重庆市2026届高三下学期4月高考模拟调研（五）化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市2026届高三下学期4月高考模拟调研（五）化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Al：27 K：39 Ca：
40 Fe：56 Zn：65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列有关说法错误的是
A. 可用于自来水杀菌消毒
B. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
C. 碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
D. 乙二醇水溶液凝固点低，可作汽车发动机抗冻剂
【答案】C
【解析】
【详解】A． 具有强氧化性，可使蛋白质变性，能够用于自来水杀菌消毒，A 正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中 发生水解： ，溶液呈酸性，可与铁
锈主要成分 反应，能清洗钢铁表面锈迹，B 正确；
C．胶体是分散质粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系，属于混合物，而碳纳米管、石墨烯是纯净的单质，
不属于分散系，因此不属于胶体，C 错误；
D．乙二醇水溶液凝固点远低于水，低温下不易结冰，可作汽车发动机抗冻剂，D 正确；
故答案选 C。
2. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. 的离子结构示意图为 B. 的 VSEPR 模型为
C. 的电子式为 D. 基态 Mg 原子最高能级的电子云轮廓图为
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【答案】BC
【解析】
【详解】A．Cl 原子序数为 17，Cl-核外电子排布为 2、8、8，核电荷数应为+17，题中图示核电荷数为+18，
对应 Ar，A 错误；
B．P 原子价层电子对数=成键电子对+孤对电子=3+ ，对应 VSEPR 模型为四面体形，B 正确；
C．Na2O 为离子化合物，正确电子式应为 ，C 正确；
D．Mg 的基态电子排布为 1s22s22p63s2，最高占据能级为 3s，s 轨道电子云轮廓图应为球形对称，选项中为
py 轨道的电子云轮廓图，D 错误；
故答案为 BC。
3. 下列反应方程式书写正确的是
A. 将少量氯气通入过量 溶液中：
B. 用 溶液除去乙炔中的硫化氢：
C. 铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：
D. 在苯酚钠溶液中通入少量 ： +CO2+H2O ↓+
【答案】A
【解析】
【详解】A．少量氯气通入过量亚硫酸钠溶液中，氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子；由
于亚硫酸钠过量，反应生成的 会和过量的 结合为 ，该方程式电荷、原子均守恒，书写正确，
A 正确；
B． 是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为 ，正确反应为： ，B 错误；
C．铅酸蓄电池的电解质是硫酸，放电时正极 得电子后，会结合 生成难溶的 ，正确电极
反应为： ，C 错误；
D．酸性顺序为碳酸>苯酚>碳酸氢根，因此向苯酚钠中通入少量 ，只能生成苯酚和碳酸氢钠，不会生
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成 ，正确反应为： ，D 错误；
故选 A。
4. 人体吸入 CO 中毒的原理如图所示。下列说法正确的是
A. CO 的沸点小于 B. Ⅰ、Ⅱ分子中均存在配位键
C. 原子半径： D. 第一电离能：
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO 为极性分子，N2 为非极性分子。尽管二者相对分子质量相同（均为 28），但 CO 分子间存
在取向力和诱导力，范德华力更强，故沸点更高： 。A 错误。
B．图中显示 Fe2+为中心离子，其配体包括：His F8 中的 N 原子（提供孤对电子），卟啉环上的四个 N 原子，
O2 或 CO（分别通过 O 或 C 提供孤对电子），故在Ⅰ和Ⅱ中，Fe2+均接受多个配体的孤对电子形成配位键。
B 正确。
C．C、N、O 同属第二周期，随原子序数增加，核电荷增大，原子半径递减： 。C
错误。
D．第一电离能趋势受电子构型稳定性影响：N： 半满稳定 → 电离能异常高，O： 失去一个电子
可得半满结构，电离能低于 N，实际顺序为： 。D 错误。
故选 B。
5. 依据下列事实进行的推测不合理的是
选项 事实 推测
A 非金属性： 酸性：
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利用 溶液腐蚀覆铜板制作
