江苏省连云港市2026年高考考前模拟化学试题（含答案解析）

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是
A．理论上该转化的原子利用率为100%
B．阴极电极反应式为
C．Na+也能通过交换膜
D．每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA
2、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是
A．正常人血液内Kw=10-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)
D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反应
3、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是
A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3
B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2
C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4
4、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是
A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠
C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇
5、下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．加热使升华，可除去铁粉中的
B．电解氯化铝溶液，可制备铝单质
C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚
D．将氨水滴加到饱和溶液中，可制备胶体
6、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：难溶于水和稀硫酸；
下列说法错误的是
A．步骤②中的可用替换
B．在步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为：
D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
8、下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是
A．B．
C．D．
9、苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
10、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是
A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
11、下列说法中正确的是
A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法
B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气
C．铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片
D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
12、下列说法正确的有
①1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等
③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
⑤2 L 0.5 ml·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．1 B．2 C．3 D．4
13、苹果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 ml/L H2MA溶液中滴加0.2ml/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是
A．b点比a点杀菌能力强
B．曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化
C．MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12
D．当V=30 mL时，溶液显酸性
14、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mlOD-中含有的质子数和中子数均为9NA
B．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA
C．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA
D．1L0.1m1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
15、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：
下列说法中错误的是（ ）
A．过程①→②是吸热反应
B．Ni是该反应的催化剂
C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2
16、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中
A．c（甲） : c（乙） ＝1:10B．c（H+）甲: c（H+）乙＝1:2
C．c（OH-）甲: c（OH-）乙＝10:1D．α（甲） : α（乙） ＝2:1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：
已知:①
②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH
请回答下列问题
(1)化合物A的名称是_____________；化合物I中官能团的名称是___________。
(2)G→H的反应类型是____________；D的结构简式是___________________。
(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。
(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有__________________(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式:________________________________________________________。
(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。_________________________________。
18、在医药工业中，有机物 G是一种合成药物的中间体 ，其合成路线如图所示 ：
已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）
RCOOH+SOCl2(液体)→RCOCl+HCl↑+SO2↑
回答下列问题：
（1）A 与C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能团的名称是 ___________。
（2）E→F 的有机反应类型是 ________ ，F 的分子式为______________。
（3）由A→B反应的化学方程式为 ___________________。
（4）物质D的结构简式为 _________________。
（5）B→C 反应中加入NaOH 的作用是________________。
（6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体 _________________ 。
①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5 个峰；③能发生银镜反应
19、某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：
已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
请回答：
（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________
（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
（3）步骤III，反萃取剂为_____________
（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________
A． B． C．
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 ml·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①产品中Cu2O的质量分数为_______
②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____
20、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ 制备K2FeO4(夹持装置略)
（1）A的作用_____________
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：________
（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：______________
Ⅱ探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
（5）根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42- (填“>”或“