重庆市2026届高三下学期模拟调研（四）化学试卷（含解析）

这是一份重庆市2026届高三下学期模拟调研（四）化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 我国“十五五”规划明确提出“加快建设航天强国”，下列有关说法正确的是
A. 航天服使用的聚酯纤维属于天然高分子材料
B. 飞船返回舱使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 核心舱太阳能电池采用的砷化镓属于合金材料
D. 火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料
2. 下列说法正确的是
A. 利用丁达尔效应可以将蛋白质进行分离提纯
B. 纯净的在中燃烧产生黄色的火焰
C. 用稀硝酸可清洗银镜反应后试管内壁附着的银
D. 用酸性溶液可以检验溶液中的
3. 某催化剂的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 元素的电负性：
B. 基态原子的第一电离能：
C. C原子的杂化方式有3种
D. 基态Cu原子的价层电子排布式为
4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
5. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 的结构示意图：B. 的VSEPR模型：
C. HClO的电子式：D. 乙烯分子中的键：
6. 已知为阿伏加德罗常数的值，向含的废水中加入和可制备，反应如下：，下列说法正确的是
A. 0.2 ml/L 溶液中数为
B. 11.2 g Fe完全反应，转移电子数为
C. 每生成6.72 L气体，转移电子数为
D. 中含键数为
7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 装置①验证对分解反应有催化作用
B. 装置②蒸发溶液制备无水
C. 装置③用于盐酸滴定含有酚酞溶液
D. 装置④验证改变压强能破坏化学平衡状态
8. 一种合成新型可降解高分子的合成过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 的分子式为
B. 通过加聚反应生成高分子和小分子
C 均能使溴水和酸性溶液褪色
D. 在酸性条件下完全水解的产物不同
9. 化合物和所含元素相同，相对分子质量相差5。1个分子中含有40个电子，X、W、M三种元素的原子序数依次增大且位于同周期，基态W原子2p轨道上有3个未成对电子，由M元素组成的一种单质主要用于消毒杀菌、空气净化、水处理等。下列有关说法正确的是
A. 非金属性：
B. M元素的最高正价为价
C. Y和Z互为同素异形体
D. 由X、Y、W、M四种元素可以形成离子化合物
10. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
11. 用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是
A. 该复合化合物的化学式为
B. 由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个
C. 掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8
D. 若晶胞a密度为，和的最近距离为a nm，则
12. 科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A. 负极的电极反应式为
B. 双极膜的在电场作用下移向负极
C. 工作一段时间后，催化电极区域溶液pH会变大
D. 催化电极表面产生，理论上锌电极区域溶液质量增加26 g
13. 为二元弱酸，常温下将0.1 ml/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 ml/L的NaHX溶液中，溶液中（或）的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
[已知：]
A. 常温下，的
B. 在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度
C. c点溶液中，
D. b点的溶液中，
14. 将固体置于体积为1 L的真空密闭容器中，在T℃下发生反应：。达平衡时，测得。下列说法错误的是
A. 保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，压强增大，平衡不移动
B. 保持温度不变，将体积扩大为2 L，一段时间后，，a可能为133.2
C. 保持温度不变，若把体积压缩为0.5 L，重新达平衡后，固体质量增加12.4 g
D. 体积不变时，向平衡体系中通入、各0.2 ml。重新达平衡后，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 金属钌（Ru）在电化学领域、催化剂、硬质合金添加剂等有广泛用途。
Ⅰ．钌配离子的结构如图所示：
（1）当形成配离子后，的键长将___________（填“增长”或“减短”）；该离子中心原子的配位数为___________。
Ⅱ．某科研小组以钌废料[主要成分：，还含有（其中Ru为价）、、、和等]为原料制备Ru的流程如图所示：
已知：，。
（2）提高“酸浸”的浸出率的措施是___________（写出两条）。