B 金属性：
电路板
C 单质硫易溶于二硫化碳 硫和二硫化碳都是非极性分子
D 钠加入水中，熔成小球四处游动 钠与水反应放热，产生气体，钠的熔点低
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知非金属性 ，可
推出酸性 ，A 推测合理；
B． 腐蚀覆铜板的反应为 ，该反应仅能证明氧化性 ，无法比
较 和 的金属性，推测依据不成立，B 推测不合理；
C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，单质硫易溶于二硫化碳，可推测二者均为非极性分
子，C 推测合理；
D．钠与水反应熔成小球说明反应放热且钠的熔点低，四处游动是反应产生气体推动所致，推测合理，D 推
测合理；
故选 B。
6. 由下列实验装置和操作得出的结论正确的是
装置
结论 A．氯水能将 转化为 B．酸性：碳酸 苯酚
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装置
结论 C． D．增大压强，平衡逆向移动
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验 时，需要先加 KSCN 排除原溶液中已有 的干扰，再加氯水，本实验中，
溶液久置可能已经被氧化，本身就含 ，无法证明氯水氧化 生成 ，A 错误；
B．浓盐酸易挥发，制得的 中混有 杂质， 也能和苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，无法证
明酸性是碳酸>苯酚，B 错误；
C．本实验中 过量， 完全反应生成 白色沉淀后，加入 ，白色沉淀转化为黑色
，说明 CuS 更难溶， 和 是同类型难溶物，因此可得 ，C 正确；
D．反应 前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，压缩体积后颜色加深是 浓
度增大导致，不是平衡逆向移动，D 错误；
故答案选 C。
7. 有机化合物Ⅲ是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下。下列说法正确的是
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A. 有机物Ⅰ的分子式为
B. 1 ml I 最多能和 发生加成反应
C. Ⅲ完全加氢后所得产物中有 6 个手性碳原子
D. Ⅲ分子中所有碳原子均在同一个平面上
【答案】A
【解析】
【详解】A．对有机物Ⅰ的原子计数：共 10 个 C，H 原子分别为苯环未稠合的 4 个 H、中间双键碳 1 个 H、
羟基 1 个 H，共 6 个 H，3 个 O，因此分子式为 ，A 正确；
B． Ⅰ中能与 加成的基团：1 个苯环消耗 ，2 个酮羰基消耗 ，1 个碳碳双键消耗
，总共最多消耗 ，不是 ，B 错误；
C．手性碳原子是连接 4 个不同基团的饱和碳原子。Ⅲ完全加氢后，所有不饱和键全部加成饱和，数手性碳
（如图所示） 总共 8 个手性碳原子，C 错误；
D．Ⅲ分子中存在多个 杂化的饱和碳原子（如含氧五元环中与氧相连的碳、连接两个环的碳），这类碳
原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，D 错误；
故答案选 A。
8. X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的前 20 号元素，基态 X 原子的核外电子只有一种运动状态，基态
Y 原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，Y、Z、M 同周期，W 是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元
素中只有 W 是金属元素。Z、M 形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点： B. 工业上可用电解法冶炼金属单质 W
C. 的空间结构是平面四边形 D. Z、M 形成的阴离子有强氧化性
【答案】B
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【解析】
【分析】X 基态核外电子只有 1 种运动状态，说明只有 1 个电子，故 X 为 H；五种元素只有 W 是金属，W
是骨骼牙齿的主要成分，前 20 号中符合的是 W 为 Ca；Y、Z、M 原子序数介于 X 和 W 之间，同周期且均
为非金属，结合阴离子结构 ，两个 Z 之间成单键，每个 Z 分别连 1 个双键 M、1 个单键 M，整体带
2 个负电荷，符合该结构的是草酸根 ，故 Z 为 C，M 为 O；Y 第一电离能小于同周期相邻元素，由
于第一电离能：Be>B，C>B，故 Y 为 B；因此 X 为 H，Y 为 B，Z 为 C，M 为 O，W 为 Ca。
