇汽油不能减少二氧化碳的排放，B错误；
C．通过开采可燃冰代替煤作燃料，碳元素仍转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，C错误；
D．将生活垃圾进行焚烧处理，碳元素仍转化为二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，D错误；
故选A。
【21题详解】
A．属于加成反应，加成反应是有机物中不饱和键两端的两个原子与其他原子或者原子团结合，生成新的有机物的反应，A正确；
B．属于取代反应，取代反应是有机物中某个原子或者原子团被其他原子或者原子团代替的反应，B错误；
C．属于氧化反应，有机物中增加氧原子或减少氢原子的反应是氧化反应，C错误；
D．属于取代反应，D错误；
故选A。
22. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的
A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜片作水果电池的负极
C. 锌片发生还原反应，有气泡冒出D. 电子由锌片经导线流向铜片
【答案】D
【解析】
【分析】金属性：锌大于铜，锌为负极，发生氧化反应，失去电子；铜为正极，得到电子，发生还原反应。
【详解】A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A错误；
B．根据分析知，铜片作水果电池的正极，B错误；
C．根据分析知，锌为负极，发生氧化反应，，没有气泡，C错误；
D．电子由负极经导线流向正极，即电子由锌片经导线流向铜片，D正确；
故选D。
23. 《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是
A. 作氧化剂B. C发生还原反应
C. C得到电子D. 每生成要转移电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．中的Zn：由+2价()变为0价(Zn单质)，被还原，作氧化剂，A正确；
B．单质C(反应物中的C)：由0价变为+2价(CO中)，被氧化，发生氧化反应，B错误；
C．反应物中的C：由0价变为+2价(CO中)，被氧化，每个C原子失去2e-，C错误；
D．总反应生成3ml CO，转移4ml电子(来自单质C的氧化)，故每生成1ml CO转移ml电子，D错误；
故选A。
24. “84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。使用注意事项为：①本品为外用消毒剂，不可内服；②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用；③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存；④保质期为一年。下列说法错误的是
A. 次氯酸钠化学式为B. “84消毒液”受热易变质
C. “84消毒液”能使品红溶液褪色D. “84消毒液”能用铁制容器盛放
【答案】D
【解析】
【详解】A．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠的化学式为NaClO，A正确；
B．次氯酸钠中的水解生成，次氯酸光照或受热易分解，因此推测“84消毒液”受热易变质，需避热保存，B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，C正确；
D．次氯酸钠对金属有腐蚀性(注意事项②)，铁制容器会被腐蚀，不可用于盛放，D错误；
故选D。
25. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 铁红(Fe2O3)粉末呈红色，可用于制取铁盐
B. 干冰易升华，可用于制造舞台烟雾效果
C 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥SO2气体
D. 小苏打(NaHCO3)受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2O3能与酸反应生成铁盐，与Fe2O3粉末呈红棕色无关，A不合题意；
B．干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，形成雾，可用来制造舞台烟雾，B符合题意；
C．浓硫酸可用于干燥SO2气体是利用其吸水性，与其具有强氧化性无关，C不合题意；
D．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，能与胃酸中HCl反应，则可用于治疗胃酸过多症，与小苏打(NaHCO3)受热易分解无关，D不合题意；
故答案为：B。
26. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B. 氯气与溴化钾反应：
C. 碳酸钙与盐酸的反应：
D. 氯气溶于水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．漏写生成物硫酸钡()的沉淀。正确的离子方程式应为：，A错误；
B．氯气的氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合实际反应规律，B正确；
C．碳酸钙()是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为。正确的离子方程式应为：，C错误；