（3）“滤渣”中主要成分的化学式为___________，中阴离子的空间构型为___________。
（4）“酸浸”时，还原的离子方程式为___________。
（5）“灼烧”时，通入Ar的目的是___________；灼烧的化学方程式为___________。
（6）“除杂2”中加入过量NaF溶液，溶液中___________。
16. 某课外活动小组，在实验室测定牛奶中蛋白质的含量，其部分实验装置如图所示，学生实验前，实验老师用溶液作催化剂，用浓硫酸消化10.00 g牛奶样品，将有机氮转化为无机铵盐，同时将该消化液准确配制成250mL溶液。学生实验步骤如下：
①在装置A中加入蒸馏水，装置C中加入15 mL所配溶液，装置D中锥形瓶内加入的溶液；
②加热水蒸气发生装置并接上装置D中的冷凝水，然后打开；
③打开经a加入溶液；
④蒸馏结束后，加入指示剂，用盐酸滴定锥形瓶中的溶液[溶质为]，消耗盐酸22.50 mL。
（1）活动小组在步骤①之前需要进行的实验操作是___________；仪器b的名称是___________。
（2）A中长玻璃管的作用是___________；B装置的作用是___________。
（3）步骤③加入NaOH溶液，C中溶液呈深蓝色，呈深蓝色的离子为___________。
（4）D中用吸收，而不用水吸收的原因是___________。
（5）滴定时，反应生成了和一种盐，其离子方程式为___________。
（6）牛奶中蛋白质的平均含氮质量分数为16%，则牛奶样品中蛋白质含量为___________g/100 g（保留两位小数）。
17. 催化加氢制甲醇具有巨大潜力。其反应体系包含以下两个反应：
主反应：
副反应：
（1）若在恒温恒容的密闭容器中发生上述两个反应，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________（填标号）。
a．
b．气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
c．气体密度不再随时间的变化而变化
d．体系的总压强不再随时间的变化而变化
（2）在工业生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的温度和催化剂外，还可以采取的措施是___________（写一条）。
（3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。
已知：的选择性。
①在D、E、F三点中，物质的量由大到小的顺序是___________（填字母）。
②温度高于513 K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。
③某温度下，保持总压强为100 kPa，达到平衡时转化率为50%，的体积分数为10%，该温度下，主反应的压强平衡常数___________（答案可保留分数）。已知：用分压代替浓度计算的平衡常数叫做压强平衡常数（），分压=总压×物质的量分数。
（4）在强酸性溶液中，用惰性电极电解可制得乙烯，其原理如图所示：
①X为电源的___________极。
②b电极的电极反应式为___________。
③制取28 g乙烯时，a电极区域溶液质量减少___________g。
18. 有机化合物W为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）：
已知：ⅰ．；ⅱ．。
（1）苯乙酸→A的反应类型是___________，的系统命名为___________。
（2）C中的官能团名称是___________，E的结构简式为___________。
（3）B→C的反应方程式为___________。
（4）反应条件a应选择___________（填标号）。
Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．/加热 Ⅳ．
（5）满足下列条件的W的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰；
②含有、和3种结构。
（6）W的另一种合成路线为：，其中M的结构简式为___________。【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 增长 ②. 6
（2）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等
（3） ①. 、 ②. 平面三角形
（4）
（5） ①. 排除空气，防止Ru被氧化 ②.
（6）0.01
【16题答案】
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 直形冷凝管
（2） ①. 平衡气压，防止堵塞 ②. 缓冲作用
（3）
（4）防止挥发，同时可以防倒吸
（5）
（6）3.28
【17题答案】
【答案】（1）bd （2）增大体系压强、增大和的进气量、及时分离出
（3） ①. ②. 随着温度升高，副反应向右移动程度大于主反应向左移动的程度 ③.
（4） ①. 负 ②. ③. 108
【18题答案】
【答案】（1） ①. 取代反应或酯化反应 ②. 1，4-二氯丁烷
（2） ①. 硝基、酯基 ②.
（3） （4）Ⅳ
（5）7 （6）选项
实验药品
实验目的
A
溶液、溶液
证明具有氧化性
B
等物质的量浓度的溶液和溶液、溶液
证明
C
溶液、溶液、新制氯水、溴水、水
证明氧化性
D
加碘食盐、溶液、淀粉溶液
证明加碘食盐中含碘元素