【详解】A．Z 的简单氢化物是 ，M 的简单氢化物是 ，常温下 是液态且含氢键， 是气
态，所以沸点： ，即 ，A 错误；
B．Ca 是活泼金属，工业上通过电解熔融 冶炼金属 Ca，B 正确；
C． 的离子是 ，中心 B 原子价层电子对数为 4，无孤电子对，空间结构为正四面体，不是平面四
边形，C 错误；
D．该阴离子是 （草酸根），草酸根以还原性为主，没有强氧化性，D 错误；
故答案选 B。
9. 室温下，由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
向 2 份相同的 溶液中分别滴
催化效率：
A 入 2 滴 的 溶液 前者产生气泡较快
和 溶液
分别将等 pH 的甲酸、乙酸溶液稀
B 甲酸的 pH 大于乙酸的 pH 酸性：甲酸 乙酸
释 100 倍
C 将 通入 溶液中 产生白色沉淀 具有还原性
分别将煤油和大豆油滴入盛有足 分层现象消失的为大豆 D 分层现象一支消失，一支未消失
量 NaOH 溶液的试管中，并加热 油
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A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．KMnO4 与 H2O2 发生氧化还原反应，KMnO4 作氧化剂而非催化剂，二者反应原理不同，无法
比较催化效率，A 错误；
B．等 pH 的弱酸稀释相同倍数，酸性越强 pH 变化幅度越大，甲酸稀释后 pH 更大，说明酸性甲酸>乙酸，
B 正确；
C．SO2 溶于水使溶液呈酸性， 在酸性条件下具有强氧化性，可将 SO2 氧化为 ，进而生成 BaSO4
白色沉淀，证明 SO2 具有还原性，C 正确；
D．煤油属于烃类，与 NaOH 不反应，分层现象不消失；大豆油属于酯类，加热条件下与 NaOH 发生皂化
反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，分层消失，故分层消失的为大豆油，D 正确；
故答案选 A。
10. 一种新型高温超导材料，其立方晶胞的结构如图所示，该立方晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数值为
。下列说法正确的是
A. 晶体最简化学式为 B. 该晶体属于分子晶体
C. 晶体中 与最近的 距离为 D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．该立方晶胞中 B 原子个数 ，C 原子个数 ，K 原子个数 ，
Ca 原子个数=1，故化学式为 ，A 错误；
B．该晶体中含有离子键，属于离子晶体，B 错误；
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C．晶体中 与最近的 距离为晶胞的体对角线的一半，为 ，C 错误；
D．该晶体的密度为 ，D 正确；
故选 D。
11. 利用下图所示装置既能输出电能，同时又可以合成苯胺，该装置工作时，下列说法正确的是
A. 从多孔惰性电极区域经过高分子电解质膜向 Al 电极区域迁移
B. 多孔惰性电极的电势低于 Al 电极的电势
C. 当合成 93 g 苯胺时，理论上可消耗 27 g Al
D. 多孔惰性电极的电极反应式为： +6H++6e−= +2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池，可输出电能，Al 为活泼金属，作负极（发生氧化反应），多孔惰性电极为正极，
硝基苯在正极发生还原反应生成苯胺，据此分析选项：
【详解】A．原电池中阳离子向正极迁移， 是阳离子，应从 电极（负极）区域向多孔惰性电极（正极）
区域迁移，A 错误；
B．原电池中正极电势高于负极，多孔惰性电极为正极，其电势高于 （负极），B 错误；
C．苯胺摩尔质量为 ， 苯胺物质的量为 ；生成 苯胺， 共转
移 电子； 反应后生成 ， 转移 电子，转移 电子需要消耗 ，质量为
，C 错误；
D．硝基苯在正极得电子，结合 还原为苯胺，电极反应式为：
，配平、反应均正确，D 正确；
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故选 D。
12. NaCl 的 Bm-Haber 循环如下图所示，则 的 为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据循环图所示，得出：
Na(g)→Na+(g) ΔH=+495.0kJ/ml ①
Cl2(g)→Cl(g) ΔH=+119.6kJ/ml ②
Cl(g)→Cl-(g) ΔH=-348.3kJ/ml ③
Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s) ΔH=-785.6kJ/ml ④
①+②+③+④解得：Na(g)+ Cl2(g)=NaCl(s) ΔH=-519.3kJ/ml
则 2Na(g)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-1038.6kJ/ml；
