2025-2026学年黑龙江省七台河市中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年黑龙江省七台河市中考化学押题卷（含答案解析），共5页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列关于催化剂的说法正确的是，下列说法正确的是，生活中的下列物质不能溶于水的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．实验是学习科学的重要方法，以下实验结论正确的是（）
A．电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
B．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，说明该固体是碳酸盐
C．拉弹簧，弹簧伸长，压弹簧，弹簧缩短，说明力的作用效果跟力的方向有关
D．人靠近平面镜时，“镜中的人”看起来变得越来越大，说明物体到平面镜的距离越近，镜子所成的像越大
2．下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．空气中只含氧气和氮气
B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C．空气中的 CO2 是植物光合作用的重要原料
D．酸雨的产生与空气污染有关
3．柠檬皮味苦是因为含有丰富的柠檬苦素(化学式为C26H30O8)， 柠檬苦素有杀菌消炎的作用。有关柠檬苦素的说法正确的是
A．柠檬苦素分子中含有三种元素
B．柠檬苦素中含有64个原子
C．柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是13:15:4
D．柠檬苦素是有机物
4．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是
A．放置酒精灯B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上
5．下列关于催化剂的说法正确的是
A．二氧化锰在化学反应中只能做催化剂
B．催化剂在化学反应中只能加快反应速率
C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化
D．硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用
6．下列说法正确的是（ ）
A．电解水实验中氢气与氧气的质量比是2：1
B．人体中含量最多的元素是氧元素
C．生成盐和水的反应都属于中和反应
D．金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同
7．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
8．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应没有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中共涉及四种物质
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
9．生活中的下列物质不能溶于水的是（）
A．加碘盐B．蔗糖C．酒精D．花生油
10．下列叙述正确的是（ ）
A．做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2
B．电解水的实验说明了水是由氢分子和氧分子构成的
C．天然水中硬水属于混合物，软水一定属于纯净物
D．生活中使用含磷洗衣粉能给水提供养分，建议大量使用
11．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6D．由两种金属和一种非金属组成
12．分类法是化学学习和研究的重要方法之一， 下列分类正确的是
A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝
B．非金属元素：Mg、Hg、Si
C．混合物：空气、石油、冰水共存物
D．合成材料：塑料、羊毛、合金
13．实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（ ）
A．B．
C．D．
14．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．汽油挥发 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
15．成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是( )
A．聚沙成塔
B．蜡炬成灰
C．破釜沉舟
D．滴水成冰
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．依据下列“水”的变化，回答：
（1）A-D四种变化中，能够证明水组成的是______（填序号），其化学反应方程式______，C中所示装置可达到的目的有______（填序号）。
A 除去泥沙 B 除去可溶性钙镁化合物
C 除去臭味 D 使海水变为淡水D是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压，水分子可以通过半透膜形成淡水，而海水中的其它物质不能通过渗透膜。加压后，装置右侧海水增加的是______（填序号）。
A 溶质质量分数 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶质质量
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：_________。下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是_____(填字母)。
A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
C Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表：
①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式_______，并计算所用锌粒的质量_______。(在答题纸上写出计算过程)
②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。
_____
18．（8分）我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组围绕酸雨的形成及燃煤电厂脱硫处理等问题进行探究。
I 模拟酸雨的形成
SO2转化为H2SO4的一条路径为：
①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。
②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。
③待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。
④待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入H2O2溶液。
装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合价为______。装置C中发生反应的化学方程式为______。图1装置中安装气球的主要目的是______。向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气______的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2______（填“强”或“弱”）。
II 脱硫与SO2含量测定在燃煤中添加石灰石，SO2与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为______。下列措施能提高脱硫效率的是______。
A 无限延长脱硫时间 B 适当增加石灰石的用量
