黑龙江省七台河市2026年中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

这是一份黑龙江省七台河市2026年中考化学模拟精编试卷（含答案解析）试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列变化中，属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列事实或做法解释正确的是（ ）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．着火点、众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈——在氧气中硫接触到的氧分子更多
D．火灾逃生时用湿毛巾捂住鼻子——防止二氧化碳分子进入呼吸道使人窒息
2．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（ ）
A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH
D．若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸
3．下列关于葡萄糖（ C6H12O6）的说法中，正确的是
A．葡萄糖是一种氧化物
B．葡萄糖中含有12个氢原子
C．葡萄糖的相对分子质量是180g
D．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
4．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．菠萝榨汁B．食物腐烂C．玻璃破碎D．水分蒸发
5．恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是
A．煮沸可降低水的硬度B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．水通电在正极获得氧气D．活性炭可将自来水变为纯净水
6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
7．某纯净物X的燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式是（ ）
A．C2H6B．C2H4C．C2H6OD．C3H4
8．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定存在C1﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
9．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反映微观示意图如图，说法正确的是
A．该反应不遵循质量守恒定律B．甲物质中氮用素的化合价是+3
C．甲和乙都属于化合物D．该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5
10．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（ ）
A．氧的相对原子质量B．一个碳12原子的实际质量
C．硫酸的相对分子质量D．相对原子质量计算公式中的标准
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．现有下列四种物质: A．碳酸钙 B．二氧化碳 C．活性炭 D．氯化钠 请用合适物质的代号填空:可用作防毒面具的是_______ (2)可用于灭火的是_______可用于调味品的是________ (4)可用作补钙剂的是_______
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。
a、b的数值分别为_____、_____。合金中锌的质量分数为_____。第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．甲、乙两种同体物质溶解度曲线如图所示：
甲和乙的溶解度相等时温度为_______。t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液，降温到tl℃，甲和乙两种溶液中析出晶体的质量关系为甲_______乙（填“大于”“小于”或“等于”）。t2℃时，用70g乙的饱和溶液，加水___________g可以稀释成20%的乙溶液。
14．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似。下图是NaNO2、NaCl 的溶解度曲线。请回答下列问题：
根据溶解度曲线，某同学设计了鉴别 NaNO2、NaCl 固体的方案，如上图：
①由此可以判断甲是___(填化学式)；
②m的取值范围为____。现有一杯125.0g溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2固体____g。根据溶解度曲线，关于NaNO2和NaCl下列说法中正确的是____。
A 20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得NaCl溶液的质量大
B 40℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C 60℃时，两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多
D 除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某校研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。
[探究一]第一小组通过氧气传感器进行探究，绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。
查阅资料：KClO3的熔点约为356°C，MnO2的分解温度约为535°C，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400°C左右，从图中可知，KClO3分解温度_____(填“>”、“=”或“ 试管内气压增大，排出一部分空气，而此时氯酸钾还没有分解生成氧气 3.0 ①③ 二氧化锰 1∶10 不是 将生成的气体通人一定量的硫酸锰溶液中 溶液出现黑色浑浊
【解析】
[探究一]
根据图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380°C，氯酸钾的熔点是356°C，故KClO3分解温度>其熔点；由于加热后实验装置内的空气受热膨胀，会逸出，而此时温度并未达到氯酸钾的分解温度，氯酸钾并未开始产生氧气，导致装置内的氧气浓度降低；
[探究二]
（1）通过实验①氯酸钾的分解温度和实验③氧化铜催化下分解温度的对比可知，氧化铜的存在大大降低了分解温度，加快氯酸钾的分解；要证明不同催化剂对催化效果的影响，就要运用控制变量法进行对比实验的设计，取等量的氯酸钾和等量的不同催化剂，比较氯酸钾的分解温度，故x的数值为3.0，此时二氧化锰催化下氯酸钾的分解温度低于氧化铜催化下分解温度，说明二氧化锰的催化效果更好；
（2）通过表中数据可知，当氧化铜与氯酸钾的质量比为1∶10时，生成1L氧气的时间最短，反应速率最快，再增加氧化铜质量并不会使反应的时间越来越短。因此，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好。
[探究三]
根据资料可知，颜色和气味无法鉴别氯气和二氧化氯，因此，寻找两种气体化学性质的不同点，是要将气体通人硫酸锰溶液中，二氧化氯会使二价锰变成四价锰，根据实验现象生成黑色的物质来判定，而氯气不具备这种性质，故将生成的气体通入一定量的硫酸锰溶液中，看到溶液出现黑色浑浊，就能证明假设2正确。
16、乙 甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量 铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 将E中的液体改为澄清石灰水（或NaOH溶液），在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球，或去掉E装置，在D的导管出口处扎上一个气球)
【解析】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【详解】
[评价交流]上述两个方案中，可行的是乙；分析不可行方案，其缺陷是甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量。
[设计实验]方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
图Ⅱ所示装置有缺陷，应将E中的液体改为澄清石灰水（或NaOH溶液），在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球，或去掉E装置，在D的导管出口处扎上一个气球)。
[结论]设生锈铁片中铁元素的质量为x


生锈铁片中铁元素的质量分数是。

实验编号
实验用品
分解温度
①
3.0g氯酸钾
580
②
3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰
350
③
xg氯酸钾和1.0g氧化铜
370
氧化铜与氯酸钾的质量比
1/40
1/20
1/10
1/5
1/3
1/2
2/3
1/1
2/1
生成1L氧气所需的时间(s)
124
79
50
54
75
93
106
153
240
实验步骤
实验现象
实验结论
____
_____
假设2正确
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①装置Ⅱ
通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
反应的化学方程式：
_____
②装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应
______
实验编号
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
①装置Ⅱ
通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
反应的化学方程式：
②装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应
铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色