D．次氯酸()是弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D错误；
故选B。
27. 制备硫酸过程中存在如下反应：。下列说法正确的是
A. 和充分反应后可生成
B. 增大的浓度，降低反应温度都能加快该反应速率
C. 达到化学平衡状态时，仍有与反应生成
D. 该反应为放热反应，说明与总能量小于的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应无法完全转化，反应物不能全部转化为生成物，故充分反应后生成的小于2ml，A错误；
B．增大浓度会加快反应速率，但降低温度会降低分子动能和催化剂活性，导致反应速率减慢，B错误；
C．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，与仍在反应生成(同时分解)，C正确；
D．放热反应中反应物(和)总能量高于生成物()总能量，选项描述相反，D错误；
故选C。
28. 用硫酸渣(含有、、等)吸收烟气中的制备，是一种真正实现“以废制废、变废为宝”的新技术。实验流程如图1所示：
吸收塔内的吸收率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 通入烟气的过程中，鼓入空气有利于提高的吸收率
B. 吸收塔内发生的是非氧化还原反应
C. 滤渣中含有、等物质
D. 温度大于50℃后，随温度升高吸收率减小的主要原因是气体在水中的溶解随温度的升高而降低
【答案】B
【解析】
【分析】硫酸渣(含有 、、 等)，加水浆化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，烟气通入吸收塔，与硫酸渣中的成分发生反应， 被吸收，生成 等产物，反应过程中可能涉及氧化还原反应，因为 被氧化为硫酸盐，吸收反应后，滤渣中可能含有未反应的 和生成的 等物质，滤液中含有成 。
【详解】A．鼓入空气可以提高的吸收率，因为空气中的氧气有助于氧化为硫酸盐，A正确；
B．吸收塔内发生的是氧化还原反应，因为被氧化为硫酸盐，B错误；
C．由分析可知，滤渣中含有 和 等物质，C正确；
D．气体在水中的溶解度随温度升高而降低，温度大于 50℃ 后，吸收率减小的主要原因是气体在水中的溶解度随温度升高而降低，这是正确的，D正确；
故选B。
二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. 江南大学科研团队使用催化剂实现了用一步合成乙醇的技术。总反应可表示为：。
（1）乙醇能催化氧化生成乙醛，进一步氧化成乙酸。
①乙醇催化氧化生成乙醛的条件为___________。
②乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为___________。
（2）转化过程分多步进行，活化的逐步得到形成多种中间体，如图是其中的一步反应。关于该步反应下列说法正确的是___________。
注：带“*”的物种表示吸附在催化剂表面
A．转化过程中只有共价键的断裂
B．转化过程中元素的化合价没有发生变化
C．中间体转化为需要
【答案】（1） ①. Cu/Δ(或Ag/Δ、催化剂/Δ) ②.
（2）C
【解析】
【小问1详解】
①乙醇催化氧化生成乙醛的条件为Cu/Δ（或Ag/Δ、催化剂/Δ）；
②乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为；
【小问2详解】
A．转化过程中除了共价键的断裂，还有新的共价键生成，故A错误；
B．如图所示，羰基被还原为羟基，因此该过程中发生还原反应，转化过程中元素的化合价发生变化，故B错误；
C．如图所示，中间体转化为需要增加H原子，根据化学式可知，1个中间体转化为需要3个H原子，则中间体转化为需要原子，故C正确；
故答案为C。
30. 电池级草酸亚铁晶体是制备锂电池的重要原料。实验室模拟工业制备电池级草酸亚铁晶体的装置如图所示：在三颈烧瓶中加入草酸溶液，控制温度为90℃左右，滴加硫酸亚铁溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥获得草酸亚铁产品。
（1）通入的目的是___________。
（2）反应过程中获得草酸亚铁晶体化学方程式为___________。
（3）为测定所制得样品中的质量分数，进行如下实验：准确称量1.810g样品，加热氧化分解，固体残留率(剩余固体质量与原始固体质量比率)随温度变化的曲线如图所示。
计算样品中的质量分数_________。
（4）将草酸亚铁、磷酸铵、碳酸锂、葡萄糖等为原料，在一定条件下可制得电极材料磷酸铁锂。在充电时变成和，则参与电极反应，理论上需要___________(填写“得到”或“失去”)电子的物质的量为___________。
【答案】（1）防止氧化
（2）
（3）99.45% （4） ①. 失去 ②. xml
【解析】
【分析】利用草酸与硫酸亚铁铵反应制备草酸亚铁晶体，分析实验仪器的使用，探究所得产品的纯度；
【小问1详解】
由于易被空气中氧气氧化，所以需要通，防止被氧化，故答案为：防止氧化；
【小问2详解】
控制温度为90℃左右，与生成，故方程式为：；故答案为：；
【小问3详解】
第一阶段，剩余固体的质量为原始固体的80.1%，则固体质量减少，可以优先考虑失去结晶水的质量，则n()=，则n()=0.01ml，则m()=，故的质量分数为；故答案为：99.45%；
【小问4详解】
充电时变成和，电极反应式为，故参与电极反应，理论上需要失去xml电子，故答案为：失去 xml。