答案为 A。
13. 已知室温下： 、 、 、
、 ，用 溶液(含少量 杂质)制备
的过程如图所示。下列说法错误的是
A. “滤液”中主要溶质是
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B. 氨水、 混合溶液中：
C. 室温下， ，
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】物质转化分为两个阶段：第一阶段“除锌”，利用沉淀溶解平衡的沉淀转化法，向溶液中加入过
量 ，发生沉淀转化反应： ，该反应平衡常数
，可将 转化为 沉淀除去，过滤后得到含 的滤液；第
二阶段“沉锰”，向滤液中加入氨水与 溶液，发生反应：
，将 转化为 沉淀，最终得到
产品，据此分析。
【详解】A．沉锰过程中， 与 、氨水反应生成 沉淀，原溶液中的 与加入体系
中的 留在滤液中，因此滤液主要溶质为 ，A 正确；
B．对混合溶液列电荷守恒： ，已知
， 的水解常数： ， 的水解常数：
，即 溶液以 水解为主，则氨水、 混合溶液呈
碱性，即 ，代入电荷守恒得 ，B 正确；
C．对反应 ，平衡常数：
，C 正确；
D．对 溶液，列电荷守恒： ，列物料守恒：
，两式联立消去 得质子守恒：
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与选项 D 给出的式子不符，D 错误；
故选 D。
14. 在三个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中，均充入 和 ，发生反应制取甲醇：
，实验结果如表所示。下列说法正确的是
平衡时
容器编号 温度/K 催化剂 平衡常数
Ⅰ NO 0.5
Ⅱ x
(
Ⅲ 0.2
)
A. 使用催化剂可以降低该反应的
B. 平衡常数：
C. 容器Ⅱ中，
D. 时，在该容器中充入 、 、 、 各 1 ml，此时反应向正反应方
向进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变反应的ΔH，A
错误；
B．平衡常数只与温度有关，容器Ⅰ和Ⅱ温度相同，故 ； ，温度升高平衡时甲醇物质的量
减小，说明正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故 ，B 错误；
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C．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，容器Ⅱ和Ⅰ温度相同、起始投料相同，平衡状态一致，
故 ，C 正确；
D． K 时，平衡时 = 0.5 ml/L， =1.5 ml/L， 0.5 ml/L，
； K 时，在该容器中充入 、 、 、
各 1 ml，此时浓度商 ，反应向逆反应方向进行，D 错误；
故答案选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 三草酸合铁酸钾 易溶于水，难溶于乙醇，是制备某活性铁催化剂的主要原料，
用 制备 的流程如下：
（1） 中 C 元素的化合价为___________价； 溶液呈___________
性(填“酸”“中”“碱”)。
（2）为加快“氧化”的速率，可采取的措施是___________；“氧化”过程发生反应的化学方程式为
___________。
（3）“调 pH”的最佳值为 3.5，原因是___________。
（4）“系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤的具体操作是___________
。
（5）设计简单的实验证明 中的 为该配合物的内界：___________。
（6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：称量 m g 样品加稀硫酸配制 250 mL 溶液，准确量取 25.00 mL 溶液
于锥形瓶中，用 溶液滴定至终点，在上述溶液中加入适量锌粉，使溶液恰好从黄色
变为浅绿色，反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 酸化，用
溶液滴定三次，平均消耗 溶液 20.00 mL。
①第一次用 溶液滴定的目的是___________。
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②该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 酸
（2） ①. 适当搅拌，适当升高温度 ②.
（3）pH 小于 3.5 易生成草酸，难生成 ，pH 高于 3.5 易形成 沉淀
（4）将乙醇溶液沿玻璃棒加入漏斗至没过晶体，待液体自然流下，重复 2~3 次
（5）取少量样品配成溶液后，加入 KSCN 溶液，若未见红色，则证明 为该配合物的内界
（6） ①. 氧化三草酸合铁酸钾中的 ②.