C 把工厂烟囱造得尽可能高 D 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀已知燃煤电厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验：打开活塞D，将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F（发生的反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4），当碘水由蓝色褪为无色时，关闭活塞D，读出废气累计流量为3m3，若碘水中碘（I2）的质量为0.6g，计算该废气中SO2含量为______mg/m3（保留到小数点后一位），该厂废气______（填“符合”或“不符合”）排放标准。若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
III 知识拓展
自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天内可在高空扩散700 多公里，所以酸雨不仅是区域性的危害，也是周边地区甚至跨国境的危害。由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了______的角色。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是_____。若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____，实验现象及结论是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A．电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，该固体也可能是活泼金属，故B错误；
C．拉弹簧，弹簧伸长，压弹簧，弹簧缩短，说明力的作用效果跟力的方向有关，故C正确；
D．根据平面镜成像特点可知物体和像大小相同，故D错误。
故选：C。
本题是一道跨学科试题，考查了水的组成、盐酸的化学性质、力的三要素和平面镜成像的原理，难度较小，掌握相应的知识是解答本题的关键。
2、A
【解析】
选项 A 空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项 A 不正确；
拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项 B 正确；
水和 CO2 是植物光合作用的重要原料，选项 C 正确；
选项 D 酸雨的产生与空气污染物 SO2、NO2 有关，选项 D 正确。故选A。
3、D
【解析】
A、分子是由原子构成的，柠檬苦素分子中含有三种原子。元素属于宏观概念，分子属于微观概念。A错误；
B、柠檬苦素是由柠檬苦素分子构成的，一个柠檬苦素分子中含有64个原子。B错误；
C、柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×26）:（1×30）:（16×8）=156:15:64。C错误；
D、柠檬苦素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物。D正确。
故选D。
4、A
【解析】
分析：组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．
解答：解：A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故A正确，
B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，
C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，
D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，故D错误，
故选A．
5、D
【解析】
A、做催化剂的物质是相对的，有些物质可以做催化剂，也可以做反应物或是生成物，例如，二氧化锰在过氧化氢制氧气中可以做催化剂，在高锰酸钾制氧气中却是生成物，不符合题意；
B、催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，不符合题意；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化，不包括物理性质，不符合题意；
D、某反应的催化剂是相对的，但也不是唯一的。二氧化锰可以做过氧化氢制氧气的催化剂，但硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用，符合题意。故选D。
催化剂是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质。
6、B
【解析】
A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，此选项错误；
B、生物体中含量最多的元素是氧元素，此选项正确；
C、生成盐和水的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，虽然生成盐和水，但反应物中没有酸，不属于中和反应，此选项错误；
D、金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同，此选项错误。
故选B。
7、B
【解析】
将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。
【详解】
A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；
D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。
故选B。
8、A
【解析】
由题中信息知，A、此反应有单质生成，故A错误；B、原子在化学变化中是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒，故B正确；C、图中共涉及四种物质，故C正确；D、参加反应的两种分子的个数比为2∶2＝1∶1，故D正确。
9、D
【解析】
A、加碘盐可以溶于水，形成氯化钠的混合溶液；故选项正确，但不符合题意；
B、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液；故选项正确，但不符合题意；
C、酒精溶于水形成酒精溶液；故选项正确，但不符合题意；
D、花生油与水混合会出现明显的分层现象，说明花生油不能溶于水；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
10、A
【解析】
A、根据硫在氧气中燃烧实验的注意事项分析；
B、根据电解水实验的现象、结论分析；
C、根据软水和硬水的定义分析；
D、根据含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化分析。
【详解】
A、做硫在氧气中燃烧的实验时，硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气，集气瓶中少量水的作用是吸收SO2，故A正确；
B、电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；
C、天然水中硬水、软水都属于混合物，故C错误；
D、生活中使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，应禁止使用，故D错误。
故选：A。
【点评】
本题所考查的知识属于课本中的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累。
由多种物质构成的物质是混合物，由一种物质构成的物质是纯净物，软水和硬水都含有多种物质，只是含有杂质的多少不同，故都是混合物。
11、C
【解析】
高铁酸钠（Na2FeO4） 则不属于氧化物，因为含有三种元素；钠、铁、氧三种元素原子个数比是2∶1∶4；设铁元素化合价为X，X+（-2）×4+（+1）×2=0，则X=+6；高铁酸钠是由两种金属元素和一种非金属元素组成的化合物。故选C．
12、A
【解析】
A. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，纯碱（碳酸钠）是由钠离子和碳酸根组成的化合物，属于盐；小苏打（碳酸氢钠）是由钠离子和碳酸氢根组成的化合物，属于盐；硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，符合题意；
B、Mg是镁元素，从名称分析是属于金属元素，Hg是汞元素，是属于金属元素，Si是硅元素，从名称分析是属于非金属元素，不符合题意；
C、空气是由氧气、氮气、二氧化碳和稀有气体等物质组成的混合物，石油组成复杂，物质种类较多的混合物，冰水共存物是由水和冰组成的物质，冰与水本质相同，都是由水分子构成的，属于纯净物，不符合题意；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，羊毛是天然纤维，合金是金属材料，不符合题意。故选A。
