北京市房山区2025届高三化学下学期一模试卷含解析

这是一份北京市房山区2025届高三化学下学期一模试卷含解析，共9页。试卷主要包含了本部分共5题，共58分等内容，欢迎下载使用。
第一部分
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国在新型储能电池领域取得重大突破，锂硫电池因高能量密度成为研究热点。下列关于锂硫电池说法中不正确的是
A. 硫单质是金属晶体B. 放电过程锂元素发生氧化反应
C. 电池隔膜材料聚丙烯，属于有机高分子材料D. 锂硫电池单位质量储能比钠硫电池高
【答案】A
【解析】
【详解】A．S是非金属元素，S单质属于分子晶体（如S8等），A错误；
B．该电池中，Li做负极，发生氧化反应，B正确；
C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，属于有机高分子材料，C正确；
D．Li失去1ml电子消耗的质量为7g，而Na失去相同物质的量的电子需要23g，故锂硫电池单位质量储能比钠硫电池高，D正确；
故答案选A。
2. 下列表示不正确的是
A. 中子数为8的碳原子：
B. H2O的VSEPR模型：
C. 过氧化氢的电子式：
D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的碳原子的质量数为8=6=14：，A正确；
B．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，H2O的VSEPR模型：，B正确；
C．过氧化氢为共价化合物，电子式，C正确；
D．铬为24号元素，基态原子24Cr的价层电子轨道表示式为，D错误；
故选D。
3. 下列说法不正确的是
A. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B. 油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂
C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应
D. DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，而非乙醇，乙醇是葡萄糖在无氧条件下（如酵母菌发酵）进一步转化的产物，A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成的高级脂肪酸钠（或钾）盐是肥皂的主要成分，B正确；
C．氨基酸、二肽、蛋白质均含有氨基和羧基，氨基可与强酸反应，羧基可与强碱反应，故均具有两性，C正确；
D．DNA双螺旋结构中，两条链的碱基（如A-T、C-G）通过氢键互补配对，维持结构的稳定性，D正确；
故选A。
4. 下列方程式能准确解释相应事实的是
A. 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓) = 4NO↑ + 3O2↑ + 2H2O
B. 常温下0.1 ml•L-‍1NaClO溶液的pH约为9.7：ClO-+ H2OHClO+OH-
C. 用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O + SO2 = +
D. 金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O + CO2 = Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光易分解成二氧化氮、水和氧气，，故浓硝酸存放在棕色试剂瓶中，故A不符合题意；
B．NaClO会水解ClO-+ H2OHClO+OH-，导致溶液显碱性，故B符合题意；
C．过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵：2NH3·H2O + SO2 =2+ +H2O，故C不符合题意；
D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火是由于Na能够在CO2中继续燃烧生成碳酸钠和碳单质，4Na + 3CO2 2Na2CO3+C，故D不符合题意；
答案选B。
5. 回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。
下列说法不正确的是
A. ①中NaClO作氧化剂
B. ②中加入氨水的作用是调节溶液pH
C. ③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
D. 操作a和操作b均为过滤
【答案】B
【解析】
【分析】光盘碎片在碱性条件下加入次氯酸钠将银氧化为氯化银沉淀等，过滤分离出氯化银固体，加入氨水将氯化银转化为银氨溶液，过滤分离出滤液，滤液加入还原剂还原得到银单质。
【详解】A．由分析可知，①中加入次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液的目的是碱性环境下将银氧化为氯化银，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，故A正确；
B．由分析可知，②中加入氨水的目的是将氯化银转化为银氨溶液，故B错误；
C．由分析可知，向银氨溶液中加入乙醛的目的是共热发生银镜反应得到银，反应的化学方程式为CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O，故C正确；
D．由分析可知，操作a和操作b均为固液分离的过滤操作，故D正确；
故选B。
6. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确；
故答案为B。
7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；
B．氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，水分子中孤对电子对数为2，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，且孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角大于水分子，故B错误；
C．一氧化碳和氮气都是相对分子质量为28的双原子分子，一氧化碳是正负电荷重心不重合的极性分子，氮气是正负电荷重心重合的非极性分子，所以一氧化碳的分子间作用力大于氮气，沸点高于氮气，故C正确；
D．氟元素的电负性强于氢元素，氟原子是吸电子基，会使羧酸分子的羧基中羟基的极性增大，更易电离出氢离子，使羧酸的酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，故D正确；
故选B。
8. 用放射性同位素 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：