【解析】
【分析】本实验以 为原料制备三草酸合铁酸钾晶体 ：先向
中加稀硫酸溶解，再用 将 氧化为 ，加入草酸调节 至 3.5，再加入草酸
钾，经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤干燥得到目标晶体；后续通过滴定实验测定晶体中铁的含量，
并设计实验验证 为配合物内界。
【小问 1 详解】
配合物中 为+1 价，中心离子 为+3 价，设 中 C 的化合价为 ，根据电荷守恒：
，解得 ； 和 均为弱碱阳离子，在水溶液中发生水
解，使溶液中 浓度大于 浓度，溶液呈酸性；
【小问 2 详解】
可通过适当搅拌（增大接触面积）、适当升高温度（提高分子运动速率，活化分子百分数增大）来加快反应
速 率 ； 酸 性 条 件 下 ， 将 氧 化 为 ， 自 身 被 还 原 为 ， 配 平 得 ：
；
【小问 3 详解】
过小时（小于 3.5），溶液中 浓度过高，草酸根离子易与 结合生成难电离的草酸，难以形成目标
配合物离子 ； 过大时（高于 3.5），溶液中 浓度升高， 易发生水解生成
沉淀，影响配合物的形成，因此最佳 为 3.5；
【小问 4 详解】
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三草酸合铁酸钾易溶于水、难溶于乙醇，因此用乙醇洗涤晶体：将乙醇溶液沿玻璃棒注入漏斗至没过晶体，
待乙醇自然流下后，重复操作 2~3 次，即可洗净晶体表面的杂质，同时减少晶体溶解损失；
【小问 5 详解】
配合物的内界离子难以电离，无法以游离态存在于溶液中，因此可通过检验溶液中是否存在游离 验证：
取少量晶体样品配成溶液，加入 溶液，若溶液不变红，说明溶液中无游离 ，证明 位于配
合物内界；
【小问 6 详解】
① 样品中的 可与 发生氧化还原反应，因此第一次滴定的目的是氧化三草酸合铁酸钾中的
，消除其对后续 滴定的干扰；
② 加入锌粉后，溶液中 被还原为 ，第二次滴定中 与 按物质的量比 反应，25.00
mL 溶液消耗 20.00 mL，则 ，对应
；250 mL 溶液中 ，铁的质量为
，因此质量分数为 。
16. 实验室用苯酚、溴乙烷、NaOH 为原料制取苯乙醚，同时生成 NaBr 等物质，其装置如下图所示。
已知：苯乙醚为无色油状液体，易溶于醇和醚，不易氧化，对碱和稀酸稳定，熔点 ，沸点 ；
溴乙烷的沸点 ：苯酚的沸点 。
实验步骤如下：
Ⅰ．减压蒸馏有机相，收集 馏分，得到产品质量 4.27 g
Ⅱ．连接装置，检查气密性。
Ⅲ．有机相用饱和食盐水洗涤 2 次，分出有机相：合并 2 次洗涤液。用 10 mL 乙醚提取 1 次，提取液与有
机相合并，加入无水氯化钙，水浴蒸出乙醚。
Ⅳ．加热停止后，降至室温。把三颈烧瓶中的液体转入分液漏斗中，加入 10 mL 水洗涤后分液。
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V．向三颈烧瓶中加入 4.70 g 苯酚、2.40 g NaOH 和 ，加热到 ，待固体完全溶解，慢慢滴
入 7.0 mL 溴乙烷(足量)：继续加热并搅拌 2 小时。
（1）仪器 a 中导管的作用是___________，B 中倒扣漏斗的目的是___________。
（2）仪器 b 的名称是___________，装置中使用该仪器的作用是___________。
（3）三颈烧瓶中主要反应的化学方程式为___________。
（4）五步实验步骤的正确顺序是___________。
（5）步骤Ⅳ中，加入 10 mL 水洗涤后分液的目的是___________。
（6）该实验的产率为___________%。
【答案】（1） ①. 平衡气压，让液体顺利流下 ②. 防止倒吸
（2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高产率
（3）