13、D
【解析】
收集一瓶100毫升的氧气。A中无刻度，故A不正确；
采用BC装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进长出，故均错误；
而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒，所以既可以储气也可以测量体积。
故选：D。
14、C
【解析】A、冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确；D、干冰升华由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。
点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
15、B
【解析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
A、聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、蜡炬成灰，是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，符合题意；
C、破釜沉舟，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、滴水成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
区分化学变化和物理变化，要看变化的主要特征：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，否则是物理变化。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、B 2H2O2H2↑+O2↑ AC A
【解析】
水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比2：1。
【详解】
（1）水通电分解生成氢气和氧气，能够证明水组成，其化学反应方程式为
。
（2）A、小卵石、石英砂起过滤的作用，可以除去泥沙，故A正确；
B、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，故B不正确；
C、活性炭具有吸附性，可以除去臭味，故C正确；
D、不能使海水变为淡水，故D不正确。故选AC。
（3）A、溶质的质量不变，溶液的质量减小，故质量分数是增大的，故A正确；
B、水通过淡化膜向左侧移动了，所以溶剂的质量减小了，故B不正确；
C、溶剂质量减小，溶液的质量就减小了，故C不正确；
D、溶质不能通过淡化膜，所以其质量是不变的，故D不正确。故选A。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、4Al+3O2=2Al2O3 ABC Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.25g
【解析】
（1）根据题干分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；
（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；
（3）根据化学反应的原理来分析解答；
【详解】
（1）铝与氧气反应生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；
（2）A、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；
B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故正确；
C、将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，将铁和铜加入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应放出氢气，铜不和稀盐酸反应，说明铁在氢前，铜在氢后，由此得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；
D、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故错误。
故选ABC。
（3）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑；根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设锌的质量为x
，x=3.25g
②根据图表选点：10g稀硫酸时生成氢气0.04g，20g稀硫酸时生成氢气0.08g，锌完全反应生成0.1g氢气，需硫酸的质量在20g到30g之间，此时为拐点，之后无氢气生成，所画的线应该为平行于横坐标的直线，据此画出如图：
注意第（3）根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量。
18、+4 2H2O22H2O+O2↑ 平衡（或调节）装置内气压 不易溶于水 强 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 BD 50.4 不符合 偏低 催化剂
【解析】
（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价是，设其中硫元素的化合价为x，则：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，x=+4；C装置中是过氧化氢和二氧化锰混合生成氧气和水，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；图1装置中安装气球的主要目的是平衡（或调节）装置内气压。
故填：+4；2H2O22H2O+O2；平衡（或调节）装置内气压；
（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气不易溶于水的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2强。
故填：不易溶于水；强；
（3）SO2与碳酸钙和O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。适当增加石灰石的用量和将石灰石和原煤粉碎并混合均匀能提高脱硫效率。
故填：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2；BD；
（4）设3m3废气中含有二氧化硫的质量为x，

股每立方米空气中含有二氧化硫的质量为；
50.4mg/m3＞35mg/m3，不符合排放标准；若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将偏低。
故填：50.4；不符合；偏低；
（5）由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了催化剂的角色。
故填：催化剂。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、红 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 出现白色沉淀 溶液变红 方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒（或碳酸钠等） 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【解析】
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气。
【详解】
（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
A．水的沸腾
B．水的电解
C．水的净化
D．海水淡化
加入稀硫酸的次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.04
0.04
0.02
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
_____
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
_____
稀硫酸过量