下列说法不正确的是
A. I元素位于周期表p区B. 和互为同位素
C. 酪氨酸苯环上的一碘代物有4种D. 标记过程发生了取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．I元素位于周期表第ⅦA族，最外层电子在p轨道上，属于周期表的p区，A正确；
B．和是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，B正确；
C．酪氨酸苯环上对位连两个支链，苯环上剩余4个位置按对位轴对称，一碘代物有2种，C错误；
D．根据题目描述，酪氨酸羟基邻位的氢原子被碘取代，生成一碘代物，是典型的取代反应，D正确；
故选C。
9. 科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 电极a是负极
B. 离子交换膜a为阴离子交换膜
C. 电极b的反应式：O2 + 4e− + 4H+= 2H2O
D. 酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，电极a产生氧气，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故a为负极，电极反应为；b为正极，电极反应为。
【详解】A．由上述分析可知，a为负极，A正确；
B．K+由负极移向正极定向移动，由图可知离子交换膜a为阳离子交换膜，B错误；
C．由上述分析可知，b为正极，电极反应为，C正确；
D．由电极方程式可知，在酸性条件下O2得电子作氧化剂，碱性条件下O2作氧化产物，则酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性，D正确；
故答案选B。
10. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2
B. bc段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关
C. c点剩余固体中含有Na2SO3
D. 实验过程中Na2O2仅体现氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．起始阶段有大量产生，说明与发生了反应并生成了，则反应的方程式为：，A正确；
B．bc段含量下降，说明有物质在消耗，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的继续与反应导致的，反应的方程式为：，B正确；
C．根据前面的信息，与发生总反应为：，在c点时，氧气含量还在减小，说明反应还在发生，则c点剩余固体中还含有，C正确；
D．根据反应可知既体现了氧化性，被还原为，又体现了还原性，被氧化为，D错误；
故答案为：D。
11. 不对称分子刷（聚合物C）在分子自组装领域具有重要的研究价值，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 聚合物A的单体结构为：
B. 反应①和②的反应类型相同
C. 推测在空气中放置可被氧化
D. 聚合物C在碱性条件下的水解产物不完全是小分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚合物A的单体结构可看作二取代的烯烃衍生物：，A正确；
B．反应①为加成反应，②为取代反应，二者反应类型不同，B错误；
C．中含有酚羟基和碳碳不饱和双键，不稳定，推测其在空气中放置可被氧化，C正确；
D．聚合物C在碱性条件下的水解产物，例如，不完全是小分子，D正确；
故本题答案选B。
12. 通过理论计算发现，CH2=CH—C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A. 反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成
B. 推测物质的稳定性顺序为：④>③>②
C. 反应路径1中最大能垒为45.6kcal·ml-1
D. CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2平衡常数随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图，反应物经过渡态2生成中间体，HBr中氢、溴分别和1、4号碳结合，即CH2=CH-C≡CH+HBr→BrCH2-CH=C=CH2，发生的是1，4-加成，A正确；
B．由题干反应历程图可知，物质②③④具有的能量相对大小为：②＞③＞④，能量越高物质越不稳定，故推测物质的稳定性顺序为：④>③>②，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为36.1 kcal·ml-1-(-9.5 kcal·ml-1)= 45.6kcal·ml-1，C正确；
D．由图，反应CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数随温度升高而减小，D错误；
故选D。
13. 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强
【答案】D
【解析】
【详解】A．干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正确；
B．根据步骤III中现象可知，将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：，故B正确；
C．由步骤IV、步骤V的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，也具有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，故C正确；
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘酸盐，说明氯气的氧化性强于，故D错误；
故选：D。
第二部分
二、本部分共5题，共58分。
14. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。
（1）基态Fe原子价层电子排布式是___________。
（2）Fe元素的各级电离能数据(用I1、I2∙∙∙∙∙∙表示)如下表所示，从原子结构角度解释I3-I2CH3COOH
电负性F>H，CF3COOH羧基中羟基的极性更大
元素
电离能/(kJ•ml-1)
I1
I2
I3
I4
……
Fe
762.5
1561.9
2957
5290
……
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ni(OH)2
Ksp
4.9×10−17
2.8×10−39
5.6×10−12
2.1×10−15
实验编号
实验1-1(热水)
实验2-1(冰水)
剩余气体
无色，3 mL
几乎无气体
溶液状态
无色，pH=0.7
无色，pH=1.1