（4）Ⅱ→Ⅴ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ
（5）除去混合液中的 NaOH 和 NaBr
（6）70
【解析】
【分析】实验室以苯酚、溴乙烷为原料在氢氧化钠作用下制备苯乙醚，先向三颈烧瓶中加入反应物并用搅
拌器搅拌加快溶解，然后利用水浴加热反应容器并慢慢滴加溴乙烷，因反应物溴乙烷易挥发，因此利用球
形冷凝管进行冷凝回流，减少反应物的损失，反应完全后加水洗涤后分液，有机相经两次洗涤分出有机相，
合并两次的洗涤液，用乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙进行干燥，水浴蒸出乙醚。
最后减压蒸馏有机相得到目标产物苯乙醚，据此分析解答。
【小问 1 详解】
仪器 a 为恒压滴液漏斗，导管连通漏斗和三颈烧瓶，平衡气压，让液体顺利流下；B 中吸收尾气，HBr 等易
溶于水，倒扣漏斗可增大接触面积，防止液体倒吸进入反应装置。
【小问 2 详解】
根据图示，仪器 b 的名称是球形冷凝管；溴乙烷沸点仅 38.4℃，反应温度为 85℃，溴乙烷易挥发，球形冷
凝管可以将挥发的溴乙烷冷凝为液体流回三颈烧瓶继续反应，提高原料利用率。
【小问 3 详解】
苯酚先与 NaOH 反应生成苯酚钠，苯酚钠再与溴乙烷发生取代反应生成苯乙醚和溴化钠，三颈烧瓶中主要
反应的化学方程式为 。
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【小问 4 详解】
实验操作顺序为：连接装置检查气密性→加入药品进行反应→反应结束后粗分离水洗分液→有机相干燥、
除去低沸点的乙醚→减压蒸馏收集产品得到苯乙醚，因此顺序为Ⅱ→Ⅴ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ。
【小问 5 详解】
NaOH、NaBr 均易溶于水，苯乙醚不溶于水，水洗后分液可将可溶性杂质转移到水层除去，故步骤Ⅳ中，
加入 10 mL 水洗涤后分液的目的是除去混合液中的 NaOH 和 NaBr。
【小问 6 详解】
根据题意 ， ，溴乙烷足量，因此按苯酚
计算理论产量：苯乙醚（ ）摩尔质量为 ，理论产量 ，产
率 。
17. 乙醇是一种应用广泛的有机化合物。
（1）乙醇与水催化合成 ： 。在体积为 V L 的
密闭容器中，其他条件均相同时，不同温度下产生 的体积(标况)与时间关系如图所示。
①反应温度 ___________ (填“ ”或“ ”)。
② 温度下 的平均反应速率为___________ 。
（2）另一种乙醇与水重整制 的主要反应如下：
反应 1：
反应 2：
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压强为 100 kPa 时， 的平衡产率与温度、起始投料比[ ]的关系如图所示(每条曲线上
的平衡产率相等)。
① 的转化率：b 点___________(填“ ”“ T2；根据图像，T2 温度下 180 min 时 H₂的体积为 180
mL（标况）。我们需要将 H2 的体积转换为物质的量，并结合反应方程式计算 CH3COOH 的生成量。
，根据反应方程式
，每生成 2 ml H2，同时生成 1 ml CH3COOH。
因此生成的 ，CH3COOH 的浓度变化：
，其平均速率 v= =
= ml⋅L−1⋅min−1（或 ml⋅L−1⋅min−1）。
【小问 2 详解】
η = n(H2O)/n(C2H5OH)，η越大，H2O 的量越多，根据勒夏特列原理，增加 H2O 的量会促进反应 1 和反应 2
正向进行，从而提高 CH3CH2OH 的转化率。b 点的η大于 c 点，说明 b 点 H2O 更多，CH3CH2OH 的转化率
更高。因此，b 点 CH3CH2OH 的转化率 > c 点；反应 1 的ΔH1>0（吸热），升温促进平衡正向移动， H2 产
率升高；反应 2 的ΔH2